氧化還原反應知識點歸納(共4頁)

1、氧化還原反應知識點歸納一、概念 1、氧化反應：元素化合價升高的反應 還原反應：元素化合價降低的反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應 2、氧化劑和還原劑(反應物) 氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質-氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質-還原性：還原劑具有的失電子的能力 3、氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 4、被氧化：還原劑在反應時化合價升高的過程 被還原：氧化劑在反應時化合價降低的過程 5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原性：還原劑具有的失電子的能力6、氧化還原反應的實質：電子的轉移(電子的得失或共用電

2、子對的偏移 口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑； 得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑； 7、氧化還原反應中電子轉移（或得失）的表示方法（1） 雙線橋法：表示同種元素在反應前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價升高 的元素開始，指向化合價降低的元素，再在連線上方標出電子轉移的數(shù)目 化合價降低 +ne 被還原 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價升高 ne 被氧化 （2） 單線橋法：表示反應物中氧化劑、還原劑間電子轉移的方向和數(shù)目。在單線橋法中， 箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失” 字樣 二、物質的氧化性強弱、還原性強弱的

3、比較。氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。 1、根據(jù)金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。 2、根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成

4、非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。 3、根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應可用如下式子表示：規(guī)律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。三、常見的氧化劑還原劑常見氧化劑（1）非金屬性較強的單質：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 （2）變價元素中高價態(tài)化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+鹽、K2Cr2O7、 濃H2SO4、HNO3等 （3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常見還原劑（1）金屬性較強的單質K、Na、Mg、Al、Fe、Zn (2)某些非金屬單

5、質：H2、C、Si等 （3）變價元素中某些低價態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽，SO2等 五、氧化還原反應方程式的配平方法1、配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2、配平的基本方法(化合價升降法)化合價升降法的基本步驟為：“一標、二等、三定、四平、五查”。“一標”指的是標出反應中發(fā)生氧化和還原反應的元素的化合價，注明每種物質中升高或降低的總價數(shù)?！岸取敝傅氖腔蟽r升降總數(shù)相等，即為兩個互質(非互質的應約分)的數(shù)交叉相乘?！叭ā敝傅氖怯酶櫡ù_定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學式前的系數(shù)?！八钠健敝傅氖峭ㄟ^觀察法配平其它各物質化學式前的系數(shù)?！拔宀椤敝傅氖窃谟醒踉貐⒓拥姆磻锌赏ㄟ^查對反應式左右兩邊氧原子總數(shù)是