【課件】氧化還原反應(yīng) 基本概念 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、氧化還原反應(yīng)課時課時1 1生活中的氧化還原反應(yīng)剛削好的蘋果剛削好的蘋果放置放置30分鐘以后的蘋果分鐘以后的蘋果好吃的月餅好吃的月餅?zāi)缓蟮挠⑿勰缓蟮挠⑿?抗氧化劑抗氧化劑)生活中的氧化還原反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì) 3CO 2Fe 高溫 3CO OFe232 CO 2Cu 高溫 C 2CuO2C CCOCO發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)CuOCuO發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)FeFe2 2O O3 3氧化氧化反應(yīng)和還原還原反應(yīng)同時同時發(fā)生的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Q1:請標(biāo)出上述反應(yīng)中各個物質(zhì)所含元素的化合價+4+40 0

2、0 0+2+2+3+3+2+20 0+4+4化合價降低化合價升高 CO 2Cu 高溫 C 2CuO2 3CO 2Fe 高溫 3CO OFe232Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu0 0+2+2+2+20 0在反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了升和降還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是反應(yīng)類型舉例是/否化合反應(yīng)C + O2 CO2 CO2+H2O = H2CO3分解反應(yīng)CaCO3 CaO+CO2 2KClO3 2KCl+3O2 置換反應(yīng)2HCl + Fe = FeCl2 + H2 Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu復(fù)分解反應(yīng) HCl+NaOH = NaCl+H2O2HC

3、l+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 高溫點燃判斷：是是否否是否否是化合價判斷順序：單價金屬HO其他置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)Q2：在氧還原反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物扮演一個什么角色呢？+4+40 00 0+2+2化合價降低降低化合價升高 CO 2Cu 高溫 C 2CuO2還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物被還原還原發(fā)生，還原反應(yīng)還原反應(yīng)被氧化氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)被還原，得到被還原，得到還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)被氧化，得到被氧化

4、，得到氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物高 溫H2O + CH2 + CO+100+2化合價化合價升高升高，被氧化被氧化, ,發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價化合價降低降低，被還原被還原, ,發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？ 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 非氧化還原反應(yīng)點燃還原劑 + 氧化劑氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 化合價升高被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價升降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)為什么在氧

5、還原反應(yīng)中，元素化合價會有升降呢？問題思考問題思考Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定失失去電子化合價升升高，帶正電得得到電子化合價降降低，帶負(fù)電我正好多一個我正好多一個電子，送你了電子，送你了我少一個我少一個電子電子eNa 原子原子Cl 原子原子eee e e ee我只有一個電我只有一個電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個電子個電子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee共用電子對共用電子對 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ：H Cl H ps:在原子周圍用“”表示最外層電子的模型， 叫做電子式共用電子對偏向偏向于Cl，故可認(rèn)為H失去電子，顯+1價，氯得到

6、電子，顯-1價二位好！我有一個好辦法你們每二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就像共同分人拿出一個電子共用，就像共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好好的的謝謝謝謝好好的的謝謝謝謝eee e e ee愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？eeeeeeee問題思考：問題思考：元素的化合價變化與電子得失或電子對偏移有什么關(guān)系？（1）得電子（或電子對偏向）導(dǎo)致所含元素化合價降低（2）失電子（或電子對偏離）導(dǎo)致所含元素化合價升高得失電子得失電子或電子對偏或電子對偏移統(tǒng)稱為移