2019-2020新人教版化學(xué)必修1導(dǎo)學(xué)講義：1.2.第1課時物質(zhì)的量的單位——摩爾

1、課程目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量及其單位 摩爾。2了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運用NA進(jìn)行計算。3了解摩爾質(zhì)量的含義，能進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。圖說考點,L：廉駅:薇粒藪:喩和莎；,頑0紳藏一.匾樂睡更 T 函師碩星 A 遼硯!新知預(yù)習(xí)1.物質(zhì)的量定義一表示含有一定數(shù)目粒子的集合體I符號一 nI單位 一 molI衡量標(biāo)準(zhǔn) 一 1 mol 粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C 中所含的碳原子數(shù)相同,約為 6.02 X 1023。稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，通常表示為6.02X1023_mol1I計算關(guān)系一 n=乎（N 為微粒數(shù)）NA計量對象一原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子

2、2.摩爾質(zhì)量概念一單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，常用的單位為 gmo1I數(shù)值一以 gmo1為單位時，其數(shù)值與該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等第 1 課時物質(zhì)的量的單位摩爾I關(guān)系一 n = m（m為物質(zhì)的質(zhì)量）即時性自測1 判斷正誤，正確的打錯誤的打“X”（1）0.012 kg12C 含有約 6.02X1023個碳原子。（）（2）1 mol 氧氣中約含有 6.02X1023個原子。（）（3）1 mol 任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。（）23阿伏加德羅常數(shù)就是 6.02X10。（）（5）在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類。（）答案：（1）2（2）X（3）V（4

3、）X（5）V2“物質(zhì)的量”是指（）A .物質(zhì)的質(zhì)量B 物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)D 把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量答案：D3. 在 1 mol H2O 中含（）A . 1 mol HB. 6.02X1023個氫原子C. 6.02X1023個水分子D. 3.01X10 個氧原子答案：C4. 下列敘述錯誤的是（）A . 1 mol 任何物質(zhì)都含有約 6.02X1023個原子AO0*2B. 0.012 kg C 含有約 6.02X10 個碳原子C. 在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D 物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一答案：A5下列關(guān)于

4、阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A 阿伏加德羅常數(shù)是12 g 碳中所含的碳原子數(shù)B 已知微粒個數(shù)，可通過阿伏加德羅常數(shù)計算出微粒的物質(zhì)的量C 阿伏加德羅常數(shù)是 6.02X1023D 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，通常用 6.02X1023表示解析：12 g12C 中所含的原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)關(guān)系為=nNA。它是一個有單位(mol-1)的物理量，而不是一個數(shù)。答案：B6.在 14.2 g Na2SO4中：(1) 含有的 Na*的數(shù)目是_ ；(2) 含有的 SO4一的質(zhì)量是_；(3) 含氧原子的物質(zhì)的量是_ 。解析：由化學(xué)式 Na2SO4可得如下關(guān)系式：2Na2SO42Na

5、+SO44O14.2 gn( Na2SO4)=丄=0.1 mol142 g mo|所以有：(1) n(Na+)= 2n(Na2SO4)= 0.2 mol，即0.2NA,23123N(Na+)=0.2 molx6.02x10 mol=1.204x10。2(2) n(SO4-)= n(Na2SO4)= 0.1 mol,m(SO4-)=0.1 molx96 g mol1=9.6 g。(3) n(O) = 4n(Na2SO4)= 0.4 mol。答案：(1)1.204x1023(或0.2NA)(2)9.6 g (3)0.4 mol提升點一n、mol、NA、M ”的理解例 1下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”

6、和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()A 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B “物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位C.0.012 kg12C 中所含的碳原子數(shù)為NA個D.1 mol 任何物質(zhì)都含有約 6.02x1023個原子【解析】當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g mol-1為單位時，在數(shù)值是等于其相對分子(原子)質(zhì)量，A 錯誤；“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，不是單位，摩爾才是基本單 位，B 錯誤；0.012 kg12C 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即NA個，C 正確；1 mol任何物質(zhì)都含有約 6.02x1023個相應(yīng)的微粒，但原子數(shù)不一定為6.02x1023,如 1 mol

7、O2含 有的原子數(shù)約為 2X6.02X1023個，D 錯誤?！敬鸢浮?C熟練使用“物質(zhì)的量”這一基本物理量的名稱。提升 1下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（）A . 32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB. 0.5 mol H2O 含有的原子數(shù)目為1.5NAC. 1 mol H2O 含有的 出 0 分子數(shù)目為NAD .0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是 0.5 mol 解析：32 g O2為 1 mol，氧原子數(shù)為2NA,A 錯誤；0.5 mol H2O 中原子數(shù)為 0.5X3XNA,B 正確；1 mol H2O 中含有 H2O 分子數(shù)為NA,C 正確；0.5NA個 Cl2分子的物質(zhì)的

8、量為 0.5 mol ,D 正確。答案： A,阿伏加德羅常數(shù) “三量”是指：1基準(zhǔn)量：0.012 kg12C 中所含的碳原子數(shù)。2準(zhǔn)確量：是一個物理量，用NA表示，單位是 mol_1O2313近似量： 6.02X1023mol1。關(guān)鍵能力 （1）摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別1概念不同。 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量， 而質(zhì)量是指物體所含物質(zhì)多少的物理量。2單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g mol-勺，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是 g 或 kg0不能理解為一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol 該微粒的質(zhì)量。當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位，質(zhì)量以 g 為單位時，二者在數(shù)值上相等。（2）摩爾質(zhì)量與相對分

9、子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的關(guān)系摩爾質(zhì)量的單位用 g mol t 表示時，其數(shù)值與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。不能 理解為摩爾質(zhì)量與相對分子 （或原子 ）質(zhì)量相等。提升點二“n、m、N”之間的計算例 2下列說法正確的是()A . 16 g O2所含的分子數(shù)為 6.02X1023個B. 0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)為3.5NAC. 18 g H2O 中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1 molD . 22 g 物質(zhì) A 中含有的分子數(shù)為 3.01X1023，貝VA 的摩爾質(zhì)量為 44 g【解析】 A 項，16 g O2的物質(zhì)的量為 0.5 mol，其分子數(shù)為 3.01X1023, A 錯誤；B項，1 m

10、ol H2SO4中含 7 mol 原子，故 0.5 mol H2SO4中含有的原子數(shù)目為3.5NA, B 正確；C23十3.01X10項，n(H2O) = 1 mol，其質(zhì)子的物質(zhì)的量為 10 mol, C 錯誤；D 項，n(A)=云 彳6.02X10 mol-0.5m。 ,M(A)=啓=02亀=44 g血-二其單位不是“g”，D 項錯誤?！敬鸢浮緽帶單位計算是解答計算題的規(guī)范要求。提升 2 147 g H2SO4的物質(zhì)的量是 _ ; 0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_g,其中含有_ mol H，含有_ mol O ; 2 mol H2SO4中含有 H2SO4分子數(shù)為_個，含氫原子數(shù)為 _

11、個。解析：根據(jù) n=m, n(H2SO4) = = 1.5 mol ; 0.5 mol H2SO4的質(zhì)量為 49 g，其M98 gmol-中含 2X0.5 mol H、4X0.5 mol O;按 N= nNA,2mol H2SO4中含有的 H2SO4分子數(shù)為 2 molX6.02X1023mol-1.204X1024,同理可得氫原子數(shù)為2.408X1024。答案：1.5 mol 491 21.204X10242.408X1024關(guān)鍵能力物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的計算分析N氷AnXMm粒子數(shù)XNA物質(zhì)的量切 質(zhì)量(I巾、沁仝代三個量中.已知任意兩項可求第三項(2)求卞時概念性問題用、數(shù)

12、字性問題用6. 02 X I.023mol(3) .V/J成正比.判斷粒子數(shù)多少時只判斯其JJ的多少即可(1)用申、冊三個量中已知任意兩項可求第三項(2)由M可求相對原子(分予)質(zhì)量(1) X.VA、舊、財四個董中，已知任意三項可求第四項(約該等式中一般VA為已知”則與川可互求通過計算，準(zhǔn)確理解“阿伏加德羅常數(shù)”把微觀物理量和宏觀物理量聯(lián)系起來的“橋 梁”作用。1.1 mol 物質(zhì)的含義是()A . 0.012 kg 碳B.含有 6.02X1023個粒子的物質(zhì)C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)D .含有與 6.02X1023個碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)答案：C2.下列說法中正確的是()A .摩爾是國際

13、單位制中的七個基本物理量之一B.0.5 mol H2O 中含有的原子數(shù)目為 1.5NAC.64 g 氧相當(dāng)于 2 mol 氧D.1 mol 任何物質(zhì)都約含有 6.02X1023個原子解析：A 項：物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位;C 項：使用物質(zhì)的量或摩爾時必須用化學(xué)式指明確定的粒子，“2 mol 氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子；D 項：構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外，還有分子、離子答案：B3.下列說法中，正確的是()A . 1 mol 氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫B.1 mol CaCl2含有 1 mol ClC.1 mol 電子約含有 6.02X

14、1023個電子D. 1 mol H2O 含有 1 mol H2和 1 mol O解析：A 項錯誤，未注明微粒的種類，氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確;誤，1 mol CaCI2應(yīng)含有 2 mol Cl-; D 項錯誤，由初中化學(xué)可知H?O 中無 出，正確的表述 為 1mol H2O 含有 2 mol H 和 1 mol O。答案：C4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A .含NA個 H 的 出的物質(zhì)的量為 1 molB.NA個 CO 和 1 mol N2所含分子數(shù)相等C.NA個 H2SO4與 1 mol H3PO4所含氫原子的個數(shù)比為 D. 0.1 mol C 含1.2NA個質(zhì)子

15、答案：B5.下列說法正確的是（）A . 1 mol 氫約含有 6.02x1023個微粒B.H2的摩爾質(zhì)量是 2 gC. 1 mol O2的質(zhì)量是 32 g,含有的氧原子數(shù)為2NAD.2NA個 H2SO4的摩爾質(zhì)量為 196 gmo1解析：A 項未指出 1 mol 氫具體是什么微粒，無法確定其個數(shù)，如1 mol H2含 1 mol 氫氣分子，含 2 mol 氫原子；B 項摩爾質(zhì)量的單位為 g mol-1;D 項2NA個 H2SO4的質(zhì)量為 196 g,但其摩爾質(zhì)量仍然為 98 g mol1答案：C6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)， 下列說法中正確的是（）A . 2.3 g 鈉由原子變成離子時，失去的電

16、子數(shù)為0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子數(shù)C. 28 g 氮氣所含的原子數(shù)為NAD .NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為 S 丨解析：A 選項中 Na+為+ 1 價，2.3 g 鈉為 0.1 mol 鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1NA,故A 錯誤；B 選項中 19.6 g 磷酸即為0.2NA個磷酸分子（19.6 g 9Bg mol-1= 0.2 mol），等物質(zhì) 的量的硫酸（H2SO4）與磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)，故 B 正確；C 選項中 28 g 氮氣（N0 即為 1 mol氮分子（28 g 28 g mol-1= 1 mol）,所以應(yīng)含2N

17、A個氮原子，故 C 錯誤；D 選項中B 項錯NA個氧分子質(zhì)量為 32 g,NA個氫分子質(zhì)量為 2 g,則其質(zhì)量比為 16:1，故 D 錯誤。答案：B7. 128 g SO2氣體的摩爾質(zhì)量為 M，分子數(shù)目為 N,質(zhì)量為 m,阿伏加德羅常數(shù)為NA, m(12C)為一個12C 原子的質(zhì)量，試說明下列各式所表示的意義并計算出具體數(shù)值。NNNA，-M NA，-mM，-mm，-12m(5)N m12C，一答案：(1)表示 SO2的物質(zhì)的量 2 mol表示一個 SO2分子的質(zhì)量1.06X1022g表示 SO2的物質(zhì)的量 2 mol22表示一個 SO2分子的質(zhì)量1.06X10 g表示 SO2的相對分子質(zhì)量64

18、練后感悟1.物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計算微粒數(shù)或質(zhì)量。 特別要注意微粒數(shù)目可能是分子，也可能是所含的原子、離子、電子等。解題時要審清題意。2高中化學(xué)計算主要是以物質(zhì)的量為中心的計算，學(xué)習(xí)時要養(yǎng)成把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”這一思維模式。如已知物質(zhì)的質(zhì)量求其粒子數(shù)，首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì) 的量，然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書 85 頁練基礎(chǔ)1 .下列說法正確的是（）A . 1 mol H 的質(zhì)量是 1 gB. H2的摩爾質(zhì)量是 2 gC. 1 mol O2的質(zhì)量是

19、 32 g mo1D. 1 mol Na 的質(zhì)量是 11 g解析：選項分析結(jié)論A1 mol H 的質(zhì)量是 1 mol x 1 g mol1= 1 gVBH2的摩爾質(zhì)量是 2 g molxC1 mol O2的質(zhì)量是 1 molx32 g mol = 32 gxD111 mol Na 的質(zhì)量是 1 molx23 g mol = 23 gx答案：A2. 下列說法中正確的是（）11 mol O 的質(zhì)量是 16 g mol2Na*的摩爾質(zhì)量是 23 g mo13CO2的摩爾質(zhì)量是 44 g mo14氫的摩爾質(zhì)量是 2 g mol tA . B .C. D .解析：中質(zhì)量的常用單位之一是 g 而不是 g

20、mol-1；中在粒子的結(jié)構(gòu)上 Na+比 Na 少了 1 個電子，由于與原子核的質(zhì)量相比電子的質(zhì)量是忽略不計的，所以Na 與 Na+的相對原子質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量也相同；中“氫”所表述的微粒對象不夠明確，因此 “2 g mol-1”與“氫的摩爾質(zhì)量”是不相稱的，應(yīng)改述為 “ H2的摩爾質(zhì)量是 2 g mol-1”或“ H 的摩 爾質(zhì)量是 1g mol-1”等。課時作業(yè) 3 物質(zhì)的量的單位摩爾答案：B3.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是（）A . 1 mol OH 的質(zhì)量為 17 g mol1B .二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量解析：A 項，1 mol

21、OH-的質(zhì)量為 17 g mol-1X1 mol = 17 g，單位錯誤；B 項，單位應(yīng)為 g mol-1;C 項，沒有指出以 g mol-1為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等； D 項中可用 1 molNa 的質(zhì)量除以 1 mol Na 的原子數(shù)，求得每個鈉原子的質(zhì)量。答案：D4.下列說法中正確的是（）1A . 1 mol H2SO4的質(zhì)量是 98 g molB. SO2的摩爾質(zhì)量為 64 g mol-1C. SO2的摩爾質(zhì)量與 SO2的相對分子質(zhì)量相等D. 1 mol 氧的質(zhì)量為 32 g答案：B5.下列說法正確的是（）A 物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B. 1 mol 氫中

22、含有 2 mol 氫原子和 2 mol 電子C.1 mol H2O 的質(zhì)量等于NA個出 0 分子質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D .摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位解析：物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示含有一定數(shù)目（阿伏加德羅常數(shù)）粒子的集合體, 不是表示物質(zhì)所含粒子的多少， A 項不正確；“物質(zhì)的量”僅適用于微觀粒子，用“物質(zhì)的 量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的種類，1 mol 氫可能是指 1 mol 氫氣分子、1 mol 氫原子,也可能是 1 mol 氫離子等，指代不明確，B 項不正確；1 mol H2O 中含NA個 H2O 分子，故 1 mol H2O 的質(zhì)量等于NA個 H2O 分子質(zhì)量的

23、總和，C 項正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是 數(shù)量單位，D 項不正確。答案：C6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列說法正確的是（）A . 0.5 mol Al 與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為NAB. 0.2 mol H2O 所含的 H 數(shù)為0.2NAC. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NAD . 44 g CO2含有的原子數(shù)為NAD 一個鈉原子的質(zhì)量等于236.02X1023g解析：A :Al 與鹽酸反應(yīng)時，1 mol Al 失去 3 mol 電子，故 0.5 mol Al 失去 1.5 mol 電子， A 錯誤；B :1 mol H2O 中 H 數(shù)為2NA,0.2mol H2O 中 H

24、 數(shù)為 0.4NA，B 錯誤；C： 1 mol CH4含 10 mol 電子，故0.1 mol CH4所含電子數(shù)為NA, C 正確；D : CO2摩爾質(zhì)量是 44 g mol-1, 故 44 g CO2的物質(zhì)的量是 1mol，含原子數(shù)為3NA, D 錯誤。答案：C7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是（）A . 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB.2 g 氫氣中含有的原子數(shù)為NAC.3.01X1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD . 17 g 氨氣中含有的電子數(shù)為10NA解析：2.4 g Mg 的物質(zhì)的量為 0.1 mol，而 1 mol Mg 變成

25、Mg2+時失去 2 mol 電子，所 以 2.4 g Mg應(yīng)失去0.2NA個電子，故 A 項錯誤；H2為雙原子分子，2 g 氫氣即 1 mol H2,應(yīng) 含有 2 mol H，原子個數(shù)為2NA，故 B 項錯誤；N?為雙原子分子，3.01X1023個氮氣分子中 所含原子數(shù)應(yīng)為 2X3.01X1023，即NA,故 C 項錯誤；D 中 17 g NH3的物質(zhì)的量為 1 mol , 含有的電子數(shù)為10NA,D 項正確。答案：D&下列說法不正確的是（）A .硫酸的摩爾質(zhì)量以gmo|T 為單位時與 6.02X1023個磷酸分子的質(zhì)量以g 為單位時在數(shù)值上相等B.6.02X1023個 N2和 6.0

26、2X1023個。2的質(zhì)量比等于 7 XC.3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.1X2X6.02X1023D .常溫、常壓下，0.5X6.02X1023個二氧化碳分子質(zhì)量是44 g解析：H2SO4的摩爾質(zhì)量為 98 g mol-1,6.02X1023個 H3PO4分子的質(zhì)量為 98 g，二者數(shù) 值相等，A正確；6.02X1023個 N2和 6.02X1023個。2的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比， 即 28:32 = 7:8 , B正確；3.2 g O2物質(zhì)的量為3231= 0.1 mol，含氧原子數(shù)約為32 g mo|0.1X2X6.02X1023,C 正確；0.5X6.02X1023個 C

27、O2物質(zhì)的量為 0.5 mol，質(zhì)量為 0.5 molX44 g mo|= 22 g, D 不正確。答案：D9.下列說法不正確的是（）A分子總數(shù)為NA的 N02和 C02混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，92 g 的 N02和 N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC. 18 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD. 1 mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為NA解析：NO?或 CO2分子中都含有 2 個氧原子，NA個分子含有2NA個氧原子，A 正確；N2O4的最簡式為 NO2，故 92 g 混合物相當(dāng)于 92 g NO2, B 正確；18 g H2O 為 1 mol，含有 10

28、 mol 質(zhì)子，C 正確；1 mol K2SO4中陰離子 SO2-帶有2NA個電荷，D 錯誤。答案：D提素養(yǎng)10.下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是（）A .物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B .物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體C.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位D .摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位解析：“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個基本物理量之一， 它表示含有一定數(shù)目粒子的 集合體，其單位是摩爾， 對初學(xué)者來說，“物質(zhì)的量”是一個很難理解的概念，要注意教材 上的有關(guān)敘述。答案：C11.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（）A . 44 g CO2B.

29、1.5 mol H2C. 64 g SO2D. 3.01X1023個硫酸分子解析：A 項，44 g CO2的物質(zhì)的量是 44 g44 g mol-1= 1 mol; C 項，64 g SO2的物質(zhì)的量是 64 g454 g mol-1= 1 mol ; D 項，3.01X1023個硫酸分子的物質(zhì)的量是232313.01X1046.02X10 mol-）= 0.5 mol，故選 B。答案：B12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A .NA個氮分子與NA個氧分子的質(zhì)量比為？8B. 1 mol H2的質(zhì)量與 NA個氫分子的質(zhì)量和相等C. 16 g O2中含有的氧分子數(shù)為NAD .

30、 44 g CO2與 28 g CO 所含有的分子數(shù)均為NA解析：A 中NA個 N2的質(zhì)量是 28 g ,NA個 O2的質(zhì)量是 32 g ,質(zhì)量比為？ B 中 1 molH2含有NA個氫分子，所以 1 mol H2的質(zhì)量與NA個氫分子的質(zhì)量和相等；C 中 16 g O2的物質(zhì)的量為 0.5 mol，其分子數(shù)為0.5NA； D 中 44 g CO2與 28 g CO 均是 1 mol，故它們所含有的分子數(shù)都是NA。答案：C13 .若某原子的摩爾質(zhì)量是M g mol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是()231M6.02X10A.M g B. g C.23g D.gM6.02X10M解析：當(dāng)質(zhì)量以 g 為

31、單位時，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1 mol 原子的質(zhì)量數(shù)值相等,故 1 mol 該原子的質(zhì)量為 M g，而 1 mol 原子的數(shù)目為 6.02x1023個，故 1 個原子的質(zhì)量為 6.02X1023 g。答案：C14.對相同質(zhì)量的 SO2和 SO3來說，下列關(guān)系正確的是()則 n(SO2)= 64mol, n(SO3)=弱 mol，再求 S、O 原子物質(zhì)的量和質(zhì)量的關(guān)系。答案：C15.根據(jù)國際單位制及物質(zhì)的量回答下列問題：(1)下列物質(zhì)不能用摩爾做單位的是 _。A .食鹽 B .純堿C.燒堿 D .小米下列關(guān)于“物質(zhì)的量”及其單位“摩爾”的理解中正確的是A .摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理

32、量B .摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 molC.物質(zhì)的量既可以衡量微觀粒子的數(shù)量，也可以衡量宏觀物質(zhì)D .國際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 摩(3)_下列屬于物理量的是。A .含氧原子個數(shù)比為2:3 B.含硫元素質(zhì)量比為 4:5C.含氧元素質(zhì)量比為5:6 D.含硫原子個數(shù)比為1:1解析：設(shè)質(zhì)量都為 m.A .千克B .物質(zhì)的量C.電流 D .秒(4)請你列舉三種能夠用物質(zhì)的量來衡量的微粒:解析：(1)物質(zhì)的量不能用來描述宏觀的物質(zhì)，如大米、土豆等，這個物理量描述的應(yīng)該是微觀的物質(zhì)，如原子、分子、離子等，以及由特定的離子、原子構(gòu)成的純凈物，如 NaCI、Na2CO3等。(2)物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，其單位是摩爾(mol)。物質(zhì)的量作為一種物理量描述的是微觀物質(zhì)。國際上規(guī)定，0.012 kg12C 所含有的碳原子數(shù)目為1 mol。(3)應(yīng)用物理量時要注意物理量與其單位的區(qū)別，千克是質(zhì)量這個物理量的單位，物質(zhì)的量的單位是摩爾，電流的單位是安培，秒是時間這個物理量的單位。(4)物質(zhì)的量可以描述微粒物質(zhì)，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等。答案：(1)D(