鳳陽新世紀高考補習學校2010屆高三月考檢測

1、九子山教育-天天更新，無需注冊，免費下載！鳳陽新世紀高考補習學校2010屆高三月考檢測摘要：鳳陽新世紀高考補習學校月考檢測化學答題卷一.選擇題題號123456789101112131415161718答案二.非選擇題19. (1)A B C D E F H (2)離子方程式: .關鍵詞：高考補習類別：其它來源：牛檔搜索（Niudown.COM）本文系牛檔搜索（Niudown.COM）根據(jù)用戶的指令自動搜索的結果，文中內涉及到的資料均來自互聯(lián)網，用于學習交流經驗，作品其著作權歸原作者所有。不代表牛檔搜索（Niudown.COM）贊成本文的內容或立場，牛檔搜索（Niudown.COM）不對其付相應

2、的法律責任！九子山教育-天天更新，無需注冊，免費下載！鳳陽新世紀高考補習學校2010屆高三月考檢測化 學 試 題（時間90分鐘 總分100分）相對原子質量：H1; C12; O16; Mg24; Ca40; Fe56; Cu64; Zn65; Ag108; Pb207 一填空題（共18小題，每題3分）1.（08年廣東理基·24）在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是A核力發(fā)電B酸雨侵蝕建筑物C空氣液化制取氮氣D生石灰遇水成為熟石灰2.（07年山東理綜·9）下列敘述正確的是A目前加碘食鹽主要添加的是KIO3B日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學物質的食品D在空氣

3、質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)3. （07年廣東理基·30）污水處理的主要方法有：中和法；化學沉淀法；氧化還原法；過濾法。其中屬于化學方法的有ABCD4. 下列溶液不具有丁達爾效應的是 A.C17H35COONa（肥皂）溶液 B.淀粉溶液C.I2的CCl4溶液 D.蛋白質溶液5.（08年廣東化學·7）某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是ABCD6. 由不同種類的原子組成的物質可能是

4、 純凈物混合物單質化合物金屬非金屬酸堿鹽 氧化物A. B. C. D.全部7. （09年海南化學·8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等8. （09年山東理綜·10）下列關于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不

5、同的化學性質 C實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）9. （09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為ANO2BN2O2CN2ODN2O410. 已知3Fe2+2S2O+O2+xOH- Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，不正確的是A.每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4 mol B.Fe2+和S2O都是還原劑C.1 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3 mo

6、l D.x=411. （08年海南化學·3）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質的量比乙的物質的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小12. （07年寧夏理綜·12） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為A1 ：7B7 ： 1 C7 ：8D8 ：713. （08年海南化學·4）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成2

7、 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol14. （09年廣東化學·17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產過程可以加入適量Fe2+15. （09年海南化學·7）用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部

8、通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是：APbOBPb2O3CPb3O4DPbO216. （2006東城一考）一定質量的銅和足量的硝酸反應，所放出的氣體與標準狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質量為A3.2g           B4.8g         C6.4g       

9、;   D10.8g17（09年福建理綜·6）下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應18.電解500mL含c（H+）0.30 mol/L的下列溶液,當電路中通過0.04 mol電子時,理論上析出金屬質量最大的是 A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+二非選擇題（共46分）19. （13分）A、B、C、D是四種可溶于水的化合物，分別有陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、CO32-、NO3-、SO42-兩兩組

10、合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應：A與B 反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。B與C 反應生成白色沉淀E和氣體H；C與D 反應生成有色沉淀F和氣體H。 （1）分別寫出它們的化學式：A B C D E F H （2）寫出中再加過量A沉淀量減少的離子方程式： （3） 膠體F是一種常用的化學物質，寫出制備膠體F的離子方程式： ；提純膠體F的方法： ；如果用膠體F做電泳實驗， 極附近顏色加深。20. （10分）復印機工作時易產生臭氧，臭氧濃度過高時，對人體有害。臭氧具有強氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，其中臭氧部分轉化為氧氣。  （1）寫出并配平發(fā)生反應

11、的離子方程式                    ；  （2）該反應的氧化劑是                   ，還原產物是       

12、60;           ；  （3）該反應包含兩種反應：氧化反應為               轉化              ，還原反應過程的反應式    

13、0;     。  （4）反應中1mol臭氧參加反應時                   （填“得到”或“失去”）             mol電子。21. (6分)配平氧化還原反應方程式：（1）（ ）C2O42-+（ ）MnO4-+（ ）H+&

14、#160; （ ）CO2+（ ）Mn2+（ ）H2O（2）（  ）Fe(OH)3+（  ）ClO+（  ）OH  =（  ）FeO42（  ）Cl+（  ）H2O（3）（ ）(NH4)2SO4=（ ）SO2+（ ）H2O+（ ）N2+（ ）NH322.（9分）（1）有右下圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的空格內：燒杯普通漏斗圓底燒瓶錐形瓶分液漏斗酸式滴定管 A _B_C_D_ （2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是_，燒杯

15、的實際質量為_g （3）實驗室欲配置250mL0.2mol/L的NaOH溶液，需用托盤天平稱取 g溶質，實驗儀器除托盤天平、量筒外，還需要 。23. (8分)氧化鋅和鋅的混合物14.6 g，加入濃度為1 mol/L的鹽酸500 mL，充分反應后，所得溶液中Zn2+的物質的量濃度為0.4 mol/L,求：（1）原混合物中氧化鋅和鋅的物質的量。（2）反應后溶液中剩余氫離子濃度（假設反應前后溶液體積不變）鳳陽新世紀高考補習學校月考檢測化學答題卷一選擇題題號123456789101112131415161718答案二非選擇題19. （1）A B C D E F H （2）離子方程式： （3）離子方程式

16、： ；方法： ； 極附近顏色加深20.   （1）離子方程式                    ；   （2）氧化劑是                   ，還原產物是 

17、60;                 ；   （3）               轉化              ，          。   （4）                   （填“得到”或“失去”）