2022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)13《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》（含答案）

1、2022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)13化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡一 、單選題下列有關(guān)說法中正確的是()A2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0BNH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H<0C反應(yīng)3Cl2(g)8NH3(g)=6NH4Cl(s)N2(g)的H>0，S<0D加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，為了尋找合適的溫度，研究者進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原

2、料氣組成(3 mol CO、3 mol H2)、容器體積(10 L)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()AX、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等B合成二甲醚的正反應(yīng)H>0C反應(yīng)溫度應(yīng)控制在240 260 D選擇合適催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是()A催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素B當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí)，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率C可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率為0D化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示在一定溫度下，向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3

3、。經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，則所經(jīng)過的時(shí)間為()A2 min B3 min C4 min D5 min只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是()AK值有變化，平衡一定移動(dòng)B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，K值一定增大CK值不變，平衡不可能移動(dòng)D相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大2倍下列說法正確的是()A.H<0、S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJ·m

4、ol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向在容積為300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:下列說法不正確的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80 時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4(g)、C

5、O濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v(正)>v(逆)D.80 達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.15 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為0.125 mol·L-1向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物濃度:C>B>AC.A、B點(diǎn)均未建立平衡,C點(diǎn)恰好達(dá)到平衡D.若在恒溫恒容容器中,以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng),平衡后轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器中的轉(zhuǎn)化率常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s

6、)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是（ ）A增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3,2 min時(shí)測(cè)

7、得剩余N2為1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是()Av(N2)=0.25 mol/(L·min)Bv(H2)=0.75 mol/(L·min)Cv(NH3)=1 mol/(L·min)Dv(NH3)=0.5 mol/(L·min)下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)在剛開始時(shí)，產(chǎn)生H2速率最快的是()量的大理石顆粒與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響產(chǎn)生CO2的量，可以在鹽酸中加入（ ）ACaO BNaOH CCH3COONa DK2CO3一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g),CO(g)3H2(

8、g)。設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變H0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為（ ）A2 B3 C2或3 D無法確定一定條件下,向一密閉容器中充入一定量的NH3,反應(yīng)2NH3

9、(g)N2(g)+3H2(g)達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.壓強(qiáng):p1>p2B.F、G兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):KF<KGC.E點(diǎn):2v正(NH3)=3v逆(H2)D.E點(diǎn):NH3的轉(zhuǎn)化率為13某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11

10、D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1溫度為T1時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)04 min的平均速率(Z)=0.25 mol/(Lmin)BT1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2C其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的H0一定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CaSO4(s)4C(s)C

11、aS(s)4CO(g)H>0，達(dá)到平衡之后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，加入少量NaNO3固體，不影響反應(yīng)速率B鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸溶液反應(yīng)，平均反應(yīng)速率相等C升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢D納米鐵粉在空氣中自燃，是因?yàn)榧{米鐵粉的表面積大反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系式為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)()AK1=2K2BK1=KCK1=DK1=K22022年高考化

12、學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)13化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡（含答案）答案解析一 、單選題答案為：A；解析：該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，則有S<0；該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)HTS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)H<0，A正確。該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，則有S>0，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)HTS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)H>0，B錯(cuò)誤。該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，則有S<0，該反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)HTS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)H<0，C錯(cuò)誤。加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤。答案為：C；解析：A項(xiàng)，X、Y點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)

13、化率均為70%，但溫度不同，CO的正反應(yīng)速率不相同，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，從開始到圖象最高點(diǎn)之前屬于未平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，升高溫度，反應(yīng)加快，CO的轉(zhuǎn)化率增大；達(dá)到最高點(diǎn)及該點(diǎn)之后，屬于平衡狀態(tài)，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，從圖象看，在反應(yīng)溫度控制在240 260 之間時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率較大，正確。D項(xiàng)，催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。答案為：D；解析：A項(xiàng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，如果反應(yīng)物是固體或液體，減小反應(yīng)物的量不會(huì)影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)；C項(xiàng)，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C錯(cuò)。答案為：B；解析：設(shè)

14、參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)化學(xué)方程式：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，列式可得：=，解得：x=0.2 mol。參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量：n(H2)=3x=0.6 mol，可得H2的濃度變化為0.3 mol/L，由v(H2)=0.1 mol/(L·min)，故可得反應(yīng)時(shí)間為3 min。答案為：A；解析：K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，A正確；若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)，但K值只與溫度有關(guān)，故K值不變，B錯(cuò)誤；體系溫度不變，則K值不變，但平衡可能發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

15、相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)，其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，K值應(yīng)變?yōu)樵瓟?shù)值的平方，D錯(cuò)誤。答案為：B；解析：H<0、S>0的反應(yīng),H-TS<0,在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H>0、S>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明H-TS<0,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向,B項(xiàng)正確;反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要由焓變、熵變和溫度共同決定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)的方向,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：C；解析：由表中數(shù)據(jù)可知隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;15×104=2

16、15;10-5,B正確;代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得Qc>K,平衡逆向移動(dòng),v(正)<v(逆),C錯(cuò)誤;代入數(shù)據(jù)后Qc等于K,為平衡狀態(tài),D正確。答案為：A；解析：一個(gè)可逆反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率減小,但該圖像中開始時(shí)正反應(yīng)速率升高,說明反應(yīng)過程中溫度升高,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;從A到C點(diǎn)正反應(yīng)速率增大,反應(yīng)物濃度不斷減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,且保持不變,而C點(diǎn)后反應(yīng)速率仍然在變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),恒溫容器隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度不變,而絕熱容器隨著反應(yīng)進(jìn)行,體系溫度升高,溫度越高,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：

17、B；解析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以增加c(CO)，平衡雖然向正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B、50時(shí)，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動(dòng)，B正確；C、230時(shí)，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)為5×106，可知分解率較高，C錯(cuò)誤；D、v生成Ni(CO)4表示正向速率，v生成(CO) 表示逆向速率，當(dāng)4v生成Ni(CO)4= v生成(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。故選B。答案為：C；解析：一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min時(shí)測(cè)得剩余N2為1 mol，故2 min 內(nèi)，以N2表示的反

18、應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol/(L·min)，A項(xiàng)正確；由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(H2)=3v(N2)=3×0.25 mol/(L·min)=0.75 mol/(L·min)，B正確；v(NH3)=2v(N2)=2×0.25 mol/(L·min)=0.5 mol/(L·min)，C錯(cuò)誤，D正確。答案為：D；解析：Al與18.4 mol·L1 H2SO4溶液(濃硫酸)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2，不能產(chǎn)生氫氣；Mg的活潑性比Fe強(qiáng)，相同溫度下，與3 mol·L1 H2SO4溶液反應(yīng)

19、時(shí)，Mg產(chǎn)生H2的速率更快；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故產(chǎn)生H2速率最快的是D項(xiàng)。答案為：C；解析：A. CaO與鹽酸反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率，但由于消耗了鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的量減少，故A不正確；B. NaOH與鹽酸反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率，但由于消耗了鹽酸，生成二氧化碳的量減少，故B不正確；C. CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，減慢反應(yīng)速率，但是醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，也可以與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，不影響生成二氧化碳的量 ，故C正確；D. K2CO3的加入，增大了碳酸根離子濃度，反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D不正確；正確答案：C。答案為：A；解析：A.根據(jù)圖示知溫度越高，CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，說

20、明平衡向右移動(dòng)，所以該反應(yīng)的焓變H0，A項(xiàng)正確。B.相同條件下Z越大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，所以圖中Z的大小為a<3<b，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.起始時(shí)=3, 反應(yīng)過程中H2O和CH4等量減小，所以平衡時(shí)>3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：C；解析：在恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說明二者為等效平衡狀態(tài)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)=2mol、n(B)=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2；對(duì)于反應(yīng)前后氣體系

21、數(shù)和相等的反應(yīng)，若開始加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比相同，即物質(zhì)的投料等比相同也是等效平衡狀態(tài)，所以x=3也是正確的。故合理選項(xiàng)是C。答案為：B；解析：相同溫度下,壓強(qiáng)越大,N2的體積分?jǐn)?shù)越小,所以p2>p1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以溫度越高,K越大,B項(xiàng)正確;E點(diǎn)為平衡點(diǎn),應(yīng)為3v正(NH3)=2v逆(H2),C項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)E點(diǎn)反應(yīng)后氣體總體積為1L,則N2為0.1L、H2為0.3L,未反應(yīng)的NH3為0.6L,參加反應(yīng)的NH3為0.2L,所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為0.20.6+0.2×100%=25%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：D；解析：運(yùn)用三段式求算m。設(shè)轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為

22、nmol。X(g)+mY(g)3Z(g)起始(mol)120轉(zhuǎn)化(mol)nmn3n平衡(mol)(1-n)(2-mn)3n據(jù)(1-n)(2-mn)3n=30%60%10%求得:n=0.1,m=2。由m=2知,A項(xiàng)正確;由第二次平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變可知兩次平衡的平衡常數(shù)相同,則B項(xiàng)正確;由m和n的數(shù)值及起始量可計(jì)算出X、Y二者的平衡轉(zhuǎn)化率都為10%,C項(xiàng)正確;第二次平衡時(shí),c(Z)=4mol×10%2L=0.2mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：D；解析：A由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗Y為0.10mol，v(Y)=，所以V(Z)=2V(Y)=0.05mol/(Lmin)，A錯(cuò)誤；B由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，反應(yīng)的三段式為X(g) + Y(g) 2Z(g)起始濃度(mol/L)0.16    0.16      0變化量(mol/L) 0.06    0.06