選修②模塊質(zhì)量檢測

1、(時間：90分鐘，滿分100分)命 題 報 告知識點(diǎn)難度基礎(chǔ)中檔拔高水的凈化111無機(jī)化工生產(chǎn)原理314無機(jī)化工生產(chǎn)工藝125、1012新材料的發(fā)展4海水資源的開發(fā)9石油化工6綜合應(yīng)用78、13一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分)1(2009·海南高考)下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是 ()A離子交換法可以軟化硬水B硬水中含有較多Ca2、Mg2C生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D加熱可使暫時硬水中的Ca2生成CaCO3沉淀答案：C2比較合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法錯誤的是()A這兩個生產(chǎn)過程中，都使用了合適的催化劑B都選擇了較高的溫度

2、C都采用了使其中一種原料過量以提高另一種原料利用率的方法D都采用了高壓的生產(chǎn)條件解析：C項(xiàng)中合成氨的實(shí)際生產(chǎn)中，考慮到氮?dú)庠诖呋瘎┥系奈揭蛩?，故而采取氮?dú)狻錃怏w積比12.8，借以加快反應(yīng)的速率，而不是提高氫氣的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)中的二氧化硫催化氧化，并沒有采用高壓(就已經(jīng)有很高的轉(zhuǎn)化率)答案：D3石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工業(yè)生產(chǎn)中，可能用到上述原料的是 ()煉鐵煉鋼從海水中提取鎂鋁的冶煉制水泥制玻璃制漂白粉燒制陶瓷ABC D全部解析：燒制陶瓷需硅酸鹽，不需上述原料答案：B4(2009·四川高考)開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一下列有關(guān)材料的說法正確的是 ()A氮

3、化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料BC60屬于不飽和烴，用于制造納米材料C纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維解析：C60屬于分子晶體，可用于制造納米材料；C項(xiàng)屬于合成材料；D項(xiàng)SiO2用于制造光導(dǎo)纖維答案：A5下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是 ()A在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳B在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對尾氣進(jìn)行吸收處理C工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁D氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過解析：合成氨工業(yè)不需要對尾氣進(jìn)行吸收，B項(xiàng)錯工業(yè)上制取金屬鎂是用電解MgCl2的方法，C項(xiàng)錯氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜的作用是阻止陰離子通

4、過，D項(xiàng)錯答案：A6下列說法中正確的是 ()A石油煉制和加工的主要目的僅僅是得到汽油和柴油B石油加工過程中采用催化裂化的目的是獲得大量的芳香烴C煤的干餾過程屬于化學(xué)變化D煤中含有苯、二甲苯等物質(zhì)解析：石油煉制的目的是為了更充分的利用能源，催化裂化的目的是為了得到輕質(zhì)液體燃料，煤中不含苯、二甲苯答案：C7下列物質(zhì)的制備不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是 ()A在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以1218為宜B生鐵煉鋼的目的是適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，并除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C海水提鎂是通過電解熔融狀態(tài)的氧化鎂來制備金屬鎂的D與氨堿法比較，聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)是提高了原料的利用率解析：C項(xiàng)電解MgCl2制備

5、鎂，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高答案：C8下列敘述中不正確的是 ()A鹽田建造要遠(yuǎn)離江河入?？贐電解飽和食鹽水可以制得NaOH、Cl2和H2C海水提溴過程中發(fā)生了化學(xué)變化D氯堿工業(yè)中在陰極區(qū)產(chǎn)生Cl2解析：Cl2產(chǎn)生在陽極區(qū)答案：D二、非選擇題(本題包括8小題，共68分)9(11分)(2009·天津高考)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列從海水中提取食鹽和溴的過程如下： (1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_.(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_.(3)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是_(4)步驟

6、用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_.整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_.C中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_解析：(2)電解飽和NaCl溶液：

7、2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，或也可得到H2和NaClO.(5)提純溴的實(shí)驗(yàn)中，要注意Br2的沸點(diǎn)高低，溴的沸點(diǎn)低于100，應(yīng)采用水浴加熱，并通過溫度計控制溫度除去Br2(液)中少量Cl2，加NaBr溶液后，Br2在水中溶解度不大，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，可分液得到純溴，亦可采用再次蒸餾的方法答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕(5)冷凝管Br2腐蝕橡膠控制溫度計b的溫度，并收集59時的餾分深紅棕色分液(或蒸餾)10(9分)請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識回答下列

8、問題：(1)黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見下圖)按此密閉體系中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為_(填序號)ASO2 BSO2、SO3CSO2、O2 DSO3、O2、SO2(3)接觸法制硫酸過程中：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像正確的是_(填序號).壓強(qiáng)SO2 轉(zhuǎn)化率/%溫度p1p240099.699.750096.997.8(4)下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進(jìn)入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷X是(填名稱)_，寫出Y

9、與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：_.解析：(1)鐵的氧化物有多種，要注意黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物是Fe2O3.(2)從R處流出的是經(jīng)過預(yù)熱的SO2和O2的混合氣體(3)溫度升高，SO2反應(yīng)速率加快，但SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故A項(xiàng)正確p2時，SO2的轉(zhuǎn)化率高，說明p2>p1，故B項(xiàng)正確溫度升高時，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯p2>p1，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，故D項(xiàng)錯(4)尾氣的主要成分是SO2，與X反應(yīng)生成的Y與H2SO4反應(yīng)生成氮肥，所以X只能是氨水答案：(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)C(3)AB(4)氨水(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4H2OSO

10、2(寫NH4HSO3也可)11(7分)(2010·淄博模擬)某綜合實(shí)踐活動小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：(1)源水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式：_.(2)加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是_(填序號)只有物理過程，無化學(xué)過程只有化學(xué)過程，無物理過程既有化學(xué)過程又有物理過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是_(3)通入二氧化碳的目的是_和_(4)氣體A的作用是_(5)下列物質(zhì)中，_可以作

11、為氣體A的代替品(填序號)ClO2濃氨水SO2濃硫酸解析：(1)由題意知：源水中加入CaO后發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有：HCOOH=COH2O、Ca2HCOOH=CaCO3H2O、Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O、Mg22OH=Mg(OH)2，任意寫出一個即可加入凝聚劑除去其中的懸浮固體顆粒，該過程既有膠體的吸附作用，也發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以既有化學(xué)過程又有物理過程FeSO4·7H2O加入后生成紅褐色Fe(OH)3膠狀沉淀通入二氧化碳的目的是除去鈣離子并調(diào)節(jié)溶液酸度氣體A應(yīng)是氯氣，其作用是殺菌消毒，所以可以用具有強(qiáng)氧化性的ClO2代替答案：(1)HCOOH=COH2O或Ca2HCO

12、OH=CaCO3H2O或Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O或Mg22OH=Mg(OH)2(2)Fe(OH)3(3)除去鈣離子調(diào)節(jié)溶液酸度(4)殺菌消毒(5)12(8分)1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程如下：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式_；已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來分

13、析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是_(選填字母)a高溫b低溫c常溫 d高壓e低壓 f常壓(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_(選填字母)a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出(3)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)請回答下列問題：寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_乙裝置中的試劑是_實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_(填分離操作的名稱)第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

14、(其他裝置未畫出)為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時，須先從a管通入_氣體，再從b管中通入_氣體裝置c中的試劑為_(選填字母)e堿石灰f濃硫酸g無水氯化鈣(4)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述)：_.解析：(3)第一位同學(xué)：甲中CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成的CO2中混有HCl，可用飽和NaHCO3溶液除去NaHCO3的溶解度較小，從溶液中析出后可用過濾的方法分離出來第二位同學(xué)：先通入的氣體應(yīng)是NH3，使溶液呈堿性后可增大CO2的溶解度，并且從a管通入NH3能防止倒吸干燥管C中應(yīng)裝固體試劑，無水氯化鈣可以吸收NH3.答案：(1)N23

15、H2 2NH3b、d(2)c(3)第一位同學(xué)：CaCO32H=Ca2H2OCO2飽和碳酸氫鈉溶液過濾第二位同學(xué)：NH3(氨)CO2(二氧化碳)g(4)向燒堿溶液中通入過量CO2：NaOHCO2=NaHCO3；向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3等其他合理方法均可13(8分)現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高.2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)?，分別通入一個加熱到570的電解池中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大大提高請回答：(1)哈伯合成氨的化學(xué)方

16、程式為_；在電解法合成氨的電解池中_(填“能”或“不能”)用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是_(2)新法合成氨電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H，請寫出陰極反應(yīng)式_(3)氨是一種重要的化工原料，在一定條件下氨可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化肥尿素CO(NH2)2已知3.01×1022個尿素分子在高溫、高壓下分解生成0.85 g NH3、0.56 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定數(shù)量的三聚氰胺分子三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，則三聚氰胺的分子式為_，尿素分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_.解析：(1)電解池的工作溫度是570，此時水為氣態(tài)；并且水會參與電極反應(yīng)而影響合成氨反應(yīng)(2)電解質(zhì)能傳導(dǎo)H，所以N2在陰極得電子后

17、與H結(jié)合成NH3，陰極反應(yīng)式為N26H6e=2NH3.(3)0.05 mol尿素分解生成0.05 mol NH3、0.025 mol CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒得，三聚氰胺的最簡式為CH2N2，結(jié)合三聚氰胺的相對分子質(zhì)量可得其分子式為C3H6N6.所以尿素分解的化學(xué)方程式為6CO(NH2)26NH33CO2C3H6N6.答案：(1)N23H2 2NH3不能新法合成氨電解池的反應(yīng)溫度是570時，水為水蒸氣；在電解條件下，水會參與電解反應(yīng)而影響合成氨反應(yīng)(2)N26e6H=2NH3(3)C3H6N66CO(NH2)26NH33CO2C3H6N614(9分)鍶(Sr)位于元素周期表第五周期第A族碳酸鍶大量

18、用于生產(chǎn)彩色電視機(jī)顯像管的熒光屏玻璃工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進(jìn)而制得多種鍶的化合物方法一：將天青石粉碎后在10001200時與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鍶向硫化鍶溶液中通入CO2得到碳酸鍶方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90時加熱12 h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶(1)方法一將天青石粉碎的目的是_寫出用碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說明_為了使該反應(yīng)充分進(jìn)行，還可以采取的措施是_(3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_(填“方法一”或“方法二”)，理由是_(4)下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正

19、確的是_A離子半徑：Ba2>Sr2>Ca2>Be2B堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2CSrCO3高溫分解可以制取SrODSrCO3與HNO3溶液反應(yīng)可制取Sr(NO3)2解析：方法二是利用了沉淀溶解平衡的轉(zhuǎn)化，把SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3.(3)中要注意方法一中SrS可形成溶液(4)中Be、Ca、Sr、Ba在同一主族中，根據(jù)同主族金屬元素的遞變規(guī)律以及CaCO3 與SrCO3的性質(zhì)相似，可推斷A、B、C、D都正確答案：(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率4CSrSO4SrS4CO(2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度攪拌(

20、3)方法一硫化鍶可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì)(4)ABCD15(8分)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示回答下列問題：(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_g.(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_解析：(1)由Cl守恒，NaCl中Cl來自NH4Cl，10.7 g NH4Cl物質(zhì)的量為0.2 mol；NaCl的質(zhì)量為0.2 mol×58.5 g·mol111.7 g.(2)蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等(3)析出NH4Cl晶體的合適溫度應(yīng)滿足NH4Cl的溶解度盡量小，Na2SO4的溶解度盡量大，所以應(yīng)選擇35左右(3340均可)(4)檢驗(yàn)NH4Cl中有無Na2SO4的方法是加熱，若試管中無殘留物，說明產(chǎn)品純凈(5)若NH4Cl中含有Na2SO4雜質(zhì)，必須進(jìn)行重結(jié)晶提純答案：(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35(3340都可)(4)加熱法取少量氯化銨產(chǎn)品于試管中，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈(5)重結(jié)晶16(