初中化學(xué)練習(xí)--溶液計(jì)算

1、化學(xué)練習(xí)-溶液計(jì)算1（6分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100 g加入到15.8 g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。計(jì)算：（1）從圖中可以看出15.8 g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成CO2最多是 。（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）2小衛(wèi)同學(xué)生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開(kāi)水的炊壺有一層很厚的水垢查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取經(jīng)干燥后

2、的水垢樣品帶到實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與其反應(yīng)并進(jìn)行分析（1）實(shí)驗(yàn)室的稀鹽酸是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量為 g（保留一位小數(shù)）（2）小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到3.3g二氧化碳該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3造紙廠生產(chǎn)會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)g（2）計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4(7分) 小明將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀

3、鹽酸相混合，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6 t 7氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.4X4.4表中X的值為 ；計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量；計(jì)算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5 我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算：石灰石中CaCO3的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。6取一定質(zhì)量的銅和氧化銅的混合物于燒杯中，向其中加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為118g。求： （1）原混合物中銅的質(zhì)量； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到01%）7某碳酸鎂樣品含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），取15g碳酸鎂樣品與一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到6.6g氣體和115.5g不飽和溶液請(qǐng)計(jì)算：（1）碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？8某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫

5、酸的PH值為0在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性（1）實(shí)驗(yàn)室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3需要量取 mL（保留一位小數(shù)）濃硫酸進(jìn)行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是 （2）在如圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的PH值變化圖象（標(biāo)出Na2CO3溶液的質(zhì)量）（3）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）9100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1g）（2）將（1）的結(jié)果標(biāo)在圖中；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）10某醫(yī)生為病人輸液時(shí)，使用的是0.9%的

6、生理鹽水，若某病人輸液1000g，則進(jìn)入病人體內(nèi)的NaCl的質(zhì)量為多少克？若用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的NaCl溶液配制0.9%的生理鹽水，需要水的質(zhì)量是多少？11（10分）工業(yè)上用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿。對(duì)于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將其產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，并對(duì)濾液進(jìn)行如下探究?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】假設(shè)一：濾液中只含氫氧化鈉 假設(shè)二：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉假設(shè)三：濾液中含 假設(shè)四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液若生成白色沉淀碳酸鈉過(guò)量

7、若無(wú)明顯現(xiàn)象恰好反應(yīng)【反思與評(píng)價(jià)】（1）碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)的基本類型為 。（2）乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)四不合理，理由是 。（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案還不能說(shuō)明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由是 。（4）丁同學(xué)認(rèn)為要說(shuō)明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，還需在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。她的實(shí)驗(yàn)方案是： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【定量研究】（5）戊同學(xué)稱取100g燒堿固體樣品（樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。反應(yīng)時(shí)CaCl2溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為 g；計(jì)算所加CaCl2溶液中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（

8、寫出計(jì)算過(guò)程）12實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為265%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。（已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl）請(qǐng)計(jì)算：（1）配制265%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到01%）13(5分)小坊同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得固體殘?jiān)|(zhì)量為204 g，為了分離出二氧化錳，她向殘?jiān)屑尤?0的水30 g，充

9、分溶解，第一次過(guò)濾后得到濾液A和84 g殘?jiān)?，她又向殘?jiān)屑尤?0 的水l0 g，充分溶解，第二次過(guò)濾后得到濾液B和55 g殘?jiān)?假設(shè)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損失)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ （2）84 g殘?jiān)某煞质莀； （3）利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質(zhì)量(X)的比例式_ ： （4）將濾液A和濾液B混合，并加入451g水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ ： （5）原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為_(kāi)。 (已知：40 時(shí)，氯化鉀的溶解度為40 g)14某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說(shuō)明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，

10、以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是 。（2）按照使用說(shuō)明，該同學(xué)對(duì)“疏通劑”作了進(jìn)一步研究。 先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g，當(dāng)鋁粉 全部反應(yīng)后，求：(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) 生成氫氣的體積。(氫氣一0.09gL) 反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15（10分）實(shí)驗(yàn)室有瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小軍測(cè)量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下： 取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g； 取

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g請(qǐng)解答下列問(wèn)題： （1）所取燒堿溶液的質(zhì)量 g。（注：滴人酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)） （2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量 g。 （3）通過(guò)計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計(jì)算過(guò)程） （4）問(wèn)題討論：小亮做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測(cè)自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH，pH 6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的 （選填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”），原因是 。16某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，

12、加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖（1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為 g（2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）（3）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？17（4分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報(bào)警后消防官兵立即趕來(lái)并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是 ； （2）計(jì)算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量。 18(7

13、分)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測(cè)定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 求：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 （2）未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下： NH2CO2XNH4HCO3 NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)中X的化學(xué)式

14、為 。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。 （3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求： 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%） 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20（7分）興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源，還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請(qǐng)結(jié)合下列圖示計(jì)算：（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）（2）所的固體銅的質(zhì)量a為多少g？（3）向不飽

15、和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營(yíng)養(yǎng)液。（2）（3）中計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）21（2分）已知氯化鉀在40時(shí)的溶解度為40g，則該溫度時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。22實(shí)驗(yàn)室需配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液100g，需稱取氯化鋇固體 克。 稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化鋇溶液到恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl），待反應(yīng)完全后過(guò)濾，得白色沉淀19.7克和濾液200g。求：固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量？濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?23（3分）為測(cè)定

16、NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：由此測(cè)得原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（已知：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl）24（7分）純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液，所加氯化鈣的質(zhì)量如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到01%，下同）（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25（1）如圖信息，瓶中溶液長(zhǎng)期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)具有_性。（1分

17、）（2）某探究小組的同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進(jìn)行測(cè)定取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g請(qǐng)解答下列問(wèn)題：計(jì)算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3分，要求寫出計(jì)算過(guò)程）若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測(cè)定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會(huì)_（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_。（每空1分，計(jì)2分）26（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：（列式計(jì)算） = g(2) 某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取回收硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸196噸（H2S

18、O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可以生產(chǎn)多少噸硫酸亞鐵？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2）27為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為1076 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g，12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。28（5分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一工廠廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g廢水于燒杯中，加入80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無(wú)不溶物，其它成份不與氫氧化

19、鈉反應(yīng)）。試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29（8分）某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測(cè)定廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過(guò)量。測(cè)得生成Cu(OH)2沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 （1）與H2SO4反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為 g；100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30某長(zhǎng)期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測(cè)定其純度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品18.6g加入到85.8g水中充分?jǐn)嚢柚镣耆芙猓蛩萌芤褐兄鸬蔚渭酉←}酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系

20、如圖所示。分析題意并回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)過(guò)程中生成氣體的質(zhì)量是 。（2）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克(寫出規(guī)范的解題過(guò)程)?（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (用ml和m2表示)。31（6分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸25t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報(bào)警后消防官兵立即趕來(lái)并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸25t中含H2SO4的質(zhì)量為 ； （2）計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？32（3分）為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中

21、，加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好反應(yīng)完全，測(cè)得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl。試計(jì)算： （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）氯化鈣溶液的質(zhì)量。33（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉?，F(xiàn)稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體。計(jì)算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）34（3分）電動(dòng)自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它

22、的優(yōu)點(diǎn)是可以充電循環(huán)使用，電瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4+ 2H2O某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時(shí)有3105 g的鉛參加反應(yīng)。試計(jì)算：（1）原稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是 g。（2）電瓶工作時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果精確到001%）35某同學(xué)做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，在146%的稀鹽酸中加入碳酸鈣，后加入106%的碳酸鈉溶液第一次第二次146%的稀鹽酸的質(zhì)量mm加入碳酸鈣的質(zhì)量10g20g加入106%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量100g200g加入碳酸鈉溶液后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只有氣泡只有白色沉淀若第二次所加

23、物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（濾液損失忽略不計(jì)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題寫出實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式 第一次實(shí)驗(yàn)中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分 根據(jù)已知條件列出求解第二次實(shí)驗(yàn)生成沉淀的質(zhì)量的比例式 實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸m的質(zhì)量為 若若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)292%的濃鹽酸配置實(shí)驗(yàn)二所需的稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量 將第二次反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)1912g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。36某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測(cè)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0 g黃銅樣品，向其中分三次共加入15 g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：請(qǐng)計(jì)算：(1)第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m= g。(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。(3

24、)該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液。計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 g，水的體積為 mL(水的密度近似看作1gcm3)。稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，然后 （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。A將氫氧化鈉固體加入燒杯中B按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。（2）右圖表示用上述配制的氫氧化鈉

25、溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 時(shí)，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。當(dāng)加入15 g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液來(lái)中的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。試計(jì)算上述完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程） 38汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為 mL（精確到0.1）；（2）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請(qǐng)?zhí)顚懴聜?cè)的標(biāo)簽；（3）用量筒量取水時(shí)俯

26、視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 20（填“>”、“<”或“=”）。39在20時(shí)，向質(zhì)量均為50g的5份水中分別加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，然后攪拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化鉀，則過(guò)濾除去）加入氯化鉀的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量見(jiàn)下表實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345加入氯化鉀的質(zhì)量/g5101520 25溶液的質(zhì)量/g5560656767（1）在20時(shí)，實(shí)驗(yàn)3所得的溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之比為_(kāi)；（2）在20時(shí)，實(shí)驗(yàn)5所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g；（3）在20時(shí)，實(shí)驗(yàn)1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過(guò)_的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?；?）在20時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：實(shí)驗(yàn)3_ 實(shí)驗(yàn)4_ 實(shí)驗(yàn)5（用“

27、”或“”或“=”填空）40配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 % 的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g / cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？41（8分）（1）欲配制50g8%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖 g，水_mL；（2）若將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的葡萄糖溶液用水稀釋成50g8%的葡萄糖溶液，請(qǐng)你計(jì)算稀釋所需水的質(zhì)量。42下圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水     g，溶液的密度約為      g/cm3。43（6分）鎂是葉綠素中唯一的金屬元素。植物缺鎂時(shí)，通常的癥狀表

28、現(xiàn)為葉片失綠，嚴(yán)重時(shí)整片葉干枯。給農(nóng)作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸鎂銨）等鎂肥，可以促進(jìn)光合作用，提高抗病能力。（1）NH4MgPO4中含有_種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量是_。（2）NH4MgPO4中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（精確到0.1%）。（3）現(xiàn)要配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的MgSO4溶液500kg進(jìn)行噴施，需25% MgSO4溶液的質(zhì)量是_kg。44氯化銨是一種常見(jiàn)的化學(xué)肥料，請(qǐng)根據(jù)題給信息回答：（1）氯化銨（NH4Cl）的相對(duì)分子質(zhì)量是 ；氮元素與氯元素的質(zhì)量比為 （2）右圖為氯化銨溶解度曲線圖，在70時(shí)，氯化銨的溶解度約為 g；在此溫度下，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 45為測(cè)定某

29、大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)）：取12.5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8 g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。加入稀鹽酸次數(shù)12345燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g72.291.9111.6131.3152.1請(qǐng)計(jì)算：【小題1】大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！拘☆}2】恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).46實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其中溶質(zhì)的質(zhì)量是_g。要將其稀釋為10%的稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量_g。47溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)操作。

30、下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20）。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）412162428硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90請(qǐng)仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：（1）20時(shí)，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸_（填“增大”、“減小”或“不變”），氨水的密度逐漸_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)_（填“大于”、“小于”或“等于”）100g。（3）向100g24%的氨水中加入100g水，搖勻

31、，溶液的體積是_mL（計(jì)算結(jié)果保留到0.1mL）。48我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想探究：我市盱眙縣石灰石廠開(kāi)采出的石灰石樣品中碳酸鈣的含量。他們稱取12.5g該樣品放入燒杯中，向其中加入了105.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，不考慮CO2的溶解），共收集到二氧化碳?xì)怏w4.4g。求：（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 49如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)在 時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2時(shí)，100g水中溶解 gA物質(zhì)恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分

32、數(shù)為1 0的溶液，應(yīng)加水 g。(3)t2時(shí)，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是 。試卷第11頁(yè)，總12頁(yè)初中化學(xué)練習(xí)-溶液計(jì)算參考答案1(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3% 2 （1）263.2；（2）75% 3 (1)98;(2) 10%4 （1）4.4g;（2）3.8g;（3）15.5% 5（1）2.2g ；（2）66.7%；14.8% 6 (1)12g ;(2)151%7 (1)84%;(2)10%. 8 （1）5.4；將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨校⑶矣貌ＡО舨粩鄶嚢瑁?） （3）7.1%9（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）（3）

33、所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。10(1)進(jìn)入病人體內(nèi)的NaCl為1000gX0.9% =9g。(2)解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x。50gX18%=(50g+x)X0.9%x=950g。答：進(jìn)入病人體內(nèi)NaCl的質(zhì)量為9g，需要水的質(zhì)量為950g。11【猜想與假設(shè)】假設(shè)三： 氫氧化鈉和氫氧化鈣 【反思與評(píng)價(jià)】（1）復(fù)分解反應(yīng) （2）因?yàn)闅溲趸}溶液與碳酸鈉溶液不能共存 （3）若氫氧化鈣過(guò)量，滴加氯化鈣溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象（4）實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 和 結(jié) 論取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)用的原濾液放在試管中，在通入足量的二氧化碳(或滴入Na2CO3溶液)，觀察溶液無(wú)變化，則不含氫氧化鈣溶液變渾濁，則含氫氧化鈣 【定量研究】（5）73.5 4%12（1）212g （2）139%13（1）2KClO3 2KCl + 3O2 （2）KCl MnO2 （3）245/149=X/14.9 g （4）14.9% （5）