高中化學 第4章 材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁金屬材料（第2課時）課件2 魯科版必修1

1、第第4章材料家族中的元素章材料家族中的元素 第第2節(jié)節(jié) 鋁鋁 金屬材料第金屬材料第2課時課時2一、鐵、銅及其化合物1.鐵的性質鐵是比較活潑的金屬,鐵原子的最外電子層只有個電子,在化學反應中容易失去這個電子而變?yōu)閬嗚F離子：=鐵原子也能失去個電子,生成帶個單位正電荷的鐵離子：=。鐵通常顯或價。鐵及其化合物鐵的化學性質比較活潑鐵的化學性質比較活潑, ,它能跟許多物質發(fā)生化學反應。例如它能跟許多物質發(fā)生化學反應。例如, ,它能跟氧氣及它能跟氧氣及某些非金屬單質反應某些非金屬單質反應, ,跟水、酸、鹽溶液反應。跟水、酸、鹽溶液反應。 鐵與非金屬的反應鐵與非金屬的反應鐵與氯氣的反應：鐵與氯氣的反應： 加熱

2、時加熱時, ,鐵還能跟硫起反應：鐵還能跟硫起反應： 鐵與水的反應鐵與水的反應在常溫下在常溫下, ,鐵跟水不起反應鐵跟水不起反應, ,但在水和空氣里的但在水和空氣里的、等配合作用下等配合作用下, ,鐵鐵卻很容易被腐蝕。卻很容易被腐蝕。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應紅熱的鐵能跟水蒸氣反應, ,放出氣體放出氣體, ,這種氣體靠近火焰點火時這種氣體靠近火焰點火時, ,能發(fā)出爆鳴聲能發(fā)出爆鳴聲, ,這是氫氣。這是氫氣。反應的化學方程式為：反應的化學方程式為：（）（） 鐵與酸的反應鐵與酸的反應鐵跟鹽酸、稀硫酸反應時鐵跟鹽酸、稀硫酸反應時, ,鐵被氧化為價的鐵被氧化為價的, ,酸中的酸中的被還原為氫氣。被還原為氫氣

3、。常溫下常溫下, ,鐵遇到濃硫酸、濃硝酸時鐵遇到濃硫酸、濃硝酸時, ,則發(fā)生鈍化則發(fā)生鈍化, ,生成致密的氧化物薄膜生成致密的氧化物薄膜, ,這層薄膜這層薄膜可阻止內部金屬進一步被氧化?？勺柚箖炔拷饘龠M一步被氧化。鐵與鹽溶液的反應鐵與鹽溶液的反應把鐵放入把鐵放入或或溶液中時溶液中時, ,鐵被氧化成離子進入溶液鐵被氧化成離子進入溶液, ,銅離子被還銅離子被還原成銅從溶液中析出原成銅從溶液中析出, ,反應的離子方程式為：反應的離子方程式為： =2.2.和和的性質的性質（）（）既具有還原性又具有氧化性既具有還原性又具有氧化性, ,主要表現還原性。主要表現還原性。=（被氧化）被氧化）=（2 2）F F

4、具有較強的氧化性具有較強的氧化性, ,與與S S、SOSO等能發(fā)生氧化還原反等能發(fā)生氧化還原反 應應2F2FS S=2=2SS 2F 2F=2=2 注意：注意：氧化性氧化性 向向N NS S中逐滴加入中逐滴加入F FC C反應為反應為S S2F2F =S=S2F2F 向向F F中逐滴加入中逐滴加入反應為反應為2 2S S=2=2 (3)F (3)F是典型的弱堿陽離子是典型的弱堿陽離子, ,與與COCO 、AlAl（OHOH）4 4- -等在溶液中等在溶液中 發(fā)生雙水解反應發(fā)生雙水解反應 2 23CO3CO3H3H=F=F（OHOH） 3CO 3CO（在無機推斷中此類反應容易考到）。（在無機推斷

5、中此類反應容易考到）。(4)F(4)F遇苯酚溶液呈紫色遇苯酚溶液呈紫色, ,可用于檢驗可用于檢驗F F。(5)(5)亞鐵鹽：鐵鹽的存放方法：亞鐵鹽溶液亞鐵鹽：鐵鹽的存放方法：亞鐵鹽溶液-加入少量鐵屑以防止加入少量鐵屑以防止F F被被氧化氧化, ,滴入少量相應的酸溶液以防止滴入少量相應的酸溶液以防止F F水解。鐵鹽溶液水解。鐵鹽溶液-加入少量相加入少量相應的酸溶液以防止應的酸溶液以防止F F水解。（注意加入酸的形式水解。（注意加入酸的形式, ,如如 F F中應中應加入加入H HSOSO4 4）二、金屬的通性活動與探究金屬單質的通性金屬單質的通性大多數金屬可以與氧氣、氯氣等非金屬單質以及酸、鹽等物

6、質發(fā)生反應大多數金屬可以與氧氣、氯氣等非金屬單質以及酸、鹽等物質發(fā)生反應, ,在反應中金屬原子失去電子表現還原性。在反應中金屬原子失去電子表現還原性。探究：探究：1.1.金屬都能與酸反應放出氫氣嗎？金屬都能與酸反應放出氫氣嗎？如果不是如果不是, ,請以金屬活動性順序表中各金屬為例探究金屬和酸反應有哪幾請以金屬活動性順序表中各金屬為例探究金屬和酸反應有哪幾種類型。種類型。提示：提示：以金屬活動性順序表中各金屬為例以金屬活動性順序表中各金屬為例(1)(1)金屬與非氧化性酸金屬與非氧化性酸( (鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸) )反應反應氫前金屬能置換酸中的氫氫前金屬能置換酸中的氫, ,生成鹽和氫氣生成鹽

7、和氫氣氫后金屬不能發(fā)生反應氫后金屬不能發(fā)生反應(2)(2)金屬與氧化性酸金屬與氧化性酸( (濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸) )反應反應金屬與氧化性酸發(fā)生氧化還原反應金屬與氧化性酸發(fā)生氧化還原反應, ,生成鹽、水和氣體生成鹽、水和氣體, ,但氣體但氣體不是氫氣不是氫氣, ,而是含氧酸的還原產物而是含氧酸的還原產物, ,其中硫酸還原產物是其中硫酸還原產物是SOSO2 2, ,濃硝濃硝酸還原產物是酸還原產物是NONO2 2, ,稀硝酸還原產物是稀硝酸還原產物是NONO。PtPt、AuAu只能溶于王水只能溶于王水常溫下常溫下, ,濃硫酸、濃硝酸使?jié)饬蛩?、濃硝酸使FeFe、AlAl表面生

8、成致密氧化膜表面生成致密氧化膜, ,而不生而不生成成H H2 2, ,即表面發(fā)生即表面發(fā)生“鈍化鈍化”。1.1.關于金屬的性質關于金屬的性質金屬種類較多金屬種類較多, ,因此有些性質差異較大因此有些性質差異較大, ,如熔點、密度等；但是如熔點、密度等；但是也有一些通性也有一些通性, ,如都有金屬光澤如都有金屬光澤, ,較好的導電、導熱性和延展性較好的導電、導熱性和延展性等。等。2.2.金屬材料的分類金屬材料的分類金屬材料的分類方法有很多：可以根據密度分為輕金屬和重金金屬材料的分類方法有很多：可以根據密度分為輕金屬和重金屬；也可以根據含量分常見金屬和稀有金屬等。黑色金屬和有屬；也可以根據含量分常

9、見金屬和稀有金屬等。黑色金屬和有色金屬只是在冶金工業(yè)上的一種分法。色金屬只是在冶金工業(yè)上的一種分法。金屬銅的性質金屬銅的性質（1 1）銅有著良好的物理性能）銅有著良好的物理性能, ,除了大量用于電氣行業(yè)除了大量用于電氣行業(yè), ,在新型高在新型高科技領域也有很好的應用前景?？萍碱I域也有很好的應用前景。（2 2）銅屬于較不活潑的金屬）銅屬于較不活潑的金屬, ,常溫下除與濃硝酸反應之外常溫下除與濃硝酸反應之外, ,很難很難與其他物質發(fā)生反應與其他物質發(fā)生反應, ,但在加熱條件下也可以與濃硫酸、稀硝酸但在加熱條件下也可以與濃硫酸、稀硝酸等氧化性酸以及氧氣、氯氣、硫等非金屬單質反應。等氧化性酸以及氧氣、

10、氯氣、硫等非金屬單質反應。問題導學1.所有的金屬都能和酸反應放出H2嗎?參考答案：不是;金屬活動性順序中氫前的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應放出H2,金屬不能是氫后的金屬,酸不能是濃硫酸和硝酸。2.所有的金屬單質都能和硝酸發(fā)生反應嗎?參考答案：不能,金屬活動性順序中銀和銀以前的金屬單質可以和硝酸反應,銀后的金屬不反應。3.把Na放入CuSO4溶液中,能置換出Cu單質嗎?參考答案：不能,把Na放入CuSO4溶液中,Na先和水反應生成NaOH和H2,生成的NaOH再和CuSO4反應生成Cu(OH)2和Na2SO4,沒有Cu生成。4.Cu片放入FeCl3溶液中有哪些現象?寫出反應的離子方程式。參考答案

11、：Cu片不斷溶解,溶液由黃色變?yōu)樗{綠色;離子方程式為Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+。三、金屬材料三、金屬材料鋁單質鋁單質 氧化鋁、氫氧化鋁氧化鋁、氫氧化鋁鋁鋁 和和 鋁制品鋁制品金屬金屬 和和 金屬材料金屬材料黑色金屬材料黑色金屬材料 有色金屬材料有色金屬材料不銹鋼不銹鋼 金銀銅及其它金銀銅及其它 有色金屬材料有色金屬材料鋼鐵的用途鋼鐵鋼鐵鋼筋混疑土鋼筋混疑土彈簧片彈簧片（硅、錳鋼）硅、錳鋼）醫(yī)療器械醫(yī)療器械（不銹鋼）（不銹鋼）車軸車軸 履帶履帶（鎢鋼錳鋼）（鎢鋼錳鋼）金的用途Au貨幣貨幣電子元件電子元件航空航天航空航天裝飾品裝飾品銅的用途Cu貨幣貨幣催化劑催化劑 電線電纜電線電纜銅芯片

12、銅芯片水管水管3.金、銀、銅的重要物理性質、性能及應用比較 金屬冶煉的一般方法金屬冶煉的一般方法加熱法。適用于冶煉在金屬活動順序表中位于氫之后的金屬加熱法。適用于冶煉在金屬活動順序表中位于氫之后的金屬( (如如HgHg、AgAg等等) )。 熱還原法。適用于冶煉金屬活動順序表中熱還原法。適用于冶煉金屬活動順序表中ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb等等中等活潑的金屬。常用的還原劑有中等活潑的金屬。常用的還原劑有C C、COCO、H H2 2、AlAl等。等。熔融電解法。適用于冶煉活動性強的金屬如熔融電解法。適用于冶煉活動性強的金屬如K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl等活潑的金屬等

13、活潑的金屬, ,通過電解其熔融鹽或氧化物的方法來制得。通過電解其熔融鹽或氧化物的方法來制得。濕法冶金濕法冶金( (又叫水法冶金又叫水法冶金) )。利用在溶液中發(fā)生的化。利用在溶液中發(fā)生的化學反應學反應( (如置換、氧化還原、中和等如置換、氧化還原、中和等) ), ,對原料中的金屬對原料中的金屬進行提取和分離的冶金過程。濕法冶金可用于提取進行提取和分離的冶金過程。濕法冶金可用于提取ZnZn、U(U(鈾鈾) )及稀土金屬等。及稀土金屬等。結合合金的組成和性質結合合金的組成和性質, ,探究以下問題。探究以下問題。（1 1）生鐵、鋼、不銹鋼都是鐵合金）生鐵、鋼、不銹鋼都是鐵合金, ,它們的主要區(qū)別是什

14、么它們的主要區(qū)別是什么? ?提示：提示：組成上的差別：含碳量高的是生鐵組成上的差別：含碳量高的是生鐵, ,含碳量低的是鋼含碳量低的是鋼, ,在普在普通鋼里加入鉻、鎳等元素后就是不銹鋼。通鋼里加入鉻、鎳等元素后就是不銹鋼。（2 2）不銹鋼為什么不生銹？）不銹鋼為什么不生銹？提示：提示：不銹鋼是在普通鋼的基礎上不銹鋼是在普通鋼的基礎上, ,加入加入12%12%以上的鉻及少量鎳等以上的鉻及少量鎳等煉成的特種鋼煉成的特種鋼, ,鉻鎳能使鋼材表面形成致密的氧化膜鉻鎳能使鋼材表面形成致密的氧化膜, ,從而防止鐵從而防止鐵與外界物質接觸與外界物質接觸, ,變得耐腐蝕。變得耐腐蝕。（3）為什么金、銀、銅可作為

15、貨幣金屬？為什么金、銀、銅可作為貨幣金屬？提示：提示：因為它們化學性質穩(wěn)定因為它們化學性質穩(wěn)定, ,在地殼中含量少在地殼中含量少, ,因此因此長期作為貨幣金屬進行流通或被制成高貴的裝飾品。長期作為貨幣金屬進行流通或被制成高貴的裝飾品。（4）銅與氧氣反應生成氧化銅銅與氧氣反應生成氧化銅, ,與硫反應生成硫化亞與硫反應生成硫化亞銅銅, ,試從氧化還原反應的角度探究這兩個反應的異同。試從氧化還原反應的角度探究這兩個反應的異同。提示：提示：在這兩個反應中在這兩個反應中, ,銅均是做還原劑銅均是做還原劑, ,氧氣或硫做氧氣或硫做氧化劑氧化劑, ,由于氧氣的氧化性強于硫由于氧氣的氧化性強于硫, ,因此在與

16、銅反應時因此在與銅反應時, ,氧氣可以將銅氧化成氧氣可以將銅氧化成+2+2價價, ,而硫僅能將銅氧化為而硫僅能將銅氧化為+1+1價。價。 同步練習同步練習1.下列制取硫酸銅的實驗設計中下列制取硫酸銅的實驗設計中,能體現能體現“經濟、高效、環(huán)保經濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘巧竦淖罴逊桨甘?)A.銅與濃硫酸共熱銅與濃硫酸共熱B.用銅片和稀硫酸反應用銅片和稀硫酸反應C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解然后再用濃硫酸溶解D.適當溫度下適當溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析：A項項,會產生會產生SO2,對空氣造成污染對空

17、氣造成污染,并且消耗硫酸多并且消耗硫酸多;B項項,銅銅與稀硫酸不反應與稀硫酸不反應;C項項,灼燒廢銅屑消耗能量且濃硫酸容易與雜質反灼燒廢銅屑消耗能量且濃硫酸容易與雜質反應生成應生成SO2;D項項,發(fā)生反應的化學方程式為發(fā)生反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O,既沒有污染性氣體生成又經濟高效。既沒有污染性氣體生成又經濟高效。D 2下列有關銅元素的說法中不正確的是下列有關銅元素的說法中不正確的是 ()A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng).銅表面易形成致密的氧化膜銅表面易形成致密的氧化膜C.銅與銅與O2反應反應,生成黑色的生成黑色的CuOD.Cu

18、SO45H2O是一種純凈物是一種純凈物,加熱后變?yōu)榘咨勰┘訜岷笞優(yōu)榘咨勰┙馕觯航馕觯恒~制品生銹銅制品生銹,生成的銅綠不是致密的氧化膜生成的銅綠不是致密的氧化膜;銅與銅與O2反應反應,生成黑色的生成黑色的CuO。B 3.下列各組反應中能得到下列各組反應中能得到Al(OH)3的是的是()A.Al2O3加到熱水中加到熱水中B.向向NaAl(OH)4溶液中加入過量鹽酸溶液中加入過量鹽酸C.將將Na投入到投入到NaAl(OH)4溶液中溶液中D.在在AlCl3溶液中滴幾滴溶液中滴幾滴NaOH溶液溶液D 4.將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加溶液不發(fā)生顏色變化,加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是（ ） AFeO

19、BFeCl CFe(SO) DFeS【解析】A、B、C項溶于鹽酸后,溶液中即有Fe存在,滴加溶液會立即變紅。而項溶于鹽酸后,生成的是e,遇KSCN不變色；再滴加適量氯水,會將Fe氧化成Fe,溶液立即呈紅色。故參考答案選。D5.5. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應： 2Fe+O2Fe+O2 2+2H+2H2 2O O2 2=Fe(OH)=Fe(OH)2 2 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O 下列說法中正確的是下列

20、說法中正確的是( )( )A A反應、中電子轉移數目相等反應、中電子轉移數目相等B B反應中氧化劑是氧氣和水反應中氧化劑是氧氣和水C C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕【解析解析】反應中的氧化劑是反應中的氧化劑是O O2 2而不是而不是H H2 2O O, ,因為因為H H2 2O O中的氫、氧元素的化合價均未發(fā)中的氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化生變化, ,B B錯。錯。C C項中兩種活潑性不同的金屬相接觸項中兩種活潑性不同的金屬相接觸, ,較活潑的易發(fā)生腐蝕較活潑的易

21、發(fā)生腐蝕, ,故故C C項錯項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生的是電化學腐蝕誤。鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生的是電化學腐蝕, ,D D錯誤。錯誤。A6.6.下列關于金屬材料的說法正確的是下列關于金屬材料的說法正確的是A.A.黑色金屬就是指外觀呈黑色的金屬單質或合金黑色金屬就是指外觀呈黑色的金屬單質或合金B(yǎng).B.合金具有優(yōu)良的性能合金具有優(yōu)良的性能, ,所以在工農業(yè)生產和日常生活所以在工農業(yè)生產和日常生活中用到的金屬材料全部都是合金中用到的金屬材料全部都是合金C.C.目前世界上用量最大的合金是鐵合金目前世界上用量最大的合金是鐵合金D.D.不銹鋼是在普通鋼的表面鍍上一層鉻、鎳合金不銹鋼是在普通鋼的表

22、面鍍上一層鉻、鎳合金C【規(guī)范解答規(guī)范解答】選選C C。金屬除銅、金之外。金屬除銅、金之外, ,外觀均呈銀白外觀均呈銀白色色, ,黑色金屬中鐵、鉻、鎳外觀也是銀白色的；合金通黑色金屬中鐵、鉻、鎳外觀也是銀白色的；合金通常具有優(yōu)于成分金屬的特性常具有優(yōu)于成分金屬的特性, ,但生產生活中也常使用純但生產生活中也常使用純金屬金屬, ,如用純銅做導線、純金首飾等；不銹鋼是在普通如用純銅做導線、純金首飾等；不銹鋼是在普通鋼的基礎上加入鉻鎳等元素鋼的基礎上加入鉻鎳等元素, ,而不是僅加在表層。而不是僅加在表層。7.7.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是下列有關金屬及其合金的說法不正確的是( )( )A.A

23、.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光, ,可用于制作照明彈可用于制作照明彈D.D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜, ,對內部金屬起保護作用對內部金屬起保護作用【解析解析】選選B B。金屬硬幣都是由合金材料制成的。金屬硬幣都是由合金材料制成的, ,A A正確；生鐵中正確；生鐵中的含碳量比普通鋼中的高的含碳量比普通鋼中的高, ,不銹鋼主要是在鋼中加入鎳、鉻元不銹鋼主要是在鋼中加入鎳、鉻元素素,

24、 ,B B錯誤；鎂燃燒能發(fā)出強光錯誤；鎂燃燒能發(fā)出強光, ,C C正確；鋁表面的氧化膜致密、穩(wěn)正確；鋁表面的氧化膜致密、穩(wěn)定定, ,D D正確。正確。B8.8.金屬與金屬的鹽溶液反應時金屬與金屬的鹽溶液反應時, ,一定可以置換出金屬單質嗎？請一定可以置換出金屬單質嗎？請舉實例說明。舉實例說明。提示：提示：不一定。活潑金屬不一定。活潑金屬K K、CaCa、NaNa放入鹽溶液中放入鹽溶液中, ,首先與水發(fā)首先與水發(fā)生置換反應生置換反應, ,生成堿和氫氣；所生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應。生成堿和氫氣；所生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應。如：如：NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液中的有關反應：溶液

25、中的有關反應：2Na2Na2H2H2 2O = 2NaOHO = 2NaOHH H2 22NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4一般是活潑金屬和不活潑金屬的鹽溶液反應一般是活潑金屬和不活潑金屬的鹽溶液反應, ,生成不溶性堿、氫生成不溶性堿、氫氣和鹽氣和鹽。9.9.下列對金、銀、銅的描述錯誤的是下列對金、銀、銅的描述錯誤的是( )( )A.A.金在電子工業(yè)中的用量占金的工業(yè)用量的金在電子工業(yè)中的用量占金的工業(yè)用量的90%90%以上以上B.B.金在自然界中主要以游離態(tài)形式存在金在自然界中主要以游離態(tài)形式存在, ,可用物理方法提

26、取可用物理方法提取C.C.銀在有機合成、能源開發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應用前景銀在有機合成、能源開發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應用前景D.D.因為銅的導電、導熱性不如金和銀因為銅的導電、導熱性不如金和銀, ,故制造電線、電纜的材料故制造電線、電纜的材料絕大部分換成了金或銀絕大部分換成了金或銀【解析解析】選選D D。銅的導電性次于銀。銅的導電性次于銀, ,比金強比金強, ,常用來制造電線、電常用來制造電線、電纜纜, ,金、銀做電線、電纜造價較高金、銀做電線、電纜造價較高, ,故不經濟。故不經濟。D10.10.向含有向含有Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Zn(NOZn(NO3 3) )2

27、2、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、AgNOAgNO3 3各各0.1 mol0.1 mol的混的混合溶液中加入合溶液中加入0.1 mol0.1 mol鐵鐵粉粉, ,充分攪拌后充分攪拌后, ,FeFe溶解溶解, ,溶液中不存在溶液中不存在FeFe3 3, ,同時析出同時析出0.1 mol Ag0.1 mol Ag。下列結論錯誤的是下列結論錯誤的是( )( )A.A.氧化性：氧化性：ZnZn2 2CuCu2 2FeFe3 3AgAgB.FeB.Fe3 3的氧化性大于的氧化性大于CuCu2 2C.C.溶液中溶液中CuCu2 2與與FeFe2 2的物質的量比為的物質的量比為1212D.1 mo

28、l FeD.1 mol Fe可還原可還原2 mol Fe2 mol Fe3 3A【解析解析】選選A A。根據金屬活動性順序。根據金屬活動性順序, ,還原性還原性ZnFeCu ZnFeCu AgAg, ,而金屬單質的還原性越強而金屬單質的還原性越強, ,其對應陽離子的氧化性其對應陽離子的氧化性越弱越弱, ,A A錯誤。鐵粉先跟銀離子反應錯誤。鐵粉先跟銀離子反應, ,然后再與鐵離子反然后再與鐵離子反應應, ,由反應方程式得由反應方程式得, ,銀離子、鐵離子完全反應后鐵粉沒銀離子、鐵離子完全反應后鐵粉沒有剩余有剩余, ,B B、C C正確。正確。1 mol1 mol鐵可還原鐵可還原2 mol2 mo

29、l鐵離子鐵離子, ,D D正確。正確。11.11.下列金屬的冶煉方法正確的是下列金屬的冶煉方法正確的是A AAlAl：高溫下用：高溫下用H H2 2從其氧化物中還原出來從其氧化物中還原出來B BCuCu：高溫下使：高溫下使CuOCuO分解分解C CHgHg：加熱分解：加熱分解, ,可從其氧化物中得到汞可從其氧化物中得到汞D DFeFe：電解氧化鐵：電解氧化鐵【思路點撥思路點撥】C【自主解答自主解答】選選C C。冶煉金屬。冶煉金屬AlAl時要采用電解氧化鋁的方法；火法煉銅是時要采用電解氧化鋁的方法；火法煉銅是在高溫條件下將在高溫條件下將CuCu2 2S S還原為還原為CuCu, ,濕法煉銅是用濕

30、法煉銅是用FeFe將將CuSOCuSO4 4中的銅還原出來；中的銅還原出來；HgHg為不活潑金屬為不活潑金屬, ,可以直接用加熱分解的方法從其氧化物如可以直接用加熱分解的方法從其氧化物如HgOHgO中還原出中還原出來；冶煉來；冶煉FeFe時時, ,一般是在高溫條件下用焦炭、一氧化碳等還原劑從氧化鐵一般是在高溫條件下用焦炭、一氧化碳等還原劑從氧化鐵中還原出來。中還原出來。12.12.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, ,加入過量鹽酸充分反應加入過量鹽酸充分反應, ,過濾后向濾過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液液中加入過量燒堿溶液, ,再過濾再過濾, ,濾液中存在的離子有濾液中

31、存在的離子有( )( )A.MgA.Mg2+2+ B.Cu B.Cu2+2+C.AlC.Al3+3+ D.Al(OH) D.Al(OH)4 4 - -【解析解析】選選D D。加入過量鹽酸。加入過量鹽酸, ,鎂、鋁溶解生成鎂、鋁溶解生成MgMg2+2+和和AlAl3+3+, ,再加過量再加過量NaOHNaOH, ,MgMg2+2+轉變?yōu)檗D變?yōu)镸g(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀, ,而而AlAl3+3+轉變?yōu)檗D變?yōu)锳l(OH)Al(OH)4 4 - -, ,所以選所以選D D。D13.13.某工廠排放的酸性廢水中含有較多的某工廠排放的酸性廢水中含有較多的CuCu2+2+, ,對農作物對農作物和

32、人畜都有害和人畜都有害, ,欲采用化學法除去有害成分欲采用化學法除去有害成分, ,最好是加最好是加入下列物質中的入下列物質中的( )( )A.A.食鹽、硫酸食鹽、硫酸 B.B.膽礬、石灰水膽礬、石灰水C.C.鐵粉、生石灰鐵粉、生石灰 D.D.蘇打、鹽酸蘇打、鹽酸C【解析解析】選選C C 。欲除去有害成分。欲除去有害成分, ,須除去須除去CuCu2+2+并中和溶并中和溶液的酸性。液的酸性。A A無法除去無法除去CuCu2+2+, ,加入加入H H2 2SOSO4 4, ,溶液的酸性會增溶液的酸性會增強；強；B B中加入膽礬中加入膽礬, ,增大了增大了CuCu2+2+濃度；濃度；C C加入鐵粉發(fā)生

33、反加入鐵粉發(fā)生反應應Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+, ,可除去可除去CuCu2+2+又可回收銅又可回收銅, ,加入生加入生石灰可中和溶液的酸性石灰可中和溶液的酸性, ,CaO+2HCaO+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O O, ,故故C C正確；正確；D D無法除去無法除去CuCu2+2+。14.14.下列有關金屬的說法正確的是下列有關金屬的說法正確的是( )( )A.A.生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質, ,而鋼不含而鋼不含B.B.銅在自然界中的含量高銅在自然界中的含量高, ,所以銅是人類最早使用的金屬所以銅是人類最早使用

34、的金屬C.C.黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物D.D.金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性【解析解析】選選D D。生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳量高。生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳量高, ,鋼含碳量低；鋼含碳量低；銅熔點低銅熔點低, ,活潑性差活潑性差, ,冶煉方便冶煉方便, ,所以使用早；黑色金屬材料包括所以使用早；黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其合金。鐵、鉻、錳及其合金。D15.15.普通銅器時間稍久便容易出現銅綠主要成分為普通銅器時間稍久便容易出現銅綠主要成分為CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。而圓明園兩

35、件。而圓明園兩件17601760年銅鑄的鼠首和兔首在今天年銅鑄的鼠首和兔首在今天看上去仍然熠熠生輝不生銹。下列對其原因的分析看上去仍然熠熠生輝不生銹。下列對其原因的分析, ,最可能的是最可能的是( )( )A.A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).B.環(huán)境污染日趨嚴重環(huán)境污染日趨嚴重, ,它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C.C.銅的金屬活動性比氫小銅的金屬活動性比氫小, ,因此不易被氧化因此不易被氧化D.D.它們是含一定比例金、銀等的銅合金它們是含一定比例金、銀等的銅合金D【解析解析】選選D D。利用原題給出的信息。利用原題給出的信息, ,結合所學金屬的結合所學金屬的一些性質一些性質, ,對選項具體分析。在對選項具體分析。在17601760年不會有電鍍技術年不會有電鍍技術, ,這兩件國寶若被酸雨沖淋這兩件國寶若被酸雨沖淋, ,不會再熠熠生輝。銅在空氣不會再熠熠生輝。銅在空氣中也能被氧化腐蝕中也能被氧化腐蝕, ,故可能就是由金、銀、銅等制成的故可能就是由金、銀、銅等制成的合金合金, ,從而有