初三化學(xué)濃硫酸和濃鹽酸性質(zhì)81021實用教案

1、1 1、人的胃液里含有鹽酸；、人的胃液里含有鹽酸；2 2、汽車電瓶里含有硫酸；、汽車電瓶里含有硫酸；3 3、食醋里含有醋酸、食醋里含有醋酸(c sun)(c sun)，也，也叫乙酸；叫乙酸；第1頁/共13頁第一頁，共14頁。濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸和濃鹽酸(yn sun)(yn sun)的的物理性質(zhì)物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色(yns)，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意(zh y)：聞氣體的方法第2頁/共13頁第二頁，共14頁。1.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸不斷加水稀釋(xsh)，溶液中的pH與所加水的質(zhì)量（m)的關(guān)系最接近的是：pHm70pHm70pHm70pHm70第3

2、頁/共13頁第三頁，共14頁。分析分析(fnx)：HCl= H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42-H2CO3= 2H+ + CO32-HNO3= H+ + NO3-陽離子全部陽離子全部(qunb)(qunb)是氫離子（是氫離子（H H）的化）的化合物合物酸：酸：第4頁/共13頁第四頁，共14頁。分析分析(fnx)：陰離子全部陰離子全部(qunb)(qunb)是氫氧根離子（是氫氧根離子（OHOH）的）的化合物化合物堿：堿：NaOH= Na+ + OH-Ca(OH)2= Ca2+ 2OH-KOH= K+ + OH-NH3H2O= NH4+ + OH-第5頁/共13頁第五頁，共14頁。

3、NaCl= Na+ + Cl-K2SO4= 2K+ + SO42-Na2CO3= 2Na+ + CO32-NH4NO3= NH4+ + NO3-分析分析(fnx)：由金屬離子由金屬離子(lz)(lz)(或銨根離子或銨根離子(lz)(lz)和酸根離子和酸根離子(lz)(lz)形成的化合物形成的化合物鹽：鹽：金屬金屬(jnsh)離子離子酸根離子酸根離子第6頁/共13頁第六頁，共14頁。濃硫酸和濃鹽酸(yn sun)的物理性質(zhì) 濃硫酸 濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式 H2SO4 HCl顏色 無色 無色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象揮發(fā)性 粘稠(zhn chu)狀液體 液體(yt)無氣味強烈刺激性

4、氣味比水大比水大無現(xiàn)象有白霧生成無有第7頁/共13頁第七頁，共14頁。濃硫酸的三大(sn d)特性吸水性吸水性脫水脫水(tu shu)性性腐蝕性腐蝕性可干燥(gnzo)的氣體:H2,O2,N2,CO2,CO CH4等,不可干燥(gnzo)NH3使有機使有機物碳化物碳化第8頁/共13頁第八頁，共14頁。Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2濃硫酸濃硫酸 可做干燥劑可做干燥劑Cl2H2OCl2第9頁/共13頁第九頁，共14頁。第10頁/共13頁第十頁，共14頁。鞏固及能力提高鞏固及能力提高(t go)訓(xùn)練訓(xùn)練1、在兩個燒杯(shobi)中分別盛放濃硫酸和濃鹽酸，放置一段時間后分別會發(fā)生什么變化？第11頁/共13頁第十一頁，共14頁。溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸不變變少變少變小(bin xio)變多不變變多變小(bin xio)第12頁/共13頁第十二頁，共14頁。謝謝您的觀看(gunkn)！第13頁/共13頁第十三頁，共14頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)1、人的胃液里含有鹽酸。觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色(yns)，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。= Na+ + OH-。= Ca2+ 2OH-。= K+ + OH-。= 2K+ + SO42-。= 2Na+ + CO32