氧化還原高三復(fù)習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)（高三復(fù)習(xí)）一.概念在氧化還原反應(yīng)中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：氧化性：物質(zhì)從其它物質(zhì)中得電子的能力或性質(zhì)。還原性：物質(zhì)失電子給其它物質(zhì)能力或性質(zhì)。氧化劑具有氧化性。還原劑具有還原性。非金屬性：氣態(tài)非金屬原子的得電子能力。金屬性：氣態(tài)金屬原子的失電子能力。金屬活動性：金屬單質(zhì)在水中生成水合離子傾向的大小。不能等同但有相關(guān)性 氧化性非金屬性 還原性金屬性金屬活動性 氧化、還原能力強弱判斷不能根據(jù)得失電子多少判斷(反應(yīng)劇烈程度才能判斷Al、Na)二,規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般最高價無還原性，最低價無氧化性。 例：SO42中的S無還原性，

2、H2S中的S無氧化性,一般中間化合價既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑，又可作還原劑。如Fe2+、S。同一元素一般高價氧化性比低價強；相反特例ClOClO42、性質(zhì)強弱規(guī)律（1）由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMnO4 > MnO2。同理，不同的還原

3、劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同(Fe3,Fe2) ，可判斷氧化性：Cl2>S 。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下

4、>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中NO3 不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3 顯氧化性；又如KMnO4 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、價態(tài)歸中規(guī)律歸中反應(yīng)：同種元素的不同

5、價態(tài)反應(yīng)生成中間價態(tài)生成物的反應(yīng)。自身氧化還原反應(yīng) 5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O (氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可拆分)SO2+2H2S3S+2H2O CaH2+2H2O2H2+Ca(OH)2 KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O歧化反應(yīng)：同種物質(zhì)的同一元素同種價態(tài)轉(zhuǎn)變成一高一低化合價的生成物的反應(yīng)。 歧化反應(yīng)的氧化劑、還原劑可拆分。（一種物質(zhì)拆分為氧化劑、還原劑兩部分） Cl2+H2OHCl+HClO 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。三、被氧

6、化、被還原對應(yīng)關(guān)系 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O 3Cu +8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O四、單線橋、雙線橋氧化還原電子轉(zhuǎn)移表示法。 雙線橋電子轉(zhuǎn)移表示法：雙線橋跨過等號指向同一元素，得失電子的元素分開畫線橋。 單線橋：線橋在反應(yīng)物中從失電子的元素指向得電子的元素，線橋上寫電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。電子轉(zhuǎn)移得失電子過程的總稱。 S2KNO3+3CK2S+N2+CO2電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 得電子總數(shù) 失電子總數(shù) 得失電子總數(shù)之和（電子得失總數(shù)相等）五、常見

7、氧化劑非金屬性較強的單質(zhì) F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3變價元素中的高價態(tài)化合物：KMnO4 、KClO3 、Fe3+ 、K2Cr2O7、濃H2SO4濃稀HNO3、電離出H+的物質(zhì)：稀硫酸、稀HCl （表現(xiàn)H+的氧化性）其它：HClO、Ca(ClO)2、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、銀氨溶液 Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2常見還原劑金屬性較強的單質(zhì) K、Na、Mg、Al、Fe、Zn 某些非金屬單質(zhì) H2、C、Si變價元素中的低價態(tài)化合物：CO、H2S、硫化物、Fe2+、Fe(OH)2、HBr、HI、碘化物、SO2及亞硫酸鹽其它：單質(zhì)S、Sn2+、濃HCl、NH3氧化

8、還原反應(yīng)概念1下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是( ) A. 3CuS8HNO33Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH5KClKClO33H2O C. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl2下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A用油脂制肥皂 B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉 D用氫氣和氮氣合成氨3下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( ) A. Na、HCO3-、K、OH B. Fe3、H、SO42、NO3 C. Fe3+ 、SCN、NH

9、4、Cl D. NH4、OH、Na、NH4 4實驗室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是 ( ) HCl H2S O2 CO2 Cl2 NO ，A. B. C. D. 5相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)： 有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣； 若不使用催化劑，加熱至470左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于和的說法不正確的是 ( ) A. 都屬于氧化還原反應(yīng) B. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同 C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D. 生成KCl的物質(zhì)的量相同6在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 ( )A. 硫在空氣中燃燒 B. 銅片與濃硫酸共熱C. 紅熱的木炭與

10、濃硫酸反應(yīng) D. 亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 7. 已知IBr的性質(zhì)與鹵素相似,S2O32-的結(jié)構(gòu)為 ，CrO5的結(jié)構(gòu)為 ，次氟酸的結(jié)構(gòu)為H-O-F，下列反應(yīng)中屬于氧化-還原反應(yīng)的是 ( )IBr+H2O=HIO+HBrS2O32-+2H+=S¯+SO2­+H2OCr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O 2HOF=2HF+O2 A、B、只有C、只有D、只有8.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇9.下列反應(yīng)進行分

11、類時，既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是 ( ）AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO32KCl3O2CSO2點燃SO2 DCH42O2點燃CO2+2H2O10.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 BCa(ClO)22HClCaCl22HClOCPb3O48HCl(濃)3PbCl2Cl24H2OD3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O11. 下列敘述正確的是（ ）A氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就是化合反應(yīng)C物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng) 12. 下列化工生產(chǎn)

12、過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原的（ ）A用鐵礦石煉鐵B用氯氣和消石灰制漂白粉C用氫氣和氮氣合成氨D用油脂制肥皂13. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中涉及下列反應(yīng)：S+O2SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2OSO4上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A和B和C和D、14.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：（ ）A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3高溫CaO+CO2 D.2CO +O2 點燃 2CO2 判斷氧化劑和還原劑1. “綠色化學(xué)”越來越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看做綠色氧化劑的是（ ）A濃硫酸 B濃鹽酸 C雙氧水 D氯水

13、2. (1997年全國高考題)下列敘述正確的是（ ）A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)3世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法中正確的是 ( ) A二氧化氯是強氧化劑 B二氧化氯是強還原劑 C二氧化氯是離子化合物 D二氧化氯分子中氯為負1價4下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是 ( ) A. 二氧化硫通入氫硫酸中 B. 氯氣通入NaOH溶液中 C. 少量氯氣通入氯化亞鐵

14、酸性溶液中 D. 硫化氫通入溴水中5某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是 ( )A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH 6漂塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是（ ） A. 氧化劑     B. 還原劑       C. 催化劑      

15、;D. 干燥劑  7. 下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）AH2SO4SO2 BH2SSO2 C. SSO2 DSO32+SO28. SO2溶于水后，與水反應(yīng)生成H2SO3，下列對于H2SO3的性質(zhì)預(yù)測正確的是 A有氧化性，無還原性，無酸性 B有氧化性，有還原性，有酸性C有還原性，無氧化性，無酸性 D有還原性，無氧化性，有酸性9在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧氣：2H2O2=2H2O+O2其中H2O2是（ ）A 僅為氧化劑 B 僅為還原劑C 既是氧化劑又是還原劑 D 既不是氧化劑又不是還原劑 10對于反應(yīng)H +NH3 H2+NH2 的正確說法是（ ）A. 屬

16、于置換反應(yīng) B. H是還原劑C. NH3是還原劑D. H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物11金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是A、N2O             B、NO         C、NO2          &

17、#160;    D、N2 12將適量的SO2通過入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是( ) A. S B. Fe C. Cl D. N13S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是( ) A12 B21 C13 D3114NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為( )(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:115.硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫

18、、氮氣和水.反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) (A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:316.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( ) (A)小于0.45 mol(B)等于0.45 mol (C)在0.45 mol和0.90 mol之間(D)大于0.90 mol17制備氰化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCa(CN)2 +CO+H2+CO2，在反應(yīng)中（ ）A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN既是氧化劑又是還原劑C. Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2 是還原產(chǎn)物 D.

19、 CO為氧化產(chǎn)物，H2 為還原產(chǎn)物18. (2003北京測試題) 保險粉是連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達30萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機鹽之一。生產(chǎn)保險粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入SO2氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：HCOONa+2SO2+NaOH= Na2S2O4+CO2+H2O，以下有關(guān)敘述中錯誤的是 ( ) A.在此反應(yīng)中，HCOONa是還原劑，SO2是氧化劑 B.保險粉的還原性比HCOONa的還原性強C.NaOH未被氧化也未被還原 D.甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險粉的結(jié)晶、分離19化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3

20、5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（1）BrFx中，x_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么？_。20金屬加工后的廢切削液中含25%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步： NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步： NH4NO2 N22H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是( ) NH4NO2是氧化劑 NH4NO2是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A. B. C. D. 21高錳酸鉀和氫

21、溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4HBr Br2MnBr2KBrH2O其中還原劑是_。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_mol。判斷氧化性和還原性1. 單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 Y2是還原產(chǎn)物 Y2具有還原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+氧化性強，其中正確的是( ) A B C D2. 下列粒子不具有還原性的是 ( )AH2 BFe2 CI DH3. 濃H2SO4在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ） ACu CuSO4 C CO2 CuO CuSO4 Fe2O3 Fe2(SO

22、4)34. 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O。該反應(yīng)中化合價降低的元素ANH3中的NBNO中的OCNO中的NDNH3中的H5鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2AgTl+2Ag+。下列推斷正確的是 ( )A. Tl+的最外層有1個電子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱C. Tl能形成+3價和+1價的化合物 D. Tl+的還原性比Ag強 (05廣東化學(xué).13)6針對以下AD四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白：A. Na2O2HCl H2O2NaCl B. Ag2OH2O2 AgO

23、2H2OC. H2O2 H2OO2 D. H2O2Cr2(SO4)3KOH K2CrO4K2SO4H2O(1) H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號) ，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為 。(2) H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。(3) H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號) ，其理由為 7已知： 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是 ( )A. Fe3+Cl2I2 B. Cl2Fe3+I2 C. I2Cl2Fe3+ D. Cl2I2Fe3+8已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、C

24、l2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( )A. 3Cl26FeI22FeCL34FeI3 B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D. 2Fe3+2I2Fe2+I29根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 ( )H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO3Fe(NO3)32FeCl32H2ONO­A. H2SO3I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3NO C. Fe2+ I- H2SO3NO D. NOFe2+ H2SO

25、3I-10根據(jù)反應(yīng)式：(1) 2Fe3+2I2Fe2+I2，(2) Br22Fe2+2Br2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 ( )A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、Br C. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br11：某FeCl2溶液中有FeI2，根據(jù)已知反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2 +2KCl+I2 2FeCl2 +Cl2 2FeCl3F2 +2KI(熔融)2KF+I2 中的一些有關(guān)事實，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是( ) A、F2 B、過量的Cl2 C、FeCl3 D、FeCl2 12、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2M2+R2 2M3+

26、2R， 2R+Z2 R2+2Z，W2+2Z2W+Z2；由此判斷下列說法錯誤的是( ) A常溫下反應(yīng) 2M2+Z2 2M3+2Z可以自發(fā)進行 BZ元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化 C氧化性強弱順序為：W2Z2 R2 M3+D還原性強弱順序為：WZ R M2+ 13、有下列三個反應(yīng)：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br  CO2O3+6HCl2COC2+Cl2+3H2O下列說法正確的是( )A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、COCl2 B根據(jù)以上方程式可以得到氧化Cl2>Fe3+>CO2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+B

27、r2 D在反應(yīng)中當1molCO2O3參加反應(yīng)時，2molHCl被氧化 14、在一定條件下，下列粒子的還原性順序為：ClBrFe2+ISO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是( ) A2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42+4H+ BI2 +SO2 +2H2O4H+SO42+2IC2Fe2+Cl22Fe3+2Cl D2Br+4H+SO42SO2+Br2+2H2O  15.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O  2A2+B22A3+2B 2B-+Z2B2+2Z由此判斷，下列說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)Z2+2A2+2A3+

28、2Z可以進行B. Z元素在（1）,（3）反應(yīng)中均被還原C. 氧化性由強到弱順序是XO4 > Z2 > B2> A3+D. 還原性由強到弱順序是A2+ >B >Z >X2+16. 鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，他們性質(zhì)相似，被稱為鐵系元素，已知反應(yīng)：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由強到弱的順序( )AFe2O3>Co2O3>Cl2 BCl2>Fe2O3>Co2O3 CCl2>Co2O3>Fe2O3 DCo2O3>Cl2>Fe2

29、O317. R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)：X2+ZX+Z2+；Y+Z2+Y2+Z。這四種離子被還原成0價進表現(xiàn)的氧化性大小符合 （ ）AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+ CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+18.下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是( )(A)在氧化-還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多(B)同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(C)甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能(D)將甲

30、、乙作電極組成原電池時,甲是負極19.根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3+2I-2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( )(A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br- (C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-20.X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為( ) (A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M

31、 (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y21常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是( )AH2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱 B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變 DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+ 22從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br Cl2Br22Cl  ，下列說法正確的是( )A. 溴離子具有氧化性

32、B. 氯氣是還原劑C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強 23(1) 1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： K2MnF6SbF5 ¾ KSbF6MnF3F2反應(yīng)中 元素被還原。 (2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學(xué)上稱為擬鹵素 如：(SCN)2H2OHSCNHSCNO，它們陰離子的還原性強弱為： ClBrSCNI，試寫出以下的反應(yīng)式： (CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)2的離子方程式： 計算轉(zhuǎn)移電子1已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol

33、KH ( ) A. 失去1 mol電子 B. 得到1 mol電子 C. 失去2 mol電子 D. 沒有電子得失2.已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) ( ) A4mol          B9mol          C10mol       

34、0;  D5mol 3.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2H2O    IO3I2    MnO4Mn2    HNO2NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A、H2O2    B、IO3    C、MnO4    D、HNO2 4已知下列物質(zhì)都能氧化H2S，它們氧化H2S時自身分別發(fā)生下列變化：Fe3+Fe2+，Cr2O72-2C

35、r3+，Br22Br-，HNO3NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是( )AFe3+BBr2CCr2O72-DHNO35. 已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( )A10mol B11mol C12mol D13mol6.（2003高考試測題）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復(fù)原”。請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈?/p>

36、應(yīng)的化學(xué)方程式為 若有0.1mol 的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為 mol7. 已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( )A10mol B11mol C12mol D13mol8. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如將2×10-3mol的XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( )(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+49.24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反

37、應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是( )A.+6 B.+3 C.+2 D.010.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是( )(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N211.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為: NH4NO3¾ HNO3+N2+H2O。在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是( )A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:512.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子

38、,則S2O32將轉(zhuǎn)化成( )A.S2 B.S C.SO32 D.SO4213.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+ ,MnO4Mn2  ,Cl2 Cl ,HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物氧化足量的KI,得到,I2 最多的是（ ） A. Fe3+ B.MnO4   C. Cl2 D .HNO2  14.某溫度下，將Cl2 通入NaOH 溶液中，反應(yīng)得到NaCl NaClO NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO ,ClO3的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH 溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)

39、的量之比為（ ） A.21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：115在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是( )A 4 B 5 C 6 D 716. 在xR2+yH+O2mR3+nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是( ) A. m=4 R2+是還原劑 B. m=y R3+是氧化產(chǎn)物C. m=2 R2+是氧化劑 D. m=y R3+是還原產(chǎn)物綜合練習(xí)1氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2

40、O3N23C2AlN3CO，下列敘述正確的是 ( ) A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B. 上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C. 氮化鋁中氮元素的化合價為3價 D. 氮化鋁晶體屬于分子晶體2某500 mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變) ( )A.0.4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L3某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O2、H2CrO4、

41、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。4海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是 ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原 CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子 5碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平

42、化學(xué)方程式 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 6.已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀硫酸鉀和硫酸。 （1）完成反應(yīng)的化學(xué)方程式。     MnSO4+   K2S2O8+           _KMnO4+    K2SO4+    H2SO4   （2）此反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_，

43、當生成1 mol高錳酸鉀時，共有_mol電子轉(zhuǎn)移。7.焊接金屬時常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。(1)配平化學(xué)方程式：Fe2O3NH4ClFeFeCl3N2H2O (2)上述反應(yīng)中           被氧化，當生成2.24L氮氣(標準狀況)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是   。 (3)有同學(xué)認為，該反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有Fe生成，其原因是。 8.配平下列化學(xué)（或離子）方程式：（1）    Cu2S +   

44、60; HNO3       Cu（NO3）2+     NO  +     H2SO4+    H2O （2）    SO32 +     MnO4 +    H       Mn2+ +     SO42 +  &#

45、160;  H2O 9.北京時間10月15日9時42分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功的發(fā)射了“神舟”五號載人飛船。這標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了，中國人的太空時代開始了?！?火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是A在高溫下不融化 B在高溫下可分解氣化 字串9 C在常溫下就分解氣化 D該涂料不可能發(fā)生分解 火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O 。請配平該反應(yīng)方程式：N2O4 + N2H4 N2 + H2O 該反

46、應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是 。這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。 為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置?，F(xiàn)有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀（KO2）。寫出它們與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（超氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)產(chǎn)物與過氧化鈉類 似）： ； 。 你選擇的供氧劑是： ，原因是： 。 10.反應(yīng)2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O，下列說法正確的是 AH2CrO4是氧化劑，H2O是氧化產(chǎn)物B若3mol H2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6NA個電子 C還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34） D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3 字串8 11.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO。關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是 A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子 C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強 D每生成4molSb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43 12. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、