氧化還原反應中的基本規(guī)律練習題魯科版高中化學一輪復習(配有課件)_第1頁
氧化還原反應中的基本規(guī)律練習題魯科版高中化學一輪復習(配有課件)_第2頁
氧化還原反應中的基本規(guī)律練習題魯科版高中化學一輪復習(配有課件)_第3頁
氧化還原反應中的基本規(guī)律練習題魯科版高中化學一輪復習(配有課件)_第4頁
免費預覽已結束,剩余5頁可下載查看

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、學習必備歡迎下載課時 3氧化還原反應中的基本概念和規(guī)律(時間: 45 分鐘分值: 100 分 )一、選擇題 (本題共 9 個小題,每題 6 分,共 54 分,每個小題只有一個選項符合題意。 )1下列操作過程中,利用物質的氧化性的是()。A明礬凈化水B純堿除去油污C臭氧用于餐具消毒D食醋清洗水垢答案C2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是()。ACl 2 2KBr=Br2 2KClB2NaHCO3 = Na2CO3H2O CO2C4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3D2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2解析陰影部分所表示的反應類型為氧化

2、還原反應,不屬于四種基本反應類型。 A 為置換反應且屬于氧化還原反應,不符合題意;B 為分解反應,且該反應是非氧化還原反應,不符合題意;C 為有單質參加的化合反應,屬于氧化還原反應,不符合題意;D 不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反學習必備歡迎下載應,符合題意。答案D3已知下列反應:Co2O3 6HCl( 濃)=2CoCl2 Cl 2 3H2O(); 5Cl2I 26H2O=10HCl2HIO3 ()。下列說法正確的是()。A反應中 HCl 是氧化劑B反應中 Cl2 發(fā)生氧化反應C還原性: CoCl2>HCl>I 2D氧化性: Co2O3>Cl2>HIO 3解析選

3、項 A ,反應 ( )中,Cl 失去電子, HCl 為還原劑。選項 B,反應 ()中, Cl2 得到電子變?yōu)镃l ,發(fā)生還原反應。根據(jù)反應()可知, Co2O3(氧化劑 )的氧化性大于 Cl2(氧化產(chǎn)物 ),HCl( 還原劑 )的還原性大于 CoCl2(還原產(chǎn)物 ),根據(jù)反應 ()可知, Cl2 的氧化性大于 HIO3,I2 的還原性大于 HCl ,故選項 D正確,選項 C 錯誤。答案D4根據(jù)下列反應,可以判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的是()。 Cl2 2KI=2KCl I22FeCl2Cl23=2FeCl 2FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2H2 22HIS I=SA

4、H2 S>I2>Fe3>Cl2BCl2>Fe3>I2>S32222232SCFe>Cl >H S>IDCl>I >Fe>H解析 由反應 可知氧化性: Cl 2>I2,由反應 可知氧化性:23,由反Cl >Fe應 可知氧化性: Fe3 >I2 ,由反應 可知氧化性: I 2>S,則氧化性:Cl 2>Fe3>I2>S。答案B5已知: 2KMnO 416HCl=2KCl 2MnCl 25Cl2 8H2O, K2 Cr2O714HCl=2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O,學習必備歡

5、迎下載MnO 2 4HCl=MnCl 2Cl 2 2H2O。其中 KMnO 4 和一般濃度的鹽酸即可 1反應, K2 Cr2O7 需和較濃鹽酸 (>6 mol ·L )反應, MnO2 需和濃鹽酸1(>8 mol L· )反應。根據(jù)以上信息,下列結論中不正確的是()。A上述反應均屬于氧化還原反應B生成 1 mol Cl 2 時,三個反應中轉移的電子數(shù)相等C鹽酸濃度越大, Cl 的還原性越強D氧化性: KMnO 4 >K 2Cr2O7>Cl2>MnO2解析本題考查氧化還原反應知識,意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解及實際應用能力。根據(jù)題中信息可

6、知濃鹽酸(Cl )能被 MnO 2 氧化生成 Cl 2,故 MnO 2(氧化劑 )的氧化性大于 Cl2(氧化產(chǎn)物 )的氧化性, D 錯。答案D6 (2013 ·溫 州龍 灣中 學高 三月 考, 8) 已 知二 氯化二硫 (S2Cl2) 的結構式為 Cl SSCl,它易與水反應: 2S2Cl22H2O=4HClSO2 3S。對該反應的說法正確的是()。AS2Cl2 既作氧化劑又作還原劑B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為 3 1C每生成 1 mol SO2 轉移 4 mol 電子DH2O 作還原劑解析根據(jù)方程式可知, S 元素的化合價從 1 價部分升高到 4 價,部分降低到 0 價,因此

7、 S2Cl2 既作氧化劑又作還原劑,選項A 正確, D 不正確;氧化產(chǎn)物是 SO2,還原產(chǎn)物是 S,二者的物質的量之比是13,選項 B 不正確;每生成 1 mol SO2 轉移電子的物質的量是 3 mol,選項 C 不正確。答案A7已知常溫下可用2 3 制備 Cl2,反應前后存在六種微粒: Co2 3、H2O、 2、Co OOCl2。下列敘述不正確的是H、Cl和 Co學習必備歡迎下載()。A氧化產(chǎn)物為 Cl 2B參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為12C若有 3 mol H 2O 生成,則反應中有2 mol 電子轉移D當該反應生成 2 24 L Cl2(標準狀況 )時,反應中有01 mol

8、 電子轉移解析 由題意知反應為 Co236HCl(濃2Cl23H2 ,氧化劑O)=2CoClO是 Co2O3,還原劑是 HCl,參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為 12,氧化產(chǎn)物為 Cl2,A 、B 正確;由反應知生成 3 mol H 2O 時共轉移 2 mol 電子,C 正確;反應生成224 L Cl2(標準狀況 ),轉移 0 2 mol 電子, D 錯誤。答案D8反應是自海藻灰中提取碘的主要反應,反應是自智利硝石中提取碘的主要 反 應 : 2NaI MnO 2 3H2SO4 =2NaHSO4 MnSO4 2H2O I 2 、 2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4 H

9、2OI 2。已知 NaIO3 的氧化性與 MnO 2 相近,下列有關說法正確的是()。A I2 在反應中是還原產(chǎn)物,在反應中是氧化產(chǎn)物B兩個反應中生成等量的 I2 時轉移的電子數(shù)相等CNaI 和 NaIO3 在一定條件下能反應生成 I2DNaIO3 在化學反應中只能作氧化劑不能作還原劑解析反應 中氧化劑為 MnO 2,還原劑為24 是還NaI,I是氧化產(chǎn)物, MnSO原產(chǎn)物,反應 中 I2 是還原產(chǎn)物, NaHSO4 是氧化產(chǎn)物, A 項錯誤;生成 1 molI2 時,反應 轉移電子 2 mol,反應 轉移電子 10 mol,B 項錯誤;因為 NaIO3的氧化性與 MnO 2 相近,所以從反應

10、 可以發(fā)生推斷C 項正確; NaIO3 中碘元素不是最高價,可以作氧化劑,也可以作還原劑,D 項錯誤。答案C9鉈(Tl) 鹽與氰化鉀 (KCN) 被列為 A 級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生: (1)Tl 3 2Ag=Tl 2Ag ,(2)Ag Fe2=AgFe3 ,學習必備歡迎下載32(3)Fe2Fe=3Fe ,下列離子氧化性比較順序正確的是()。ATl 3 >Fe3 >AgBFe3>Ag >Tl 3CTl>Ag2DTl3>Ag3>Fe>Fe解析在氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案D二、非選擇題 (本題共 5 個

11、小題,共 46 分 )10(9 分 )(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2 ,正是這些 Fe2 使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉 (NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2 轉化為 Fe3 ,生成2發(fā)生 _反應,高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力, 反應過程中 Fe說明亞硝酸鈉具有 _性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C 緩解,說明維生素 C 具有 _性。(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3 的化學方程式為 6CeO218NH 4F=6CeF316NH 3 12H2O N2,該反應中氧化劑是 _,還原劑是 _,反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量

12、之比為_。(3)近年來,鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關注。化合物 LiNH 2 和 LiH 都是具有潛在應用價值的釋氫材料。將 LiNH 2 和 LiH 按一定比例混合,在催化劑作用下,所含氫全部以氫氣形式放出同時生成 Li 3N,反應的化學方程式為,反應中每生成 01 mol H 2,轉移電子數(shù)為 _NA 。答案(1)氧化氧化還原(2)CeO2NH 4F18(3)LiNH 2 2LiH=Li 3N2H20111(10 分)取一定量的酸性KMnO 4 溶液依次進行下列實驗, 有關現(xiàn)象記錄如下:滴加適量 H2O2,紫紅色退去,并有氣泡產(chǎn)生;再加入適量的 PbO2 固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t

13、色;最后通入足量的 SO2 氣體。學習必備歡迎下載請回答下列問題:(1)KMnO 4、H2O2、PbO2 氧化性由強到弱的順序為_;(2)實驗中的現(xiàn)象為。(3)實驗、中反應的離子方程式分別是 _、_。解析實驗 說明 H2 2 能被MnO4224O氧化,氧化性: KMnO>HO ;實驗說明 Mn2能與 PbO2 反應生成,氧化性: PbO2 >KMnO 4。實驗 中 SO2MnO 4還原性較強,能使酸性KMnO 4 退色, SO2 被氧化為 H2SO4,H2SO4 和 Pb2反應生成 PbSO4 白色沉淀。答案(1)PbO2 >KMnO 4>H2O2(2)溶液紫紅色退去,

14、有白色沉淀生成(3)2MnO 45H2O26H=2Mn2 5O2 8H2O5PbO22Mn 2 4H=5Pb2 2MnO42H2O12(8 分 )已知 33As、35Br 位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種:AsH3、H2SO4、KBrO 3 、K 2SO4、H3AsO4、 H2O 和未知物質 X 。(1)已知 KBrO 3 在反應中得到電子,則該反應的還原劑是_。(2)已知 0 2 mol KBrO 3 在反應中得到 1 mol 電子生成 X ,則 X 的化學式是_。(3)在該反應條件下可推知_(填序號 )。a氧化性: KBrO 3>H3AsO4b氧化性: H3 AsO4&

15、gt;KBrO 3c還原性: AsH 3>Xd還原性: X>AsH 3(4)將該反應方程式配平后,氧化劑和還原劑的物質的量之比為_,其中 1 mol KBrO 3 得到電子的物質的量為 _mol。解析(1)KBrO 3 在反應中得到電子,化合價降低,KBrO 3 為氧化劑,則 X 為對應的還原產(chǎn)物。 比較余下物質中各元素化合價的變化,可知 AsH 3 在反應中學習必備歡迎下載失去電子,為還原劑,被氧化生成 H3AsO4。(2)設 X 中 Br 元素的化合價為x,則有: 02 mol × (5x)1 mol ,解得 x 0,故 X 為 Br 2。(3)寫出化學反應方程式:A

16、sH 3KBrO 3H2SO4H3AsO4 Br2 K 2SO4H2O,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,氧化性: KBrO 3>H3AsO4,還原性: AsH3>Br2。(4)配平反應方程式可得:5AsH3 8KBrO 3 4H2SO4=5H3AsO4 4Br 2 4K2SO4 4H2O ,氧 化劑(KBrO 3)與還原劑 (AsH 3)的系數(shù)分別為8 和5,根據(jù)化合價變化可知1 molKBrO 3 得到電子的物質的量為5 mol。答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)85513(9 分 )按要求填空。(1)在 S2、 Fe2

17、、Fe3 、Mg 2 、S、I 、H 中,只有氧化性的是 _,只有還原性的是 _,既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平 ) NO HNO 3N2O3 H2O NH3 NOHNO 2H2O N2 O4 H2OHNO 3 HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是_。(3)下列三個氧化還原反應中,氧化性最強的物質是_。 2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 2KMnO 4 16HCl( 濃)=2KCl 2MnCl 25Cl2 8H2O若溶質中 Cl 與 I共存,為了氧化 I 而 Cl 不被氧化,除單質外,還應用上述反應中

18、的 _作氧化劑。解析(1)根據(jù)元素化合價升降分析判斷。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質發(fā)生氧化還原反應時,生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物元素價態(tài)之間。 N 元素 3 價與 2 價之間應為 0 價或 1 價,不可能出現(xiàn) 3 價的學習必備歡迎下載氮,所以 式不能實現(xiàn)。 (3)由 知氧化性: FeCl3 I2 ,還原性: I Fe2;由 知氧化性: Cl 2FeCl3,還原性: Fe2Cl;由 知氧化性:KMnO 4 Cl2,還原性: ClMn 2,由此推知氧化性強弱順序為KMnO 4 Cl2 FeCl3 I2 ,還原性強弱順序為IFe2 Cl Mn2。所以KMnO 4 可氧化 Cl、F

19、e2及 I,F(xiàn)eCl3 只氧化 I。所以必須選擇比Cl2 氧化能力的差而比 I 2 氧化能力強的氧化劑FeCl3 。答案(1)Fe3 、Mg2 、 HI 、S2Fe2 、S(2)(3)KMnO 4FeCl314(10 分)L 、M 、R、P、Q 分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質。A、 B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質 (每種物質中氮或氯元素的化合價只有一種 )。又知物質 M 中的氮元素化合價要比物質 Q 中氮元素的化合價低。在一定條件下,它們會發(fā)生如下的轉化 (關系式未配平 ): PAQB LO2MH2O LMRH2O BH2OAO2(1)若五種含氮元素的物質中,有一種是硝酸,則硝酸是_,理由是。(2)反應必須在催化劑 (鉑、氧化鐵等 )作用下,加熱到一定溫度時方能發(fā)生,此反應在化工生產(chǎn)上有重要用途,據(jù)此推斷在同溫同壓下,若物質R 密度比空氣的密度小,則R 的化學式為 _。(3)某同學寫出下面三個含氮的物質相互轉換的關系式: M PN2O3 H2O N2O4H2OPQ MLQH2O其中一定不可能實現(xiàn)的是_,理由是 _。解析解答本題首先要認真分析各反應中元素的價態(tài)變化情況。突破口是先確定 A 、 B 物質中氯元素的化合價誰高。由反應B 十 H2OA O2 可知,學習必備歡迎下載反應后氧元素化合價升高, 則反應后氯元素化合價必定降低,故

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論