江蘇高二化學(xué)競賽試題

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載江蘇省睢寧高級中學(xué)高二化學(xué)競賽試題第一卷（選擇題共 56分）一、選擇題（本題包括8 小題，每小題3 分，共 24 分。每小題只有一個選項符合題意）1下列物質(zhì)的名稱分別是名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學(xué)式Na2S2 O3CaSxBaO2KO2試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答K2CS3 的名稱是A、三硫代碳酸鉀B、多硫碳酸鉀C、過硫碳酸鉀D、超硫碳酸鉀2. 下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A、乙基（ CHCH）B、碳正離子 (CH)C C、乙醛 (CH23D、碳烯 (:CH33CHO)323化學(xué)元素的名稱，往往都有一定含義，或者是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)的地點(diǎn)

2、，或者是紀(jì)念某位科學(xué)家，或者是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)者的故鄉(xiāng)等。以科學(xué)家的姓氏命名的元素名稱有：鍆Md 、鋸 Cm、锘 No、锿 Es等，其所紀(jì)念的科學(xué)家依次為A、門捷列夫、居里夫婦、諾貝爾、愛因斯坦B、門捷列夫、諾貝爾、居里夫婦、愛因斯坦C、愛因斯坦、門捷列夫、諾貝爾、居里夫婦D、愛因斯坦、門捷列夫、居里夫婦、諾貝爾4下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)M 能從 N 的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N； M 原子比 N原子容易得到電子；單質(zhì)M跟 H2 反應(yīng)比 N 跟 H2 反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性 HmM HnN；氧化物水化物的酸性HmMOx HnNOy；熔點(diǎn) M N。能說明非金屬元素M比 N 的非金屬性強(qiáng)的是

3、A、B、C 、D 、全部5化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列實驗問題處理方法不正確的是：在制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞檢驗 CO的純度。簡單方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃，聽爆鳴聲實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室給試管中的液體加熱, 不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸A、B、 C、D 、6下列溶液中，能大量共存的離子組是A 、Ba2、 Cu 2 、C1 、 NO 32B、 Ca2 、 A1

4、 3 、Br 、 ClO C、NH 4、 K 、 HSO3、CO3D、 Na 、K 、 MnO 4、 I7向含 l mol HCl和 l mol MgSO 4 的混合溶液中加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (n) 與加入Ba(OH)2 溶液體積（ V）間的關(guān)系圖正確的是優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載8 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A 、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO 和 11.2L O 2 混合后氣體的分子總數(shù)為NAB 、任何條件下，4.6g Na 和足量的 O2 完全反應(yīng)失去電子數(shù)都為0.2NAC、常溫條件下，pH 2 的稀醋酸溶液中所含有的離子數(shù)大于

5、0.01NAHD 、加熱條件下，0.2mol 濃硫酸與足量銅反應(yīng)生成SO2 分子數(shù)為 0.1NA二、選擇題（本題包括8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題有一至兩個選項符合題意）9下列離子方程式書寫正確的是A 、向 Mg(HCO 3)2 溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2 2HCO 3 Ca2 2OH MgCO 3 CaCO3 2H 2OB 、Fe2O3 溶于足量的氫碘酸中：Fe2O3 6H 2Fe3 3H2OC、向 NH 4A1(SO 4)2 溶液中滴人Ba(OH) 2 溶液恰使 SO42 沉淀完全 4OH Al(OH) 3 NH3·H 2O2BaSO 4NH 4 Al

6、3 2SO422Ba2D 、用銅電極做鹽酸溶液的導(dǎo)電實驗：2H 2ClH 2 Cl 2 10我國科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如：葉綠素、血紅素、維生素B 等，葉綠素的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A、葉綠素屬于高分子化合物B、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵C、葉綠素不屬于芳香烴D、葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)11 NH3 和 H2 O， NH+4 和 H2 O+， NH- 2 和 OH-， N3-和 O2-，從某些性質(zhì)來看，每組中的物質(zhì)兩兩相似。據(jù)此判斷，下列反應(yīng)中正確的是A、 Cu+2NH3=Cu（ NH2） 2+H2B、CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH

7、3 +H2OC、 3Mg （ NH2） 2Mg2N2+4NH3D、 NaCl+2NH3=NH4Cl+NaNH212有許多單質(zhì)或化合物易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液中，也可溶于其熔融體（或液體）中，如I2 易溶于 KI 溶液，硫易溶于 K2S 溶液。 KF 易溶于液態(tài) HF 中。下列工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用了上述溶解原理的是A、煉鋁B、高爐煉鐵C、工業(yè)上制硫酸D、工業(yè)上制硝酸13 1840 年，俄國化學(xué)家蓋斯（G· H· Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的

8、反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ 熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol ，則 1mol C 與 O2 反應(yīng)生成 CO的反應(yīng)熱 H為A、 Y kJ/molB、 (10XY) kJ/molC、 (5X0.5Y) kJ/molD、 (10X Y) kJ/mol14某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A· nH O，其相對分子質(zhì)2量為 M，在 25時， ag 晶體溶于bg 水中即達(dá)飽和，優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載形成密度為 g/mL 的溶液，下列表達(dá)式正確的是A、飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-1

9、8n） /M（ a+b）mol/LB、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a （M-18n）/M（ a+b）C、飽和溶液的體積為： （ a+b） / LD、25時， A 的溶解度為：a（M-18n） / （ bM+18an） g15氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖。4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g) 905 kJ · mol 1H4NH3(g) 3O2(g)2N2(g) 6H2O(g) H 1268 kJ · mol 1下列說法中正確的是A、工業(yè)上氨催化氧化生成NO 時，溫度應(yīng)控制在780

10、840之間產(chǎn)率100%NOB、工業(yè)上采用物料比n(O2) (NH3) 在 1.7 2.0 ，N2n840主要是為了提高反應(yīng)速率C、加壓可提高 NH生成 NO的轉(zhuǎn)化率3D、 N2 氧化為NO 的熱化學(xué)方程式為：N2(g) O2(g)2NO(g) H 181.5 kJ· mol 116 恒溫、恒壓下， amolA 和 b molB 在一個容積可變780800 900T/的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成 n molC。則下列說法中正確的是A、物質(zhì) A、 B 的轉(zhuǎn)化率之比為 a bnB、起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)(a+b)2C

11、、若起始時放入 2a molA 和 2b molB ，則達(dá)平衡時生成 2n molC D、當(dāng) v 正（ A） 2v 逆（ B）時，可確定反應(yīng)達(dá)平衡第二卷（非選擇題共64分）17（ 12 分）高鐵酸鉀（ K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。（1）已知： 4FeO2 10H2O4Fe(OH)3 8OH 3O2。K FeO 在處理水的過程中所起的作用有。242 1.0 mmol 1的試樣，（ 2）將適量 K FeO 溶解于 pH 4.74 的溶液中，配制成 c(FeO )· L244將試樣分別置于20、 30、 40和 60的恒溫水浴中，測定2) 的變化，結(jié)果c(FeO4

12、見圖。該實驗的目的是；發(fā)生反應(yīng)的 H0 （填“”、“”或“” ）。（ 3） FeO42 在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是（填字母）。A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B向 pH 10的這種溶液中加硫酸至pH2， HFeO 的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大4C向 pH 6的這種溶液中加 KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2 H2OHFeO4 OH FeO4（ 4）測定某 K FeO 溶液濃度的實驗步驟如下：24步驟 1：準(zhǔn)確量取 V mL K FeO溶液加入到錐形瓶中24步驟 2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量2反應(yīng)生成 Fe(OH)32CrO2與 FeO4和 CrO4步驟 3：加稀硫酸

13、，使2轉(zhuǎn)化為 Cr2O2， CrO轉(zhuǎn)化為 Cr3， Fe(OH)3CrO4轉(zhuǎn)化為 Fe723優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載步驟 4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol ·L 1 (NH4) 2Fe(SO4) 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 (NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液 V1 mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2 Cr2O72 H Fe3 Cr 3H2O（未配平） 寫出步驟 2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K2FeO4的濃度為mol·L1（用含字母的代數(shù)式表示）。1H3FeO4HFeO4FeO42數(shù)LH2FeO4·分l布o(jì)m分m/-)24Oe

14、(c圖t/min圖pH18（ 6 分）寫出符合下列名稱的結(jié)構(gòu)簡式。（ 1） 2， 6- 二甲基 -3- 異丙基 -4- （ 1， 2- 二甲基丙基）壬烷（ 2）（Z），（ E）-2 ， 4- 己二烯（ 3） 6， 7- 二甲基 -5- 氯二環(huán)辛烷19（ 3 分）偶極矩常用符號表示，箭頭從正指向負(fù)，分子所具有的偶極矩，其大小等于電荷乘以正負(fù)電荷中心之間的距離d： （德拜， D）=e（靜電單位）× d （厘米）。下表列出了一些分子的偶極矩數(shù)值，標(biāo)志著不同分子的相對極性：H20HF1.75CH40H2O1.84NH31.46CH3Cl1.86CO20CCl40NF30.24分子的極性是分子

15、中鍵的極性的和，而鍵的極性可由成鍵兩原子的電負(fù)性差來判斷其大小。查周期表中數(shù)據(jù)可知電負(fù)性數(shù)值 H（2.1）、 N（ 3.0）、F（ 4.0），可以清楚地看到差為 1，而 N-H 鍵為 0.9。但 NH3 的偶極矩卻遠(yuǎn)大于 NF3，請解釋這一現(xiàn)象。N-F 鍵電負(fù)性20（ 7 分）在汶川的抗震救災(zāi)中， 三氯異氰尿酸 (TCCA)是應(yīng)用最多的消毒劑之一。三氯異氰尿酸又稱強(qiáng)氯精，化學(xué)式為C3Cl3N3O3 ，使用時需先將其溶解在水中，利用其水解產(chǎn)物的氧化性消毒滅菌。（ 1）三氯異氰尿酸水溶液消毒的有效成分是_（填化學(xué)式）；（ 2）三氯異氰尿酸分子具有完全對稱的結(jié)構(gòu)，并含有一個六元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)式為；（

16、3）有效氯含量是三氯異氰尿酸消毒劑質(zhì)量的重要指標(biāo)，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸式樣-10.2200g，置于 250 mL 碘量瓶中， 加水 100 mL、KI 3 g，混合。再加入 3 mol L· 硫酸溶液 20 mL，蓋上瓶蓋，在磁力攪拌器上避光攪拌約-15 分鐘，用約 5 mL 水沖洗瓶塞和瓶內(nèi)壁， 用 0.1023 mol ·L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入2 mL 淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至溶液藍(lán)色剛好消失為終點(diǎn)，消耗了24.44 mL。計算此樣品以質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示的有效氯（以Cl 計）含量。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載21 (12 分 )（ 1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少

17、數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol 表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：圖中所示反應(yīng)是_（填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應(yīng)，該反應(yīng) _（填 “需要 ”或 “不需要 ”）加熱，該反應(yīng)的 H _（用含 E1、 E2 的代數(shù)式表示）。已知熱化學(xué)方程式：H2(g) 1/2O2(g) H2O(g)； H 241.8 kJ/mol 。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol ，則其逆反應(yīng)的活化能為_。對于同一反應(yīng)，圖中虛線（）與實線（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增

18、多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是_ 。（ 2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A、 CH3OH(g) H2O(g)CO2(g) 3H2(g)H 49.0kJ/molB、 CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(g)H 192.9kJ/mol又知 H2O(l)= H2O(g)H 44 kJ/mol ，請寫出 32g 的 CH3 OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電

19、子，電子經(jīng)外電路、 質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH 3O22CO2 4H2O。則 c 電極是（填 “正極 ”或“負(fù)極 ”）， c 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。22（ 12 分）化合物C 是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：A Cl 2 ，光照CH2 Cl···NH 2催化劑COOHNHCH2COOH催化劑B（高聚物）C已知：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載CH3CH3濃 H2SO4/濃 HNO3NO2水浴 加熱CH3KMnO/H+4COOHNO2Fe/HClNH2（弱堿性，易被氧化）NH2（ 1）寫出中官能團(tuán)的名稱。COOH（ 2）寫出反應(yīng)的化學(xué)

20、方程式。（ 3）反應(yīng)屬于反應(yīng)，反應(yīng)屬于（填有機(jī)反應(yīng)類型） 。（ 4）寫出滿足下列條件的NH2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。COOH 苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種； 具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 水解后的產(chǎn)物能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（ 5）請你設(shè)計由 A 合成 B 的合成路線。提示：合成過程中無機(jī)試劑任選；合成路線表示方法示例如下：C2H5OH濃硫酸Br2H2C CH2170CH2=CH2Br Br23（12 分）鐵系金屬常用來做CO加氫反應(yīng)（ Fischer-Tropsch 反應(yīng)）的催化劑，已知某種催化劑在 1000K 可用來催化反應(yīng)：CO(g) +3H2(g) = CH4(g) + H2O

21、(g)，在總壓 1 atm ， CO和 H2 投料比為 1 ：3 時，平衡時 CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 19.3%。（ 1）求該溫度下的平衡常數(shù)及CO的轉(zhuǎn)化率。10（ 2）如果用納米 Co 為催化劑， 可以降低反應(yīng)溫度， 在 500K 時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1.98 ×10 。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。（ 3）用納米 Co 為催化劑，可能會發(fā)生副反應(yīng)：Co(s) + H2 O (g) = CoO(s) + H2(g)， 500K 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為-3_，理由6.8 ×10，主反應(yīng)達(dá)到平衡時，副反應(yīng)是否一定會發(fā)生？是：。（ 4）計算在總壓和投料比不變的情況下，足量Co

22、催化平衡時， CO 的分壓為多少。（ 5）當(dāng)粒子半徑很小時，往往有很強(qiáng)的表面能，因此納米Co 顆粒表面有更強(qiáng)的活性，實際使用時在納米Co 顆粒周圍形成球形的 CoO 覆蓋層，此納米顆粒既包含反應(yīng)物（Co），又包含生成物（ CoO）。這樣做的目的是什么？_優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載參考答案12345678ACABBACB910111213141516CCBCACCBADC17（ 12 分）（1）殺菌消毒、吸附懸浮物（或其他合理答案）（各 1分，共 2分）（ 2）探究溫度對 FeO42 濃度的影響（或其他合理答案）（2 分）（2分）（3） C（2 分）（ 4） CrO FeO22H OFe(OH) Cr

23、O2（2分）2 OH4234cV1（2 分）3V18（ 6 分） 2 分一個 結(jié)構(gòu)簡式略.NHHH19（ 3 分） NH3 中的偶極和各鍵的極性可表示為：，其中除了每個N-H 鍵的貢獻(xiàn)外，N 上的未共用電子對也作出了貢獻(xiàn)（方向相同）。而 NF3 分子的偶極，卻是三個N-F 鍵的總和與 N 上未共用電子對的偶極的差（方向相反），因而可以預(yù)料后者對外表現(xiàn)出的偶極矩數(shù)值當(dāng)然會遠(yuǎn)小于氨。或 NF 3 分子的極性比 NH 3 分子的極性小 . 在這兩個分子中 ,都有一個 sp 3 雜化軌道為 N 原子的一對孤對電子所占據(jù) .對 NF 3 來說 ,N-F 鍵的極性較大 , 而且偶極矩指向 F 原子 ,而

24、N 原子中由于孤對電子產(chǎn)生的偶極矩是指向孤對電子,方向正好與 N-F 鍵產(chǎn)生的偶極矩相反 ,抵消了 N-F 鍵產(chǎn)生的偶極矩 , 所以 N-F 分子的極性較小;對于 NH 3 來說 ,N-H 鍵產(chǎn)生的偶極矩指向N 原子 , 與 N 原子中由孤對電子產(chǎn)生的偶極矩的方向相同, 使 N-H 鍵的極性加強(qiáng),所以 NH 3 分子的極性大。20 （7 分）（ 1）HClO（ 2 分）（2）（2分）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載0.1023 ×24.44×35.45 40.29%（3）0.2200 ×1000（3 分）21 (12 分)（ 1）放熱 (1 分)需要 (1 分) (E1 E2)kJ/mol(1 分 )409 kJ/mol(2 分 )使用了催化劑 (1 分)（ 2） CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H 280.9kJ/mol(3 分