(學(xué)考)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第一單元第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡基本要求基本要求1、了解強、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，了解強、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念， 了解幾種典型的代表物。了解幾種典型的代表物。2、了解水的電離，知道水的離子積常數(shù)。了解水的電離，知道水的離子積常數(shù)。3、知道弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平知道弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平 衡，能正確書寫電離方程式。衡，能正確書寫電離方程式。知識回顧：知識回顧： 電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。都不能導(dǎo)電的化

2、合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH H H2 2SOSO4 4、Cu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3H H2 2O O、 COCO2 2 乙醇乙醇 水水 你能解釋下列事實嗎你能解釋下列事實嗎? ? 1 1潮濕的手觸摸正在工作的電潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。器，可能會發(fā)生觸電事故。 2 2電解水制電解水制H H2 2、0 02 2時，需要向水時，需要向水中加入少量的中加入少量的Na0HNa0H溶液或溶液或H H2 2SOSO4 4溶液。溶液。C=0.1mol.LC=0.1mol.L-1-1醋酸醋酸鹽酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋對實驗現(xiàn)象的解釋

3、溶液的溶液的pHpH與鎂條反應(yīng)與鎂條反應(yīng)一、電解質(zhì)有強弱之分一、電解質(zhì)有強弱之分HClClHCH3COOH CH3COOHHH2O H3OHH2O H3O 根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為相同濃度的氫氧化鈉溶液根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水的電離程度有無差異與氨水的電離程度有無差異? ?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并設(shè)計實請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并設(shè)計實驗加以驗證，完成表驗加以驗證，完成表3 32 2。實驗假設(shè)實驗假設(shè)實驗方案實驗方案實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論強、弱電解質(zhì)的判斷：強、弱電解質(zhì)的判斷：非電解質(zhì)非電解質(zhì)電電解解質(zhì)質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)了解常見的酸堿了解常見的酸堿 強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看

4、該物質(zhì)溶解強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小度的大小, ,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱, ,而是看溶于水的部分而是看溶于水的部分是否完全電離是否完全電離. . BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小， BaSO4屬屬于強電解質(zhì)，而于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl屬于強電解屬于強電解質(zhì)，而質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與 其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？ 4 4用

5、用1 mol1 molL L-1-1醋酸進行導(dǎo)電性醋酸進行導(dǎo)電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用l l molmolL L-1-1 氨水進行導(dǎo)電性實驗，氨水進行導(dǎo)電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但若將發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但若將兩種溶液等體積混合后進行導(dǎo)電兩種溶液等體積混合后進行導(dǎo)電性實驗，燈泡亮度卻顯著增加。性實驗，燈泡亮度卻顯著增加。請分析其中的原因。請分析其中的原因。練習(xí)與實踐練習(xí)與實踐 1 1下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是( )( ) A A氯化氫氯化氫 B B氫氧化鈉氫氧化鈉 C C一水合氨一水合氨 D D酒精酒精練習(xí)與實踐練習(xí)與實踐C

6、C 下列電解質(zhì)中下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是強電解質(zhì)哪些是強電解質(zhì)，哪哪些是弱電解質(zhì)些是弱電解質(zhì)?強電解質(zhì)強電解質(zhì): 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): 練習(xí)與實踐練習(xí)與實踐 電離電離結(jié)合結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離電離結(jié)合結(jié)合 1. 1.定義：定義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)達到了平

7、衡狀態(tài)電離平衡電離平衡動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化0 0逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離（1 1）溫度）溫度 電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。方向移動。（2 2）濃度）濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3 3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng) 同離

8、子效應(yīng)同離子效應(yīng)( (即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動移動) )（4 4）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。方向移動。NHNH3 3H H2 20 0的電離方程式為：的電離方程式為： 若在氨水中加入下表中的物質(zhì)，氨的電離平若在氨水中加入下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度有何變化衡及平衡時物質(zhì)的濃度有何變化

9、? ?請?zhí)顚懴卤?。請?zhí)顚懴卤?。加熱加熱加水加水NH4Cl(s)NaOH(s)濃濃HClC(NH3H2O)n(OH)c (OH)平衡移平衡移動方向動方向練習(xí)：在練習(xí)：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+電離程度電離程度n(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) )導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加熱加熱加水加水鋅粒鋅粒加醋酸鈉加醋酸鈉加加HClHCl加加NaOHNaOH增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大2

10、2在在CHCH3 3COOHCOOH溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡： CHCH3 3COOH HCOOH H+ +CH+CH3 3COOCOO。 加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡 逆向移動的是逆向移動的是 ( )( ) A ANaCl BNaCl BCHCH3 3COONaCOONa C CNaNa2 2C0C03 3 D DNaOHNaOH練習(xí)與實踐練習(xí)與實踐0.1mol.L0.1mol.L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO + H+ H 對于該平衡，下列敘述正確的是（對于該

11、平衡，下列敘述正確的是（ ）A A加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B B加入少量加入少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C C加入少量加入少量0.1mol/L0.1mol/L鹽酸，溶液中鹽酸，溶液中c(Hc(H+ +) )減小減小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向固體，平衡向正反應(yīng)方向 移動移動7 7氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。 (1)(1)請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)此推斷氯水中含有哪些物質(zhì)此推斷氯水中含有哪些

12、物質(zhì)( (用化學(xué)式表示用化學(xué)式表示) )。 (2)(2)氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離，請寫出電離氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離，請寫出電離方程式，并據(jù)此分析氯水中存在的微粒。方程式，并據(jù)此分析氯水中存在的微粒。 (3)(3)若將氯水置于光照條件下，氯水中的化學(xué)若將氯水置于光照條件下，氯水中的化學(xué)平衡如何移動平衡如何移動? ?各種微粒的濃度如何變化各種微粒的濃度如何變化? ? (4) (4)請設(shè)計一個實驗方案，促使氯氣與水反應(yīng)請設(shè)計一個實驗方案，促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。練習(xí)與實踐練習(xí)與實踐三、電離方程式的書寫三、電離方程式的書寫NaCl = Na+ClCH3

13、COOHH2O H3O+CH3COO 強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ” 多元弱酸的電離多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。多元弱堿則一步完成電離方程式。即即CH3COOH H+CH3COO 請寫出請寫出NaNa2 2SOSO4 4、HClOHClO、NHNH3 3H H2 2O O 、H H2 2COCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH

14、3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】 H2O H OHH2OH2O H3O OH )OH( c)OH( c)H( cK2 )OH( c)H( c)OH( cKK2w )OH( c)H( c)OH( cKK2w K Kw w稱為稱為水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。，簡稱水的離子積。（1 1）在）在2525時，時，K Kw w為為1.01.010101414。（2 2）K Kw w隨溫度的升高而升高。隨溫度的升高而升高。此時，此時，c(Hc(H) )c(OH)c(OH)1.01.010107 7。100

15、100時，時，K Kw w為為5.55.510101313，此時的水溶液中，此時的水溶液中c(Hc(H) )、c(OHc(OH) )濃度為多大？溶液的酸堿性如何？濃度為多大？溶液的酸堿性如何？ 3水的電離過程為水的電離過程為H2O H+OH， 在在25、35 時其離子積分別為時其離子積分別為: K(25) =1.01014， K(35)=2.11014。 則下列敘述中正確的是則下列敘述中正確的是( ) Ac(H)隨著溫度升高而降低隨著溫度升高而降低 B在在35時，純水中時，純水中c(H+)c(OH一一) C水的電離度水的電離度（25 ） （35） D水的電離過程是吸熱過程水的電離過程是吸熱過程

16、練習(xí)與實踐練習(xí)與實踐多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離第二步電離遠大于第三步電離， 如何用平衡移動原理來解釋？如何用平衡移動原理來解釋？a a、一級電離出、一級電離出H H+ +后，剩下的酸根陰離子帶負電后，剩下的酸根陰離子帶負電 荷，增加了對荷，增加了對H H+ +的吸引力，使第二個的吸引力，使第二個H H+ +離子離子 電離困難的多；電離困難的多；b b、一級電離出的、一級電離出的H H+ +抑制了二級的電離。抑制了二級的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離

17、難的原因電離難的原因：H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】【思考思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？在磷酸溶液中存在哪些微粒？H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43- 有機弱酸在生活中十分常見。許多水果之所有機弱酸在生活中十分常見。許多水果之所以有酸味，主要是因為它們含有檸檬酸、抗壞血以有酸味，主要是因為它們含有檸檬酸、抗壞血酸酸( (維生素維生素C)C)等有機弱酸；當你被螞蟻等昆蟲叮等有機弱酸；當你被螞蟻等昆蟲叮咬之后，會產(chǎn)生紅疹，這主要是由于螞蟻等昆蟲咬之后，會產(chǎn)生紅疹，這主要是由于螞蟻等昆蟲的

18、體液內(nèi)含有甲酸的體液內(nèi)含有甲酸(HCOOH(HCOOH，也叫蟻酸，也叫蟻酸) )；當人經(jīng)；當人經(jīng)過劇烈運動后會感覺小腿發(fā)酸，這主要是由于人過劇烈運動后會感覺小腿發(fā)酸，這主要是由于人體在劇烈運動的過程中產(chǎn)生了乳酸；制造肥皂用體在劇烈運動的過程中產(chǎn)生了乳酸；制造肥皂用的硬脂酸的硬脂酸(C(C1717H H3535C00H)C00H)是一種脂肪酸，脂肪酸可是一種脂肪酸，脂肪酸可以用通式以用通式R RCOOHCOOH表示。表示。 胺類胺類(R(RNHNH2 2) )是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷囊活愂俏覀內(nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷囊活愑袡C弱堿。許多相對分子質(zhì)量較小的胺具有讓人有機弱堿。許多相對分子質(zhì)量較小的胺具有讓人很不舒服的刺激性氣味。胺類的性質(zhì)和氨水相似，很不舒服的刺激性氣味。胺類的性質(zhì)和氨水相似，溶于水顯弱堿性：溶于水顯弱堿性：有機弱酸和有機弱堿有機弱酸和有機弱堿練練3 3. .把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加固體分別加入入100mL100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（電性變化不大的是（ ） A.A.自來水自來水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD練練4 4. .一定量的鹽酸