2021年高考化學(xué)微專題復(fù)習(xí)《六大平衡常數(shù)》

1、1高考熱門考點(diǎn)六大平衡常數(shù)六大平衡常數(shù) 常見的平衡常數(shù)有：常見的平衡常數(shù)有： Ka（酸的電離平衡常數(shù)）（酸的電離平衡常數(shù)） Kb（堿的電離平衡常數(shù)）（堿的電離平衡常數(shù)） Kh（水解平衡常數(shù)）（水解平衡常數(shù)） Kw（離子積常數(shù)）（離子積常數(shù)） Kc（濃度平衡常數(shù)）（濃度平衡常數(shù)） Kp（分壓平衡常數(shù)）（分壓平衡常數(shù)）環(huán)節(jié)一：環(huán)節(jié)一：識識K交交點(diǎn)點(diǎn)KKcKpK在常壓、在常壓、Ru/TiO2催化下，催化下，CO2和和H2混和氣體混和氣體(體積比體積比1 4，總物質(zhì)的量，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)進(jìn)行反應(yīng)，測得行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、轉(zhuǎn)化率、CH4和和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖選擇性隨溫度變化情

2、況分別如圖1和圖和圖2所所示示(選擇性：轉(zhuǎn)化的選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成中生成CH4或或CO的百分比的百分比)。反應(yīng)反應(yīng) CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)H4反應(yīng)反應(yīng) CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H5350時，反應(yīng)時，反應(yīng)在在t1時刻達(dá)到平衡，平衡時容時刻達(dá)到平衡，平衡時容器體積為器體積為VL該溫度下反應(yīng)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為_(用用a、V表示表示)【2017.04浙江浙江選考選考29題】題】Kx環(huán)節(jié)二：環(huán)節(jié)二：求求KKKcKpKKx研究研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1) 已知：已知：N2O4(g) 2NO2(g

3、)H0將一定量將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)，則反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)Kp_(對于氣相反應(yīng)，用某對于氣相反應(yīng)，用某組分組分B的平衡壓強(qiáng)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如，如p(B)px(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的

4、量分?jǐn)?shù))?！?020.01浙江浙江選考選考29題】題】環(huán)節(jié)二：環(huán)節(jié)二：求求K7四段式四段式KKcKpKKx【2018.11浙江浙江選考選考29題】題】標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ，其中，其中p為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和和p(H2)為各組分的平衡分壓，如為各組分的平衡分壓，如p(NH3)x(NH3)p，p為平衡為平衡總壓，總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。N2和和H2起始物質(zhì)的量之起始物質(zhì)的量之比為比為1 3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為的平衡產(chǎn)率為w，則，則

5、K_(用含用含w的最簡式表示的最簡式表示)。環(huán)節(jié)二：環(huán)節(jié)二：求求K1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)正確書寫正確書寫反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式準(zhǔn)確書寫三線式或四線式或五線式準(zhǔn)確書寫三線式或四線式或五線式區(qū)分產(chǎn)率和產(chǎn)量、轉(zhuǎn)化率和選擇性區(qū)分產(chǎn)率和產(chǎn)量、轉(zhuǎn)化率和選擇性準(zhǔn)確帶入平衡常數(shù)表達(dá)式準(zhǔn)確帶入平衡常數(shù)表達(dá)式小心約分求解小心約分求解K的的準(zhǔn)準(zhǔn)確確求求解解正確推導(dǎo)正確推導(dǎo)K的表達(dá)式的表達(dá)式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)11KKcKpKKx環(huán)節(jié)二：環(huán)節(jié)二：求求K聚乙烯醇在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)反應(yīng)開始時，己醇

6、和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率()隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示：（1）348K指的是曲線_(填“”“”或“”)，該醇解反應(yīng)的H_0（2）348K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=_； A、B、C、D四點(diǎn)中，正最大的是_，逆最大的是_。K單反應(yīng)平衡體系硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化的催化氧化:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H=98molL-1，將組成將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為為2m%SO2(g)

7、、m%O2(g)和和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓、壓強(qiáng)強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為，則，則SO3壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為_，平衡常數(shù)平衡常數(shù)Kp=_(以分壓表示以分壓表示,分壓分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！?020全國卷全國卷I28】環(huán)節(jié)二：環(huán)節(jié)二：求求KK單反應(yīng)平衡體系【2020山東山東18】環(huán)節(jié)二：環(huán)節(jié)二：求求K競爭反應(yīng)溫州溫州4月考月考乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：主反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+2H2(g) C2H5OH(g)+ CH3OH(g) H1 = -23.61kJmol1副

8、反應(yīng)：副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g) CH3COOC2H5 (g)+CH3OH(g) H1 = 0.991kJmol1 在1L密閉容器中充入1mol 乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x) 的關(guān)系如圖1。 x= n(H2)n(乙酸甲酯)n(最終轉(zhuǎn)化為乙醇的CH3COOCH3)n(轉(zhuǎn)化的CH3COOCH3)250、x1=10，C2H5OH的選擇性為60%，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。(如乙醇選擇性= )連續(xù)反應(yīng)K單反應(yīng)平衡體系環(huán)節(jié)二：環(huán)節(jié)二：求求KKk正正與與k逆逆關(guān)系關(guān)系1、環(huán)節(jié)三：環(huán)節(jié)三：用用KK(C)=K(D)18紹興二模紹興二模已知反應(yīng)IV: C(s) + CO2 (g) 2CO H = + 173kJmol1當(dāng)T=1273 K時，僅存在CO、CO2兩種氣體，且維持總壓為1 atm，此時反應(yīng)IV的Kp= 112， 則CO 氣體所占的分壓p(CO)為 atm（列式即可）19金華十校金華十校將物質(zhì)的量均為a mol的Al2O3與N2充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應(yīng)：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s)+ 3O2