高考化學(xué)提升作業(yè)(17)53化學(xué)鍵(含答案)

1、化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升作業(yè)(十七) (40分鐘100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共10小題,每小題6分,共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.MgOB.Ba(OH)2C.HClOD.H2O22.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列敘述正確的是()A.X與Y不可能位于同一周期B.X與Y不可能形成原子個(gè)數(shù)比為11型離子化合物C.X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同,也可以不同D.X與Y形成的共價(jià)化合

2、物中,各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.下列化學(xué)用語正確的組合是()氚:13HS2-:Na2O2:CaCl2:NH3:A.B.C.D.4.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵()A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵D.可能不形成化學(xué)鍵5.(2013·汕頭模擬)下列有關(guān)說法正確的是()A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵:H2O、NH4Cl、H2O2B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D.共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通

3、過共用電子對(duì)形成的6.下列敘述中,正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成B.離子化合物中一定有金屬元素C.化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用D.共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.(2013·江門模擬)固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是()A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C.1 mol NH5中含有5 mol NH鍵D.NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體8.現(xiàn)有下列說法:在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合一

4、定形成離子鍵離子鍵是陰、陽離子的相互吸引根據(jù)電離方程式:HCl=H+Cl-,可知HCl分子里存在離子鍵氫氣分子和氯氣分子的反應(yīng)過程是氫氣、氯氣分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成氫原子和氯原子,而后氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵。以上說法中,正確的是()A.B. C.D.9.(2013·東莞模擬)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是()A.78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)為4NAB.1個(gè)乙醇分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)C.NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10.(能力挑戰(zhàn)題)某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原

5、子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A.X原子可能為第A族元素B.Y原子一定為第A族元素C.該分子中,只含有共價(jià)鍵D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共4小題,每小題6分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)11.(2013·佛山模擬)下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是()A.H2SO4B.NH4ClC.CaCl2D.Na2O212.X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中形成化合物,下列說法中正確的是()A.X與Y形成化合物的化學(xué)式為X2YB.X與Y形成的化合物是離子化合

6、物C.X與Y形成的化合物是共價(jià)化合物D.X與Y的化合物的固體不能導(dǎo)電13.(2013·南昌模擬)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是()A.S2Cl2為離子化合物B.S2Cl2只含有極性共價(jià)鍵C.S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)SS鍵和SCl鍵都斷裂D.S2Cl2分子中SS鍵和SCl鍵是通過共用電子對(duì)的相互作用形成的14.(2013·岳陽模擬)J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如表所示。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相

7、等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是()A.J和T組成的化合物是離子化合物B.M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生一種可燃性氣體C.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4三、非選擇題(本大題共1小題,共16分)15.(能力挑戰(zhàn)題)已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層,最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表

8、示)>。(2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(3)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式  。(4)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式  。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是。實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。答案解析1.【解析】選B。A項(xiàng),MgO是只含離子鍵的離子化合物;B項(xiàng),Ba(OH)2是含有共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物;C、D項(xiàng)中的物質(zhì)均是共價(jià)化合物。2.【解析】選C。A項(xiàng),短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,則兩種元素可能位于相同周期,如Na

9、和Al;也可能位于不同周期,如F和Na;B項(xiàng),X與Y可能形成原子個(gè)數(shù)比為11型離子化合物,如NaF;C項(xiàng),X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同,如Na+、F-,也可以不同,如H+、Li+;D項(xiàng),X與Y形成的共價(jià)化合物中,各原子最外層不一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),如PCl5中P原子最外層不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.【解析】選C。S2-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為;Na2O2的電子式為Na+··O······O······2-Na+;CaCl2的形成應(yīng)為2··

10、;Cl·····+×Ca×··Cl····×·-Ca2+×·Cl······-。4.【解析】選C。最外層只有1個(gè)電子的元素為氫元素或堿金屬元素,氫元素與鹵素原子形成共價(jià)鍵,堿金屬元素與鹵素原子形成離子鍵,C項(xiàng)正確。5.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下2點(diǎn):(1)判斷化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系時(shí)可從化合物的類型來判斷。(2)注意字眼“物質(zhì)”不一定是化合物,也有可能為單質(zhì)?！窘馕?/p>

11、】選D。NH4Cl中既含有共價(jià)鍵,也含有離子鍵,A錯(cuò);非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl,也可能為單質(zhì)如H2、O2,B錯(cuò);NH4NO3為離子化合物,C錯(cuò);共價(jià)化合物,最少含有兩種不同的非金屬元素,非金屬原子是通過共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物的,D對(duì)。6.【解析】選A。A項(xiàng)說明化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),正確;離子化合物中不一定含金屬元素,如銨鹽,B錯(cuò);C項(xiàng)中化學(xué)鍵是分子中相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用,錯(cuò)誤;共價(jià)化合物中的氫化物中的H不符合8電子結(jié)構(gòu),BF3中的B也不滿足8電子結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤。7.【解析】選C。由題意知NH5的電子式為H··N··H·

12、·H··H+H··-,NH5為離子化合物,熔沸點(diǎn)高于NH3,投入水中可產(chǎn)生NH3和H2,NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。8.【解析】選D。水分子內(nèi)存在H、O原子間的相互作用,分子間的H、O原子也相互作用。而化學(xué)鍵是指分子內(nèi)相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,故敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間,只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí),才可形成離子鍵,如AlCl3中存在共價(jià)鍵,故敘述不正確。在離子化合物中,陰、陽離子間存在相互作用,但不單指吸引力,還有相互排斥作用,故敘述不正確。HCl是以共價(jià)鍵相結(jié)合,分子中無離子鍵,故敘述錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷

13、裂、新鍵形成的過程,故正確。【誤區(qū)警示】(1)有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化,如HCl溶于水,NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞,但無新化學(xué)鍵生成,故屬于物理變化。(2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵,如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。(3)只有離子化合物熔化時(shí)才破壞離子鍵。(4)由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物,如H+OH-=H2O,2H+CO32-=H2CO3。9.【解析】選B。A項(xiàng),1 mol Na2O2中含有3 mol離子,即2 mol Na+和1 molO22-,A錯(cuò);B項(xiàng)1個(gè)CH3CH2OH中

14、共形成8個(gè)共價(jià)鍵,即存在8對(duì)共用電子對(duì),B正確;C項(xiàng)NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,Na2O只含離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng),PCl3的分子中,每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而BCl3分子中,硼只滿足6電子結(jié)構(gòu),D錯(cuò)。10.【解析】選B。據(jù)球棍模型知,該分子為共價(jià)化合物,X原子可形成3條價(jià)鍵,則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素,但Y一定不能為第A族元素,因Y若為H,只能使最外層達(dá)2個(gè)電子;若為Na等,則組成的一般為離子化合物。11.【解析】選B、D。H2SO4是共價(jià)化合物,不含離子鍵;NH4Cl中NH4+與Cl-以離子鍵相結(jié)合,NH4+中N與H以共價(jià)鍵相結(jié)合;CaCl2中只含有離子鍵;Na2O

15、2中Na+與O22-之間以離子鍵相結(jié)合,而O22-中兩個(gè)氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。12.【解析】選B、D。一個(gè)X原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子上,X為+2價(jià),Y為-1價(jià),X與Y形成化合物的化學(xué)式為XY2,由于電子發(fā)生得失而不是形成共用電子對(duì),所以XY2一定為離子化合物,離子化合物只有在熔化或溶于水時(shí)才能導(dǎo)電,固態(tài)時(shí)雖然有離子存在,但不能自由移動(dòng),所以不導(dǎo)電。13.【解析】選A、B。根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)可知,S2Cl2為共價(jià)化合物,A錯(cuò);存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,B錯(cuò);S2Cl2與水反應(yīng),生成使品紅褪色的氣體,可知為SO2,SS和SCl鍵都斷裂,C對(duì);共價(jià)鍵的形成都是通過共用電子對(duì)的相互作用形

16、成的,D對(duì)。14.【解析】選A、C。根據(jù)題目信息可知,J、M、R、T分別為C、Al、S、Cl。A項(xiàng),J和T組成的化合物是CCl4,為共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,正確;C項(xiàng),非金屬性Cl>S,所以穩(wěn)定性HCl>H2S,錯(cuò)誤;D項(xiàng),四種元素中,Cl的非金屬性最強(qiáng),HClO4酸性最強(qiáng),正確。15.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn):(1)核外電子排布遵循能量最低原則。當(dāng)M層有電子時(shí),K、L層一定排滿電子。(2)最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3,可以確定Z一定在第3周期。(3)主族元素最高價(jià)等于最外層電子數(shù),最低負(fù)價(jià)等于最外層電子數(shù)-8。【解析】因?yàn)閄元素的K

17、、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和大1,則X為Na;Y元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè),則Y為Cl,Z為Al;設(shè)W的最外層電子數(shù)為a,最低負(fù)價(jià)為a-8,根據(jù)a=3|a-8|可得a=6,W的最高價(jià)氧化物可表示為WO3,設(shè)W的相對(duì)原子質(zhì)量為x,則W的百分含量為x/(x+48)×100%=40%,可得x=32,所以W為S。(1)Y的氣態(tài)氫化物為HCl,W的氣態(tài)氫化物為H2S,穩(wěn)定性HCl>H2S。(2)Na在空氣中加熱生成的是Na2O2,是離子化合物。(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,Z的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)S的低價(jià)氧化物為SO2,與Cl2反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(