學案12常見無機物的綜合應用

1、學案 12 常見無機物的綜合應用高考關鍵詞 轉化：一步轉化，相互轉化。特點：特征變化，特征現象。融合。高考題型 1 基于轉化關系的無機綜合考查1(2015 ·浙江理綜， 13)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為 Fe2O3、SiO2、Al 2O3，不考慮其他雜質 )制備七水合硫酸亞鐵 (FeSO4·7H2O) ，設計了如下流程：列說法不正確的是 ( )A 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X 選用鐵粉B固體 1中一定有 SiO2，控制 pH是為了使 Al 3轉化為 Al(OH) 3進入固體 2 C從溶液 2得到 FeSO4·7H2O 產品的過程中，須控制條件防止

2、其氧化和分解 D若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶 分離也可得到 FeSO4·7H2O2(2015 ·江蘇，8改編 )在給定條件下， 下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是( )A粗硅高溫 SiCl 4H2 Si 高溫 Si鹽酸 電解B Mg(OH) 2 MgCl 2(aq)Mg鹽酸 蒸發(fā)CFe2O3 FeCl3(aq)無水 FeCl3DSO2/點燃SO3H2OH2SO43(2015 全·國卷 ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )A向苦鹵中通入 Cl2 是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和

3、重結晶等過程提純C工業(yè)生產中常選用 NaOH 作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2 將其還原吸收規(guī)律方法熟悉常見的串珠變化(1) 氧化型O2O2H2OA2B2C2 D(酸或堿 )O2O2H2ONa Na 2O Na2O 2 NaOHO2O2H2OC2CO2CO22 H2CO3(2) 價態(tài)不變型酸 氨水Al 2O3AlCl 3 Al OH 3Al 2O3Al 2O3 NaAlO 2CO2(鋁土礦提鋁 )Al OH 3Al 2O3NaOHCO2SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2NH3CaOH 2NaClCO3 NaHCO 3Na 2CO 32NaOH(侯氏制堿 )煅

4、燒1下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )H2OO2O2/催化劑H2OCO2SO22H2SO32H2SO4 NH3 2 NO22 HNO3 CaCl22 CaCO3CO2CaO NaAlO 2(aq)2 Al(OH) 3Al2O3A B C D 2下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是( )X M Y M Z選項XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH) 3NaAlO 2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO 3CO23.如圖所示， A 是一種正鹽， B 是氣態(tài)氫化物， C 是單質， F 是強酸。當 X 無論是強酸還是 強堿時都有如下轉化

5、關系 (其他反應產物及反應所需條件均已略去)，當 X 是強堿時，過量的B 跟 Cl 2反應除生成 C 外，另一產物是鹽酸鹽。A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F下列說法中不正確的是 ( )A當 X 是強酸時， A、B、C、D、E、F 中均含同一種元素， F 可能是 H2SO4B當 X 是強堿時， A、B、C、D、E、F中均含同一種元素， F是 HNO3CB 和 Cl2 的反應是氧化還原反應D當 X 是強酸時， C 在常溫下是氣態(tài)單質 4硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質(見下圖 )。下列說法正確的是 ( )ACO、SO2、SO3 均是酸性氧化物

6、 B除了與水的反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應C工業(yè)上利用 Cl2 和澄清石灰水反應來制取漂白粉D用 CO 合成 CH3OH 進而合成 HCHO 的兩步反應，原子利用率均為 100%規(guī)律方法交叉轉化和三角轉化關系(1) 交叉轉化(2) 三角轉化5 (2015 ·溫州調研 )下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如下圖所示轉化的是()選項abcASSO2SO3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO6.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是( )物質編號甲乙丙丁物質轉化關系CuCuOCuSO4Cu(NO 3)2Na2CO3NaO

7、HNaHCO 3CO2(NH 4)2SO3CaSO3SO2NH 4HSO3FeFe3O4FeOFeCl2A. B C D 7(2015 湖·州模擬 )X、Y、Z、 W 四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合轉化關 系的是 ( )選項XYZWA濃鹽酸FeCl2Cl2FeCl3BNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO 3CNa2CO3CO2CaCO3Ca(HCO 3)2DSO2Na2SO3H2SO4NaHSO 3規(guī)律方法置換反應型 單質甲化合物甲 單質乙化合物乙一般可以從以下幾個方面分類聯想：高溫(1) 單質同 主族 ：2Na 2H2O=2NaOH H2 ， 2C SiO2 =

8、Si 2CO ，Cl22NaBr=2NaCl Br2。高溫(2) 單質不同主族： CH2O(g)=COH2，Cl2H2S=2HCl S。(3) 有過渡元素參加的置換反應：Fe2H =Fe2 H2， Fe Cu2 =Fe2 Cu,2Al 高溫Fe2O3 =Al 2O3 2Fe。8若甲、 丙分別為短周期、 同一主族元素組成的單質， 乙、丁都是由兩種元素組成的化合物， 它們之間有如圖所示的轉化關系，則滿足條件的甲和丙可以為 ( )A 鈉和氫氣B 氟和氧氣C碳和硅 D 氯氣和溴9 X 、 Y 、Z 是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質之間通過一步 反應不能實現如圖所示轉化的是 (

9、)選項XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCl2N2H2NH3HCl高考題型 2 基于 “特點 ”的無機推斷（2015 ·海南， 14）單質 Z是一種常見的半導體材料， 可由 X通過如下圖所示的路線制備。 其中X為Z的氧化物； Y為氫化物，分子結構與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：XMg加熱 Mg2Z鹽酸加熱（1）能與 X 發(fā)生化學反應的酸是 ；由 X 制備 Mg2Z 的化學方程式為 （2）由 Mg2Z 生成 Y 的化學方程式為 ，Y 分子的電子式為 。（3）Z 、X 中共價鍵的類型分別是 、。無機推斷題的解題思路（1）讀題

10、（了解大意 ）審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求 ）解題（抓突破口 ）推斷（緊扣 特征與特殊 ）得出結論正向求證檢驗推斷題結構特征明顯條件 抓關鍵 反應特征隱含條件 突破口 現象特征其他特征推斷結論檢驗（2）熟記無機轉化中的特征現象燃燒H2Cl2（蒼白色火焰 ）、H2（CH 4）O2（淡藍 色火焰 ）焰色反應Na（黃色 ）、K（透過藍色鈷玻璃紫色 ）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH3使品紅溶液褪色SO2（ 加熱后又恢復紅色 ）、Cl2（加熱后不恢 復紅色 ）在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO淀粉遇 I2 變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃Fe3遇 OH生成紅褐色沉淀，遇 SCN 顯血紅色Fe2遇 OH

11、生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2遇 SCN無明顯變化，通入 Cl 2或滴加 H2O2 后溶液顯血紅色與酸反應產生氣體的溶液一般可能含CO32、HCO 3、SO32、HSO3（S2、HS）等與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含NH4（3）熟記特殊物質參與的化學反應既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質金屬單質： Al兩性物質：兩性氧化物如 Al 2O3，兩性氫氧 化物如 Al（OH） 3，以及氨基酸等弱酸弱堿鹽：如 （NH 4）2CO 3、 CH 3COONH 4 等弱酸的酸式鹽：如 NaHCO 3、Ca（HCO3）2、NaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質I2、NH 4

12、Cl、(NH 4)2CO3、NH4HCO3常溫與水反應產生氣體的物質Na、K 、Na2O2有 MnO 2 參與的化學反應MnO 22H2O2=2=2H2O O2MnO22KClO 3=2=2KCl 3O2MnO 2 4HCl(濃)=MnCl 22H2OCl21現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、 鎂、鈣、鐵）的復合制劑， 某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4 時， Fe(OH) 3沉淀完全，Ca2、 Mg 2不沉淀。該同學得出的結論正確的是 ( )A根據現象 1 可推出該試液中含有 NaB該實驗中可加入 MgO 調節(jié) pH 4C根據現象 3 和

13、4 可推出該試液中含有 Ca2，但沒有 Mg2D根據現象 5 可推出該試液中一定含有 Fe22A 為兩種固體的混合物， G 和 I 為溶液 D 的組成成分， E 為紅褐色沉淀， J為淡黃色固體。 反應所加的試劑均足量。(1) 混合物 A 一定含有的元素為 (寫元素符號 )(2) 溶液 F一定含有的陰離子為 (寫離子符號 ) 。(3) 寫出 BGJ 的化學方程式： 寫出溶液 CD 的離子方程式： (4) 溶 液 I 中 溶 質 的 陽 離 子 常 作 凈 水 劑 ， 其 作 用 原 理 是 ( 用 離 子 方 程 式 表 示)3(2015 ·杭州模擬 )現有金屬單質 A、 B 和氣體甲

14、、乙、丙及物質 C、 D、E、F，它們之間能)。發(fā)生如下反應 (圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出請根據以上信息回答下列問題：(1) 寫出下列物質的化學式： A 、丙 。(2) 寫出下列反應化學方程式：4下列轉化關系中， X、Y 是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A 、B 是氧化物， A 呈紅棕色，C、D、E 是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題。(1)請寫出反應的化學方程式： 。(2)檢驗 D 溶液中 Y 離子的方法是 。(3) 若試劑 a 是 NaOH 溶 液， 寫出單 質 X 與 NaOH 溶液 反應 的離子 方程式 ：(4) 若試劑 b 是 H2SO4，工業(yè)上用 E、 H

15、2SO4和 NaNO 2為原料制取高效凈水劑 Y(OH)SO 4，已 知 還 原 產 物 為 NO ， 則 該 反 應 的 化 學 方 程 式 是(5) 工業(yè)上電解熔融的 B 制取 X 時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 L，則陰極產物的質量為 。高考題型 3 無機轉化與氧化還原、化學計算的融合12015 山·東理綜， 29(2)利用鈷渣 含 Co(OH) 3 、Fe(OH) 3 等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH) 3 溶解還原反應的離子方程式為 。鐵渣中鐵元素的化合價為 。在空氣中煅燒 CoC2O4 生成鈷氧化物和 CO2，測得充分煅燒后固體質量為 2.41

16、g， CO2的體積為 1.344 L(標準狀況 )，則鈷氧化物的化學式為 2 2015 浙·江理綜， 27(1)(2)(3)(4) 化合物甲和 NaAlH 4 都是重要的還原劑。一定條件下 金屬鈉和 H 2反應生成甲。甲與水反應可產生 H2，甲與 AlCl 3反應可得到 NaAlH 4。將 4.80 g 甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L( 已折算成標準狀況 )的 H2。請推測并回答：(1)甲的化學式 。(2)甲與 AlCl 3反應得到 NaAlH 4 的化學方程式 (3) NaAlH 4 與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式 (4) 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵

17、銹的成分表示為 Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。1 (2015 ·寧波二模 )某固體混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl 3 中的兩種或 多種組成， 現對該混合物做如下實驗， 所得現象和有關數據如圖所示 (氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積 )：關于該固體混合物，下列說法正確的是 ( )A一定含有 Al ，其質量為 4.5 gB一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl 2 和 AlCl 3C一定含有 MgCl 2 和 FeCl2D一定含有 (NH 4)2SO4和 MgCl 2，且物質的量相等2 (2015 ·杭州聯考 )下

18、列有關的計算不正確的是 ( )A在反應 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，當有 1 mol 銅被氧化時，被 還原的硝酸為 23 mol3B某溶液 100 mL ，其中含硫酸 0.03 mol ，硝酸 0.04 mol ，若在該溶液中投入 1.92 g 銅粉微 熱，反應后放出一氧化氮氣體約為 0.015 molC室溫時，在容積為 a mL 的試管中充滿 NO 2氣體，然后倒置在水中至管內水面不再上升時 為止；再通入 b mL O 2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL ，且該氣體不能支持燃燒。則 a、b 的關系為 a4b 3cD物質的量之比為 25

19、的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N 2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1 43LiAlH4由Li、AlH4構成，是有機合成中常用的試劑， LiAlH 4在125 分解為 LiH、H2 和 Al 。(1)比較 Li、H、Al 3、H離子半徑大?。?。(2)寫出 LiAlH 4分解的方程式 (需配平 )： ，若反應生成 3.36L 氫氣 ( 標準狀況下 ) ，則有 g 鋁生成。(3) LiAlH 4與乙醛 (CH 3CHO)反應可生成乙醇，推斷 LiAlH 4 是反應的 劑。4工業(yè)上用碘酸鹽 (碘酸為強酸 )制備高碘酸 (H5IO6，屬于弱酸

20、)，并用高碘酸在酸性介質中氧 化 Mn 2生成 MnO 4，其流程如下圖所示：(1) 反應 是將碘酸鈉氧 化為不溶于水的 Na2H3IO6，該反應的 化學方程式為反應得到的是不溶于水的黑色Ag 5IO 6 ，過濾的濾液呈 (填“酸”、“堿”或“中” )性。(2) 無色氣體的名稱為 。白色濾渣的化學式為 。(3) 工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質的量之比為 n(Cl 2) n(AgNO 3) 。(4) 氧化 Mn 2 過程中，消耗 1 mol H5IO6 時，轉移 2 mol 電子，則該反應的離子方程式為答案精析學案 12 常見無機物的綜合應用高考題型

21、1真題調研1 D 根據題意，分析得出以下流程：A 項，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑 X 選用鐵粉，正確； B 項，由于 SiO2 不溶于硫酸，則固 體1中一定含有 SiO2，為了使溶液中的 Al 3轉化成 Al(OH) 3沉淀，故用 NaOH 溶液控制 pH，得固體 2 為 Al(OH) 3，正確； C 項，由于 Fe2易被氧化、 FeSO4·7H2O 易分解，故在從 FeSO4溶液中得到 FeSO4·7H2O產品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確；D 項，若在溶液 1Fe2(SO4)3和 Al2(SO4)3溶液中直接加 NaOH 至過量，得到的為 Fe(OH) 3，用

22、硫酸溶解得 到 Fe2(SO4)3 溶液，故經結晶不能得到 FeSO4·7H2O，錯誤。 電解2A B 項，電解熔融的 MgCl 2可制得鎂， 電解 MgCl2溶液：MgCl22H2O=Mg(OH) 2 H2 Cl2 ，錯誤； C 項， FeCl3 溶液蒸干過程中發(fā)生反應： FeCl3 3H 2O=Fe(OH) 3 3HCl，錯誤；D項，硫燃燒不能生成 SO3，故 D錯誤。3 C A 項，向苦鹵中通入 Cl2 時發(fā)生反應 Cl22Br=2Cl Br2，故其目的是為了提取 溴，正確； B 項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調節(jié)濾液 pH 以除去可溶性雜

23、質，最后重結晶可得精鹽，正確； C 項，工業(yè)生產常選用廉價 的 Ca(OH) 2作為沉淀劑，錯誤； D 項，由于通入 Cl2后所得溶液中 Br2的濃度很小，因此利用 Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用 SO2將其還原為 HBr 進行富集，正確。 對點模擬CO21B 中 NH3NO2 不能直接轉化； 中 CaCl22 CaCO3不能實現。 2C Al 與 NaOH 溶液反應的產物是 NaAlO 2和 H2，不可能生成 Al(OH) 3。3D 若 A 是 Na 2S，X是鹽酸或稀硫酸，則有 Na2SH2SSSO2SO3H2SO4，A 項正 確，D項錯誤；若A是NH 4Cl等銨鹽，X

24、是 NaOH ，則有 NH 4ClNH 3N2NONO 2HNO 3， B 項正確； C 是單質， B 和 Cl2的反應為氧化還原反應， C 項正確。 4B CO 不是酸性氧化物， A 項錯；澄清石灰水中 Ca(OH) 2 的濃度太小，工業(yè)上利用 Cl2 和石灰乳反應來制取漂白粉， C項錯； CH3OH 氧化為 HCHO 時還生成 H2O，D 項錯。 5B A 項中， SO3不能一步生成單質硫； C項中， SiO2不能一步生成 H2SiO3，H2SiO3 也不 能一步反應生成單質硅； D 項中，NH 3 不能一步生成 NO 2，NO 不能直接一步反應生成 NH3。 6 A 銅與氧氣反應生成氧化

25、銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應 生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生 的置換反應可實現丙 甲、丁 甲的反應，故 能實現轉化。 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成 氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應生成二氧化 碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫 鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故 能實現轉化。 (NH 4)2SO3 和氯化鈣反應生成亞硫酸鈣 沉淀，亞硫酸鈣和鹽酸反應生成二氧化硫， 過量的二氧化硫和一水合氨反應生成亞硫酸氫銨， 故能實現轉化。 Fe 與水蒸氣在高溫下反

26、應生成Fe3O4，Fe3O4 被還原可生成 FeO，FeO可與鹽酸反應生成 FeCl2，FeCl2 可被置換生成 Fe，Fe 在高溫下與氧氣反應生成 FeO，FeO 可 與 CO 反應生成 Fe，故 能實現轉化。 7 B A 中濃鹽酸與過量的鐵反應生成 FeCl2，濃鹽酸與二氧化錳反應產生氯氣，氯氣與氯 化亞鐵反應生成氯化鐵， A符合；B中 Na2O2分別與水、二氧化碳反應生成 NaOH 和 Na2CO3， 但 NaOH 和 Na2CO3不能反應， B不符合； C中 Na2CO3分別與鹽酸、氯化鈣反應生成 CO2鈉、氧氣和水反應生成 Na 2SO3 和 H2SO4，Na2SO3 和 H2SO4

27、 反應可以生成 NaHSO 3 ，D 符合。 8C 由于題中強調甲、 丙分別為短周期、 同一主族元素組成的單質， 由此可知該反應是同 一主族元素形成的單質之間的置換反應，據此可排除B 和 D(D 中的 Br 是長周期元素 )；C 中高溫發(fā)生反應的化學方程式為 2CSiO2=高=溫=Si 2CO ；對于選項 A，有的同學認為發(fā)生反應 2Na2HCl=2NaCl H 2也符合題意， 其實不然， 題中強調乙是由兩種元素組成的化合物， 如果按照給出的反應，乙必是氯化氫氣體，是共價化合物，不存在H ，金屬鈉不和它發(fā)生反應。因此只有選項 C正確。 9C 逐項代入框圖驗證法， C 項中 Fe 與 Cl2反應

28、只能生成 FeCl3，而不是 FeCl2，故 C 項 不符合。 高考題型 2真題調研(1) 氫氟酸 (HF) SiO 2 2Mg=O2 Mg 2Si(2) Mg 2Si4HCl=2MgCl 2 SiH4(3) 非極性鍵 極性鍵解析 根據題意，單質 Z 為半導體，酸反應；根據流程圖可知，二氧化硅與Z是 Si元素；其氧化物為二氧化硅， SiO2可與氫氟Mg 反應生成 Mg2Si，Mg2Si 與鹽酸反應生成的 Y 為氫化物，分子結構與甲烷相似，則 Y 的分子式是 SiH4，加熱分解可得到 Si 單質。對點模擬1C 加入 NaOH 溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na ，A 項不正確；加入Mg

29、O 會引入 Mg 2，干擾后續(xù)對 Mg2、Ca2的檢驗， B 項不正確； Mg 2與 NH 3·H2O 反應 會產生沉淀，顯然 C項正確；用 H2O2氧化之前未檢驗是否含有 Fe3，D 項不正確。 2(1)Fe、Al 、S (2)Cl、OH、AlO 2(3) H2S2FeCl3=2FeCl2S 2HCl 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4) Al 3 3H2(OH) 3(膠體 )3H解析 E 為紅褐色沉淀， 推測應為氫氧化鐵。 J 是淡黃色固體， 可能為過氧化鈉或硫， 但是在 溶液中生成的淡黃色固體不可能是過氧化鈉，應為硫。 D 溶液中加入過量氫氧化鈉有沉淀生 成，向所生成的溶液 F

30、中通入二氧化碳生成沉淀 H，加入鹽酸后沉淀 H 溶解，根據這條線索 可以分析有氫氧化鋁生成。根據原子守恒可推測 A 中含有 Fe、Al、S三種元素， B 為硫化氫 氣體，有了這些信息，就可以解決該題中的問題。3 (1)Na HCl(2) 2Na 2H 2O=2NaOH H 2 FeCl33NaOH=Fe(OH) 3 3NaCl解析 金屬 A 的焰色反應為黃色、黃綠色氣體乙、紅褐色的沉淀，均是該題的“題眼 ”。高溫4(1)Fe2O32Al=2FeAl 2O3(2) 取少量 D 溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN 溶液，若溶液變血紅色，則證明有Fe3(3) 2Al 2OH 2H 2O=2AlO 23

31、H2(4) 2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO 4Na2SO4 2NO (5) 54 g解析 根據題意 A 為 Fe2O3，X 為 Al ，通過鋁熱反應生成氧化鋁 (B)和鐵 (單質 Y)；D 與 Fe 反應生成 E，則試劑 b為非氧化性酸， D、E 是 Fe3鹽和 Fe2鹽。(4) E 為 FeSO4(鐵的化合價為 2 價)Fe(OH)SO4(鐵的化合價為 3價)，而 NaNO 2(氮的化合 價為 3 價) NO(氮的化合價為 2 價)。根據電子得失守恒、質量守恒定律即可配平化學方 程式。(5) 陽極反應： 2O24e=O2，標準狀況下 33.6 L 的氧氣物質的量為 1

32、.5 mol ，轉移電子 數為 6 mol，陰極反應： Al 3 3e=Al ，故可以得到 2 mol 的 Al ，質量為 2 mol ×27 g m·ol 154 g。高考題型 3真題調研12Co(OH)3SO324H=2Co2SO425H2O或 Co(OH) 3 3H=Co3 3H2O,2Co 3222 SO3 H 2O=2Co SO4 2H 3 Co3O4解析 Co(OH) 3 首先被 H2SO4 溶解生成 Co3， Co3具有氧化性，可將 SOmol，所以 n(Al) 3× 0.15 mol 0.1 mol，n(NH 4)2SO40.05 mol ，2.9

33、 g白色沉淀是 Mg(OH) 2，3氧化為 SO42 ， 同時自身被還原為 Co2，寫出離子方程式并配平即可。鐵渣中Fe 元素的化合價為 3 價。1.344 LCO 2的物質的量為 n(CO2)1 0.06 mol ，根據 CoC2O4的組成可知 Co物質的量為22.4 L m·ol 110.03 mol ，其質量為 m(Co)0.03 mol × 59 g m·ol11.77 g，設鈷氧化物的化學式為 CoxOy， 根據元素的質量比可得 59x 16y1.77 g(2.41 g1.77 g)，解得 xy34，所以鈷氧化物 的化學式為 Co3O4。2 (1)NaH

34、 (2)4NaH AlCl 3=NaAlH 4 3NaCl(3) NaAlH 4 2H2O=NaAlO 24H2(4) 3NaH Fe2O3=2Fe 3NaOH解析 由 4.80 g 甲加熱至完全分解， 得到金屬鈉和 2.24 L( 已折算成標準狀況 ) 的 H 2，可推斷 金屬鈉和 H 2反應生成的甲為 NaH ，NaH 與水反應生成 NaOH 和 H2，NaH 與 AlCl 3反應可得 到 NaAlH 4。(1) 甲的化學式為 NaH。(2)由于反應物為 NaH 與 AlCl 3，得到產物有 NaAlH 4，故 推知另一產物為 NaCl ，其化學方程式為 4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH 4中的氫 顯 1價，水中的氫顯 1 價， NaAlH 4與水發(fā)生氧化還原反應的過程中生成氫氣，另一產物 為 NaAlO 2，其化學方程式為 NaAlH 42H 2O=NaAlO 2 4H2 。(4)根據題意 NaH 在無水條 件下能與 Fe2O3 反應，結合反應物的