難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其應用復習課件

1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的應用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡特征溶度積及溶度積規(guī)則有關溶度積的簡單計算 沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的溶解與生成影響溶解平衡的因素沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 特征: 逆、動、等、定、變逆動等定變動態(tài)平衡 外界條件一定，溶液中各粒子的濃度保持不變外界條件改變，溶解平衡發(fā)生移動。 V溶解=V析出0可逆反應影響沉淀溶解平衡的因素沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： a)濃度：b)溫度：平衡右移平衡左移 多數(shù)平衡向溶解方向移動升溫加水增大相同離子濃度

2、溶度積常數(shù)及溶度積規(guī)則沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶度積常數(shù)的定義溶度積常數(shù)的表達式AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Ksp = cm(An+)cn(Bm-) 一定溫度條件下,難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變,其離子濃度的化學計量數(shù)次方的乘積為一個常數(shù),這個常數(shù)稱為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示。溶度積常數(shù)的影響因素 只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關,與溶液濃度無關。溶度積規(guī)則AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q Q c c= c(A= c(Am+m+) )n n.c(B.c(Bn-n-) )m m Q Qc c K K

3、Kspsp ，有沉淀生成。，有沉淀生成。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 離子積及其表達式 溶度積規(guī)則 一定溫度條件下,在難溶固體的水溶液中，離子濃度的化學計量數(shù)次方的乘積稱為離子積用Qc表示。u 表達式例1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列說法正確的是（ ）(已知 KSP（AgCl） =1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 無AgCl沉淀 C. 無法確定 D. 有沉淀但不是AgClA有關溶度積的簡單計算沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡有關溶度積的簡單計算沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡例2：將等體積410-3mol/L的AgNO3溶液

4、和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12答案：等體積混合后，Qc=c2(Ag+)c(CrO42-) =(410-3)/2 2(410-3)/2 =810-9 9.010-12 所以有析出Ag2CrO4沉淀。例3：下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢？ Ca2+ = CO32-= 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol/L Qc= Ca

5、2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。有關溶度積的簡單計算例4、已知Ksp,AgCl 1.56 10-10， 試求AgCl溶解度（用g/L表示）解：（1）設AgCl的濃度為S1（molL),則： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1 21SKspLgLmolS/5 .1431025. 1/1025. 1551有關溶度積的簡單計算沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解和生成的本質(zhì)：平衡體系中離子濃度改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動。解決沉淀溶解平衡問題的基本思路：沉淀的溶解與生成沉淀溶解平衡的應用沉淀平衡移動沉淀溶解沉淀生成沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)

6、：沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律沉淀溶解平衡的移動。a.一般來說，溶解能力相對較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)。b.一定條件下，溶解能力相對較弱的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較強的物質(zhì)。沉淀溶解平衡的應用 沉淀的轉(zhuǎn)化在在AgCl固體的飽和溶液中存在固體的飽和溶液中存在AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq) H0H0進行下列操作后有什么變化？進行下列操作后有什么變化？ c(Ag+)c(Cl-)平衡移平衡移動方向動方向離子積離子積Qc溶度積溶度積 Ksp升溫升溫加水加水加加AgNO3加鹽酸加鹽酸加加NH3H2O不變不變不變不變不變不變不變不變影影響響沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的外外部部因因素素？溫馨提

7、示：溫馨提示：Ag+2NH3 =Ag(NH3)2+練一練練一練閱讀閱讀“氟化物防治齲齒的化學原理氟化物防治齲齒的化學原理”思考：思考：1、牙齒表面的礦物質(zhì)存在怎樣的溶解平衡？、牙齒表面的礦物質(zhì)存在怎樣的溶解平衡？2、為什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒）？、為什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒）？3、為什么含氟牙膏可以有效地防治齲齒？、為什么含氟牙膏可以有效地防治齲齒？Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2+ + 3PO43- + OH- 牙釉質(zhì)存在溶解平衡：牙釉質(zhì)存在溶解平衡：F-Ca5(PO4)3F（更難溶）（更難溶）糖糖發(fā)酵發(fā)酵有機酸有機酸H+溶溶解解平平衡衡右右移移練一練練一練你現(xiàn)在能解釋美麗你現(xiàn)在能解釋美麗溶洞的形成了吧！溶洞的形成了吧！ CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2+H2O2HCO3-(來自大氣）來自大氣）+CO2+ H2O CaCO3+ Ca2+練一練練一練2.2.室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)Ca(OH)2(S)2(S) Ca Ca2+2+ +2OH +2OH- -，當向一定量，當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時( (恢恢復到室溫復到室溫) )，下列說法正確的是，下列說法正確的是 ( )( )A A溶液中溶液中CaCa2+2+離子數(shù)目減少離子