化學(xué)選修6一單元檢測試卷

1、絕密啟用前選修6一單元1*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 下列關(guān)于有機物的用途，說法不正確的是（）A.甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源 B.乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑 C.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物 D.酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料 2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為1L的 密閉容器中剛好可盛放a個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為（）Aa B22

2、.4a C22.4a÷(6.021023) D22.4a×6.0210233. 由CH3、OH、CHO、COOH、C6H5五種基團，不同基團兩兩構(gòu)成的化合物中，其水溶液顯酸性而且屬于有機物的物質(zhì)有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種 4. 如圖所示，a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液如表所示，要滿足的條件是：工作一段時間后，甲槽電解液的pH上升，而乙槽電解液的pH下降；b、c兩極上放電離子的物質(zhì)的量相等則應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是()ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4KCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO35. 下列說法正確的是（）A.25 時NH4

3、Cl溶液的KW大于100 時NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=S SO42+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、Al3+、NH4+D.100 時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性6. 在人體正常血紅蛋白當(dāng)中含有Fe2+ ，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實分析正確的是（）A、亞硝酸鹽是還原劑B、維生素C是氧化劑C、維生素C將Fe3+還原成Fe2+ D、亞硝酸鹽被氧化 7. 錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管

4、，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH濃溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液8. 在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+ + NO2- ，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動的是 （ ）ANaNO2溶液 B硫酸溶液 CNaOH溶液 DNaHSO4溶液9. 已知25 、101 kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ·mol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJ·mol1由此得

5、出的正確結(jié)論是（）A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)10. 某溫度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K.該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示.起始濃度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B平衡時，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡

6、時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢11. 下列伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是 A形成1molHCl鍵放出的能量B石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量CNa變成Na+吸收的能量D水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量12. 化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是()ACO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物BNa2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑C常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運DNaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色13. 酒精在濃硫酸作用下，可能發(fā)

7、生的反應(yīng)是（ ）。加聚反應(yīng) 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 酯化反應(yīng)A B C D14. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H546.6kJ/mol，下列說法不正確的是（）A44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6kJC相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量D2mol HF鍵的鍵能比1mol HH鍵和1mol FF鍵的鍵能之和大546.6kJ15. 將40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的

8、是（）A.的溶解度、溶劑的質(zhì)量B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡D. 溶液中Ca2+的數(shù)目16. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：CH3COONa與HCl，CH3COONa與NaOH，CH3COONa與NaCl，CH3COONa與NaHCO3，下列各項排序正確的是()ApH：>>>Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>>Dc(CH3COOH)：>>>17. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)將()A大于40% B等于40%C小于40% D無法確定18. NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是A分子中不能含有氫原子 B在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵C在ABn分子中每個共價鍵都相同 D在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量19. 已知NH4+AlO2+2H2OAl（OH）3+NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)，則第三個離子反應(yīng)是（ ）。 AH+O

10、HH2O BAl3+3OHAl（OH）3 CAl（OH）3+OHAlO2+2H2O DNH4+OHNH3·H2O20. 把002mol/LCH3COOH溶液和001mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 （ ）Ac（CH3COOH）+ c（CH3COO）=002mol/L Bc（CH3COOH）c（CH3COO）Cc（H）c（CH3COO）c（CH3COOH） D c（CH3COO）c（Na+）第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題21. 根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。(1)按圖所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，

11、觀察B管中的現(xiàn)象。操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是_。操作2：打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是_。請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：_。(2)上述裝置實驗結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒(有關(guān)裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因_。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。圖

12、中丙裝置的作用是_。實驗結(jié)束時，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是_評卷人得分三、計算題22. 200 mL 0.2 mol/L和100 mL 0.5 mol/L的兩種鹽酸混合，設(shè)得到300 mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度是多少？若所得鹽酸的密度為1.004 g/cm3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？23. 氨在高溫下進行氧化以制取NO(不考慮NO與O2的反應(yīng))時，主反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O 副反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2O在相同條件下，將每1L氨混合10L空氣后通入反應(yīng)器，空氣中O2和N2的體積分?jǐn)?shù)分別按20和80計算。上述反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含氨，而O2與N2的物質(zhì)的量之比為

13、1：10，試求出參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積分?jǐn)?shù)。評卷人得分四、推斷題24. 下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是_（填元素符號）。（2）寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式_。（3）元素第一電離能為_（填“大于”或“小于”）。（4）元素氣態(tài)氫化物的中心原子有_對弧對電子，其VSEPR模型為_；中心原子的雜化類型為_；該分子為_分子（填“極性”或“非極性”）。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_。（5）元素的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為_。若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為_。

14、評卷人得分五、填空題25. 水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例，越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高，從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的堿性更弱，因而SiCl4水解更完全。Mg3N2及CaC2與水的反應(yīng)也可看作水解，注意以下規(guī)律：寫出下列化學(xué)方程式：SiCl4水解：_；Ca3P2水解：_；CaO2水解：_；PCl3水解：_。26. 甲、乙兩研究小組決定用實驗探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達(dá)到“平衡狀態(tài)”。()甲組：取5 mL 0.1 mol·L1KI溶液于試管中，滴加0.

15、1 mol·L1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們設(shè)計了如下實驗：取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。結(jié)合的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度。 (1)老師指出他們上述實驗中不合理，你認(rèn)為是_；改進的方法是_。(2)有人認(rèn)為步驟適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是_。()乙組：取4 mL

16、 1 mol·L1 CaCl2溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1 mol·L1 Na2SO4溶液6 mL后已經(jīng)觀察不到有沉淀生成了，發(fā)生的反應(yīng)是：CaCl2Na2SO4=CaSO42NaCl。請你設(shè)計一個簡單實驗，確證上述反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度，簡要列出實驗步驟和結(jié)論_。27. 已知敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：回答下列問題：(1)在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因是_。(2)C分子中有2個含氧官能團，分別為_和_(填官能團名稱)。(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；是萘()的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；可發(fā)生水

17、解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E(分子式為C23H18O3)，E是一種酯。E的結(jié)構(gòu)簡式為_。5 / 9文檔可自由編輯打印參考答案一、單項選擇1.【答案】B【解析】甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，同時放出大量的熱，A正確；乙烯的用途之一為植物生長調(diào)節(jié)劑，但不是最重要的用途，其重要用途應(yīng)為作化工原料，B不正確；乙醇能溶解多種有機物和無機物，是一種很好的溶劑，C正確；酯類可作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料，D正確。2.【答案】B【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1L對應(yīng)的物質(zhì)的量為1/22.4mol,即NA

18、/22.4 = a3.【答案】C【解析】4.【答案】D【解析】先分析甲槽，AgNO3溶液電解后會生成HNO3，pH減小，不符合題意，H2SO4電解后pH減小，不符合題意，排除B、C，在A和D中考慮乙槽中的pH都下降，若電解CuSO4溶液，b極是陽極，反應(yīng)式：4OH4e = O22H2O，c極是陰極，反應(yīng)式：Cu22e = Cu，因為轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同，則b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量之比為12，A選項排除5.【答案】C【解析】水的離子積常數(shù)隨溫度升高而增大,A項錯誤;SO2通入碘水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,改寫成離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42+

19、2I-+4H+,B項錯誤;加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液,可能是酸性或強堿性溶液,Na+、Ba2+、Al3+、NH4+可與OH-大量共存,C項正確;在100 時KW增大,KW>1.0×10-14,pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2 mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)>10-2 mol/L,二者等體積混合后溶液應(yīng)顯堿性,D項錯誤。6.【答案】C【解析】亞硝酸鹽中毒過程，F(xiàn)e2+Fe3+，在這個過程中Fe2+被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，則亞硝酸鹽做氧化劑。維生素C解毒過程，F(xiàn)e3+Fe2+，在這個過程中Fe3+被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，則維生素C做還原劑

20、。7.【答案】C【解析】氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強減小即可。A、D項中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(yīng)(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，氣體體積都減小。C項中CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減少，故C項中壓強不減小。8.【答案】C【解析】根據(jù)亞硝酸的電離平衡可知，增大氫離子濃度或增大NO2的濃度，都是抑制亞硝酸的電離。加入氫氧化鈉，能消耗氫離子，促進電離平衡，答案選C。9.【答案】A【解析】據(jù)蓋斯定律，式式得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJ·mol1即等質(zhì)量的O2比O3能

21、量低，O2比O3穩(wěn)定，O2變O3為吸熱反應(yīng)。10.【答案】C11.【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化叫反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，A選項只有化學(xué)鍵的形成不是化學(xué)變化；鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子是一個物理過程；水蒸氣變成液態(tài)水是物態(tài)變化屬于物理過程。12.【答案】C13.【答案】C14.【答案】A【解析】只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A才正確；1mol H2 (g)和1molF2(g)反應(yīng)生成2mol HF(g)放出546.6kJ熱量，而HF(g)HF(l)是放熱過程，B對；因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C對；H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和546.6kJ/mol，D對。15.【答案】B【解析】溫

22、度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，但溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；氧化鈣加入消耗水，使水的質(zhì)量減少，則溶解的溶質(zhì)減少，鈣離子數(shù)目減少，但是仍為該溫度下飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。16.【答案】B17.【答案】A【解析】由公式c得1w122w2，因硫酸濃度越大，密度越大，則1>2，所以w2>。18.【答案】B19.【答案】D【解析】通常來說溶液中的離子反應(yīng)以H+與OH間的中和反應(yīng)速率最快，其它則需根據(jù)某些原理分析。故第一個反應(yīng)為中和反應(yīng)：H+OHH2O，第二個反應(yīng)為：Al3+3OHAl（OH）3，但發(fā)生第二個反應(yīng)后，又出現(xiàn)兩性Al（OH）3與NH4+何者優(yōu)先反應(yīng)的問題。

23、若Al（OH）3優(yōu)先與OH反應(yīng)，則產(chǎn)物AlO2能夠與NH4+又發(fā)生題給的雙水解反應(yīng)而不能共存又變回Al(OH)3，故第三個反應(yīng)為NH4+OHNH3·H2O。最后一個離子反應(yīng)為Al（OH）3+OHAlO2+2H2O。20.【答案】D【解析】此題實質(zhì)上是005mol/L的CH3COOH溶液和005mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得： c（H）c（Na+）c（CH3COOH）c（OH） （）由物料守恒關(guān)系可得： c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na+）×2001mol / L （）由（2）式可知A不正確。將（1）×2（2）可得： 2

24、c（H）c（CH3COO）2 c（OH）c（CH3COOH） （）選項錯誤。以此得答案為 D。二、實驗題21.【答案】(1)液面升高且生成白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色液面上升，有白色沉淀生成，且保持較長時間不變色產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)內(nèi)空氣趕盡，避免了Fe(OH)2的氧化(2)SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl2FeSO4Fe2O3SO3SO2吸收剩余的SO2氣體導(dǎo)管內(nèi)倒吸一段液柱【解析】當(dāng)夾緊止水夾a使A試管進行反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體會將FeSO4壓入B管內(nèi)，與適量的NaOH反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀，但由于系統(tǒng)中含有空氣，生成的Fe(OH)2很快被氧化為Fe(OH)3，出現(xiàn)

25、一系列的顏色變化。當(dāng)先使A管反應(yīng)一段時間后再打開止水夾，由于產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)中的空氣趕盡，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由于A管內(nèi)H2SO4不過量，最后生成的溶質(zhì)應(yīng)為FeSO4，由信息知，F(xiàn)eSO4分解產(chǎn)物有SO3、SO2和Fe2O3。三、計算題22.【答案】0.3 mol/L 1.09 %【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是計算題，c(HCl)=0.3 mol/Lw(HCl)= ×100 %1.09 %23.【答案】原料氨起反應(yīng)的體積百分比為88.9四、推斷題24.【答案】（1）H Mg Ca （2）1s22s22p63s23p63d64s2 （3