氧化還原反應中的基本規(guī)律練習題魯科版高中化學一輪復習(配有課件)

1、學習必備歡迎下載課時 3氧化還原反應中的基本概念和規(guī)律(時間： 45 分鐘分值： 100 分 )一、選擇題 (本題共 9 個小題，每題 6 分，共 54 分，每個小題只有一個選項符合題意。 )1下列操作過程中，利用物質的氧化性的是()。A明礬凈化水B純堿除去油污C臭氧用于餐具消毒D食醋清洗水垢答案C2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()。ACl 2 2KBr=Br2 2KClB2NaHCO3 = Na2CO3H2O CO2C4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3D2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2解析陰影部分所表示的反應類型為氧化

2、還原反應，不屬于四種基本反應類型。 A 為置換反應且屬于氧化還原反應，不符合題意；B 為分解反應，且該反應是非氧化還原反應，不符合題意；C 為有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應，不符合題意；D 不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反學習必備歡迎下載應，符合題意。答案D3已知下列反應：Co2O3 6HCl( 濃)=2CoCl2 Cl 2 3H2O()； 5Cl2I 26H2O=10HCl2HIO3 ()。下列說法正確的是()。A反應中 HCl 是氧化劑B反應中 Cl2 發(fā)生氧化反應C還原性： CoCl2>HCl>I 2D氧化性： Co2O3>Cl2>HIO 3解析選

3、項 A ，反應 ( )中，Cl 失去電子， HCl 為還原劑。選項 B，反應 ()中， Cl2 得到電子變?yōu)镃l ，發(fā)生還原反應。根據(jù)反應()可知， Co2O3(氧化劑 )的氧化性大于 Cl2(氧化產(chǎn)物 )，HCl( 還原劑 )的還原性大于 CoCl2(還原產(chǎn)物 )，根據(jù)反應 ()可知， Cl2 的氧化性大于 HIO3，I2 的還原性大于 HCl ，故選項 D正確，選項 C 錯誤。答案D4根據(jù)下列反應，可以判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的是()。 Cl2 2KI=2KCl I22FeCl2Cl23=2FeCl 2FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2H2 22HIS I=SA

4、H2 S>I2>Fe3>Cl2BCl2>Fe3>I2>S32222232SCFe>Cl >H S>IDCl>I >Fe>H解析 由反應 可知氧化性： Cl 2>I2，由反應 可知氧化性：23，由反Cl >Fe應 可知氧化性： Fe3 >I2 ，由反應 可知氧化性： I 2>S，則氧化性：Cl 2>Fe3>I2>S。答案B5已知： 2KMnO 416HCl=2KCl 2MnCl 25Cl2 8H2O， K2 Cr2O714HCl=2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O，學習必備歡

5、迎下載MnO 2 4HCl=MnCl 2Cl 2 2H2O。其中 KMnO 4 和一般濃度的鹽酸即可 1反應， K2 Cr2O7 需和較濃鹽酸 (>6 mol ·L )反應， MnO2 需和濃鹽酸1(>8 mol L· )反應。根據(jù)以上信息，下列結論中不正確的是()。A上述反應均屬于氧化還原反應B生成 1 mol Cl 2 時，三個反應中轉移的電子數(shù)相等C鹽酸濃度越大， Cl 的還原性越強D氧化性： KMnO 4 >K 2Cr2O7>Cl2>MnO2解析本題考查氧化還原反應知識，意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解及實際應用能力。根據(jù)題中信息可

6、知濃鹽酸(Cl )能被 MnO 2 氧化生成 Cl 2，故 MnO 2(氧化劑 )的氧化性大于 Cl2(氧化產(chǎn)物 )的氧化性， D 錯。答案D6 (2013 ·溫 州龍 灣中 學高 三月 考， 8) 已 知二 氯化二硫 (S2Cl2) 的結構式為 Cl SSCl，它易與水反應： 2S2Cl22H2O=4HClSO2 3S。對該反應的說法正確的是()。AS2Cl2 既作氧化劑又作還原劑B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為 3 1C每生成 1 mol SO2 轉移 4 mol 電子DH2O 作還原劑解析根據(jù)方程式可知， S 元素的化合價從 1 價部分升高到 4 價，部分降低到 0 價，因此

7、 S2Cl2 既作氧化劑又作還原劑，選項A 正確， D 不正確；氧化產(chǎn)物是 SO2，還原產(chǎn)物是 S，二者的物質的量之比是13，選項 B 不正確；每生成 1 mol SO2 轉移電子的物質的量是 3 mol，選項 C 不正確。答案A7已知常溫下可用2 3 制備 Cl2，反應前后存在六種微粒： Co2 3、H2O、 2、Co OOCl2。下列敘述不正確的是H、Cl和 Co學習必備歡迎下載()。A氧化產(chǎn)物為 Cl 2B參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為12C若有 3 mol H 2O 生成，則反應中有2 mol 電子轉移D當該反應生成 2 24 L Cl2(標準狀況 )時，反應中有01 mol

8、 電子轉移解析 由題意知反應為 Co236HCl(濃2Cl23H2 ，氧化劑O)=2CoClO是 Co2O3，還原劑是 HCl，參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為 12，氧化產(chǎn)物為 Cl2，A 、B 正確；由反應知生成 3 mol H 2O 時共轉移 2 mol 電子，C 正確；反應生成224 L Cl2(標準狀況 )，轉移 0 2 mol 電子， D 錯誤。答案D8反應是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應是自智利硝石中提取碘的主要 反 應 ： 2NaI MnO 2 3H2SO4 =2NaHSO4 MnSO4 2H2O I 2 、 2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4 H

9、2OI 2。已知 NaIO3 的氧化性與 MnO 2 相近，下列有關說法正確的是()。A I2 在反應中是還原產(chǎn)物，在反應中是氧化產(chǎn)物B兩個反應中生成等量的 I2 時轉移的電子數(shù)相等CNaI 和 NaIO3 在一定條件下能反應生成 I2DNaIO3 在化學反應中只能作氧化劑不能作還原劑解析反應 中氧化劑為 MnO 2，還原劑為24 是還NaI，I是氧化產(chǎn)物， MnSO原產(chǎn)物，反應 中 I2 是還原產(chǎn)物， NaHSO4 是氧化產(chǎn)物， A 項錯誤；生成 1 molI2 時，反應 轉移電子 2 mol，反應 轉移電子 10 mol，B 項錯誤；因為 NaIO3的氧化性與 MnO 2 相近，所以從反應

10、 可以發(fā)生推斷C 項正確； NaIO3 中碘元素不是最高價，可以作氧化劑，也可以作還原劑，D 項錯誤。答案C9鉈(Tl) 鹽與氰化鉀 (KCN) 被列為 A 級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生： (1)Tl 3 2Ag=Tl 2Ag ，(2)Ag Fe2=AgFe3 ，學習必備歡迎下載32(3)Fe2Fe=3Fe ，下列離子氧化性比較順序正確的是()。ATl 3 >Fe3 >AgBFe3>Ag >Tl 3CTl>Ag2DTl3>Ag3>Fe>Fe解析在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案D二、非選擇題 (本題共 5 個

11、小題，共 46 分 )10(9 分 )(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2 ，正是這些 Fe2 使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉 (NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2 轉化為 Fe3 ，生成2發(fā)生 _反應，高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力， 反應過程中 Fe說明亞硝酸鈉具有 _性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C 緩解，說明維生素 C 具有 _性。(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3 的化學方程式為 6CeO218NH 4F=6CeF316NH 3 12H2O N2，該反應中氧化劑是 _，還原劑是 _，反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量

12、之比為_。(3)近年來，鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關注。化合物 LiNH 2 和 LiH 都是具有潛在應用價值的釋氫材料。將 LiNH 2 和 LiH 按一定比例混合，在催化劑作用下，所含氫全部以氫氣形式放出同時生成 Li 3N，反應的化學方程式為，反應中每生成 01 mol H 2，轉移電子數(shù)為 _NA 。答案(1)氧化氧化還原(2)CeO2NH 4F18(3)LiNH 2 2LiH=Li 3N2H20111(10 分)取一定量的酸性KMnO 4 溶液依次進行下列實驗， 有關現(xiàn)象記錄如下：滴加適量 H2O2，紫紅色退去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的 PbO2 固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t

13、色；最后通入足量的 SO2 氣體。學習必備歡迎下載請回答下列問題：(1)KMnO 4、H2O2、PbO2 氧化性由強到弱的順序為_；(2)實驗中的現(xiàn)象為。(3)實驗、中反應的離子方程式分別是 _、_。解析實驗 說明 H2 2 能被MnO4224O氧化，氧化性： KMnO>HO ；實驗說明 Mn2能與 PbO2 反應生成，氧化性： PbO2 >KMnO 4。實驗 中 SO2MnO 4還原性較強，能使酸性KMnO 4 退色， SO2 被氧化為 H2SO4，H2SO4 和 Pb2反應生成 PbSO4 白色沉淀。答案(1)PbO2 >KMnO 4>H2O2(2)溶液紫紅色退去，

14、有白色沉淀生成(3)2MnO 45H2O26H=2Mn2 5O2 8H2O5PbO22Mn 2 4H=5Pb2 2MnO42H2O12(8 分 )已知 33As、35Br 位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO 3 、K 2SO4、H3AsO4、 H2O 和未知物質 X 。(1)已知 KBrO 3 在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。(2)已知 0 2 mol KBrO 3 在反應中得到 1 mol 電子生成 X ，則 X 的化學式是_。(3)在該反應條件下可推知_(填序號 )。a氧化性： KBrO 3>H3AsO4b氧化性： H3 AsO4&

15、gt;KBrO 3c還原性： AsH 3>Xd還原性： X>AsH 3(4)將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_，其中 1 mol KBrO 3 得到電子的物質的量為 _mol。解析(1)KBrO 3 在反應中得到電子，化合價降低，KBrO 3 為氧化劑，則 X 為對應的還原產(chǎn)物。 比較余下物質中各元素化合價的變化，可知 AsH 3 在反應中學習必備歡迎下載失去電子，為還原劑，被氧化生成 H3AsO4。(2)設 X 中 Br 元素的化合價為x，則有： 02 mol × (5x)1 mol ，解得 x 0，故 X 為 Br 2。(3)寫出化學反應方程式：A

16、sH 3KBrO 3H2SO4H3AsO4 Br2 K 2SO4H2O，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，氧化性： KBrO 3>H3AsO4，還原性： AsH3>Br2。(4)配平反應方程式可得：5AsH3 8KBrO 3 4H2SO4=5H3AsO4 4Br 2 4K2SO4 4H2O ，氧 化劑(KBrO 3)與還原劑 (AsH 3)的系數(shù)分別為8 和5，根據(jù)化合價變化可知1 molKBrO 3 得到電子的物質的量為5 mol。答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)85513(9 分 )按要求填空。(1)在 S2、 Fe2

17、、Fe3 、Mg 2 、S、I 、H 中，只有氧化性的是 _，只有還原性的是 _，既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平 ) NO HNO 3N2O3 H2O NH3 NOHNO 2H2O N2 O4 H2OHNO 3 HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是_。(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是_。 2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 2KMnO 4 16HCl( 濃)=2KCl 2MnCl 25Cl2 8H2O若溶質中 Cl 與 I共存，為了氧化 I 而 Cl 不被氧化，除單質外，還應用上述反應中

18、的 _作氧化劑。解析(1)根據(jù)元素化合價升降分析判斷。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質發(fā)生氧化還原反應時，生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物元素價態(tài)之間。 N 元素 3 價與 2 價之間應為 0 價或 1 價，不可能出現(xiàn) 3 價的學習必備歡迎下載氮，所以 式不能實現(xiàn)。 (3)由 知氧化性： FeCl3 I2 ，還原性： I Fe2；由 知氧化性： Cl 2FeCl3，還原性： Fe2Cl；由 知氧化性：KMnO 4 Cl2，還原性： ClMn 2，由此推知氧化性強弱順序為KMnO 4 Cl2 FeCl3 I2 ，還原性強弱順序為IFe2 Cl Mn2。所以KMnO 4 可氧化 Cl、F

19、e2及 I，F(xiàn)eCl3 只氧化 I。所以必須選擇比Cl2 氧化能力的差而比 I 2 氧化能力強的氧化劑FeCl3 。答案(1)Fe3 、Mg2 、 HI 、S2Fe2 、S(2)(3)KMnO 4FeCl314(10 分)L 、M 、R、P、Q 分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質。A、 B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質 (每種物質中氮或氯元素的化合價只有一種 )。又知物質 M 中的氮元素化合價要比物質 Q 中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉化 (關系式未配平 )： PAQB LO2MH2O LMRH2O BH2OAO2(1)若五種含氮元素的物質中，有一種是硝酸，則硝酸是_，理由是。(2)反應必須在催化劑 (鉑、氧化鐵等 )作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質R 密度比空氣的密度小，則R 的化學式為 _。(3)某同學寫出下面三個含氮的物質相互轉換的關系式： M PN2O3 H2O N2O4H2OPQ MLQH2O其中一定不可能實現(xiàn)的是_，理由是 _。解析解答本題首先要認真分析各反應中元素的價態(tài)變化情況。突破口是先確定 A 、 B 物質中氯元素的化合價誰高。由反應B 十 H2OA O2 可知，學習必備歡迎下載反應后氧元素化合價升高， 則反應后氯元素化合價必定降低，故