云南省晉寧二中2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、 云南省晉寧二中2017-2018學(xué)年下學(xué)期期中考試 高一化學(xué) 本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共 100 分，考試時(shí)間 120 分鐘。 學(xué)校： _ 姓名： _ 班級： _ 考號： _ 分卷 I 一、單選題（共 25 小題，每小題 2.0 分,共 50 分） 1. 下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （ A. Zn + Ag2g H2O=Zn（OH） + 2Ag B. Pb + PbO+ 2H2SO=2PbSO+ 2H2O C. Zn + CuSO=Cu+ ZnSQ D. C + CO - 2CO 2. 酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是 （ ）

2、 A. 聞氣味 B. 分別滴加碳酸鈉溶液 C. 分別滴加氫氧化鈉溶液 D. 分別滴加石蕊試液 3. 乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型是 （ ） A B C D A. 答案 A B .答案 B C .答案 C D 答案 D - 2 - 4. 下列關(guān)于苯燃燒的現(xiàn)象解釋不正確的是 （ ）- 3 - A. 苯燃燒火焰明亮是因?yàn)楸街袣湓氐暮枯^低 B. 苯燃燒產(chǎn)生大量黑煙是因?yàn)楸降暮剂枯^高 C. 等質(zhì)量苯和甲烷分別燃燒，苯消耗氧氣少，是因?yàn)楸街袣涞暮枯^低 D. 苯完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，二者的物質(zhì)的量比為 2 : 1 5. 對于化學(xué)反應(yīng) C（s） + Q（g）=C02（g）

3、來說，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A. 增加固體碳的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會加快 B. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會加快 C. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會變慢 D. 升高溫度，固體碳能充分燃燒 6. 下列關(guān)于電解池形成的閉合回路的敘述中，正確的是 （ ） A. 電解池中的閉合電路是由電子的定向運(yùn)動形成的 B. 金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陰極，從電解池的陰極流向電源的正極 C. 在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動 D. 相同時(shí)間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等 同時(shí)存在這 4 種基團(tuán)，它所含碳原子數(shù)最少為 （ ） A. 4 個(gè) B . 7 個(gè)

4、 C . 8 個(gè) D . 9 個(gè) 8.關(guān)于燃料充分燃燒的下列說法不正確的是 （ ） A. 空氣量越多越好 7.烷烴分子可看成由一 CH、一 CH 和一匚一等結(jié)合而成的。如果某烷烴分子中 - 4 - B. 固體燃料顆粒越細(xì)越好 C. 氣體燃料燃燒效率一般比固體燃料燃燒效率高 D. 溫度必須達(dá)到燃料的著火點(diǎn) 9.0 C時(shí)，將 0.1 mol N 2O4置于 1 L 密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入 100 C的恒溫槽中，燒 瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色： N2Q（g）2NO2（g）。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá) 到反應(yīng)限度的是（ ） N2Q4的消耗速率與 NQ 的生成速率之比為 1:2 NQ

5、的消耗速率與 N2O 的消耗速率之比為 2:1 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 NQ 的物質(zhì)的量濃度不再改變 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化 A. B .C .只有 D .只有 10. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成 （或拆開）1 mol 化學(xué)鍵 時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和 P4Q 的分子結(jié)構(gòu)如圖所示， 現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能 O=O 498,則反應(yīng) 白磷）+ 3O=F4Q 的 (kJ mo1) : P 反應(yīng)熱 H為( 3 P: 198 ) P O 360 A - 5 - 白a

6、pg A. 1 638 kJ mol 1 B. 1 638 kJ mol 1 - 6 - 11. 一瓶氣體經(jīng)化驗(yàn)分析只含有一種元素，則該氣體是 （ ） A. 種單質(zhì) B. 種化合物 C. 化合物和單質(zhì)的混合物 D. 既可能是一種單質(zhì)，又可能是幾種單質(zhì)的混合物 12. 下列高聚物必須是由兩種單體縮聚而成的是 （ ） ICitf C（:打 】”士 Ecu? CH-CH Olj CH Clh X A. B . Clh CHj 13. 已知：正四面體形分子 E 和直線形分子 G 反應(yīng)，生成四面體形分子 L 和直線形分子 M（組成 E 分子的元素的原子序數(shù)均小于 10,組成 G 分子的元素為第三周期元素

7、 ）。下列判斷中正確的 是（） A. 常溫常壓下，L 是一種液態(tài)有機(jī)物 B. E 的二溴代物只有兩種結(jié)構(gòu) C. G 具有強(qiáng)氧化性和漂白性 D. 上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng) VA 14.2SQ(g) + Q(g) 2SO(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 ( ) C. 126 kJ mol D. 126 kJ mol (L IM) - 7 - A A. 催化劑 V2Q 不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)反應(yīng)速率一定增大 C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D. 在 ti、t2時(shí)刻，SQ(g)的濃度分別是 ci, C2,則時(shí)間間隔 tit2內(nèi)，SO(g

8、)生成的平均速 率為v=. 一 ti 15. 下表列出的對晶體的說明中，錯(cuò)誤的是 ( ) 選項(xiàng) A B c D 晶體皆稱 冰 制體屮的St J- 1*陽離孑 爐F 分F w何的n用 奇 r-HfiJII h 金川力 A. A B . B C . C D . D 16. 關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是 ( ) A. 氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高，是由于氟化氫分子間存在氫鍵所致 B. 水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵 C. 氨分子的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 D. 在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵 17. 新華社曾報(bào)道俄羅斯指責(zé)烏克蘭方面，截留俄方通過烏方輸往歐盟的天然氣

9、，導(dǎo)致歐洲各 國用氣緊張的事件。下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A. 天然氣是一種混合物 B. 天然氣是一種清潔能源，可用作汽車燃料 C. 烏克蘭截留天然氣的目的是為了利用甲烷生產(chǎn)糧食 D. 天然氣的主要成分是一種只含碳、氫元素的化合物 - 8 - 18. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2 Hl(g) H(g) + 12(g)。若c(HI)由 0.1 mol 降到 0.07 mol L 一1 時(shí)，需要 15 s,那么 c(HI)由 0.07 mol L 一1 降到 0.05 mol L T 時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為( ) A. 等于 5 s B . 等于 10 s C . 大于 1

10、0 s D . 小于 10 s 19. 鉛蓄電池的兩極分別為鉛和二氧化鉛，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)的電池反應(yīng)為 Pb+ PbQ + 2fSO=2PbSQ+ 2H2Q 下列結(jié)論正確的是 ( ) A. 鉛為正極被氧化 B. 溶液的 pH 不斷減小 C. 硫酸根離子只向二氧化鉛處移動 D. 電子由鉛極流向二氧化鉛極 +CH/CHC 出CH玉 20. 已知人造羊毛的結(jié)構(gòu)為 ，則合成人造羊毛的單體是 CM (X)CCHa CH=C(CN)CH=CHOH CH3CQQH CH=C(CN)CH CHCQQCH=CH CH=CHCN CH=CHCQQCH A. B .C . D . 21. 下列有關(guān)太陽能的說

11、法不正確的是 ( ) A. 太陽能以光波形式傳送到地面 B. 化石燃料蘊(yùn)藏的能源來自太陽能 C. 太陽能是潔凈能源，不污染環(huán)境 D. 食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用太陽能- 9 - 22. 石蠟油分解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。其中試管中為石蠟油和氧化鋁，中的試管內(nèi)有油 狀液體生成，試管和的溶液褪色。下列說法不正確的是 ( ) A. 試管中發(fā)生分解反應(yīng) B. 有液態(tài)不飽和烴生成 C. 有氣態(tài)烯烴生成 D. 沒有氣態(tài)烴生成 23. 根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是 Hz(g) 斯裂言mold的拱價(jià)權(quán) 尹3聞両5一) 形成1 mot UpO的共價(jià)繰 B. 氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收

12、能量 C. 1 mol H 2(g)跟二 mol 02(g)反應(yīng)生成 1 mol H 20(g)釋放能量 245 kJ 1 D. 1 mol H 2(g)與二 mol 02(g)的總能量大于 1 mol H 20(g)的能量 24. 下列敘述中能表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是 ( ) A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多 釋敢 930 kJ 鶴量一HZ A. 1 mol 氫氣的共價(jià)鍵形成放出 436 kJ 能量 - 10 - B. 同價(jià)態(tài)陽離子甲比乙氧化性強(qiáng) C. 甲與鹽酸緩慢反應(yīng)放出氫氣，而乙能與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D. 甲、 乙與硫酸溶液形成原電池， 乙上冒氣泡 25. 下列

13、有關(guān)葡萄糖的說法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 葡萄糖的分子式是 C6H2Q B. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C. 葡萄糖是人體重要的能量來源 D. 葡萄糖屬于咼分子化合物 分卷 II 、填空題(共 5 小題，每小題 10.0 分,共 50 分) 26. 已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化: HX) rfe C (1) 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ； (2) 寫出 B、D 化合物中的官能團(tuán)： B 中官能團(tuán)的名稱： _ ； D 中官能團(tuán)的名稱： _ 。 (3) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型： _ ;反應(yīng)類型： _ _ ;反應(yīng)類型： _ 27. 近年來，國際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油

14、已進(jìn)入 實(shí)用化階段。 - 11 - (1) _ 柴油是含 Cl5C8的碳?xì)浠衔锏幕旌衔铮@些碳?xì)浠衔飳儆谟袡C(jī)物中的 _ 類。 (2) 乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可被空氣中的氧氣氧化成 (3) _ 乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成 Y,Y 含有官能團(tuán)的名稱是 _ 。 在濃硫酸的作用下，乙醇與 Y 反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì) W 化學(xué)方程式為 。 (5) 現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有 Y、W 只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是 _ 或 _ 。 (6) 工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇，反應(yīng)類型是 _ 。 (7) 現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑， 乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙

15、烷 CHCHO,該反應(yīng)的原子利 用率為 100%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 28. 將 10 mol A 和 5 mol B 放入容積為 10 L 的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g) + B(g) 2C(g)，在最初 2 s 內(nèi)，消耗 A 的平均速率為 0.06 molL1 s 1,則在 2 s 時(shí)，容器 中有 mol A，此時(shí) C 的物質(zhì)的量濃度為 _ 。 29. 某烷烴 A 相對分子質(zhì)量是 156,在 CCl4溶液中跟 B不起反應(yīng)，但在光照下， Br2可以跟 A 起取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量是 235 的有兩種：產(chǎn)量較多的一種是 B,產(chǎn)量較少的一 種是 C。另外，還可得到

16、相對分子質(zhì)量是 314 的產(chǎn)物多種。 (1) 結(jié)構(gòu)簡式 A 為 _ 、 B 為 _ 、C 為 (2)相對分子質(zhì)量為 314 的產(chǎn)物有 _ 種。 30. 下表中的數(shù)據(jù)表示破壞 1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵需消耗的能量 (即鍵能)： 化學(xué)鍵 HH ClCl HCl X，X 的結(jié)構(gòu)簡式是 - 12 - 鍵 Ht kJ mol 1 436 243 431 H2和 Cl2反應(yīng)生成 HCI過程中的熱效應(yīng)可用如圖表示，請回答下列冋題： H = _ kJ mol -1, H2= _ kJ mol -1, H3= _ kJ mol _1。 (2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _ 。- 13 - 云南省晉寧二中 2017

17、-2018 學(xué)年下學(xué)期期中考試 答案解析 1. 【答案】 D 【解析】理論上用于設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)，是常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 2. 【答案】 C 【解析】 酒精具有特殊的香味，醋酸具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，二者的氣味不同；醋酸能與 碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而酒精不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；醋酸能使紫色石蕊試液變紅色， 而酒精不能使紫色石蕊試液變紅色；所以通過聞其氣味、分別滴加碳酸鈉溶液或石蕊試液可 鑒別酒精和醋酸。酒精與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，醋酸雖與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象， 無法用氫氧化鈉溶液鑒別酒精和醋酸。 3. 【答案】 D 【解析】A 為乙酸，B 為乙醇，C 為水（無機(jī)物），D 為乙

18、酸乙酯（有機(jī)物）。 4. 【答案】 A 【解析】烴的燃燒現(xiàn)象與其含碳量和含氫量有關(guān)。含碳量越高火焰越明亮、產(chǎn)生的黑煙越濃； 烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，相同質(zhì)量完全燃燒時(shí)的耗氧量越大；根據(jù)苯的分子式可知，苯 完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，二者的物質(zhì)的量比為 2 : 1。 5. 【答案】 B 【解析】增加固體碳的物質(zhì)的量，不會加快化學(xué)反應(yīng)速率；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；氧 氣足量時(shí)，固體碳充分燃燒生成二氧化碳；氧氣不足量時(shí)，固體碳燃燒不完全有一氧化碳生 成。 6. 【答案】 D 【解析】電解池中電解質(zhì)溶液依靠陰、陽離子的定向移動而導(dǎo)電，電解過程中陰極、陽極得 失電子數(shù)目守恒。 7. 【答案】C -

19、 14 - 【解析】如果分子中的支鏈都是一 CH3，則最少含有 8 個(gè)碳原子，如 CH3 I 。 I I CHa CHj 8. 【答案】A 【解析】燃料燃燒，若通入的空氣過多時(shí)，過量的空氣會帶走一部分熱量，造成能量的損失； 固體燃料顆粒越細(xì)越好，增加了接觸面積，燃燒更充分；氣體燃料燃燒比固體燃料燃燒充分， 其燃燒效率比固體燃料燃燒效率高；物質(zhì)燃燒必須先達(dá)到其著火點(diǎn)。 9. 【答案】B 【解析】NQ 的消耗速率與 NQ 的生成速率均表示正反應(yīng)速率，不能判斷是否已達(dá)平衡； 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量是定值，燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，不能判斷是否已達(dá)平衡；燒瓶的 體積不變，且氣體總質(zhì)量不變， 密度是定值，混合

20、氣體的密度不再改變， 不一定平衡。故選 B。 10. 【答案】A 【解析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的先破后立，所以由鍵能可計(jì)算反應(yīng)的焓變，即 H=反應(yīng) 物的總鍵能一生成物的總鍵能。本題中 1 mol P 4中含有 6 mol P P 鍵，1 mol P 4O6中含有 12 1 一 1 一 1 mol P O 鍵，所以 H= 6X 198 kJ mol + 3X498 kJ mol 12X 360 kJ mol = 1 638 kJ mol 一1, B 正確。 11. 【答案】D 【解析】該氣體可能是一種單質(zhì)，也可能是這種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物，不能確定為 純凈物或混合物。 12. 【答案】C

21、 f Clla G(JI ( J Lj lii 【解析】 | 的是單體是 2-甲基-1,3 丁二烯，單體只有一種， A - 15 - CH3 OH 錯(cuò)誤； ； 是加聚產(chǎn)物，單體是 1,3 丁二烯和丙烯，單體有 2 種，B 錯(cuò)誤；酹 HCH X/ 2 () I 迨撬蹙鄄物，單體是苯酚和甲醛，有兩種單體， C 正確；I； 門1 是縮 I () 聚產(chǎn)物，單體可以只有一種， D 錯(cuò)誤。 13. 【答案】D 【解析】E 是由兩種元素(原子序數(shù)都小于 10)組成，其分子為正四面體結(jié)構(gòu)， E 分子結(jié)構(gòu)模型 中只形成 1 個(gè)共價(jià)鍵的灰色球?yàn)闅湓?，黑色球?yàn)樘荚樱?E 為甲烷；直線型分子 G 是由第三 周期元

22、素構(gòu)成的雙原子分子， G 為氯分子。甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)， 生成的 L 是一氯甲烷(常 溫下為氣體)。甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二溴代物即二溴甲烷只有 1 種結(jié)構(gòu)。 14. 【答案】D 【解析】 加入催化劑同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；若是恒容條件，增加不參與反應(yīng) 的氣體而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，反應(yīng)速率不變， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度使反應(yīng) 速度降低，將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式可得 D 項(xiàng)正 確。 15. 【答案】C 【解析】干冰和碘都是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結(jié) 構(gòu)，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳

23、原子之間形成共價(jià)鍵，熔化時(shí)兩種作用力都需 克服，故 C 錯(cuò)。 16. 【答案】C 【解析】氟化氫分子間能形成氫鍵，其沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高；水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于 水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體 積膨脹； 氮元素的非金屬性比較強(qiáng)，其氫化物氨的穩(wěn)定性比較強(qiáng)；在氨水中，氨分子和水分 子之間能形成氫鍵結(jié)合。 - 16 - 17. 【答案】C 【解析】天然氣的主要成分是甲烷，是一種常用的燃料，甲烷不可能轉(zhuǎn)化成淀粉等糧食。 18. 【答案】C 【解析】前 15 s 的化學(xué)反應(yīng)速率=（0.1 0.07） mol L -15 s = 0.002 mol L

24、s ; 所需反應(yīng)的時(shí)間=（0.07 0.05） mol L _1 十 0.002 mol L_ 1s_ 1= 10 s ; 由于在反應(yīng)過程中c（HI）逐漸減小，其反應(yīng)速率逐漸減小，所需反應(yīng)的時(shí)間應(yīng)大于 10 s。 19. 【答案】D 【解析】由鉛蓄電池工作時(shí)反應(yīng)的方程式可知，鉛的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)， 鉛為負(fù)極； 反應(yīng)過程中硫酸不斷被消耗，溶液的 pH 不斷增大；其外電路中，電子由負(fù)極 （Pb 極）流向正極 （PbQ 極）；內(nèi)電路中，陰離子（硫酸根離子）移向負(fù)極（Pb 極），陽離子移向正極。 20. 【答案】D 【解析】鏈節(jié)主鏈上只有碳原子且無碳碳雙鍵的高聚物，其規(guī)律是“無雙鍵，

25、兩個(gè)碳”畫線 斷開，然后將半鍵閉合。 結(jié)構(gòu)簡式中主鏈上有 4 個(gè)碳原子，其單體 CN OOCCHg 必為 2 種，將雙鍵中的 2 個(gè) C C 打開，然后將半鍵閉合即可得該高聚物單體： CH=CH- CN CHCOOCH=CH 21. 【答案】D 【解析】 22. 【答案】D 【解析】石蠟油在催化劑存在下加熱，發(fā)生分解反應(yīng)，既有油狀液態(tài)烴生成，又有氣態(tài)不飽 和的烯烴（或乙烯）生成。 23. 【答案】B - 17 - 【解析】物質(zhì)的量相同的同一化學(xué)鍵（如 H H 鍵），斷裂時(shí)吸收的能量與形成時(shí)放出的能量相 等； 氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)（放出能量），其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量； 1 mo

26、l 氫氣燃燒時(shí)放出的能量為 930 kJ （436 kJ + 249 kJ） = 245 kJ。 24. 【答案】D 【解析】元素金屬性的強(qiáng)弱取決于失電子的難易，與失電子的多少無關(guān)；陽離子氧化性越強(qiáng)， 則其對應(yīng)金屬的還原性越弱；金屬與酸或水反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性越強(qiáng)；當(dāng)兩種金屬為 電極構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極為相對活潑的金屬。 25. 【答案】D 【解析】葡萄糖的分子式是 C6H2O6，是一種多羥基醛；葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；葡 萄糖能為人體提供能量；葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物。 26. 【答案】（1）CH2=CH （2）羥基 羧基 CH=CH+ H2O 空J(rèn)CHCHOH

27、加成反應(yīng) 2CHCHO 出 Q ： - 2CHCHO 2fO 氧化反 應(yīng) 【解析】乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成 B（乙醇），乙醇催化氧化生成 C（乙醛），乙醇和 D（乙酸） 發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。 27. 【答案】 烴 CH3CHO羧基 （4）CH 3COOIH CHCHOH 一 CHCOOC2CH+ H2O （5）水紫色石蕊溶液（或碳酸鈉溶液等其他合理答案 ） 加成反應(yīng) (7)2CH2=CH + Q_：、2CHCH0 【解析】分析解題的基點(diǎn)：有機(jī)物的基本分類、典型有機(jī)物乙醇、乙酸、乙酸乙酯、乙烯的 性質(zhì)。 - 18 - 有機(jī)物按元素種類可分為烴 （碳?xì)浠衔铮┖蜔N的衍生物（如乙醇、乙酸等）。