2013屆高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：專題一第2講(基本概匯總

1、第 2 講化學(xué)常用計(jì)量高考點(diǎn)擊1了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義， 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的 化學(xué)計(jì)算。3.了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾 質(zhì)量、氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度、阿伏加德 羅常數(shù)的含義。4.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子.離子等） 數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn) 行有關(guān)計(jì)算。5.能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)6.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。7.能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液。重點(diǎn)知識(shí)整合一、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù)的常見考査內(nèi)容和設(shè)錯(cuò)形式: 對(duì)

2、阿伏加德羅常數(shù)的考査往往以選擇題的形式,滲透于高中各個(gè)知識(shí)點(diǎn)中進(jìn)行考查，試題的知 識(shí)覆蓋面較大，但難度較小，該類試題的特點(diǎn) 就是“容易忽視”，即容易落入命題者設(shè)置的“陷 阱”中，因此明確命題者的考査方向和設(shè)錯(cuò)方式 有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇。同時(shí)要求 同學(xué)們?cè)诮鉀Q該類試題時(shí)一定要細(xì)心、仔細(xì)!1.考査氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時(shí)，故意忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況條件或給出常溫常壓條件。2.物質(zhì)狀態(tài)問題?？紪藲怏w摩爾體積時(shí)，常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水.3.結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題, 特別是歧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如過氧化鈉與水反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等。4.結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有

3、關(guān)知識(shí)考查物質(zhì)的微粒數(shù)目（如分子、原子.質(zhì)子、中子、電子等）、化學(xué)鍵數(shù) 目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體（單原子分 子）、Ng（陰陽離子個(gè)數(shù)比）、Si02 Si、P“ C02（化學(xué)鍵數(shù)目）、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的關(guān)系， 如D2O、等。5.考査溶液中離子數(shù)目時(shí)故意忽視鹽類的水解, 弱電解質(zhì)的電離等。6.結(jié)合化學(xué)平衡考査時(shí)，故意忽視可逆反應(yīng)不能 進(jìn)行到底的三氧化己烷、三氯甲烷等。特點(diǎn)。二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算m三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1.配制步驟2.配制過程中所需要的主要儀器（1）量筒或托盤天平（2）燒杯（3）玻璃棒（4）容量瓶（5）膠頭滴管3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

4、的誤差分析命題熱點(diǎn)演練確的是（）A. 1.00 mol NaCl中含有6.02 X1023個(gè)NaCl分阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用（2011年高考新課標(biāo)全國卷）下列敘述正誤差的引牢記芾二熱點(diǎn)子B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子 總數(shù)為8X6.02X1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol-L-1的NaCI溶液，可 將58.5g NaCI溶于:LOO L水中D.電解58.5融的NaCI,能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23 0g金屬鈉【解析】NaCI是離子化合物，是由Na+和CI -結(jié)合而成的，不存在NaCI分子，A錯(cuò)；Na+的最 外層電子數(shù)為8,故1.00 mo

5、l NaCI中含有1.00 mol Na+,所有Na+的最外層電子數(shù)為8X6.02X1023, B正確；NaCI溶液的體積為1.00 L,而不是水的體積為1.00 L, C錯(cuò)；n(NaCI)=l mol,電解熔融NaCI后得0.5 mol Cl2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11-2 L, D錯(cuò)?！敬鸢浮緽變式訓(xùn)練久（2011高考廣東卷）設(shè)門人為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)B.久1_0 1皿01 1_一1氨水含有0 12)=46 刁=。5 mol, n(O) = lmol, A項(xiàng)正確；NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故OH一的物質(zhì)的量小于0.1 mol,數(shù)目小于0.1nA, B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，CCh為液

6、體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積計(jì)算 其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+H2O2,Fe3+, 1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移心個(gè)電子，D項(xiàng) 錯(cuò)誤。1下列說法A.常溫下，C.D. 1 mol FJ+與足量的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移聲點(diǎn)二*物質(zhì)的量與各量間的關(guān)系（2010年高考四川卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL）,所得溶液為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是（）A. p=(17V+22400)/(22.4+ 22.4 V)B w = 17c/(1000“) )C w = 17W(17V+22400)D c = 1000 rp/(17 V+ 224

7、00)【解析】A項(xiàng)由于溶液的體積既不是水的體積 也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定 僅利用V無法確定，所以A錯(cuò)誤。亠lOOOpw lOOOpir心17c亠tr由=M =17，可博而兩由此可知B正確。氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的密度為物質(zhì)的量濃度VL少=ZT7 =+22400邁 r 而xl7g/mol + 1000g由此可知C項(xiàng)正確。22.4 L/molx17 g/mo117V聲點(diǎn)二*物質(zhì)的量與各量間的關(guān)系氨水的物質(zhì)的量濃度c = 1嘰怛鏟麵=17由此可知D正確?！敬鸢浮緼【易誤警示】 此類問題許多同學(xué)不清楚溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和,而導(dǎo)致丟分；要計(jì)算溶液的體積需通過溶液的質(zhì)量和密度進(jìn)行計(jì)算。變式訓(xùn)練2（2011年廣州高三第二次）在T C時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為g/cnA溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH；的物質(zhì)的量為6molo下列敘述中正確的是（ ）幣二？100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1（）（）（）（）OtZD.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w解析：選Bo根據(jù)題中給的已知量及各選項(xiàng)的要 求，利用待求量的最基本計(jì)算關(guān)系代入求解即可。A不正確，w應(yīng)為豈產(chǎn)100%；根據(jù)公式c=$進(jìn)行計(jì)算知B正確；由溶液中的電荷守