2019年高考理綜化學(xué)模擬卷(九)

1、2019 年高考理綜化學(xué)模擬卷（九） 1、 以高硫鋁土礦（主要成分為 Al2O、FeaC3,還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得 FesC4 的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是（ ） 空氣、少量C幻 NaOH 液 FeSj I I 詁確云 高蹦呂土礦粉一焙燒 過濾一卩證空氣焙燒一燒渣分離一FcQ I ! AhO? - 濾械 90: A. 加入 CaO 可以減少 SQ 的排放同時(shí)生成建筑材料 CaSC B. 向?yàn)V液中通入過量 CO、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al 2C3 C. 隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的 n（FeS2）:n（Fe 2Q）=1:5 D. 燒渣分離”可以選擇用磁鐵將

2、燒渣中的 FesQ 分離出來 2、 苯乙烯，簡稱 SM 是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料 ，主要用于生產(chǎn)苯乙烯系列樹脂及丁苯橡膠。 苯乙烯能發(fā)生如下一系列變化。下列說法不正確的是 （ ） SM - * 0 * I J * L J f OH n m A. 有機(jī)物 SM 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 有機(jī)物I能與金屬鈉反應(yīng)放出 H2 C. 有機(jī)物I、n均能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng) D. 有機(jī)物川的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)烴基且含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有 4 種 3、 設(shè) 2 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl 2與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

3、為 0.2NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO 與 22.4L O 2混合后氣體中分子總數(shù)等于 22 C. NQ 和 HO 反應(yīng)每生成 2mol HNQ 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 22 D. 1mol Fe 在氧氣中充分燃燒失去 32 個(gè)電子 4、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn) ，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A. 用圖甲所示裝置稀釋濃硫酸 B. 用圖乙所示裝置量取 15.00mL NaOH 溶液 C. 用圖丙所示裝置制備少量 CO 氣體 D. 用圖丁所示裝置觀察鐵的吸氧腐蝕 5、短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù) 的 3 倍,Y 是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

4、 ，W 與 Z 同主族。下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑：WXY B. Y 和 Z 形成的化合物為離子化合物 C. 氫化物沸點(diǎn):WEUFIF hVUF EUF 5 4 3 2 I5 4 3 2 I (5) 滴加酸性 KIO3溶液時(shí)，劇烈震蕩錐形瓶或者滴加時(shí)間過長都會(huì)造成所測 NaaSQ 純度偏低, 原因是 。 9、綠磯(FeSQ 7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。 下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜 質(zhì))生產(chǎn)綠磯的一種方法： 已知：在 H2S 飽和溶液中，SnS 沉淀完全時(shí)溶液的 pH 為 1.6;FeS 開始沉淀時(shí)溶液的 pH 為 3.0, 沉淀完全時(shí)的 pH 為 5.5 。 已

5、知：在 H2S 飽和溶液中，SnS 沉淀完全時(shí)溶液的 pH 為 1.6;FeS 開始沉淀時(shí)溶液的 pH 為 3.0, 沉淀完全時(shí)的 pH 為 5.5。 (1) .檢驗(yàn)得到的綠磯晶體中是否含有 Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是 (2) 操作H在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 _ ; 2+ 通入硫化氫至飽和的目的是：除去操作I所得溶液中含有的 Sn等雜質(zhì)離 子; _ 。 (3) _ .操作W的順序依次為 _ 、冷卻結(jié)晶、 。 (4) 操作W得到的綠磯晶體用少量冰水洗滌 ，其目的是:除去晶體表面附著的硫酸等雜 質(zhì)； _ (5) .測定綠磯產(chǎn)品中 Fe2+含量的方法是： a. 稱取 2.850g 綠磯產(chǎn)品

6、，溶解,在 250mL 容量瓶中定容； b. 量取 25.00mL 待測溶液于錐形瓶中； c. 用硫酸酸化的 0.01000mol/L KMnO 4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 KMnO 溶液體積的平均值為 2+ 20.00mL(滴定時(shí) KMnO 溶液只與 Fe 發(fā)生反應(yīng))。 計(jì)算上述樣品中 FeSQ 7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ (保留 4 位有效數(shù)字)。 若用上述方法測定的樣品中 FeSO 7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略 )， 其可能原因有 _ 10、實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是研究如何將 CO 轉(zhuǎn)化為可利用的資源。因此，研 究 CO 的綜合利用對“低碳社會(huì)”的構(gòu)建具有重

7、要意義。 (1) 一定條件下 CO 可以和鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO 2(g) .一 FeO(s)+CO(g)。該反應(yīng)的平衡常 數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所 下列措施中，能使平衡時(shí) 5CO)增大的是 _ (填序號)。 c(CO2 ) A.充入一定量的 CO B.升高溫度 C.使用催化劑 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CQ 反應(yīng)過程中 CQ 和 CO 的物 質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= _ 。 (2) 目前工業(yè)上有一種方法是用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反 應(yīng):CO2(g)+3H2(g) .一 CHOH(g)+H2O(g),圖丙

8、表示該反應(yīng)過程中能量的變化。 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 _ (填序號)。 A. H0, S0, S0, S0 D. H0 1 已知：CQ(g)+3H2(g) . CHOH(I)+H 2。(|) H=-143.0kJ mol 1 1 H2(g)+O2(g)H2O(l) . ：H =-285.8kJ mol- 寫出表示 CHOH 燃燒熱的熱化學(xué)方程式： _ 選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料 的燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _ 。 (3) .以 CO 為原料還可以合成多種氮肥。 工業(yè)上由 CO 和 NH 在一定條件下和成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式

9、為 CO(g)+2NH3(g) . CO(NH)2(I)+H 2O(g)。起始以投料比“呵呵 =5 進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡 n(CO2) 時(shí) CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 60%,則 NH 的平衡轉(zhuǎn)化率為 _ 。 將足量 CO 通入飽和氨水中可制得碳銨 (NHHCO)。已知室溫下 K(NH 7 20)=1.8 X 10 Kai (H2CO3 )=4.3 燈 0 七則 o.imol NHkHCO 溶液呈 _ (填“酸性”中性”或 “堿性”)。 11、回答下列問題： (1 )圖1是 1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反應(yīng)生成 CQg)和 NO(g)過程中的能量變化示意圖 圖！ (2)甲醇質(zhì)子交

10、換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CHOH(g)+H2O(g) 一 CO(g)+3H 2(g) H=+49.0kJ mol -1 1 CH3OH g +3O2 g =CO2 g +2H2 g H - -192.9kJ mol-1 1 又知：H 2O(g) 一 H2O(l) H=- 44kJ mol 則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 mu P4(g)完全燃燒生成P4Oo(g)放出的熱量為d kJ,P 4和P4O。的結(jié)構(gòu)如圖n所示,已知 1mol 則上 表中x= _ (用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)?；瘜W(xué)鍵 P-P P-O O=O P=O 鍵能 /(kJ mol-

11、1) a b c x (3 )下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù) O 機(jī)原干小 裨原 請寫出 NO 和 CO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： PQ O O H II 已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為：: 1 1 請回答下列問題： （1） G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是 _ 、 _ 。 （2） 反應(yīng) AT B的化學(xué)方程式為 _ 。 （3） .上述、變化過程的反應(yīng)類型分別是 _ 、 _ （4） _ .寫出滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _ I .苯環(huán)上只有兩種取代基。 n .分子中只有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 川.能與NaHCOs反應(yīng)生成CO2。G 的部分流程如下 12、奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物

12、。合成奈必洛爾中間體 (5 )根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息 ,寫出以 OH 和乙酸酐為原料制備 (無機(jī)試劑任選)。 答案以及解析 1 答案及解析: 答案：C 解析： 2 答案及解析: 答案：D 解析：苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色,A 正確；有 機(jī)物I含有羥基,能夠與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)放出 H2,B 正確;有機(jī)物I中含有醇羥基,能夠發(fā) 生催化氧化，含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)物n中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高 錳酸鉀溶液氧化，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C 正確；丁基結(jié)構(gòu)有四種，其碳鏈結(jié)構(gòu)為上 ，最后一個(gè)碳鏈結(jié)構(gòu)不能形成碳碳雙鍵 故能夠形成烯烴的結(jié)構(gòu)共有

13、8 種（包括有機(jī)物川），D 錯(cuò)誤。 3 答案及解析： 答案：C 2 24 L 解析：A 2.24L Cl 2的物質(zhì)的量為 O.lmol，由方程式 22.4L/mol Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+O 可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由 0 價(jià)升高為+1 價(jià)，由 0 價(jià)降低為-1 1 . 價(jià)，氯氣起氧化劑與還原劑作用 ，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1mol x x 2XN Amol =0.1NA， 2 故 A 錯(cuò)誤； B 標(biāo)況下 44.8L NO 和 22.4L 氧氣混合后生成 2mol NO,但 NO 中存在平衡:2NO2?N2C4,導(dǎo)致分 子個(gè)數(shù)減少，故反應(yīng)后氣體分子個(gè)數(shù)小于 2N.個(gè)

14、，故 B 錯(cuò)誤； C、二氧化氮和水反應(yīng)時(shí),3mol NO 2反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2mol 電子，生成 2mol 硝酸，故當(dāng)生成 2mol 硝酸 時(shí),轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子，故 C 正確； 8 D Fe 在氧氣中燃燒生成 FesQ,而 FesQ 中 Fe 元素的價(jià)態(tài)為+價(jià)，故 1mol Fe 在氧氣中充分 3 燃燒失去的電子數(shù)為 8 M,故 D 錯(cuò)誤。 3 故選:C 4 答案及解析: 答案：A 解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中 ，并不斷攪拌,A 項(xiàng)符合題意；NaOH 溶液 用堿式滴定管盛裝，滴定管可精確到 0.01mL,B 項(xiàng)不符合題意；石灰石是塊狀固體，該裝置類 似于啟普發(fā)生器，可以制取少量

15、的 CO,C 項(xiàng)不符合題意；經(jīng)過一段時(shí)間后，可觀察到右側(cè)試管 中液面下降，導(dǎo)管內(nèi)液面上升，故可證明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕 ，D 項(xiàng)不符合題意。 5 答案及解析： 答案：B 解析： 據(jù)上所述可知 W 是 O 元素，X 是 F 元素，丫是 Na 元素，Z 是 S 元素。 A. 原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則 原子半徑大小為：NaOF，即 YWY，A 錯(cuò)誤； B. Y 是 Na 元素，Z 是 S 元素，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的離子化合物 ，B 正確; C. W 是 O 元素，X 是 F 元素，二者的氫化物中，H2O 是液態(tài)，HF 是氣體，

16、相應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn) H2OHF 即氫化物沸點(diǎn)：WX，C 錯(cuò)誤； D. W 是 O 元素，Z 是 S 元素，盡管這兩種元素原子最外層電子數(shù)相同 ，但 O 原子半徑小，不容易 失去電子，化合價(jià)沒有+6 價(jià)，而 S 原子有最高+6 價(jià)，因此最高化合價(jià)不相同，D 錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是 B 6 答案及解析： 答案：B 解析： 7 答案及解析： 答案：D 解析：醋酸溶液中， c CH 3COO- c CH 3COO- c H+ Ka CH3COOH - - ,升咼 c CH3COOH c OH- c CH 3COOH c OH- c H+ 心 誤；水溶液顯堿性，向 CHCOOH 溶液中加入少量 CHCOO

17、Na,C3CO 敢度增大會(huì)抑制 CHCOOH 勺 電離,CH3COO 的電離程度減小,B 錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知 c(H+)+c(Na+)=c( HSO3)+C(0H)+2C(SO2_),C 錯(cuò)誤；鋇餐是藥用硫酸鋇(硫酸鋇的懸濁液), 說明 BaSQ 懸濁液中的 Ba2+M度對人體是安全的，BaSO4懸濁液中 c Ba2+ =：.：,：Ksp BaSO4 =1.05 10-mol L1,用濃度大于 0.36mol L 的 Na2SQ 溶液給 Ba 中毒患者洗胃時(shí)，胃液中殘余 c(Ba2+ )=KSP(BaS04 )J.1 心心0 mol Lc1.05 X10 主 mol D 正確 丿 c(SO

18、2_ ) 0.36 ， 8 答案及解析： 答案：1.9.5; 2.NH 4Cl; 3.加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于 34C條件下趁熱過濾 3 1 3 4. 消耗 KIO3的物質(zhì)的量為 ax 10- LX bmol L =abx 10- mol 由題給反應(yīng)可得關(guān)系式：3Na2SOKIQ 3 可知 n(Na2SO)=3n(KIO 3)=3abx 10- mol 則成品中 Na2SO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3ab 10 m 126g 100% =3ab 100% 0.126g 5. 空氣中氧氣將 NQSO 氧化 解析： 9 答案及解析： 答案：1.取少量晶體溶于水，滴加 KSCN 溶液,若不出現(xiàn)血

19、紅色，表明不含有 Fe3+,反之則含有 Fe3+ 2. 使 Sn2+完全變成 SnS 沉淀,而 Fe2+不沉淀；防止 Fe2+氧化 3. 蒸發(fā)濃縮；過濾(洗滌);4.降低洗滌過程中 FeSO 7H2O 的損耗 時(shí),CH3C00H 勺Ka和水的Kw都增大，因此無法判斷 c CH 3C00 - c CH3COOH c OH - 的變化情況,A 錯(cuò) 5.97.54%;樣品中存在少量的雜質(zhì)(如 HO HSQ 等)或樣品部分被氧化 解析： 10 答案及解析: 答案：1.; B; 1.75; 2. A 3 CH3OH(I)+ o2(g)CO2(g) 2H2O(l) . H =714.4kJ mol-1 2

20、 CH3OH-6e-+8OH- = CO2-+6H2O 3.24%;堿性 解析：1.由圖甲可知，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方 向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， H0。 反應(yīng)：Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K = C C 。充入一定量的 c(CO2 ) CO 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，則 C(C)不變，A 錯(cuò)誤；升高 c( CQ) 溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則 C CO 增大，B 正確；使用催化劑；平衡不移動(dòng)，平衡 c(CO2) 常數(shù)不變，則 c CO不變，C 錯(cuò)誤。 c(CO2 ) 由圖乙可知，達(dá)到平

21、衡時(shí) c(CO)=0.07mol L -1 ,c(CQ)=0.04mol L -1,則 K = C =1.75。 c(CO2 ) 2. 由圖丙可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 ，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， H0;又根據(jù)反應(yīng) 方程式：CQ(g)+3H 2(g) - CHOH(g)+H2O(g)可知，反應(yīng)物氣體總體積大于生成物氣體總體積 則該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)， S0 已知:I .CO2(g)+3H 2(g)， CHOH(I)+H 2。(1) H=-143.0k J mol -; 1 1 n . H2(g)+ O2(g)H2O(l) H 285.8kJ mol-1。 2 根據(jù)蓋斯定律,由 nx3 - I

22、 可得 CH3OH(l)+ 3O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) AH=-714.4kJ mol-1 2 甲醇在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成 CO,CQ 與 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為CO；：故負(fù)極的 電極反應(yīng)式為 CH3OH+8OH-6e- = CO2-+6H2O。 3. 反應(yīng)方程式為 CO(g)+2NH3(g) . CO(NH)2(I)+H 2O(g)，設(shè)起始時(shí) n(NH3)=5mol,貝U n(CO2)=1mol，平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為 60%,則消耗 CO 的物質(zhì)的量為 1molx 60%=0.6mol,消耗 NH3的物質(zhì)的量為 2 x 0.6mol=1.2mol,貝NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 100%=24%。 5mol HCO3一水解的方程式為 HCO3+H2O - H2CO3+OH-； NH；的水解