13化學(xué)鍵PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)113化學(xué)鍵化學(xué)鍵你你有想過嗎？有想過嗎？ 1.1.為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？元素的原子間通過什么作用形成如此豐富質(zhì)？元素的原子間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？多彩的物質(zhì)呢？2.2.物質(zhì)中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？物質(zhì)中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？第1頁(yè)/共28頁(yè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式Na在在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶中充滿黃色火焰，集氣瓶中充滿白煙白煙2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)點(diǎn)燃燃思考與交流：思考與交流： 試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋試從

2、原子結(jié)構(gòu)角度解釋NaCl是怎樣形成的。是怎樣形成的。第2頁(yè)/共28頁(yè)Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定在氯化鈉在氯化鈉中中Na+和和Cl- 間存在哪間存在哪些些作用力作用力？1、Na+離子和離子和Cl-離子間離子間的相互的相互吸引吸引;2、電子與電子、原子核、電子與電子、原子核與原子核間的與原子核間的相互排斥相互排斥作作用用第3頁(yè)/共28頁(yè)第4頁(yè)/共28頁(yè) 化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵第5頁(yè)/共28頁(yè)三、化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵1、離子鍵、離子鍵（1）定義：）定義：帶帶相反電荷離子之間相反電荷離子之間的相互作用稱的相互作用稱為為離子鍵。離子鍵。（2） 構(gòu)成離子鍵的粒子：構(gòu)成離子鍵的粒子：陰、陽(yáng)離子

3、陰、陽(yáng)離子 （3）離子鍵的實(shí)質(zhì)：）離子鍵的實(shí)質(zhì)：靜電作用靜電作用靜電引力靜電引力靜電斥力靜電斥力（4）成鍵條件）成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬化合是易形成離子鍵。（活潑金屬和活潑非金屬化合是易形成離子鍵。（AlCl3例外）例外）由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。第6頁(yè)/共28頁(yè) 由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物離子鍵離子鍵:帶相反電荷離子之間的相互作用帶相反電荷離子之間的相互作用第7頁(yè)/共28頁(yè)練習(xí)練習(xí)1 1、下列說法正確的是：、下列說法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽(yáng)

4、離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.D.鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉 D D第8頁(yè)/共28頁(yè)練習(xí)練習(xí)2 2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)序數(shù), ,其所表示的各原子組中能以離子鍵其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 17 C.

5、 11 C. 11與與17 D.617 D.6與與1414C C第9頁(yè)/共28頁(yè) 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。子的傾向。討論第10頁(yè)/共28頁(yè) 請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)筆寫出請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)筆寫出H原原子和子和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子結(jié)構(gòu)示意圖，兩種原子怎樣才能形成穩(wěn)兩種原子怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？定結(jié)構(gòu)呢？第11頁(yè)/共28頁(yè)從微觀角度分析氯化氫分子的形成過程共

6、用電子對(duì)共用電子對(duì)第12頁(yè)/共28頁(yè)1.定義：定義：原子原子之間通過之間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的所形成的相相 互作用，叫做互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。2.成鍵條件：成鍵條件：同種或不同種同種或不同種非金屬非金屬元素元素3.僅僅含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物二、共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒本質(zhì)本質(zhì)第13頁(yè)/共28頁(yè)同種元素原子同種元素原子不同種元素原子不同種元素原子原子吸引電子原子吸引電子能力相同能力相同 原子吸引電子原子吸引電子能力不相同能力不相同 電子對(duì)不發(fā)生偏移電子對(duì)不發(fā)生偏移成鍵原子不顯電性成鍵原子不顯電性電子對(duì)發(fā)生偏移電子對(duì)發(fā)生偏移成鍵成鍵原子顯電性原子

7、顯電性5共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的類型H H Cl H 極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵（極性鍵）（極性鍵）非極性共價(jià)非極性共價(jià)鍵鍵 （非極性（非極性鍵）鍵）第14頁(yè)/共28頁(yè)CCD2、下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（、下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（ ） A、I 2 B、MgCI2 C、 NaOH D、 H2O 第15頁(yè)/共28頁(yè)從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化合物；共價(jià)鍵到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化合物；共價(jià)鍵使原子結(jié)合成共價(jià)化合物使原子結(jié)合成共價(jià)化合物.這種使離子相結(jié)合這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為或原子相結(jié)合的作用力

8、統(tǒng)稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵第16頁(yè)/共28頁(yè)閱讀課本閱讀課本P23討論：討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是什么？是什么？第17頁(yè)/共28頁(yè)反應(yīng)物分子被破壞反應(yīng)物分子被破壞生成物分子生成生成物分子生成舊化學(xué)鍵被破壞舊化學(xué)鍵被破壞新化學(xué)鍵的生成新化學(xué)鍵的生成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。裂和新化學(xué)鍵形成的過程。第18頁(yè)/共28頁(yè)離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵和共價(jià)鍵的比較小結(jié)小結(jié)離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子相互作用相互作用靜電作用靜電作用共用

9、電子對(duì)共用電子對(duì)成鍵元素成鍵元素 活潑的金屬元素活潑的金屬元素（IA，IIA族）族）和活潑的非金屬元素和活潑的非金屬元素（VIA，IIA族）族）同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素存在存在離子化合物中離子化合物中某些離子化合物某些離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬單質(zhì)中非金屬單質(zhì)中第19頁(yè)/共28頁(yè) 在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“ ”或或“”來(lái)來(lái)表示原子表示原子最外層電子最外層電子的式子，叫電的式子，叫電子式。子式。Na Mg O Cl 原子的電子式：原子的電子式：離子的電子式：離子的電子式：Na+Ca2+ O 2- ： Cl -：陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)

10、離子的電子式就是它的離子符號(hào)，的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4）例外。）例外。陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫出最外層電不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“ ”括起來(lái)括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。原子的電子式：在元素原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)符號(hào)周圍用小點(diǎn)“.”或或小叉小叉“”來(lái)表示其最外來(lái)表示其最外層電子數(shù)。層電子數(shù)。電子式電子式 C 第20頁(yè)/共28頁(yè)如何用如何用電子式電子式表示表示離子化合物離子化合物的形成過程？的形成過程？ 例例：用電子式表示用電子式表示硫化鈉、溴化鈣硫化鈉、溴化鈣的形成

11、過程的形成過程 1. 1.原子原子A A的電子式的電子式 + + 原子原子B的電子式的電子式化合物的電子式化合物的電子式 3. 3.不能把不能把“”寫成寫成“= =”。 4. 4.在箭號(hào)右邊，在箭號(hào)右邊，不能不能把相同離子歸在一起。把相同離子歸在一起。2. 2.用弧線標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移用弧線標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移第21頁(yè)/共28頁(yè)離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并的電子式組成，但相同離子不能合并AB型型AB2型型A2B型型書寫時(shí)書寫時(shí)第22頁(yè)/共28頁(yè) 氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl

12、 H H H HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）4用電子式表示物質(zhì)形成過程用電子式表示物質(zhì)形成過程 以氯化鈉和氯化氫為例，比較離子鍵和共價(jià)鍵以氯化鈉和氯化氫為例，比較離子鍵和共價(jià)鍵形成過程的區(qū)別？形成過程的區(qū)別？第23頁(yè)/共28頁(yè) 沒有形成陰陽(yáng)離子，不需標(biāo)出離沒有形成陰陽(yáng)離子，不需標(biāo)出離子電荷、子電荷、 和電子轉(zhuǎn)移。和電子轉(zhuǎn)移。第24頁(yè)/共28頁(yè) 碘碘 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 硫化硫化氫氫2 C O O C O 2 H O H O H 2 H H S H S 3 H N H N H H I ： I ： I ：I ： ：第25頁(yè)/共28頁(yè)第26頁(yè)/共28頁(yè) 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)離子鍵結(jié)合；在氫