人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(共4頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1幾種常見(jiàn)的混合物的分離和提純方法方法分離的對(duì)象主要儀器應(yīng)用舉例過(guò)濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯粗鹽提純?nèi)芙膺^(guò)濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽降溫結(jié)晶分離兩種溶解度隨溫度變化差別較大的溶質(zhì)氯化鈉、硝酸鉀混合液的分離分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯分離油和水萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴蒸餾利用組分中沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、

2、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì)從海水中制取純水2化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。（2）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算n=CB×V（3）有關(guān)溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂笕苜|(zhì)守恒）：C (濃)·V (濃)=C (稀)·V (稀)（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250

3、 mL、500 mL、1000 mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)格，如500 mL容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。（2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)配制步驟使用儀器注意事項(xiàng)計(jì)算固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。稱(chēng)量托盤(pán)天平或量筒天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻將液體恢復(fù)到室溫（20）轉(zhuǎn)移Xml容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶振蕩使溶液充分混合定容膠頭滴管加水至刻度線12 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。搖

4、勻兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。（3）誤差分析由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化1根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2電解質(zhì)和離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔

5、融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì) 酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。（2）離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。 在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。（3）離子方程式：離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的

6、離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。（4）離子方程式正誤判斷：3氧化還原反應(yīng) 升 失 氧 還，降 得 還 氧（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。（2）氧化劑和還原劑 反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向），

7、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離），所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。4分散系、膠體的性質(zhì)（1）分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。（2）膠體和膠體的特性分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之

8、間的分散系稱(chēng)為膠體。膠體穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。膠體的特性：膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負(fù)電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。第三章 金屬及其化合物 按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進(jìn)行分塊對(duì)比整理。1金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)順序NaMgAlFe失電子能力依次減弱，還原性依次減弱與氧氣的反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O2Na+O2 = Na2O22Mg +

9、O2 點(diǎn)燃 2MgO4Al+3O2 =2Al2O33Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4與水的反應(yīng)2Na+2H2O= 2NaOH+H2（浮、熔、游、響、紅）加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫3Fe +4H2Og = Fe3O4+4H2與酸的反應(yīng)反應(yīng)劇烈（先與酸再與水）2Na+2H+ = 2Na+ H2Mg+2H+ = Mg2+ H22Al+6H+ =2 Al3+ 3H2 Fe+2H+ = Fe2+ H2（在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）與鹽的反應(yīng)排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（鈉會(huì)先與水反應(yīng)置換出氫氣）與堿的反應(yīng)與水的反應(yīng)不反應(yīng)2Al + 2NaOH+2H2O

10、= 2NaAlO2 + 3H2不反應(yīng)2金屬氧化物的性質(zhì)對(duì)比金屬氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3CuO顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色與水反應(yīng)Na2O+H2O=4NaOH2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2不反應(yīng)與CO2反應(yīng)Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和O22Na2O + O2 = 2Na2O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2H+ = H2O +2Na+2Na2O2+4H+ = H2O+4Na+O2Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OCuO+ 6H+ = 2Cu2+ 3H2O與NaOH溶液與水反應(yīng)

11、Al2O3+2OH-=2AlO2 +H2O不反應(yīng)不反應(yīng)3金屬氫氧化物的性質(zhì)對(duì)比金屬氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2顏色白色膠狀沉淀白色沉淀紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀與鹽酸反應(yīng)Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2OFe(OH)2 +2H+ = Fe2+2H2OFe(OH)3 +3H+ = Fe3+3H2OCuOH)2 +2H+ = Cu2+2H2O穩(wěn)定性2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OCuOH)2=CuO+ H2O與NaOH溶液Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O制備 鋁鹽與過(guò)量氨水反應(yīng)

12、Al3+ +3OH- = Al(OH)3硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 4、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或者蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3 = Na2CO3CO2H2O與酸反應(yīng)CO32 H= HCO3HCO3 H = CO2H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaO

13、H CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3NaOH =Na2CO3H2OHCO3 OH= H2OCO32與H2O和CO2Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3CO32H2OCO2 =H CO3不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器5、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化 (1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 對(duì)于某一金屬元素及其化合物知識(shí)，我們可按單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽縱向?qū)Ρ日恚?鈉及其重要化合物7鋁及其重

14、要化合物8鐵及其重要化合物9銅及其重要化合物請(qǐng)同學(xué)們回顧所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出47中所涉及的化學(xué)方程式或離子方程式。10常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法：一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。（3）Fe3+:加入 KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；（4）Fe2+: 加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2

15、+2H2O= 4Fe(OH)3（紅褐色） 加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（5）SO42檢驗(yàn)： 加稀鹽酸，無(wú)變化 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42 = BaSO4（6）Cl-檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag+ + Cl- = AgCl （7）NH4+檢驗(yàn) : 加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體NH4+OH-NH3+ H2O （8）CO32檢驗(yàn)：加入酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體 將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。CO32 + 2H+=

16、 H2O + CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O（9）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。（10）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。（11）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。（12）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強(qiáng)酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。第四章 非金屬及其化合物（一） 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較2、硅以及硅的化合物的用途3、硅酸（H2SiO3）:酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3

17、2HCl = H2SiO32NaCl Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 4、硅酸鹽 :最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 （二） 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較2、Cl2的用途：自來(lái)水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液： Cl22Na

18、OH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70) ： 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 3、氯氣的性質(zhì)（三）二氧化硫的性質(zhì)：SO2 =(點(diǎn)燃) SO2 （四）、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2O2 =(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反

19、應(yīng)3NO2H2O =2HNO3NO（五）、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì) ： N2 + 3H2 2NH3氨氣的檢驗(yàn)：用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。觀察試紙是否變藍(lán)（六）、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì) 其它知識(shí)1、 固體顏色： 淡黃色固體： Na2O2 , S2、 顏色反應(yīng)： Na元素：黃色； K元素：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）3、 沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍(lán)色4、 離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍(lán)色5、 氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色6、 Al 、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。7、 漂白性物質(zhì)：SO2 （化合漂白，暫時(shí)性）； 新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)8、常見(jiàn)不能大量共存的離子：OH- 與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+；H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+與Cl- ； Ba2+ 與 SO42- 、CO32-； Ca2+與 SO42- CO32-、CO32-9實(shí)驗(yàn)安全嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。10實(shí)驗(yàn)