2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)主題22鹽類的水解(2)(含解析)

1、主題 22:鹽類的水解李仕才考點一鹽類的水解及其規(guī)律一、鹽類水解的概念及實質(zhì)1.1. 定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟 _ 產(chǎn)生的 廿或OH結(jié)合生成 _的反應(yīng)。2.2. 實質(zhì)二、鹽類水解的特點及規(guī)律1 1.特點可逆卜水解反應(yīng)是_ 反應(yīng)吸熱T水解反應(yīng)是 _ 反應(yīng)的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng)微弱卜水解反應(yīng)程度很微弱2.2.水解的規(guī)律及類型有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH（常溫下）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCI、KNG一性=7 7強(qiáng)酸弱堿鹽NHCI、CI(N(3)2_、性7 7性三、鹽類水解離子方程式的書寫1 1.一般來說，鹽類水解的程度不大，用可逆符

2、號”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀 和氣體,所以水解產(chǎn)物不標(biāo)符號和“V。如CuCb、NH4CI溶液中：CIT+2H2OCUOH2+2H;N+HQNH HiO+H。3 3.多元弱堿鹽陽離子的水解簡化成一步完成，如FeCIs溶液中：Fe3+3fOFeOH3+3 3H+。CHCOO C堿1 1.常溫下，濃度均為 0 0.1 1moI-L1的下列溶液中pH最大的是（）。A.NH4CIB.NaHCOC.NQCO D.NGSQ【解析】NHCI為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，常溫下pHV; ;NaHCQ NaCO均是強(qiáng)堿弱 酸鹽，C的水解程度大于HC的水解程度而導(dǎo)致溶液堿性NaHCQNaCQ NQSQ不水解，常溫

3、下pH=7 7。四種溶液中pH最大的是NQCO。【答案】C2 2.多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的中：S2-+HOH9OH HS+HOHS+OH。, ,水解離子方程式要分步表示。如NQS溶液4 4.水解分別是酸性和堿性的離子組“” “J”等，如NaAIO溶液與AI3+3 3AI+6fC4 4AI（OH3j。, ,若水解相互促進(jìn)的程度較大，書寫時要用AICI3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為【答案】水電離Cf酸是弱電解質(zhì)可逆酸堿中和否中是N2.2.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX NaY和NaZ的溶液,若它們的pH依次為 8 8、9 9、10,10,則HXHY HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是 ( () )

4、。A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX【解析】組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱 , ,該酸根離子的水解程度越大 , ,相同物質(zhì)的量濃 度時該鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，則HX HY HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是HX HY HZ【答案】C3.3.有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由正一價陽離子入或B+及負(fù)一價陰離子X或Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,7,AY溶液的pH7,7,BX溶液的pH7,7,說明AY可能為強(qiáng)堿弱酸鹽；BX溶液的pHCCQQNa2.2. 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHS4水溶液中：NaHSCNh+H+S3.3. 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCQ溶液中：HC+tQHCQ+QH主 要),),HCf+q次要) )。(2)(2)若電離程度大于水解程度， 溶液顯酸性。 如NaHSQ液中：HSH+S：主 要),),HS+bQHSQ+QH次要)。4.4.相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)的酸式鹽，如CHC水解