《無機化學》習題冊及答案

1、1無機化學無機化學課程習題冊及答案課程習題冊及答案第一章第一章 溶液和膠體溶液和膠體一、是非題：一、是非題：（以“”表示正確， “”表示錯誤填入括號）1滲透壓力比較高的溶液，其物質的量濃度也一定比較大。 （ ）2相同溫度下，物質的量濃度均為 200mmolL-1的 NaCl 溶液和葡萄糖溶液，其滲透壓相等 （ ）3相同溫度下，滲透濃度均為 200mmolL-1的 NaCl 溶液和 CaCl2溶液，其滲透壓相等 （ ）4臨床上的兩種等滲溶液只有以相同的體積混合時，才能得到等滲溶液。 （ ）5. 兩種等滲溶液以任意比例混合所得溶液在臨床上必定是等滲溶液 （ ）6臨床上，滲透濃度高于 320 mmo

2、lL-1的溶液稱高滲液 （ ）7在相同溫度下，0.3 molL-1的葡萄糖溶液與 0.3 molL-1的蔗糖溶液的滲透壓力是相等的 （ ）8. 物質的量濃度均為 0.2molL-1的 NaCl 液和葡萄糖液滲透濃度相等 （ ）9. 對于強電解質溶液，其依數(shù)性要用校正因子 i 來校正。 （ ）二、選擇題二、選擇題1使紅細胞發(fā)生溶血的溶液是 （ ）A0.2molL-1 NaCl B0.1molL-1 葡萄糖2C0.3molL-1 葡萄糖 D0.4molL-1 NaCl 2物質的量濃度均為 0.1 molL-1的下列溶液，其滲透壓最大的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D無法比較3使紅細

3、胞發(fā)生皺縮的溶液是 （ ）A0.1molL-1 NaCl B0.1molL-1 葡萄糖C0.3molL-1 葡萄糖 D0.2molL-1 NaCl4在相同溫度下，物質的量濃度均為 0.1 molL-1的下列溶液，其滲透壓最小的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D無法比較5物質的量濃度均為 0.1 molL-1的下列溶液，在臨床上屬于等滲溶液的是 （ ）A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D蔗糖6. 試排出在相同溫度下下列溶液滲透壓由大到小的順序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 molL-1 b. c(1/2)Na2CO3= 0.2 molL-1c. c(1/3)Na3P

4、O4= 0.2 molL-1 d. c(NaCl)= 0.2 molL-1A. dbca B. abcd C. dcba D. bcda7. 醫(yī)學上的等滲溶液，其滲透濃度為 （ ）A. 大于 280 mmolL-1 B. 小于 280 mmolL-1C. 大于 320 mmolL-1 D. 280320 mmolL-18. 欲使同溫度的 A、B 兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應使兩溶液（A、B 中的基本單元均以溶質的“分子”式表示） ( )A 質量摩爾濃度相同 B 物質的量濃度相同C 質量濃度相同 D 滲透濃度相同9. 質量濃度為 11.1gL-1CaCl2 (M=111.0 gmol-1）溶液的滲

5、透濃度是 ( )3A.100mmol L-1 B.200mmol L-1 C.300mmol L-1 D.400mmol L-1 三、填充題三、填充題:110.0 gL-1NaHCO3 （Mr=84）溶液的滲透濃度為_molL-1。37時的滲透壓為_ KPa，紅細胞在該溶液中會產(chǎn)生_現(xiàn)象。2產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必需條件是（1） （2） 。溶劑分子的滲透方向為 。39.00gL-1生理鹽水（Mr=58.5）的滲透濃度為_molL-1。紅細胞在該溶液中會產(chǎn)生_現(xiàn)象。4. 臨床治療失血過多，在補充生理鹽水的同時，還要輸入_，以恢復病人的_滲透壓力。四計算題四計算題:1. 求 0.01NaOH、0.10(C

6、a2+)、0.10(Na2CO3)的物質的量。21212. 將 5.0g NaOH、NaCl、CaCl2分別置于水中，配成 500ml 溶液，試求溶液物質的量濃度 c(NaOH)、c(NaCl)、c(CaCl2) 。213. 質量分數(shù)為 3的某 Na2CO3溶液，密度為 1.05gml-1 ，試求溶液的c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和 b(Na2CO3)。4. 排出下列稀溶液在 310 K 時，滲透壓由大到小的順序(1) c(C6H12O6) = 0.20molL-1(2) c(NaCl) = 0.20molL-1(3) c(Na2CO3) = 0.20molL-15. 生理鹽水、50

7、gL-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5gL-1的碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液和 18.7gL-1的乳酸鈉(NaC3H5O3)溶液均為臨床上常用的等4滲溶液?，F(xiàn)取其體積，按下列配方配成三種混合液：(1) (50gL-1C6H12O6) +(生理鹽水)2121(2) (18.7gL-1NaC3H5O3) +(生理鹽水)3132(3) (12.5gL-1NaHCO3) +(生理鹽水)3132試通過計算回答上述三種混合液是等滲、低滲還是高滲溶液？6糖尿病人和健康人血漿中所含葡萄糖（M=180 gmol-1）的質量濃度分別是1.80gL-1和 0.80 gL-1，試分別計算其對應的物質的量濃度

8、以及在正常體溫時糖尿病人和健康人血漿中由葡萄糖所引起的滲透壓。第一章 溶 液一、是非題（以“”表示正確， “”表示錯誤填入括號）1 2 3 4 5. 6 7 8. 9. 二、選擇題1. B, 2. C, 3. D, 4. A, 5. C, 6.A, 7. D, 8. D, 9.C.三、填充題1 0.238，613.4，溶血。2存在半透膜，半透膜兩側存在滲透濃度差，溶液水、濃溶液稀溶液。3 0.308molL-1，不變。4. 血漿或右旋糖苷，膠體。四計算題1. 解 NaOH、Ca2+和Na2CO3的摩爾質量分別為：2121M（NaOH）= 40gmol-1 M（Ca2+）= 20gmol-1 2

9、1M（Na2CO3）= 53gmol-121所以，它們的物質的量分別為：n(NaOH) = 0.25 (mol)40100001. 05n(Ca2+) = 5.0 (mol)2120100010. 0n(Na2CO3) = 1.9 (mol)2153100010. 02. 解 NaOH、NaCl 和CaCl2的摩爾質量分別為：21M（NaOH）= 40gmol-1 M（NaCl）= 58.5gmol-1M（CaCl2）= 55.5gmol-1 21所以，它們的物質的量濃度分別為： c(NaOH) = 0.25 (molL-1)1000/50040/0 . 5 c(NaCl) = 0.17 (m

10、oL-1)1000/5005 .58/0 . 5 c(CaCl2) = 0.18 (molL-1)211000/5005 .55/0 . 53. 解 M(Na2CO3) = 106gmol-1 c(Na2CO3) = 0.297 (molL-1)10603. 0100005. 1x(Na2CO3) = 0.005 )18/97()106/3(106/3b(Na2CO3) = 0.292 (molkg 1)1000/97106/34. 解 在相同溫度下，溶液的滲透壓力與滲透濃度成正比，因此，可以通過比較溶液滲透濃度的大小，確定溶液滲透壓力的大小。三種溶液的滲透濃度分別為：cos(C6H12O6)

11、 = c(C6H12O6) = 0.20 (molL-1)cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 20.20= 0.40 (molL-1)cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 30.20= 0.60 (molL-1)所以，溶液的滲透壓力由大到小的順序為(3)(2)(1)。65. 解 (1) (50gL-1C6H12O6) +(生理鹽水)混合溶液的滲透濃度為：2121 cos =+22118050215 .580 . 9= 0.293 (molL-1 ) = 293 (mmolL-1)所以該混合溶液為等滲溶液。(2) (18.7gL-1NaC3H5O3) +(生理鹽水)

12、混合溶液的滲透濃度為：3132cos =2+2311127 .18325 .580 . 9= 0.316 (molL-1) = 316 (mmolL-1)所以該混合溶液為等滲溶液。(3) (12.5gL-1NaHCO3) +(生理鹽水)混合溶液的滲透濃度為：3132cos =2+231845 .12325 .580 . 9= 0.304 (molL-1) = 304 (mmolL-1)所以該混合溶液為等滲溶液。6解 M(Na2CO3) = 106gmol-1 c(糖尿病人) = 0.01 (molL-1)18080.1c(健康人)= 0.80/180=0.004 molL-1 = bBRTcR

13、T = 0. 01molL-18.314kPaLmol-1K-1310K = 25.77 kPa = bBRTcRT = 0. 004molL-18.314kPaLmol-1K-1310K = 10.31 kPa第二章第二章 電解質溶液電解質溶液一、是非題一、是非題:（以“”表示正確， “”表示錯誤填入括號）1根據(jù)質子理論，兩性物質溶液的 pH 值與兩性物質的濃度絕對無關 （ ）2將 0.10mol L-1的 NaHCO3溶液加水稀釋一倍，溶液的 pH 值基本不變 （ ）73把 pH=3 與 pH=5 的酸溶液等體積混合，溶液的 pH 值為 4 （ ）4將 HAc 溶液稀釋一倍，溶液中的H+就

14、減少到原來的一半 （ ）5在 0.2 molL-1的 HAc 溶液 20ml 中加入適量 NaCl，則可使 HAc 的解離度增加 （ ）6在 0.10HAc 溶液 10ml 中加入少量固體 NaAc，則可使 HAc 的解1Lmol離度增加 （ ）7將 0.10mol L-1的 NaAc 溶液加水稀釋一倍，溶液的 pH 值變小 （ ）8將 0.10mol L-1的 HAc 溶液加水稀釋一倍，溶液的 pH 值變小 （ ）9根據(jù)質子理論，H2O 是兩性物質 （ ）10根據(jù)質子理論，HCO3-是兩性物質 （ ）11. 兩種一元弱酸，Ka越大的越容易失去質子，酸性越強，在水溶液中的解離度也越大。 （ ）

15、12. 弱酸溶液愈稀，解離度愈大，溶液的 pH 值便愈小。 （ ）二、選擇題：二、選擇題：1HAc 在下列溶液中解離度最大的是 （ ）A1 molL-1 NaAc B2 molL-1 HCl C純水 D1 molL-1 NaCl 82下列物質中酸性最大的是 （ ）AHCl BHAc CH2O DNH33從酸堿質子理論來看，下列物質中既是酸又是堿的是 （ ）AH2O BNH4+ CAc- DCO32-4欲使 NH3H2O 的和 pH 均上升，應在溶液中加入 （ ）A少量水 B少量 NaOH（s） C少量 NH4 Cl（s） D少量NaCl（s）5下列物質中堿性最大的是 （ ）ANaOH BAc-

16、 CH2O DNH36欲使 HAc 的和 pH 均減小，應在溶液中加入 （ ）A少量水 B少量 HCl C少量 NaAc（s） D少量NaCl（s）7. 下列物質都是共軛酸堿對除了 （ ）A. HONO, NO2- B. H3O+, OH- C. CH3NH3+, CH3NH2D. HS-, S2- E. C6H5COOH, C6H5COO-8. 氨水中加入 NH4Cl,氨水的解離度（ ） ，解離常數(shù)（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。氨水中加入 NaCl,氨水的解離度（ ） ，解離常數(shù)（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。氨水中加入 H2O,氨水的解離度（ ） ，解離常數(shù)（ ） ，溶液的 pH

17、 值（ ） 。氨水中加入 NaOH,氨水的解離度（ ） ，解離常數(shù)（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。A. 增大； B. 減??； C. 不變9. c=0.1 molL-1 的 NH4Ac 溶液, H+為 （ ）9A B C HAc1 . 0 K4NH1 . 0 K3NHHAcKKD E 3NHHAcKKKwHAcNH3KKKw三、填充題：三、填充題：1根據(jù)質子理論，在水溶液中的 HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、HAc、OH-、H2O、NO2-，能作酸不能作堿的有 ，能作堿不能作酸的有 ，既能作酸，又能作堿的有 。2在 10.0ml 0.1 molL-1 HAc 溶液中，各加入

18、下列物質，對H+影響如何？ （1）1.0gNaAc （2）10.0ml 純水 （3）1.0gNaCl 3. 下列酸 NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共軛堿的化學式為 。4下列堿 SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3的共軛酸的化學式為 。 四計算題：四計算題：1已知某一元弱酸 HB 的 pKa=5.00，計算：1）HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb 2）0.1molL-1HB 溶液的H+、pH3）0.1 molL-1B-溶液的OH-、pOH、pH2已知某一元弱堿 B-的 pKb=5.00，計算：1）HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb 2）0.1molL

19、-1HB 溶液的H+、pH3）0.1 molL-1B-溶液的OH-、pOH、pH3. 實驗測得某氨水的 pH 值為 11.26，已知 NH3的 Kb=1.7810-5，求氨水的濃度。4已知 HCOOH 在 298K 時,Ka=1.7710-4，求其共軛堿的Kb是多少？解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-11105. 計算下列溶液的 pH 值：（）0.20molL-1NH3水與 0.20molL-1HCl 等體積混合后的溶液。（）0.20molL-1NH3水與 0.20molL-1HAc 等體積混合后的溶液。（）0.20molL-1NaOH 與 0.20mo

20、lL-1HAc 等體積混合后的溶液。6. 在 0.10molL-1NH3溶液中,加入 NH4Cl 晶體,使其溶解后濃度為 0.20molL-1,求加入 NH4Cl 前后,NH3水中的OH-及解離度。第二章 電解質溶液一、是非題（以“”表示正確， “”表示錯誤填入括號）1 2 3 4 5. 6 7 8. 9. 10. 11 + 12 -二、選擇題1. D, 2. A, 3. A, 4. D, 5. A, 6.B, 7. B, 8. BCBABAACBBCA, 9.D.三、填充題1 H2S, HAc； CO32-, NH3, OH-, NO2-； HS-, H2PO4-, H2O。2 H+減小，

21、H+減小， H+增大 3. NH3, HS-, HSO4-, HPO4-, SO42-4HSO4-, HS-, H3PO4, H2SO4, NH4+四計算題1解：（1）pKa=5.00 Ka105B-的 pKb14-59，Kb109（2）H+=(molL-1)cKa35101.010 PH=3(3) OH-=(molL-1)cK b59101.010 POH=5 PH=92解：（1）pKb=5.00 Kb105HB 的 pKa14-59， Ka10911（2）H+=(molL-1)cKa59101.010 PH=5(3) OH-=(molL-1)cK b35101.010 POH=3 PH=1

22、13. 解： pH = 11.26，pOH =14 - 11.26 = 2.74， OH- =1.8210-3c(NH3) = NH3= = 0.181 molL-1523b21078. 11082. 1 (OH）K4解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-115. 解：(1)混合后，全部生成濃度為 0.1molL-1的 NH4Cl: Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.7910-5)=5.5910-10 c/Ka500 H+=(molL-1)cKa6101048. 71 . 01059. 5pH=5.13 (2) 混合后，全部生成濃度為 0.

23、1molL-1的 NH4Ac:cKa(NH4+)20Kw, c20Ka(HAc)H+=(molL-1)()(4HAcKNHKaa85101086. 91074. 11059. 5pH=7.01 (3) 混合后，全部生成濃度為 0.1molL-1的 NaAc: Kb(Ac-)= Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.7410-5)=5.7510-10c/Kb500 OH-=(molL-1)cKb6101058. 71 . 01075. 5pOH =5.12 pH=8.886. 解：加入 NH4Cl 前 c/Kb500 OH-=(molL-1)cKb351034. 11 . 01079. 1

24、=OH-/ c=(1.3410-3/0.1) 100%=1.34%加入 NH4Cl 后,有ClNHClNH44設平衡時溶液中OH-為x molL-1，則12NH3H2O NH4+ + OH-0.1-x0.1 0.2+ x0.2 x0.2x/0.1= Kb=1.7910-5 OH-=x=8.9510-6(molL-1)=OH-/ c=8.9510-3%第三章第三章 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡一、是非題一、是非題：（以“”表示正確， “”表示錯誤填入括號）1兩種難溶電解質，Ksp大者，溶解度必也大； （ ）2AgCl 的Ksp=1.7610-10，Ag3PO4的Ksp=1.0510-10，在 Cl-

25、和 PO43-濃度相同的溶液中，滴加 AgNO3溶液，先析出 Ag3PO4沉淀； （ ）3在一定溫度下，AgCl 飽和溶液中 Ag+及 Cl-濃度的乘積是常數(shù)； （ ）4沉淀轉化的方向是由Ksp大的轉化為Ksp小的。 （ ）5向含 AgCl 固體的溶液中加適量的水使 AgCl 溶解又達到平衡時，AgCl 溶度積不變，其溶解度也不變 （ ）6將難溶電解質放入純水中，溶解達平衡時，電解質離子濃度的乘積就是該物質的溶度積。 （ ）7已知 Mg(OH)2的Ksp是 5.710-12，若溶液中 Mg2+濃度為 1.010-4molL-1，OH-濃度為 2.010-4 molL-1，下列哪種判斷沉淀生成的

26、方式是正確的？ (1.010-4)(2.010-4)2 = 4.010-12Ksp不沉淀 ； （ ） (1.010-4)(22.010-4)2 =1.610-11Ksp生成沉淀。 （ ） 13二、選擇題：二、選擇題：1用水稀釋含有大量 CaCO3固體的水溶液時，CaCO3的溶度積（ ），溶解度（ ）, 溶解量（ ）。 A. 增大； B. 減??； C. 不變2已知室溫下PbI2的溶解度為S molL-1，則其Ksp為 （ ）AS3 B4S 3 C27S 4 3已知 Ks(Ag2CrO4)=1.1210-12, Ks(AgCl)=1.7710-10，Ks(AgI)=8.5110-17,在含有 Cr

27、O42-,Cl-和 I-離子的（三者濃度均為 0.1molkg-1）的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，先生成( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。 AAg2CrO4 B AgCl C AgI4下列試劑中能使 CaSO4(s)溶解度增大的是 ( ) A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O5同離子效應使難溶電解質的溶解度 （ ）A. 增大； B. 減??； C. 不變; D. 無法判斷6. Al(OH)3溶解度(S)與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關系是 （ ）A. S = (Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (Ksp)1/3 D. S

28、 = (1/27Ksp)1/47. 欲使 Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入 ( )A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl8. 已知某難溶強電解質 A2B(Mr = 80gmol-1)，常溫下在水中溶解度為 2.410-3gL-1,則 A2B 的溶度積 Ksp為 ( )A. 1.110-13 B. 2.710-14 C. 1.810-9 D. 9.010-10 E. 1.7710-11.三、填充題：三、填充題：14125時，KsCa(OH)2 = 4.010-6，Ca(OH)2的飽和溶液中 b(Ca2+)=_，b(OH-)=_，Ca(OH)2的溶解度_。2CaC2O

29、4溶于鹽酸而不溶于醋酸是由于 3. 將 H2S 通入 ZnSO4溶液中，ZnS 沉淀不完全；但如在 ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入 H2S，則 ZnS 沉淀相當完全，這是由于 四計算題：四計算題：1PbCl2在 0.130 molL-1的 Pb(Ac)2溶液中的溶解度是 5.710-3 molL-1，計算在同溫度下 PbCl2的Ksp。2若溶液中 Mg2+和 Fe3+濃度皆為 0.10 molL-1，計算說明能否利用氫氧化物的分步沉淀使二者分離？3. 已知 Ksp M(OH)21.01012，假設溶于水中的 M (OH) 2完全解離，試計算：(1) M(OH) 2在水中的溶解度/mol

30、L-1；(2) M(OH) 2飽和溶液中的M2+和OH- ；(3) M(OH) 2在 0.10 molL-1 NaOH 溶液中的溶解度假如 M(OH) 2在 NaOH溶液中不發(fā)生其它變化；(4) M(OH) 2在 0.20 molL-1 MCl2溶液中的溶解度。4. 把 0.01 molL-1 的 MgCl2，加入 1L pH5 的酸性溶液中，會有沉淀出現(xiàn)嗎？已知 KspMg(OH)25.61012 第三章 沉淀溶解平衡一、是非題（以“”表示正確， “”表示錯誤填入括號）1 2 3 4 5. 6 7 二、選擇題1. CCA, 2. B, 3. CBA, 4. C, 5. B, 6.D, 7.

31、A , 8. A 15 三、填充題10.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 molkg-1。2242OC的酸性比鹽酸弱而比醋酸強。3. 由于 pH 的原因，加入弱堿 S2-濃度增大。四計算題1解：沉淀平衡時有：PbCl2(s) Pb2+ + 2Cl- S 0.130+S 2S 0.130 即 Pb2+0.130molL-1 Cl-=2S = 25.710-3 (molL-1) Ksp（AgCl）= Pb2+ Cl-2 = 0.130(22.5710-3)2 = 1.6910-52.解：查表得 Ksp(Fe(OH)3) = 2.6410-39 Ksp(Mg(OH)2)

32、 = 5.6610-12 根據(jù)溶度積原理，使 Fe3+完全沉淀所需 OH-的最低濃度為32.64 10-3910-61OH- =Ksp(Fe(OH)3)Fe3+=3=1.38 10-11(mol L-1) pOH= 10.86 pH=3.14 Mg2+不沉淀，溶液中 OH-的最高濃度為 OH- =Ksp(Mg(OH)2)Mg2+=5.66 10-120.10 16 = 7.510-6(molL-1) pOH= 5.12 pH=8.88 只要將 OH-濃度控制在 1.3810-117.510-6 molL-1之間，即 pH 控制在3.148.88 之間，即可使 Fe3+和 Mg2+分離。若用 N

33、aOH 來控制這樣的條件是困難的，NH4+NH3緩沖液可滿足這個要求。3. 解： M(OH)2(s) M2+ + 2OH - (1) S= 6.310-5 molL-13123sp4100 . 14K (2) M2+ = 6.310-5 molL-1，OH- =1.2610-4 molL-1 (3) OH-= 0.10 mol L-1 S = M2+ = 1.010-10 molL-12122sp)10. 0(100 . 1OHK (4) M2+ = 0.20 molL-1S= OH- /2 =1.110-6 molL-120. 0100 . 121M21122spK4. 解：在溶液中，c(M

34、g2+)=0.01 molL-1 c(OH-) = Kw / c(H+) = 1.01014/105 = 1.0109 mol L-1所以，Q Mg2+ OH-2 = 0.01（1.0109 ）=1.010-20 KspMg(OH)2因此溶液中沒有沉淀生成。第四章第四章 緩沖溶液緩沖溶液一、是非題：一、是非題：（以“”表示正確， “”表示錯誤填入括號）1將 HAc-Ac-緩沖溶液稀釋一倍，溶液中的H3O+就減少到原來的一半 （ ）2配制 pH=6.00 的緩沖溶液，可選擇 HAc 和 NaAc（pKa=4.75） （ ）173將等體積的 0.2 molL-1的 NH4Cl 與 0.2 molL

35、-1的 NH3H2O 混合，可得到緩沖溶液 （ ）40.1molL-1的 HAc 和 0.05 molL-1的 NaOH 以等體積混合，可以制成緩沖溶液 （ ）5正常人，血液的 pH 值總是維持在 7.357.45 范圍內(nèi) （ ）6配制 pH=4.00 的緩沖溶液，可選擇 HAc 和 NaAc（pKa=4.75） （ ）7 配制 pH=5.00 的緩沖液，可選擇 NH4Cl 和 NH3H2O（pKb=4.75） （ ）8人體血漿中最重要的抗酸成分是 HCO3- （ ）9. 0.10kg 1.0molkg-1的 HCl 溶液與 0.10kg 2.0molkg-1的 NaAc 溶液混合，可以作為緩

36、沖溶液使用。 （ ）二、選擇題：二、選擇題：1下列各溶液，能組成緩沖溶液的是 （ ）A0.2 molL-1HAc B0.1 molL-1 NH3H2OC0.2 molL-1 KH2PO4 D0.1 molL-1HAc 和 0.2 molL-1NaAc2影響緩沖容量的主要因素是 （ ）A緩沖溶液的 pH 值和緩沖比 B弱酸的 pKa和緩沖比C弱酸的 pKa和緩沖溶液的總濃度 D緩沖溶液的總濃度和緩沖比3影響緩沖溶液 pH 的主要因素是 （ ）18A緩沖溶液的緩沖容量和緩沖比 B弱酸的 pKa和緩沖比C弱酸的 pKa和緩沖溶液的總濃度 D緩沖溶液的總濃度和緩沖比4人體血液中最重要的抗酸成分是 （

37、）AH2PO4- BHPO42- CHCO3- DH2CO3 5下列各緩沖溶液，緩沖容量最大的是 （ ）A500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAcB500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAcC500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAcD500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc6人體血液中最重要的抗堿成分是 （ ）AH2PO4- BHPO42- CHCO3- DH2CO3 7現(xiàn)要配制 pH=4.5 的緩沖溶液，最理想的緩沖對是 ( )A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B

38、HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 8現(xiàn)要配制 pH=9.5 的緩沖溶液，最理想的緩沖對是 ( )A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 三、填充題：三、填充題：1已知 HAc，H2PO4-和 NH4+的 pKa分別為 4.75，7.21 和 9.25，若欲配制與正常人血漿 pH 值相同的緩

39、沖溶液，應選用的緩沖系為 ，其中抗酸成分 ，抗堿成分是 。192人體血漿中最重要的緩沖對是 ，其抗酸成分是 ，抗堿成分是 。3HAc（pKa=4.75）和 NaAc 組成緩沖溶液，其理論緩沖范圍為 。4. 緩沖溶液是由_或_組成的混合溶液。四、計算題：四、計算題：1已知某一元弱酸 HB 的 pKa=5.00，計算 0.1molL-1HB 和 0.1 molL-1B-等體積混合后溶液的 pH 值。2已知某一元弱堿 B-的 pKb=5.00，計算 0.1molL-1HB 和 0.1 molL-1B-等體積混合后溶液的 pH 值。3今需配制 pH 為 7.40 的緩沖液 100ml，問應取 0.06

40、7 molL-1的 Na2HPO4溶液和 0.067 molL-1的 KH2PO4溶液各若干 ml(H3PO4的 pKa26.80)？4欲配制 pH 為 5.00 的緩沖溶液,需稱取多少的 CH3COONa3H2O 固體,溶解在 500ml0.500 molL-1CH3COOH 中?(HAc 的 pKa4.75)5已知 TrisHCl 在 37時的 pKa 為 7.85，今欲配制 pH 為 7.40 的緩沖液，問在含有 Tris 和 TrisHCl 各為 0.05 molL-1的溶液 100ml 中，需加入 0.05 molL-1的 HCl 溶液多少 ml？6用 0.025 molL-1的 H

41、3PO4溶液配成 pH 為 7.4 的緩沖溶液 100ml，需加入0.025 molL-1的 NaOH 溶液與之中和，試計算所需 H3PO4溶液與 NaOH 溶液的體積。7. 今有 0.20 molL-1的 NH3H2O 和 2.00L 0.100 molL-1的 HCl 溶液，若配制pH=9.60 的緩沖溶液，在不加水的情況下，最多可配制多少 ml 緩沖溶液？其中 NH3H2O 和 NH4+的濃度各為多少?第四章 緩沖溶液一、是非題（以“”表示正確， “”表示錯誤填入括號）1 2. - 3+ 4+ 5. 6+ 7 8. 9. 二、選擇題1. D, 2. D, 3. B, 4. C, 5. D

42、, 6.D, 7. C, 8. D.20三、填充題1 H2PO4- -HPO42-, HPO42-, H2PO4-2 HCO3- /H2CO3，HCO3-， H2CO3。3 3.75-5.75。4. 弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱堿鹽四、計算題1解：根據(jù)，pH=5lgHBBappHK2解： pKb=5.00， pKa=9.00，pH=93解： 即)POH()HPO(lgppH42242aVVK)HPO()HPO(lg80. 64 . 72424VV-100解得： 則 )ml(80)HPO(24V)ml(2080100)POH(42V4解：設需 NaAc3H2Oxmol，根據(jù)，)HAc(n)Ac(nlg

43、ppHaK有：1000/500. 0500)Ac(lg75. 40 . 5n解得：)mol(445. 0)Ac(n需稱取 NaAc3H2O 的質量為：0.445136=60.52(g) 5解：設需加入 HCl 的體積為x mol 根據(jù)，有HTrisTrislgppHaK)100/()05. 005. 0100()100/()05. 005. 0100(lg85. 74 . 7xxxx解得：x=47.6(ml)6解：根據(jù)題意，應用緩沖對。2442HPOPOH設需 H3PO4 x ml，與 H3PO4反應的 NaOH 為 y1 ml，與反應的NaOH24HPO21為y2ml。H3PO4 + = +

44、 H2OOH42POHmmol 0.025x 0.025y1 0.025y1 + = + H2O42POHOH24HPO 0.025x-0.025y1 0.025y2 0.025y2 x=y1x+y1+y2=100，x=y1y2=100-2x22025. 0025. 0025. 0lg21. 74 . 7yxy解得：x=38.34(ml)，即需要 H3PO438.34ml。NaOH 需要：100-38.34=61.66(ml)7. 解： 設配制前 NH3H2O 體積V1L。則 NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O起始 0.20V1 0.20 0平衡 0.20V1-0.20 0

45、0.20)NH()OHNH(lgppH423annK即 20. 020. 020. 0lg25. 960. 91VV1=3.24(L)緩沖溶液總體積 V=3.24+2.00=5.24(L)NH3H2O= )Lmol(085. 020. 020. 011VVNH4+=)Lmol(038. 020. 01V22第五章第五章 化學熱力學基礎化學熱力學基礎一、是非題一、是非題：（以“”表示正確， “”表示錯誤填入括號）1已知 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) rHm (298.15K) = -241.818 kJmol-1 所以說，H2的標準摩爾燃燒焓 為 cHm (298.15K）=

46、-241.818kJmol-1 （ ）2狀態(tài)函數(shù)的變化取決于體系的終態(tài)與始態(tài)，與經(jīng)歷的途徑無關。 （ ）3. 封閉系統(tǒng)的循環(huán)過程中，Q = -W。 （ ）4. 在非體積功為零時，經(jīng)恒容過程的封閉系統(tǒng)所吸收的熱全部用于增加系統(tǒng)的內(nèi)能。 （ ）5. 蓋斯定律只應用于非體積功的系統(tǒng)中。 （ ）6. H = U + pV 是在定壓條件下推導出來的，因此只有定壓過程才有焓 （ ）7. K是溫度的函數(shù)，數(shù)值大小與計量方程式的寫法無關。 （ ）8. 最穩(wěn)定單質的 Hc為零，故 Hc(O2,g)=0 kJ/mol 。 （ ）9. 內(nèi)能的絕對值無法精確測定 （ ）二、選擇題：二、選擇題：1在標準態(tài)的規(guī)定中，下述

47、表達不正確的是 ( ) A、標準壓力 P=100.00KPa B、T=298.15K C、b=1.00 molkg-1 D、純固體或純液體處于標準壓力。232、在標準條件下，下列反應式中能表示 CO2的 fHm(298.15K)的反應式為( ) A、C(金剛石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、下列物質中 fHm不等于零的是 ( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)4. 系統(tǒng)接受環(huán)境作功為 280 J，熱力學能增加了 36

48、0 J，則系統(tǒng)( )。A、吸收熱量 80 J B、放出熱量 80 J C、吸收熱量 640 J D、放出熱量5、 某系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是( )。A、U B、H C、P D、Q 6. 反應：H2（g）+O2（g） H2O（l） rHm= -285.8 kJ/mol21則下列各式中正確的是 （ ）A.rHm=cHm（H2，g）=fHm（H2O，l）= -285.8 kJ/molB.cHm（H2，g）= -fHm（H2O，l）= 285.8 kJ/molC.U = Qp =rHm= -285.8 kJ/molD.Qp = -Hc= -rHm= 285.8 kJ/mol7. 在

49、500K 時，反應 SO2（g）+ 1/2O2（g） = SO3（g）的平衡常數(shù)為 50，同一溫度下，反應 2 SO2（g）+ O2（g）=2 SO3（g）的平衡常數(shù)為 （ ）A210-2 B410-4 C410-2 D2.51038. 下列物質中 cHm等于零的是 ( ) A、O2(g) B、C(石墨) C、CO(g) D、H2(g)249. 已知可逆反應 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在溫度 T 時的標準平衡常數(shù)K1=0.25, 則在此溫度下可逆反應 2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)的標準平衡常數(shù) K2為 ( )A.0.25 B.0.50 C.2.0 D.4.010.

50、 采用下列措施，其中能使可逆反應的標準平衡常數(shù)發(fā)生變化的是 ( )A.改變反應物濃度 B.改變反應溫度C.使用催化劑 D.改變產(chǎn)物的濃度三、填充題：三、填充題：1熱力學第一定律的數(shù)學形式為_。在封閉體系中， QP = H 的適用條件是_。四計算題：四計算題：1已知298.15K，100 kPa時： H2 (g)+1/2O2 (g) H2O (g) rHm,1241.8kJmol-1 H2 (g)+ O2 (g) H2O2 (g) rHm,2136.3kJmol-1試求反應 H2O (g)1/2O2 (g) H2O2 (g)的 rHm 值。2已知下列熱化學方程式： Fe2O3 (s)3CO (g

51、) 2Fe (s)3CO2 (g) rHm,126.7kJmol-1 3 Fe2O3 (s)CO (g) 2 Fe3O4 (s)CO2 (g) rHm,250.8kJmol-1 Fe3O4 (s)CO (g) 3 FeO (s)CO2 (g) rHm,336.5kJmol-1 不用查表，計算反應 FeO (s)CO (g) Fe (s)CO2 (g)的rHm。 利用 的結果和附錄的數(shù)據(jù)計算 FeO (s)的標準生成焓。 3用標準生成焓(f Hm)計算下列反應在 298.15K 和 100 kPa 下的反應熱。 NH3 (g)+HCl (g) NH4Cl (s)25 CaO(s)+CO2 (g)

52、 CaCO3 (s) 4用標準燃燒熱(c Hm)計算下列反應在 298K 和 100 kPa 下的反應熱。 2C2 H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2 O (l) C2H5OH (l) CH3CHO (l) + H2 (g)5. 已知下列反應 298.15K 時的熱效應：（1） C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) rHm,1 = - 395.4 kJmol-1（2） C(石墨) + O2(g) = CO2(g) rHm,2 = - 393.5 kJmol-1求 C(石墨) = C(金剛石) 在 298.15K 時的 rHm。第五章 化學熱力學基礎一、是非

53、題（以“”表示正確， “”表示錯誤填入括號）1 2. + 3+ 4+ 5. 6+ 7 8. - 9.+二、選擇題1. B, 2. B, 3. D, 4. A, 5. D, 6.A, 7. D, 8.A. 9.D 10. B 三、填充題1. U=Q+W ， 等壓、只做體積功四、計算題1. 解：= 136.3 ( 241.8) = 105.5 (kJmol-1)#m,1r#m,2r#mrHHH2 解：(1) #m,1r#m,2r#m,3r#mr2132/1HHHHCO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 26= 7.28 (kJmol-1)7 .26(213)8 .50(2/15

54、 .36 (2) )(#)(COm,f#FeO(s)m,f#)(COm,f#mr2ggHHHH即 7.28 = 393.51 ( 110.52) #FeO(s)m,fH = 290.27 (kJmol-1)#FeO(s)m,fH3 解：(1) )(#)(HClm,f#(g)NHm,f#Cl(s)NHm,f#mr34gHHHH = 314.4 ( 46.11)+ (92.307) = 175.98 (kJmol-1) (2) )(#)(COm,f#CaO(s)m,f#(s)CaCOm,f#mr23gHHHH= 1206.9 ( 635.09)+ (393.51) = 178.3 (kJmol-1

55、)4解：(1) )24(52#O(l)Hm,c#(g)COm,c#(g)Om,C#(g)HCm,C#mr22222HHHHH= 2 ( 1299.6) + 5 0 (4 0 + 2 0) = 2599.2 (kJmol-1) (2) )(#(g)Hm,c#CHO(l)CHm,c#OH(l)HCm,c#mr2352HHHH)(#O(l)Hm,f#CHO(l)CHm,c#OH(l)HCm,c2352HHH 1366.8 ( 1166.4) ( 285.83) = 85.43 (kJmol-1)#mrH5. 解：rHm =rHm,2 -rHm,1 =- 393.5 (- 395.4) = 1.9 k

56、Jmol-1第六章第六章 化學動力學基礎化學動力學基礎一、是非題(以“”表示正確， “”表示錯誤填入括號)1當溫度升高，總分子數(shù)增加，使反應速率加快 （ ）2對同一反應，不管用哪種反應物（或生成物）的濃度變化來表示，其反應速率的大小都完全一樣 （ ）273對于一級反應，速率常數(shù) k 等于 1。 （ ）4一般情況下，不管是放熱反應還是吸熱反應，溫度升高，反應速率都增大（ ）5. 復雜反應是由多個基元反應組成 （ ）6. 在某反應的速率方程式中，若反應物濃度的方次與反應方程式中的計量系數(shù)相等，則反應一定是基元反應。 （ ）7. 復雜反應中，反應速率由最慢的反應步驟控制 （ ）8. 雙分子反應都是二

57、級反應。 （ ）9. 1/c 對 t 作圖是直線的反應是二級反應。 （ ）10. 加入催化劑，能使反應速率加快，則其平衡常數(shù)也隨之增大。 ( )二、選擇題：二、選擇題：1對于零級反應，下列說法正確的是 （ ）A活化能很小 B反應物濃度不隨時間變化C速率常數(shù) k 等于零 D反應速率與反應物濃度無關 2碳燃燒反應為基元反應，其方程式為 C(s)+O2 (g)CO2 (g) 則其反應速率方程式為 ( ) A、=kc(C)c(CO2) B、=kc(O2)c(CO2) C、=kc(CO2) D、=kc(O2) 3、升高溫度，可增加反應速度，主要因為 ( ) A、增加了分子總數(shù) B、增加了活化分子百分數(shù)

58、C、降低了活化能 D、促進平衡向吸熱方向移動4. 質量作用定律適用于 ( ) A、化學方程式中反應物和產(chǎn)物的系數(shù)均為 1 的反應28B、一步完成的簡單反應 C、任何實際上能夠進行的反應5. 對于反應 Cl2(g)+2NO(g) 2NOCl(g)，實驗發(fā)現(xiàn)，如兩反應物濃度都加倍，則反應速率增至 8 倍。該反應對 NO 的級數(shù)是 ( )A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1/2 6. 已知 A+2B C，則其速率方程式為 ( )A. = kcAcB2 B. = kcAcB C. = k cB2D. =k c3 E. 無法確定 三、填充題：三、填充題：1用活化分子和活化能的概念來理解影響反

59、應速率的因素時：反應物濃度增大，是由于 ; 提高反應溫度，是由于 , 催化劑的存在， ，因而都可提高反應速率。2已測得高溫時焦炭與二氧化碳反應 C+CO22CO 的活化能為 167kJmol-1。則當反應溫度自 900K 升高到 1000K 時，1000K 的反應速率為原來的 倍。 四計算題：四計算題：1已知某藥物分解 30%即為失效。藥物溶液的質量濃度為 5gL-1，一年后質量濃度降為 4.2 gL-1。若此藥物分解反應為一級反應，計算此藥物的半衰期和有效期。2.某氣體 A 的分解反應為：A(g) B(g) + C(g) 。當 A 的濃度為 0.50molL-1時，反應速率為 0.014 m

60、olL-1s-1 。如果該反應分別屬于：（1）零級反應， （2）一級反應；（3）二級反應，則當 A 的濃度等于 1.0 molL-1時，反應速率各是多少？3某抗生素在人體血液中呈現(xiàn)一級反應。如果給病人在上午 8 時注射一針抗生素，然后在不同時刻 t 后測定抗生素在血液中的質量濃度，得到如下數(shù)據(jù)：29t（h） 4 8 12 16（mgL-1） 4.80 3.26 2.22 1.51試求： （1） 反應的速率常數(shù)和半衰期；（2） 若抗生素在血液中的質量濃度不低于 3.7 mgL-1才為有效，問大約何時應注射第二針？4. 人體內(nèi)某一酶催化反應的活化能是 50.0 kJmol-1。試計算發(fā)燒 40的病