2019學(xué)年山西省高二上期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年山西省高二上期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三總分得分、選擇題1.下列說(shuō)法不正確的是A .對(duì)某可逆反應(yīng)而言，其平衡常數(shù)K 值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大B .向 2.0 mL 濃度均為 0.1 mol/L 的 KCI、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 mol/LAgNO 3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCI 的 Ksp 比 Agl 的 Ksp 大C .屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行D 溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中的陰、陽(yáng)離子濃度都減小2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . HCI 和 NaOH

2、 反應(yīng)的中和熱A H= 57.3 kJ/moI，貝 V H 2 SO 4 和 Ca(OH) 2 反應(yīng)的中和熱為AH= 2X( 57.3) kJ/molC.1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ/mol， 貝 V 2CO 2 (g) =2CO(g)+ O 2 (g)反應(yīng)的AH=+2X283.0kJ/mol3.下列說(shuō)法正確是(_)A .含有極性鍵的分子一定是極性分子B .單質(zhì)分子一定是非極性分子C 氫鍵一定與氫元素有關(guān)D .共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間4.下列說(shuō)法正確的是(_ )A 由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)B 強(qiáng)電

3、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C. NaCl 溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子D 氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在離子5.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( _)A 1: 2： :3_ B 3: 2： 1_ C 6: 3: 1_ D 6:3： 26.在一密閉容器中，反應(yīng) a A(g)b B(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)， B 的濃度是原來(lái)的 60%則(_ )A 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 _ B 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少了C 物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 _D a

4、 b7.反應(yīng) FeO(s) + C(s) = Fe(s) + CO(g); H0,AS0,下列說(shuō)法正確的是(_ )A 低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行B高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行C .任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行D 任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行8.反應(yīng) 2SO 2 (g) + O 2 (g)=22SO 3 (g)，經(jīng)一段時(shí)間后 SO 3 的濃度增加了0.4 mol?L 1，在這段時(shí)間內(nèi)用 0 2 表示的反應(yīng)速率為 0.4mol?L 1 ?s 1 ,則這段時(shí)間為(_ )A 0.1s_B 2.5s_ C 0.5s_D. 10s9.反應(yīng) 3H 2 (g)+ N 2 (g)-= 2NH 3 (g)AH =

5、 46.19 kJ.mol 1 ,關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K,下列說(shuō)法正確的是(_ )A 隨溫度升高 K 增加_B 隨壓強(qiáng)升高 K 增加C 隨溫度升高 K 減小_D 隨壓強(qiáng)升高 K 減小10.某學(xué)生欲完成反應(yīng) 2HCI+2Ag 2AgClJ+H 2T而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是(_)11.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+( a q) + OH-(aq)= H 2 0(1) H=- 57.3kJ /mol。向 1L 0.5mol / L 的 NaOH 容液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng) H1、 H 2、 H 3 的關(guān)系正確的是(A.H 1 H 2

6、H 3_ B.AH 1 H 3 H 2C . H 1 H 2 H 3 H 212.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K 2 FeO 4 + 8H 2 O - 3Zn(OH) 2 +fF Fl I2Fe(OH) 3 + 4K0H 下列敘述不正確的是A 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn-+綱 =Zn (OH) 2B 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為： 血 ：j - h += FeO 4 2 - + 4H 2 OC .放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，正極有 1 mol K 2 FeO 4 被氧化D .放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)13.用標(biāo)準(zhǔn)的

7、 KOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是 ( )A 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體 KOH 中混有 NaOH 雜質(zhì)B 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C .盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液14.有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說(shuō)法中正確的是(_ )A 圖 a 是原電池裝置，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能円ISEIIB 圖 b 電解一段時(shí)間后，加入適量 CuO 固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度C.圖 c 中的 X 極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D 圖 d 中若 M 是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐

8、蝕15.下列操作會(huì)促進(jìn) H 2 O 的電離，且使溶液 pH7 的是：A .將純水加熱到 90C_ B 向水中加少量Na 2CO 3 固體C 向水中加少量 NaOH 固體_ D.向水中加少量 FeCI 3 固體16.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池一一銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn + 2OH - - 2e -= ZnO + H 2T,Ag 2 O + H 2 O + 2e-=2Ag+ 2OH -。據(jù)此判斷氧化銀是()A 負(fù)極，并被氧化 _ B 正極，并被還原C 負(fù)極，并被還原 _D 正極，并被氧化17.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A 化學(xué)反應(yīng)速率B KNO 3 的溶解度 SC 化學(xué)平衡

9、常數(shù) KD水的離子積常數(shù) Kw二、實(shí)驗(yàn)題18.用實(shí)驗(yàn)確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲： 稱取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.I mo1L-1 的溶液 100mL用 pH 試紙測(cè)出該溶液的 pH,即可證明 HA 是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH= I 的兩種酸溶液各 100mL2分別取這兩種溶液各 10mL,加水稀釋為 100mL3各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即 可證明 HA 是弱電解質(zhì)。請(qǐng)回答：(1 )在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是(2 )甲方案中，說(shuō)明 HA 是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH

10、 _ 1 (選填、”或“=”),理由是(4) 0. 1 mol L -1 NaHSO 4 溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：。(5)如果 25C 時(shí)，0.10mol L -1 H 2 SO 4 溶液的 pH=-lg 0.11,則25C時(shí),0.10 mol L -1 的 H 2 SO 4 溶液中 c(SO 4 2 )= 。21.電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。I 每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國(guó)在甲醇燃 料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖1 所示。(1)請(qǐng)寫出從 C 口通入 O 2 發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：(2)以石墨做電極電解飽和食鹽

11、水，如圖2 所示。電解開(kāi)始后在 _的周圍(填“陰極”或“陽(yáng)極”)先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%(電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比)，若消耗 6.4g 甲醇?xì)怏w，外電路通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為 _ ( 保留兩位有效數(shù)字，取氐)II 隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有 Cu 2 +等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污 染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS 等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下 (FeS) =,；：， (CuS)=I仃。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的

12、原理：(2) 工業(yè)上為了處理含有 Cr 2 O 7 2 的酸性工業(yè)廢水，用綠磯(FeSO 4 7H 2 O) 把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3 沉淀。1氧化還原過(guò)程的離子方程式為 _ 。2常溫下，Cr(OH) 3 的溶度積 I，溶液中 pH 至少為_(kāi) ，才能使 Cr 3 +沉淀完全。3現(xiàn)用上述方法處理 100m 3 含鉻(+6 價(jià))78，一的廢水，需用綠磯的質(zhì)量為Kg 。(寫出主要計(jì)算過(guò)程)參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】試飆分析！A-平慎常數(shù)K值越耳徑匹向移亦反應(yīng)物的輕化率也直匕頌正確！B.冋2叫趣 均預(yù).1 mol/LKCl.K

13、IO4mni20.01 mol/L甌NO謁癢 癱遷沉淀星黃色，說(shuō)明靜 達(dá)到血的血，則說(shuō)明如CAffCl) Ksp (Agl),田頁(yè)正踰C-屬于戒處和離加即 _H0, gfeAH-TASOW鉅易且籲亍，C項(xiàng)丘甌/嗓蹋璉潼腳時(shí)，軍離子濃度減%融嚕字積常數(shù)可燦蠢氧豐富繳齡丸并不崑濬掖中的陰、陽(yáng)煌字敢度都減不第 2 題【答案】第 3 題【答案】【解析】第 4 題【答案】A-襯險(xiǎn)才軽逝g=F2X(-57-3)kJ Ml, BJiS,氫氣燃燒的穩(wěn)走氧化諒耳2COE(g)=2C0 (g) +0： ()更應(yīng)的4-2X283/0kT/jM)lj工頂正確 $ &平燒超是2E3.O kJHmol鳩物超,C項(xiàng)

14、錯(cuò)舄D.OT赭曹應(yīng)巫段熱反應(yīng)，但需 施效應(yīng)CIW血衛(wèi)翌盤曆rO4g豐干A.弱畳oLKJJ-LKJJ-圧的項(xiàng)，acJ.acJ.S.N電LMUT-目目它匕不t爭(zhēng)強(qiáng)B B也，移性常強(qiáng)由的能鍵不過(guò)M? 1罷離矽均存在強(qiáng)即極性龜?shù)?窟赫用，匚項(xiàng)；第 5 題【答案】【解析】麗魏齬細(xì)勰1 ：1/2 ：1/3=6 ：3 ：2,1勰磴凱汕所以根觸刊環(huán)第 6 題【答案】AT業(yè)動(dòng)級(jí)特寵滄f0第 7 題【答案】【解析】能自發(fā)時(shí)賊嘩氛瞌窖拿臟S WW甌融，木選B*第 8 題【答案】【解析】試題分析；一段時(shí)間后氐的濃度增加了0鈿山那么氧分的誡度必然減少0-血“L,根據(jù)”)=AG/At=OiSmol/L-i-tOnolLs

15、-1鼻解得t5“答臺(tái)逸Co第 9 題【答案】:盅-反應(yīng)3出(吐十12NH- (?)AK= 46.19 kJ. mol-婕該反應(yīng)是放熱 逆向錘億蘋衡常數(shù)滅卜AI頁(yè)錯(cuò)亀出化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度金應(yīng)汨2(g) + Ms (?) 2NHi(s) AB = -46.1(nol-i荷進(jìn)行， 平衡常數(shù)減小,匚項(xiàng)正確；D-化孕平1【老點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素勺對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用總酷如下:借助平衡常叛可次判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平0 總卿勰麗轡磁。若幵高溫品啪增大,框融為峽反宓若升高溫度,晡小第 10 題【答案】剪的畝毗說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行舷大壓強(qiáng)【解析】Co【

16、解析】第 11 題【答案】【解析】試題分析；強(qiáng)酸與強(qiáng)甑的稀溜液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為；H-(旳)十 X(aq)老OAH= 57- 3k J /mo 1f注斥苦備高池時(shí)I I題5757較【考點(diǎn)定位】考查設(shè)計(jì)涼屯迪或屯庫(kù)池、【解析】第 15 題【答案】SWlWislK-n_2e敕弒翩虧翻聽(tīng)星轆+ MT二矗站十4恥E項(xiàng)正確匕啟電時(shí)正極反應(yīng)M/-+4EsO+3e*=陽(yáng)0抑尹50毎轉(zhuǎn)移3痕1電子.正極有l(wèi)molKiFeOi還原.幀錯(cuò)誤；P放電時(shí)正極反應(yīng)為F旳占十弭倍34F濟(jì)QE葉亢丁生成氫 氧根離子，減性増矍D項(xiàng)正確；答案選 S【考點(diǎn)定位】考查原電池，電解泄的工作厲理。OIOF十4K0屯mo?砂電心電池

17、前正飢嗤生還號(hào) 題。題目難度中等注意電極方程式的書寫為解答該題的關(guān)鍵73Zn+2KiFe04+SH2O=3LnCOH）z+2Fe（OH）:一一逑式対3Zn-&e-FaOfr3Zn（0H）i,氐F曲話I US命發(fā)，酸的胡貞男點(diǎn)高I?!瞳J二C（磁）X譏堿） 旳 （碗磅 龜；滴熔沆造成対（:堿）偏蟲(chóng) 口 二選AQ鄭壽第無(wú)調(diào)轡嗨囊髓濟(jì)專缶銀彈您蛭番蘇豁籤i-一.乂J一E項(xiàng)正確；G _.r.Em外攘的電源J該裝墨是77石眾霸耳建中（B相連， 匚項(xiàng)錯(cuò)【解析】試掘才析；扎水即包離杲眶糊屋 督純水加熱到鈾匕 八且小于血疽崔篇E.直才乩”事* 大 j 由于埴耗J 少量M甜疇滋對(duì)血疇九當(dāng)粉 十抽爲(wèi)柜進(jìn)小

18、的夫匚由于詒=站或0綏渝勺01T離、亡項(xiàng)錯(cuò):晶D.治P溺蠢民籬停讓魏fj臺(tái)以促進(jìn)水的電禹c Or）増大iSiU2HX1+C0-T=HCO3-4CH-抽節(jié)艮離:反應(yīng)3HaO+F e；BQ第 16 題【答案】【解析】試題分折；根據(jù)血+2OIT-27,則為弓殲a【解析】試鏗笙析：（1）在兩仮案的亀哼中配SlnioL/L . pE的兩種釀瀋酒答燦血 根據(jù)配制一定濃 廈前漆禍嚨碩使用容蚤禮則答鬆WOJUL的容量禮【考點(diǎn)定位】考查落滿的配制，世弱電嶄匡的判斷等知訊第 19 題【答案】HE-J駐酸潯建K目rn霽大宸度液弱解賽強(qiáng)合學(xué)HE85后制,K8E畐艮:.強(qiáng)中港強(qiáng)丁確) 解更點(diǎn)判2霞篥止盍成汰,.解關(guān)度難

19、性電的濃器強(qiáng)陽(yáng)離皿考?xì)侣疏biai本SK弱睛濬；強(qiáng)點(diǎn)醫(yī)-師制電肆名?.?.離大9 9以濃SBSB所皺離品電篩以.根據(jù)鹽潯rr;中需關(guān)番鼻衿荻；|性i&kiis(1) 0.0441/ (L-s) (2)増加A的濃島 升溫 BCD )0肥小第一步電離抑制了HS0#的電離cCHS&) c(JT)c(S0*) c(0T-) 0. OlOmol/L【解析】(5) 0.10 nol L-呼功嗨液的PH=A理0.11,貝lc(H+)=O. 11 Jiwl】，由于硫釀在水中第一步完全電離,第二歩部分電離，Oc(so-)=0.01 ! - L-S第 21 題【答案】(2) A.根據(jù)題不春在HO4；,陰離子：曲冶，濬戒中c (USO1-)電何守恒式為c佰a亠)+c怕亠)+ 2血SO)_、_:C(0H)=U(H)4Q7H50A)B、C D項(xiàng)硫蜒+ 50-,硫;HS0-LH+十SW-j睛酣溶灑中存在；U殆on十HSOALHSO-LH+鳶黠隸有贛和制作用和斬叵樺冋環(huán)詠討躋沿丄暫在MaKS膺瞬嚴(yán)卜，沁顯酸性，所膽種離子濃度由犬到小的順I(yè) : (1) 0*4e-44H=2&0 (2)陰極,5.8X1023II : (1) FeS