中國(guó)石油大學(xué)(北京)考研真題-06物化真題

1、精品文檔 中國(guó)石油大學(xué)(北京)考研真題 -06物化真題 一. 選擇題 1. 在常溫下，Dolt on分壓定律最有可能適用于下列哪一體系？ a. N2/O2 b.出 09)/乙醇 c .N2/O2 d. N2/ 乙醇 2. 根據(jù)內(nèi)能含義可以推測(cè)， 1molH2O 的 s，l，g 三相的內(nèi)能大小次序?yàn)椋?a. Um(s) Um(l) Um(g) b. Um(g) Um(l) Um(s) c. Um(g) Um(s) Um(l) d. Um(l) Um(g) Um(S) 3. 根據(jù)熱力學(xué)定義，下列哪一體系為封閉體系？ a.體系域環(huán)境無(wú)物質(zhì)交換 b. 體系于環(huán)境無(wú)熱的交換 c.體系于環(huán)境無(wú)熱和功的交換

2、 d.體系于環(huán)境無(wú)物質(zhì)交換且不作其他功 4. 下列哪一反應(yīng)的 AHm等于 H2(g)的厶CHm : a. 2H2(g)+O2(g)宀 2H(g) b. H2(g)+1/2O2(g) HO(g) c. H2(g)+1/2O 2(g) HO(I) d. 2H2(g)+1/2O 2(g) 2HO(I) 5. 熱力學(xué)常用的方向判據(jù)中，可應(yīng)用 AS0 作為方向判據(jù)的條件為： a. AN=0, W=0, T=C b. AN=0, W =0(p,V)=C c. AN=0, W=0, (T,p)=0 d. AN=0, W =0Q=0 6. 特魯頓(Trouton) 規(guī)則可以表達(dá)為：非極性化合物在正常沸點(diǎn)時(shí)，

3、AvapHm/Tb 88J mcK1。該規(guī)則的熱力學(xué)基礎(chǔ)為：非極性化合物在正常沸點(diǎn)蒸發(fā)時(shí)， _1 1 0 1 1 a. Cp,m 88J moK b. C p, m 88Jmol K 1 1 0 1 1 c. A Sm 88J mcK d. A Sm 88J mcK 7. 下圖是四種單組份系統(tǒng)相圖，其中哪一個(gè)可能是水的相圖？ 精品文檔 b. c. 精品文檔 8. 根據(jù)表面活性劑的定義可知，表面活性劑溶液 c3曲線為圖中 a. I b. n c.川 d. IV 9. 某化學(xué)反應(yīng)具有A = kCACBCc的動(dòng)力學(xué)方程，則當(dāng) CA,0 W CB,0,CC,0時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)將為: a. n=3.5 b.

4、 n=2.5 C. n=1 d. n=0 10. 通常導(dǎo)致溶液穩(wěn)定的主要因素為： a.膠體粒子粒度較小 b. 膠體粒子表面帶電 C.膠體粒子的溶劑化保護(hù)作用 d. 膠體粒子與溶劑的密度差較小 二. 簡(jiǎn)答題 1. 請(qǐng)說明恒壓反應(yīng)熱和恒容反應(yīng)熱的概念，并說明恒壓反應(yīng)熱和恒容反應(yīng)熱 之間的關(guān)系。 恒壓、W，=0 條件下的反應(yīng)熱稱恒壓反應(yīng)熱 Q p，摩爾恒壓反應(yīng)熱則記為 Q p,m ； 恒容、W，=0 條件下的反應(yīng)熱稱恒容反應(yīng)熱 QV，摩爾恒容反應(yīng)熱則記為 QV,m ； 若初態(tài)相同（）、終態(tài)各不相同時(shí)，摩爾反應(yīng)熱 Qp,m與Qv,m之關(guān)系不可用上式，可用狀 態(tài)函數(shù)法求之。 2. 請(qǐng)說明理想氣體 和理想

5、溶液的概念，上述兩種理想體系在自然界中 是否能真實(shí)存在。 理想氣體可有純氣體或混合氣， 其微觀模型是：分子不占有體積，分子間無(wú)相互作用的位 若初態(tài)相同、恒溫摩爾反應(yīng)熱之間的關(guān)系為: Qp,m QV,m = : B（9）RT 精品文檔 能；其宏觀行為是：pVT 性質(zhì)均服從 pV=nRT。 理想溶液即現(xiàn)在稱為理想液態(tài)混合物， 其微觀模型是：不同組分分子體積相同，分子間相 互作用的位能相同（如 A-A，B-B，A-B 之間）；其宏觀行為是：任一組分 B 任一濃度下蒸 氣壓均服從拉烏爾定律 PB = PBXB。 此兩種理想體系在自然界均沒有真實(shí)存在， 但均有真實(shí)的體系在一定條件下、 在一定誤差 范圍內(nèi)

6、可以近似看作理想體系。如常溫常壓下的 出或空氣可看作理想氣體；苯和甲苯 的液態(tài)混合物可看作理想溶液。 3. 請(qǐng)說明物種數(shù)（S）和組分?jǐn)?shù)（C）的概念，并說明他們之間的 相互關(guān)系。 物種數(shù)（S）指系統(tǒng)中物質(zhì)的種類數(shù)。組分?jǐn)?shù) （C）也叫獨(dú)立組分?jǐn)?shù)，。 關(guān)系為 C=S-R-R。其中 R 為物種之間的獨(dú)立反應(yīng)數(shù)； R 為其它限制條件數(shù)，即物種濃度 之間除相平衡及化學(xué)平衡之外的限制條件數(shù)。 4. 請(qǐng)說明原電池和可逆電池的概念。 原電池是利用兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 可逆電池是指電池充、 放電時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)與熱力學(xué)過程都是可逆的一類電池。 即要求 達(dá)到：電池充、放電進(jìn)行

7、的化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)；放電電流無(wú)限小，過程無(wú)限緩慢； 符合其它熱力學(xué)過程可逆要求。 5. 請(qǐng)說明什么是 過熱液體，產(chǎn)生過熱液體的 原因是什么。 按相平衡條件，應(yīng)當(dāng)沸騰而不沸騰的液體是過熱液體，例如在 101.325 kPa 下，超過 100 C的水。產(chǎn)生過熱液體的原因是因?yàn)樾孪?（大的蒸氣泡）生成的困難，具體有 3 個(gè)原因： 液底壓力因靜壓力大于液面壓力； 新生成的氣泡，由于彎曲液面的蒸氣壓小于同溫度 的蒸氣壓；新生成的氣泡，因表面張力產(chǎn)生附加壓力。 6. 請(qǐng)說明碰撞理論（即阿累尼烏斯理論）中活化能和活化分子的概念。 碰撞理論的要點(diǎn)是分子要反應(yīng)必發(fā)生碰撞， 但并非碰撞均發(fā)生反應(yīng)， 只有那些碰撞

8、動(dòng)能 臨界值；c時(shí)才可能發(fā)生反應(yīng)，稱為活化碰撞。活化能 Ea二L ；c，活化碰撞的分子才是 活化分子。 7. 請(qǐng)說明膠體的電動(dòng)現(xiàn)象包括幾方面，它們分別叫什么。 膠體的電動(dòng)現(xiàn)象包括 4 種：電泳、電滲、流動(dòng)電勢(shì)、沉降電勢(shì)。 精品文檔 電泳是對(duì)溶膠通電，在電場(chǎng)作用下膠粒因帶電而運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。 電滲是多孔物質(zhì)的毛細(xì)管中的液體， 在電場(chǎng)作用下，因帶有與孔壁相反電荷在電場(chǎng)作用下 而運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。精品文檔 流動(dòng)電勢(shì)與電滲相反，為加壓使毛細(xì)管中的液體流動(dòng)，則在毛細(xì)管中的兩端產(chǎn)生電位差。 沉降電勢(shì)與電泳相反，為膠粒沉降時(shí)，因帶電使界質(zhì)上下產(chǎn)生電位差的現(xiàn)象。 8. 在恒溫條件下， 測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù) 的方法主要有

9、 物理法和化學(xué)法兩類，請(qǐng)以做過的 實(shí)驗(yàn)為例說明這兩類方法的區(qū)別及特點(diǎn)。 實(shí)驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)時(shí)需要反應(yīng)過程中濃度隨時(shí)吋間變化的數(shù)據(jù)， 俗稱 c-1 數(shù)據(jù)。 化學(xué)法是在不同時(shí)間測(cè)定系統(tǒng)中某物質(zhì)的濃度，要取樣、 停止反應(yīng)、分析樣品，因?yàn)榉治?樣品需要一定的時(shí)間，故要停止反應(yīng)，常采取冷卻、稀釋等方法使反應(yīng)變慢，常不可能完 全停止反應(yīng)。 物理法是通過測(cè)量系統(tǒng)的某物理量來(lái)推知濃度的變化， 但要求該物理量應(yīng)變化明顯， 物理 量與濃度 c 的關(guān)系己知(理論推出或事先測(cè)定有工作曲線 )。例如蔗糖水解反應(yīng)測(cè)定系統(tǒng)的 旋光度；乙酸乙酯皂化反應(yīng)測(cè)定系統(tǒng)的電導(dǎo)率。物理法的優(yōu)點(diǎn)是不需停止反應(yīng)。 三. 推導(dǎo)題 對(duì)理想氣體：q二qtq，其中q為體系零點(diǎn)能 :A (2)從經(jīng)典力學(xué)理論導(dǎo)出： p 腳丿T 證明理想氣體符合 pV=nRT的狀態(tài)方程。(12 分) 解: (1)原題存疑。q二qtqgvqeqn二qtq,其中qo = qqvqeqn僅為 T 的函數(shù)，與 V 無(wú)關(guān)。 (2) dA=SdTpdV