2017屆高三化學總復習第1章第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件(精)

1、 第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積 第一章 化學計量在試驗中的應(yīng)用 2013高考導航 考綱要求 1了解物質(zhì)的量的單位一一摩爾（mol）、摩 爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、 阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子 等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間 的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。命題熱點 1 與元素化合物、基本概念、基本理 論相結(jié)合考査阿伏加德羅常數(shù)的具體 應(yīng)用。 2 以物質(zhì)的量為核心的各物理量之間 的相互換算。 3 氣體摩爾體積的使用條件及在化學 計算中的簡單應(yīng)用。 教將0禪 一、物質(zhì)的量 1. 基本概念 物質(zhì)的最(n )表示含有十敕鮎 一定數(shù)口粒 單位 -1 nwl 粒子

2、集體所含粒 子數(shù)與( ()()12k02c 中所 阿伏加德羅，1 molft 何粒子的 常數(shù)( (N 粒子數(shù)，通常用 602Xl()23nwlT 表示 2. 物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù) 之間的關(guān)系： 二、摩爾質(zhì)量 1.摩爾質(zhì)量是皿廠林一人廠的物質(zhì)所具 單位物質(zhì)的量 有的質(zhì)量。單位是皿“皿沖/公式 M=m/nM=m/n摩爾(mol) 含的碳原規(guī)定 2.數(shù)值：以 g/nwl 為單位時，任何 粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該 粒辛的相對分子（或原子）質(zhì)最。 I.氣體摩爾體積 一足溫度和壓強卜單仃物更也邑的代體所 占的件積打巧V |1. Tnol(或 1. mol ) Hl tnl” mol或 i

3、nn廠) 在標冰狀況卜（描沿度為91 壓強為巴 kPn）約為 22. I L moF1 氣體戯爾體積的數(shù)值不是同定不變的它決 定于氣體所處的氣體氣 盛念 體 叭位 7 敵值 爾 體 關(guān)系 積 - 1 狗質(zhì)的和世些和.里世 2.阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強下，相同體積的 任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。 思考感悟 標準狀況下，lmol 氣體的體積是 22.4 L,如果當 lmol 氣體的體積是 22.4L 時，一定是標準狀況嗎? 【提示】 標準狀況下，1 mol 氣體的 體積是 22.4 L,如果當 1 mol 氣體的體 積是22.4L 時，不一定是標準狀況。因 為影響氣體體積的因素是溫度、

4、壓強 兩個條件，非標準狀況下 1 mol 氣體的 體積也可能是 22.4 Lo 考點串講深度剖析 阿伏加德羅常數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀 粒子的橋梁，高考中常以阿伏加德羅常 數(shù)為載體考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，常見 的考查角度有以下幾個方面: 1.狀況條件 考查氣體時經(jīng)常給出非標準狀況如 常溫常壓下等。用到 22.4 L/mol 時, 必須注意到氣體是否處于標準狀況。 2.物質(zhì)的狀態(tài) 水在標準狀況下不是氣態(tài)；SO3 在標準 狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài); 在標準狀況下，碳原子數(shù)為 516 的烷 炷是液態(tài)。 3. 物質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu) (1) 考査一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的 粒子數(shù)(分子、原子

5、、電子、中子、離 子等)，常涉及稀有氣體He、Ne等單原 子分子， Cl?、心、 02論等雙原子分 子， 及 6、 P4. 18O2X D20 皿 2。2 等 特殊物質(zhì)。 (2) 考査一些物質(zhì)中的化學鍵的數(shù)目， 如： Si、CH4、P4、CO?等。 (3) 氧化還原反應(yīng)：較復雜的氧化還原 反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如： Na2O2和地 0, Cl?和 NaOH 溶液反 應(yīng)等。 (4) 弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考 査電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度 大小關(guān)系時，常涉及弱電解質(zhì)的電離 平衡及鹽類水解平衡。如 NHJI 溶液中 n(NH Kn( (cr) )o (5) 注意分散系的變化導致微粒數(shù)目

6、的 變化。如含 1 mol FeCI3的溶液轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3膠體，由于膠粒是由多個 Fe(OH)3集合而成的，故膠粒數(shù)目小于 叫個。 4. 可逆反應(yīng) 如 NO?存在與 N2O4 的平衡。 即時應(yīng)用 羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A.常溫下，23 g NO2含有個氧原子 B. 1L 0.1 mol-L-1 氨水含有 0.1% 個 OH1. (2011-高考廣東卷)設(shè)為阿伏加德 =1 C.常溫常壓下，22.4LCCI4 含有 r) )A 個 CC.分子 D. 1 mol Fe2+與足量的出。?溶液反 應(yīng)，轉(zhuǎn)移亦八個電子 解析：選 A。B 項氨水中的 NHrH2O 為 molLT 氨水中 O

7、H-數(shù)目小于 OJg C 項常溫下 CC.為液態(tài)，不能用氣體摩 爾體積計算其物質(zhì)的量；D 項中 Fe2+被氧化成 FP+, 1 mol Fe2+轉(zhuǎn)移 電解質(zhì)，1 mol 電子，即個電子。 1.阿伏加德羅定律 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相 同的粒子數(shù)。 即：匚=丁2, P1=P2 ”i = “2 片必=何 2 2.阿伏加德羅定律的推論 條件 結(jié)論 類型 同溫 同壓 V V1 1IVIV2 2=nln=nln2 2 P P lplp2 2= =也 MiMi 類型 溫容 同同 p1/p2=nl/n2 注：以上用到的符號：P P為密度, p 為壓強、門為物質(zhì)的量、M 為摩 爾質(zhì)量.V 為氣體體積

8、考點二； 阿伏加特別提醒 阿伏加德羅定律的推論實際上就是阿 伏加德羅定律的靈活運用，不宜死記 硬背。 所有推論均可pV=nRT=pV=nRT= 鈾或 p = RT 尋出，要結(jié)合氣體的性質(zhì)，氣體的 物質(zhì)的量.質(zhì)量、體積、摩爾質(zhì) 量、密度等各物理量之間的聯(lián)系，推 導出阿伏加德羅定律的不同描述形 式，真正全面理解阿伏加德羅定律。 即時應(yīng)用 2.2. (2012-河北唐山高三第一次模擬)標 準狀況下，遼氣體人與“20 氣體 3 的 分子數(shù)相等，下列說法中正確的是 () A. 1 個 A 分子的質(zhì)量是 1 個 B 分子的質(zhì) 量的瓷倍 B. 同溫同體積的 A 與 B 的質(zhì)量之比為 niz C. 同溫同質(zhì)量

9、的 A 與 B 的分子數(shù)之比 為瓷 D. 同溫同壓下 A 與 B 的密度之比為總解析：選A。A項，由題意可知：誥=簫, 分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì) 量的反比， 所以A與B的分子數(shù)之比為董= 辭 D項,根據(jù)P PV=nRTV=nRT推出：=算 同溫 同壓下與M成正比，所以斜證=斜 以物質(zhì)的量為核心的計算 1.物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系 物質(zhì)所含有的粒子數(shù) 所以 ;B項，根據(jù)pV=nRTpV=nRT推出p =RT,=RT,只有同2 1 = fii 同壓同體積時.加與M成 正比即 加 A_M an 加2 c項，同溫同質(zhì)量時 MB nil 公式心労=疋;=宗，其中“為宏觀物理量 和微觀物理

10、盤的橋梁。 各物理量之間進行換算時，一般要先換算成 物質(zhì)的量，即以物質(zhì)的量為橋梁；計算過程 中要特別注意各物理量的單位，以及的適 用條件。 2.依據(jù)化學方程式的計算 N2 + 3H2 & 2NH 物質(zhì)的量之比 1 : 3 :2 氣體體積之比 1 : 3 :2 物質(zhì)的分子數(shù) 之比 1 : 3 :2 物質(zhì)的質(zhì)量之比 28 : 6 :34 即時應(yīng)用 3. 2010 年 20 月 6 日瑞典皇家科學院宣 布，美國科學家理査德F赫克、日本 科學家根岸英一和鈴木章，以分別研 %“有機物合成過程中耙催化交叉偶 聯(lián)”獲得 2010 年度諾貝爾化學獎。近 幾年諾貝爾化學獎頻頻與催化劑有關(guān), 合成氨工業(yè)生

11、產(chǎn)中所用的 aFw 催化劑 的主 要成分是 FeO、Fe203o 某FeO、混合物中， 鐵.氧的 質(zhì)量之比為14 : 5,其中 FJ+與 FJ+的 物質(zhì)的量之比為 (2)當催化劑中 FJ+與 2+物質(zhì)的量之 比為 1 : 2 時，其催化活性最高，此時 鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 多少？ 解析：首先設(shè)te2 FeJ+的物質(zhì)的量分別 為*、j,則FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為 X、鐵的質(zhì)量為(x+j)X56g,氧的質(zhì)量為 (*+gx3)X 16 g,依據(jù) 56(x+y)56(x+y)斗：16(x+g X3)g=14 : 5,可知x : j=l : I. 設(shè)F嚴、Fe”的物質(zhì)的量分別為1

12、mol、2 mob 所以FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量均為1 mol, (1 + 2) mol X 56 &mol 鐵的質(zhì)盤鐵的質(zhì)量 命題視角把脈高考 視角1教材高頻考點 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積以及阿伏 加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用等是教材中 的高頻考點。 e（20H-高考新課標全國卷）下列 敘述正確的是（） A. 1.00 mol NaCI 中含有 6.02X1023個 NaCI分子 B. 1.00 mol NaCI 中，所有 Na+的最外 層電子總數(shù)為 8 X 6.02 X1023 :配制 1.00 L 1.00 mol-L 一】的 NaCI 溶 液，可將 58.5 g NaCI 溶于 1.

13、00 L 水中 D.電解 58.5 g 熔融的 NaCI,能產(chǎn)生 22.4 L 氯氣（標準狀況）、230g 金屬鈉C. 【解析】 構(gòu)成 NaCI 的基本微粒是 Na +和 Cl-,不含分子， A 錯誤。 Na+的最 外層電子數(shù)為&1.00 mol NaCI 中含 1.00 mol Na+,故所有 Na+的最外層電子總 數(shù)為 8X6.02X 10 右，B正確。C 項錯在 溶于 1L 水中，正確配制方法為將 585 58.5gNaCll mol NaCI,根據(jù)元素守 恒可得，電解 lmol 熔融的 NaCI 產(chǎn)生 1 mol Na、0.5 mol 氯氣，即 23.0 g 鈉和 11.2L氯

14、氣（標準狀況），D 錯誤。 【答案】B 【規(guī)律方法】 阿伏加德羅常數(shù)的正 誤判斷，是高考的熱點內(nèi)容，題目具 有極高的穩(wěn)定性和連續(xù)性。題目在注 重對計算關(guān)系考查的同時，又隱含對 物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、 水解等知識的考査。做此類題目時一 定要審準題，以免誤入“陷阱”。 NaCI 溶于水中,配制成 1 L 溶 i 跟蹤訓（2011-高考大綱全國卷）必 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的 是（） A. 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為 IONA B. 12 g 金剛石中含有的共價鍵數(shù)為 4 心 c. 46 g N02和 N2O4 混合氣體中含有原 子總數(shù)為 3 叫 D. 1 mol Na 與足

15、量 O?反應(yīng)，生成 Na?。 和 Na2（）（）2 的混合物，鈉失去 NA個電子 解析：選 B。A 項 18 g H2O 的物質(zhì)的量 為 1 mol,1 個聽 0 分子中含有 10 個質(zhì)子， 則 18gH2O 中含有 10 mol（即 10 叫個）質(zhì) 子；B 項金剛石中每個碳原子與周圍的 4 個碳原子形成共價鍵，每個 C-C 鍵被 2 個碳原子共用，相當于每個碳原子只 形成 2 個共價鍵，12 g 金剛石中 含有 1 mol 碳原子，共含有 2 mol（即 2NA 個）共價鍵；C 項 NO?和 N2O4 的最簡式均 為NO2,46 g NO?和 N2O4 的混合物含有 1 mol /#NO/,共含有 3mol（即 3 叫個） 子；D 項 Na 與。2 反應(yīng)生成皿 2。和也 2。2 時，1 個 Na 原子失去 1 個電子，故 lmol Na 失去必個電子。 視角2追蹤命題熱點 物質(zhì)的量與氧化還原反應(yīng)在電化學中 的應(yīng)用一直是命題的熱點。 為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電 池的工作溫度為 320 C 左右，電池反 應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx,與鉛蓄電池相 比，當消耗相