氧化還原反應(yīng)講義課件.doc

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（知識(shí)要點(diǎn)）-、氧化還原反應(yīng)1氧化反應(yīng)（oxidation reaction）：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)（reduction reaction）:元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是2、 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。3、 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移口訣：化合價(jià)升.高，失電子，被氧.化；化合價(jià)降.低，得電子，被還.原4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)-氧化性還原

2、劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)-還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物?；蟽r(jià)降低，得電子，被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物IT化合價(jià)升高，失電子，被氧化2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法-表示電子得失結(jié)果（2）單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況4 IJI例：船0?卄總止既1農(nóng)11 十處0 例：iiiloj -F4HE1 =A=f +得沃3、常見的氧化劑與還原劑【復(fù)習(xí)】我們初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？并舉例說明。四種基本類型的反應(yīng)反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)點(diǎn)燃C+ 02 CO 2A+ B=AB分解反應(yīng)高溫CaCO =-CaO + CO fAB=A B置換反應(yīng)占燃

3、C+ 2CuO點(diǎn)燃2Cu + CQ fA+ BC=AG B復(fù)分解反應(yīng)CaCO+2HCI=CaCl2+"O+COfAB+ CD=AB- CB初中階段我們學(xué)習(xí)過許多化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少可以把他們分為四個(gè)基本反應(yīng)類型，但是有一些反應(yīng)，比如Fe2O3 + 3C0 =2Fe+3CO2，經(jīng)過分析，它不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的任何一個(gè)，說明上述分類方法不能包括 所有反應(yīng)，所以我們需要制定一個(gè)新的分類方法，這節(jié)課我們就來共同探討解決一下這個(gè)問題【活動(dòng)】寫出下列化學(xué)反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型1銅和氧氣的反應(yīng)2、氧化銅與氫氣的反應(yīng)3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)4、氯化鈉溶液與

4、硝酸銀溶液的反應(yīng) 5、碳酸鈣的分解反應(yīng)請分析幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)中， 元素化合價(jià)反應(yīng)前后有無變化？根據(jù)元素化合價(jià)是否有升降，我們把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?！締栴}】以上幾個(gè)反應(yīng)，都是氧化一一還原反應(yīng)么？過為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？2Na +Cl2=2NaCI在形成離子化合物時(shí)，某 Na元素的原子失去 電子，則使元素化合價(jià)升高，某 CI元素的原子得到電子，則此元素化合價(jià)最低。那么得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負(fù)電荷電子的移動(dòng)使電路中產(chǎn)生了電流，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學(xué)習(xí)

5、。【規(guī)律】失電子總數(shù) =化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。同樣，我們再來分析 H2 +Cl2=2HCI 。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共 價(jià)化合物，在反應(yīng)過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價(jià)升高到+1價(jià)被氧化，氯元素從 0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素 化合價(jià)發(fā)生變化。3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移總結(jié)讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升咼的反應(yīng)失去電子

6、的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生化合價(jià)升降同時(shí)發(fā) 生（且升降總數(shù)相 等）得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)口訣：降得還，升失氧，若同劑，正相反。4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【牛刀小試】判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？是否屬于氧化還原反應(yīng)?1、2 Na +Cl2=2NaCI2、Fe +CuS04 =FeS04 +Cu3、2 HgO =2Hg +0 2 T4、NH4NO3 =N20 T +2H2O5、CaO +H2O =CaCO 36、3 Fe +2O2 =Fe3O4

7、7、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 J +2HCI8、CaCO3 =CaO +CO2 T科州辿廠F1摘卷推翻的例子：有單質(zhì)參加反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)么?Na2O2+SO2=Na2SO4在 185 200° C 時(shí)：NH4NO3 = N2OT + 2H2O點(diǎn)擊試題1、判斷下列說法正確與否 、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。2、判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 、2Cu慶 H2=Cu+ H2O 、MnO+ 4HCI（濃）=MnCO + H2O+ 、3NO+ HO=2HNOF N

8、O、2HzC2=2H2O+ Q f、CaCO+ H2O+ CO= Ca（HCQ） 2二、氧化劑和還原劑問1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？討論并小結(jié) 得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)為氧化劑。失電子（或電子對偏離物質(zhì)）的物質(zhì) 為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子， 所含元素化合價(jià)降低， 發(fā)生了還原反應(yīng)； 還原劑失去了電子， 所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性， 得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。

9、1、氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)-氧化性還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)-還原性講在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物 叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。板書氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物?？偨Y(jié)氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為板書化合價(jià)降低，得電子，被還原I4氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物丨T化合價(jià)升高，失電子，被氧化過氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學(xué)習(xí)如何在方程式上簡單地表示反應(yīng)中 電子的轉(zhuǎn)移情況。板書2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

10、（1）雙線橋法-表示電子得失結(jié)果投影小結(jié)步驟：1先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素。2、線上標(biāo)明電子得失數(shù)。點(diǎn)擊試題用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。(1) 3 H 2 + Fe2O3 = 3H 2O + 2Fe 2KCIO 3 = 2KCI + 3 O 2(3) 2H 2S +SO2 = 3 S+2H 2O板書(2)單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況小結(jié)步驟：重點(diǎn)：(1) 單箭號(在反應(yīng)物之間)；(2) 箭號起點(diǎn)為被氧化(失電子)元素，終點(diǎn)為被還原(得電子)元素；(3) 只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失(氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù))。過下面根據(jù)我們已有的經(jīng)驗(yàn)，總

11、結(jié)一下常見的氧化劑和還原劑。3、常見的氧化劑與還原劑小結(jié)1常見的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì)：如CI2、Br2、O2等 元素（如Mn、C、N）處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物：如MnO 2、CO2、NO2等 元素（S、N）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸：如濃H2SO4、HNO 3等 元素（Mn、Cl、Fe）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽：如KMnO 4、KCIO 3、FeCl3等 過氧化物：如 Na2O2、H2O2等（1）活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 含高價(jià)金屬陽離子的化合物： FeCb（3）含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO 4、MnO 22、常見的還原劑： 活潑的金屬單質(zhì)：如 Na、M

12、g、Al、Zn、Fe等。 某些非金屬單質(zhì)：如 H2、C、Si等 元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物：如CO、SO2等 元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸：如HCI、H2S等 元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽：如Na2SO3、FeSO4等（1）活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn （按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減 ）（2）含低價(jià)金屬陽離子的化合物：Fe2 +（3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2（4）含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCI、H2S、HI、KI（元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；在中間價(jià)態(tài)，既有氧化性 又有還原性）【記憶】：氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ >

13、 I2 > SO 42-還原性：S2- > SO 32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-氧化還原反應(yīng)是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、 科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)。 它對我們?nèi)?類既有貢獻(xiàn)又有害處，比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應(yīng)，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反應(yīng)。我們在學(xué)習(xí)了化學(xué)之后就可以充分去避免氧還反應(yīng)的危害，最大限度的利用它來為人類服務(wù)。降得還（這里的還指還原反應(yīng)）還原劑：失去電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高還原劑具有還原性，但是其本身被氧化。升失氧（這里的氧指氧化反應(yīng)）氧化劑：得到電子的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)

14、降低氧化劑具有氧化性，但是其本身被還原。 兩條關(guān)系：本質(zhì)特征本身反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)性質(zhì)得電子 T化合價(jià)下降 T被還原 T 還原反應(yīng) T還原產(chǎn)物 T氧化劑 T 氧化性失電子 T 化合價(jià)升咼 T 被氧化 T 氧化反應(yīng) T 氧化產(chǎn)物 T 還原劑 T 還原性（口訣）升失氧作還原劑顯還原性，降得還作氧化劑顯氧化性氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)【試題】1.有0. 3mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原的硝酸為（）mol ,被還原的硝酸為（）mol,消耗的硝酸為（）mol。A. 2. 2 B . 0. 6 C . 1. 2 D

15、. 1 . 02_2.已知下列變化過程中，0.2 mol R xO4_離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移 0.4 mol電子。R xQ2_ + MnQ_ + H+ 宀 RQ + Mn2+ + H 2O（1）x=; （2）參加反應(yīng)的 H的物質(zhì)的量為 。（解析）反應(yīng)前 R化合價(jià)為+6/x , Mn為+7 ;反應(yīng)后R為+4, Mn為+2，其他元素化合價(jià)都 不變，Mn價(jià)態(tài)下降，則 R的化合價(jià)必然上升，反應(yīng)前后變化為x（4_6/x），貝U 1molRxO42_參加反應(yīng)將有x（4_6/x）mol電子轉(zhuǎn)移，0.2mol RxO 42_離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移 0.4mol電子，貝U 有 x（4_6/x）/1=0.4/0.2

16、 ,解得 x=2 ,所以配平后的方程為 5RxO42_ + 2MnO4_ +16H+=10RO 2+2Mn2+8H2O,所以應(yīng)有 0.2*16/5=0.64molH + 參加反應(yīng)（講解）在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)，恒等于還原劑失電子總數(shù)，從化合價(jià)的方面來說，氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)， 恒等于還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)。 把握這 一規(guī)律，可作定量計(jì)算，以后在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平會(huì)用到。（過渡例題）試從化合價(jià)的角度去分析：在S2_、Fe2+、F3+、Mg2+、S、1_、H+中，只有氧化性的是：；只有還原性的是：；既有氧化性又有還原性的是：。（分析）從元素化合價(jià)角度看，當(dāng)離子中

17、元素化合價(jià)處于最高.價(jià)時(shí)，只能得電子價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)處于最低價(jià)時(shí)，只能失電子價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。顯然，若處中間價(jià)，則既能得電子又能失電子，化合價(jià)既能降又能升，因此兼有氧化 性和還原性。這是根據(jù)元素化合價(jià)推斷離子性質(zhì)的規(guī)律，可稱為價(jià)態(tài)利用規(guī)律。2、價(jià)態(tài)利用規(guī)律"最高價(jià)時(shí)一一只具氧化性同種元素*最低價(jià)時(shí)只具還原性i中間價(jià)時(shí)一一兼有氧化性和還原性3、性質(zhì)傳遞規(guī)律（過渡）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（分析）從該反應(yīng)可知，F(xiàn)e能將+ 2價(jià)Cu還原為0價(jià)Cu，說明Fe的還原性強(qiáng)于 Cu,即在 此氧化還原反應(yīng)中，還原

18、劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反之，亦然。推而廣之，對于氧化還原反應(yīng)，從性質(zhì)角度看從左往右是一個(gè)由強(qiáng)變?nèi)醯倪^程，歸納如下:氧化劑 +還原劑=還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物“還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物（小結(jié)）利用此傳遞規(guī)律，可判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對強(qiáng)弱。具體作法是：先在反應(yīng)物中找出氧化劑和還原劑，之后在生成物中找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，最后下結(jié)論。如上例：氧化性： CuS04 > FeS04還原性：Fe > Cu（鞏固練習(xí) 1）已知 2FeCb + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCI + I 22FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl3判

19、斷下列物質(zhì)氧化能力由大到小的順序是：（）A. Fe3+ > CI2 > I2B. Cl 2 > Fe3+ > I2C. I2 > CI2 > Fe3+D. CI2 > I2 > Fe3+（鞏固練習(xí) 2）根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是：（）A. Br-、Fe2+、Cl-B.I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-（過渡）除上述性質(zhì)傳遞可判斷氧化性、還原性外，還有其它規(guī)律。*氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷

20、 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷（性質(zhì)傳遞規(guī)律） 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來判斷還原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au減弱氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg 2+ Cu2+ Hg2+ Ag +增強(qiáng)（說明）易失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后難于得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成陽離子后易得到電子。 根據(jù)反應(yīng)條件判斷（說明）當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低來進(jìn)行判斷：a. 16HCI + 2KMnO 4 = 2KCl + 2MnCl 2 + 8H2O + 5Cl2fb. MnO2 + 4HCI =

21、 MnCl 2 + Cbf + 2H2Oc. 4HCI + O 2 C±=Z= 2H2O + 2CI 2 f上述三個(gè)反應(yīng)中式不需條件，式需加熱，式需加催化劑所以得到結(jié)論：氧化性：KMnO 4 > MnO 2 > O2 根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷（說明）當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷。例：2Fe + 2CI2 = 2FeCl3Fe + S = FeS（分析）在加熱條件下 CI2把鐵氧化成+ 3價(jià)，S只能把鐵氧化成+ 2價(jià)。結(jié)論：氧化性：CI2 > S（過渡）氧化劑的氧化性有強(qiáng)弱之分，還原劑的還原性也有強(qiáng)弱之分，當(dāng)多種氧

22、化劑與同一種還原劑或是多種還原劑與同一種氧化劑相遇時(shí)，又會(huì)怎樣呢？ 一條原則：強(qiáng)者優(yōu)先 根據(jù)外界條件（如溫度，濃度，溶液的酸堿度）：a溫度eg.氧化性：熱濃HSQ _>_冷HSQ ; 還原性熱HCL_>冷HCLb依據(jù)溶液的濃度比較eg.氧化性：濃 H2SQ _>_ H2SQ ; 濃 HNO_>_稀 HNOc酸堿度eg.KMnQ的氧化性隨著溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。一般地，在酸性環(huán)境中，KMnQ還原產(chǎn)物是MrT，在中性環(huán)境中， KMnQ還原產(chǎn)物是 MnQ,在堿性環(huán)境中， KMnQ還原產(chǎn)物是 K2MnQ 由不同氧化劑與相同還原劑反應(yīng)生成相同物質(zhì)，條件越容易，氧化性越強(qiáng)； 由不同

23、還原劑與相同氧化劑反應(yīng)生成相同物質(zhì)，條件越容易，還原性越強(qiáng)。4、強(qiáng)者優(yōu)先原則（說明）當(dāng)一種氧化劑同時(shí)遇到了多種都能被氧化的還原劑時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的還原劑，待最強(qiáng)的還原劑被全部氧化之后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)的還原劑。（例如）鎂、鐵都可以單獨(dú)與硫酸反應(yīng)，鎂，鐵是還原劑，而硫酸是氧化劑。 但是，當(dāng)把鎂，鐵同時(shí)投入到硫酸中，并不是兩者同時(shí)與硫酸分別發(fā)生反應(yīng)，而是鎂鐵中還原性強(qiáng)的優(yōu)先與硫酸發(fā)生反應(yīng)，即鎂粉優(yōu)先反應(yīng)，要等鎂粉反應(yīng)完畢后如果還有硫酸余，鐵粉才能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。即：先： H2SQ4 + Mg = MgSQ 4 + H2?后: H2SQ4 + Fe = FeSQ4 + H2T當(dāng)

24、一種還原劑同時(shí)遇到多種都能被還原的氧化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的次序與上類似。5、質(zhì)量守恒定律（說明）與其他類型的化學(xué)反應(yīng)一樣，氧化還原反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律，即:在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于所有生成物的總質(zhì)量，換言之，物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和元素原子數(shù)目不變?！军c(diǎn)擊試題】在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，該反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn2+的存在：2Mn 2+5R2Q8X-+8H2QN；16H + + 10RQ42-+2 Mn6 在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的 R2Q"（假設(shè)氧元素化合價(jià)不變）中，元素R的化合價(jià)是（）A. 4B.5C.6D.76、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律（不交叉規(guī)律）（說明）同種元素相鄰價(jià)

25、態(tài)之間，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，硫元素的主要化合價(jià)有-2價(jià)、0價(jià)、+ 4價(jià)、+ 6價(jià)，其中2價(jià)與0價(jià)、0價(jià)與+ 4價(jià)、+ 4價(jià)與+ 6價(jià)均屬于硫元素 的鄰位化合價(jià)，含這種化合價(jià)元素的化合物或單質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如S與SQ2、SQ2與H2SQ4 （濃）、等物質(zhì)之間均不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。+30+2-2+40價(jià)態(tài)相間，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如：2FeCb + Fe = 3FeCl 2 2H2S + SQ2 = 3S +2H2Q含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近，或 最多達(dá)到相同價(jià)態(tài)，而決不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)變低，低價(jià)變高的交叉現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價(jià) 態(tài)

26、不能低于還原劑氧化到的價(jià)態(tài)。（例如）+ 5 1 10KCIQ3 + 6HCl = KCl + Cl 2? + H2Q正確, I t 1 0KCIQ 3 + 6HCI = KCI + CI 2? + H2Q錯(cuò)誤（學(xué)生活動(dòng)）分析-2H2SO4 （濃）+ H2S = S02 + S + 2H2O正確1t+6-2+40H2SO4（濃）+ H2S = S02 + S + 2H2O錯(cuò)誤L3（例題）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng) 5KI + KIO 3 + 3H 2SO4 = 312 + 3K 2SO4 + 3H 2O,其中，既不是氧化 劑又不是還原劑的物質(zhì)的化學(xué)式為；反應(yīng)中被氧化的元素是，被還原的元素是 ，被氧化元素與

27、被還原元素的質(zhì)量比為：。7鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律：一般情況下，在大多數(shù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的價(jià)態(tài)變化是鄰位的。Eg：硫化氫一般被氧化為單質(zhì)硫，濃硫酸一般被還原為二氧化硫。（濃硫酸可以干燥二氧化硫）【課堂練習(xí)】1. 16HCI（濃）+ 2KMnO 4 = 2KC1 + 2MnCI 2 +5Cl 2+ 8H 2O 中的氧化劑與還原劑？有沒有即可以作氧化劑又可以作還原劑的物質(zhì)？舉例說明電解水，過氧化氫的分解2. 在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. H2SO4 t MgSO4 B.NaCI 宀 Cl 2 C.CuSO 4 Cu D.HCIO Cl 23. 在氧化還原反應(yīng)中，3S

28、+6KOH=K 2SO3+2K 2S+3H 2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是（ ）A.1:2 B.2:1C.1:1D.3:24. 在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：HO+RzOT+MnT Mn Q-+RQ2-+H+（未配平），又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 :2，則R2OA中n的值為（）A.1 B.2 C.3 D.45. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A 一定被氧化B. 一定被還原 C 可能被氧化，也可能被還原D 以上都不是6. 下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A.Fe 2O3 t FeB.Zn t ZnCl 2C.Na 2CO3 t CO2 D.A

29、I t Al 2O37下列敘述中正確的是A 反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B .有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D .氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原 A 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B .失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑D 非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物并不一定都具有強(qiáng)氧化性 A 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原 C.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 D .在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑A 被氧化的

30、物質(zhì)是氧化劑B元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原C.有些復(fù)分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做還原劑8阿波羅宇宙飛船以 N2H4 （聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá) 2700 C,反應(yīng)式為2N2H4 + N2O4=3N2+ 4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A 屬于置換反應(yīng)B 聯(lián)氨是氧化劑C 聯(lián)氨是還原劑D 氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物9.下列敘述中正確的是（）A .含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B .在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D .金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì)10在 2AI+3H

31、2SO4=AI 2（SO4）3+3H2 f的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，降低了 價(jià)，氫元素化合價(jià)降低的總數(shù)為 ，氫離子得到電子總數(shù)為，則鋁元素化合價(jià)升高總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。11. 在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是A、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B、還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。12. G、Q、X、丫、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）Gt Q 十 NaCI（

32、2）Y十NaOH t G十Q十出0（3）Q+H2O 電解 X+H2（4）Z十NaOH t Q十X十出0這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢. qgzyx b . gyqzx c. gyzqx d . zxgyq（選做）1. 0.10mol/LH 2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。2. 24mL濃度為0.05mol/LNa 2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK 262O7溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是 。3 .已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物， 若FeS和參與反應(yīng)的HNO3

33、的物質(zhì)的量之比為1： 6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（）A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)、選擇題（每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意共70分，1-10每題3分、11-20每題4分。）1. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)2. 在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（A. H2SO4MgSO4 b. NaClCl2 c . CuSO4 CuD. HC1OCl23下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（A. Cl2 2NaOH NaCI NaCIO H2O b. Fe+CuSOFeSOCuC.

34、2H*=2He t 十狂 t2KC10s=2KCl+3a f4. 根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()(1)CI 2 + 2KI = 2KCl + I 2(2)2FeCI 2 + Cl2= 2FeCl3(3)2FeCl 3+ 2HI = 2FeCL + 2HCl + I 2(4)H 2S+ I 2= 2HI + SA. S>I 2>Fe3+> Cl 2B. Cl2> Fe3+> I 2>SC. Fe3+> Cl2> S> I 2D. Cl2> 12> Fe3+> S5. 在下列分子或離子

35、中既具有還原性又具有氧化性的是()A. Al3B. ClC MnO 4D. H 2O26. 氫化鈣可以作為生氫劑 （其中CaH中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下:CaH+2H2O=Ca（ OH 2+2H4，其中水的作用是（）A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑7. 下列敘述正確的是（）A. 含最高價(jià)元素的化合物均具有強(qiáng)氧化性B. 原子失電子數(shù)越多還原性越強(qiáng)C. 強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力一定強(qiáng)8 .在氧化還原反應(yīng)：3S 6KOH K2S°3 比是（）A. 1 : 2B . 2 : 19. 一定

36、條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為： 化與被還原的氮原子數(shù)之比為A . 5 : 3 B . 5 : 4C.10 .在反應(yīng) 3Cl2 8NH 3 6NH4CI N2 中（ ）2K2S 3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)C. 1 : 1D.3 : 25NHNO= 2HNO+ 4N>+ 9HO，在反應(yīng)中被氧（ ）1 : 1D . 3 : 5被氧化的NH 3與未被氧化的NH 3的質(zhì)量比為A. 3 : 8B. 1 : 4C. 3 : 4D. 1 : 311下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是（）A. Cl 2 +H 2 OHCI+HCIOB. 3N0 2 +H 2 O2

37、HNO 3 +NOC. 2F 2 +2H 2 O4HF+O 2D.2Na 2 O 2 +2H 2 O4NaOH+O 2 f12.下列反應(yīng)中，能說明氯的氧化性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是（）ACuCI2 H2S CuS2HCIB 2HCI Na2S2NaCI H2SC.CI2 H2S 2HCI SD. 3CI26FeSO42Fe2（SO4）32FeCl313. CIO2是一種消毒殺菌效率高、 二次污染小的水處理劑。 實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得CIO2：2KCIO 3+H 2C2O4+H 2SO4=2CIO 2 T+K2SO4+2CO2 f+2H 2O，下列說法正確的是：A . KCIO3在反應(yīng)中失去電子B .

38、CIO 2是氧化產(chǎn)物C . 1個(gè)KCIO 3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移D. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化14 .下列說法中正確的是（）A. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C. 氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)15 .下列敘述中，正確的是（）A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑C. 元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)16 . CI2在70C的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原

39、反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中NaCIO與NaCIO3的個(gè)數(shù)之比為4 ： 1,則溶液中NaCI與NaCIO的個(gè)數(shù)之比為:C.9 : 4D .11 : 217 . M2O7與S2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M 2O73S 14H 2M 3S7H 2O，則 M 2。7 中 M 的化合價(jià)是A. +1B . +3C . +4D . +618 . G Q X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們 在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）(1) S Q+NaCI(2)Q H2O 電解 X H2（3）Y NaOH G Q H 2O（ 4）Z NaOH X Q H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（）A. Q G Z Y XB. G Y Q Z XC. G Y Z Q XD. Z X G Y Q3219 .已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化，F(xiàn)e Fe ,2Mn°4 Mn , Cl2 2Cl，HNO2 no。如果分別用等量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I