復(fù)分解反應(yīng)14655講課教案

1、復(fù)分解反應(yīng)14655鹽與堿反應(yīng)溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸鹽溶液與石灰水能反的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的試管溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。（分析）分析）下列四個(gè)反應(yīng)下列四個(gè)反應(yīng)的生成物的生成物有什么共同特點(diǎn)有什么共同特點(diǎn)？屬于三種基本反應(yīng)類型嗎？屬于三種基本反應(yīng)類型嗎？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 H2O+C

2、O2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4反應(yīng)物通過(guò)什么方式變成了生成物？反應(yīng)物通過(guò)什么方式變成了生成物？ HCl+Na2CO3 1、交換位置： Cl+ CO3Na H2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：例：3、配 平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3 例：例：1、交換位置：NaOH + CaCO3Ca(OH)2+Na2CO32、定化學(xué)式：NaOH+CaCO3Ca(OH)2+Na2CO33、配 平：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO

3、3復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)，叫做，叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 。表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CD特特 點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD + CB思考：思考：酸和堿的中和反應(yīng)是不是分解反應(yīng)呢？酸和堿的中和反應(yīng)是不是分解反應(yīng)呢？2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O酸和堿的中和反應(yīng)是分解反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)是分解反應(yīng)想一想：下面想一想：下面的兩種溶液能否反應(yīng)呢？的兩種溶液能否反應(yīng)呢？KNO3+NaCl不不能反應(yīng)能反

4、應(yīng) NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+Na+ Cl- Cl-Na+NaCl+KNO3 Na+ Cl- Cl-Na+ NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+NaCl+KNO3 Na+ Cl- Cl-Na+ NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+NaCl+KNO3 Na+ Cl- Cl-Na+ NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+NaCl+KNO3 Na+ Cl- Cl-Na+ NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+NaCl+KNO3 Na+ Cl- Cl-Na+ NO3-

5、 K+ NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+NaCl+KNO3 Na+ Cl- Cl-Na+ NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+ NO3- K+NaCl+KNO32NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2O+CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4復(fù)分解的條件復(fù)分解的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、

6、鹽之間都能發(fā)應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)生成時(shí)( (至少滿足上述條件之一至少滿足上述條件之一），），復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)物：無(wú)酸參加，必須可溶；反應(yīng)物：無(wú)酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。 HO- Ca2+Ca(OH)2+CuCO3 HO- Ca2+ HO- HO-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32- CO32-Cu2+ CO3

7、2-Cu2+ CO32-Cu2+ HO- Ca2+Ca(OH)2+CuCO3 HO- Ca2+ HO- HO-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32- CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32-Cu2+Cu2+ CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32- CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ HO- Ca2+Ca(OH)2+CuCO3 HO- Ca2+ HO- HO-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32- CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ HO- Ca2+Ca(OH)2+CuCO3 HO-

8、 Ca2+ HO- HO-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32- CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ HO- HO- HO- Ca2+Ca(OH)2+CuCO3 Ca2+ HO- HO- HO- HO- Ca2+Ca(OH)2+CuCO3 Ca2+ HO-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32- CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ HO- HO- HO- Ca2+Ca(OH)2+CuCO3 Ca2+ HO-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32-Cu2+ CO32- CO32-Cu2+ CO32-Cu2+

9、 CO32-Cu2+想一想：化學(xué)方程式是否正確？想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH酸、堿、鹽的溶解性（酸、堿、鹽的溶解性（2020）口訣鉀、鈉、銨、硝鉀、鈉、銨、硝鹽均溶；鹽均溶；鹽酸鹽不溶鹽酸鹽不溶氯化銀氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鋇； 碳酸鹽只溶碳酸鹽只溶鉀鉀、鈉鈉、銨銨；堿堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨；溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨；常見(jiàn)五酸都易溶。常見(jiàn)五酸都易溶。另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不僅不溶于水，不僅不溶于水， 而且還不溶于酸。而且還不溶于酸。鹽的溶解性：鹽的溶解性：A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+N