福建省南安一中2014—2015學(xué)年高二下學(xué)期期中考試 化學(xué) Word版含答案

1、南安一中20142015學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)科試卷本試卷考試內(nèi)容為：化學(xué)反應(yīng)原理專題1、專題2 第一、二單元。分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），共6頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題紙上。2考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案寫在答題紙上，在本試卷上答題無效。按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3答案使用05毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚?？赡苡玫降脑恿浚篊 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Cu 64 第I卷（選擇題 共60分）一選擇題：本

2、大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1. 國(guó)家發(fā)改委等十七部委在人民大會(huì)堂舉行“節(jié)能減排全民行動(dòng)”啟動(dòng)儀式，要求在全國(guó)范圍內(nèi)開展節(jié)能減排行動(dòng)。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是 ()A推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的發(fā)展B推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放C推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油D利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能2. 666和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)“CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3kJ/mol”能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ( )A

3、.溫度升高 B.該反應(yīng)熵增C.熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) D.反應(yīng)速率加快3. 下列各裝置圖的敘述不正確的是 ()A用圖裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B圖裝置的鹽橋中KCl的Cl移向甲燒杯C圖裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連以獲得保護(hù)D圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電流相同時(shí)（忽略電阻和其它能量損耗），消耗負(fù)極材料的質(zhì)量相同4. 已知可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)其反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 （ ）A(D)=0. 4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L

4、·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)5. 下列敘述不正確的是（ ）A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件（待鍍金屬）為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵制鑰匙表面鍍上一層鋅，鑰匙不易被腐蝕6. 下列有關(guān)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（）A蓋斯定律為我們提供了解決很難由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定而獲得反應(yīng)熱的理論依據(jù)B若用50mL 0.50mo1L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1L-1的 鹽酸和50mL 0.25mo1L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的反應(yīng)熱不相等C實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要記錄反應(yīng)體系的最高溫度t即可D酸堿混合時(shí)，量

5、筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌7. 下列反應(yīng)符合圖示的是( )A酸堿中和反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)C合成氨的反應(yīng) D碳酸鈣的分解反應(yīng)8. 高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4(s)4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A把鐵塊換成鐵粉 B將容器的體積壓縮至原體積的一半C若保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大 D若保持體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)增大9. 能增加反應(yīng)物分子的活化分子的百分?jǐn)?shù)，同時(shí)可以改變化學(xué)平衡常數(shù)的是（ ）A.升高溫度 B.使用

6、催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.增加濃度10. 用鉑電極電解100mL HNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合液中c(Ag+)為 ( ) A1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L11. 在可逆反應(yīng)2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，起始濃度：A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1。若v(C)=0.5 mol·(L·min)-1，2 min末，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1。則下列說法中正確的是 ()A2 min末，A和B的濃度之

7、比為53Bx1C2 min末，B的濃度為1.5 mol·L-1D2 min末，A消耗的濃度為0.5 mol·L-112. 下列說法正確的是（ ）A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率13. 下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是 ()A.從C(s,石墨)= C(s,金剛石)H=+1.9 kJ

8、·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液充分混合反應(yīng)，放出的熱量等于57.3 kJD. 2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H= +571.6 kJ·mol-114. 在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 2NO+O2，下列所述可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）單位時(shí)間內(nèi)生成

9、n molO2的同時(shí)生成2n molNO2單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變 A B C D15. 下列說法中，正確的是（ ）A對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=QkJ·mol-1(Q0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJB熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示CZn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)16.如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列

10、說法正確的是（   ）A甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO42-向銅極移動(dòng)B乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口C乙裝置中鐵極為陽極，石墨為陰極D甲裝置中的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；乙裝置中的反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能17. 某溫度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù)K = 9/4，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是 ( )起始濃度甲乙丙c(H2)/mol.L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol.L-10.0100.0100.020A平衡時(shí)，乙中C

11、O2的轉(zhuǎn)化率大于60%，平衡常數(shù)也隨之變大B平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol/LD反應(yīng)開始時(shí)，三個(gè)容器中，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢18. 美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是 ( )A . a極為電池的負(fù)極，乙醇被還原 B .電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應(yīng)為：2H+ + O2 + 4e= H2OD.電池工作時(shí)1

12、mol乙醇被氧化時(shí)，就有12mol質(zhì)子 通過質(zhì)子交換膜19. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能降低逆反應(yīng)的活化能C催化劑能改變反應(yīng)的歷程D催化劑不能改變反應(yīng)的焓變20. 可逆反應(yīng)：AB C， 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程H、S的判斷正確的是（ ）AH0、S0 BH0、S0CH0、S0 DH0、S0第II卷（非選擇題，共40分）二本大題共4小題，共40分。21. 為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

13、熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。（1）25下實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 （2）合成氨反應(yīng)：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成34 gNH3（g），放出92.2 kJ的熱量。請(qǐng)回答下列問題：該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變_（填“大”或“小”），圖中H_（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化

14、學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。化學(xué)鍵HHNHNN鍵能/kJ·mol1436391945已知反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJ·mol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_ _。（4）已知： H2=+ 44 kJ·mol-1，H3= -285.8kJ·mol-1右圖列出它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。請(qǐng)計(jì)算298K時(shí)由H2O(g)生成1molH2(g)和1/2molO2(g)反應(yīng)的H1= （用H2、H3表示H1計(jì)算等式）， （計(jì)算H1數(shù)據(jù)結(jié)果）。溫度/100011501300平衡常數(shù)64.050

15、.65342.87522. 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)列于表中：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_ _。（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(CO2)= ；平衡時(shí)，c（CO）= 。（3）欲提高（2）中CO的反應(yīng)速率，可采取的措施是_。 A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的體積 F加入合適的催化劑（4）在1L的密閉容器中，13

16、00條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是 。ABCDn(Fe2O3)0.3500.0270.0800.080n(CO)0.0100.0100.0100.050n(Fe)0.1000.0640.0800.080n(CO2)0.0350.0880.0400.050（5）鐵是國(guó)家的工業(yè)基礎(chǔ)，下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕 _。23. 請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)根據(jù)右圖回答。打開K2，閉合K1。A極電極反應(yīng)式為_，B極的現(xiàn)象_ 。B極重新?lián)Q根碳棒，再打開K1，閉合K2。 B極電極反應(yīng)式_。裝置發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)完成后，鋅電極增重a g，則陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_ _L(2) 改變兩電極的電極材料

17、，利用該裝置要實(shí)現(xiàn)CuH2SO4= CuSO4H2反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)打開_閉合_，其電解質(zhì)溶液需用 ，B電極材料是用 ，A電極反應(yīng)式為。 24. 已知可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），向容積為0.5L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得，放出熱量Q1 kJ。（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母編號(hào)）a. v（C）=2v（B） b.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molBc.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變e. 單位時(shí)間內(nèi)生成1molB的同時(shí)生成2mol A f容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變g容器內(nèi)

18、氣體的質(zhì)量保持不變 h. 容器內(nèi)A物質(zhì)的濃度是B物質(zhì)的2倍（2）上述反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率a（A）= 。（3）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （4）500時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_。（5）一般，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)增大。從以下圖像中選擇符合酶催化作用的化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度變化的特征 。南安一中20142015學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)科試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷（選擇題 共60分）每題3分，共60分1. A 2.C 3. D 4.B 5.C 6.A 7.D 8.D 9.A 10.B 11.C 12.C 13.A 14.A 15.C 16. D 17.A 18. D 19. B 20. B第II卷（非選擇題，共40分）21. （除特殊注明外，其余每格1分，共9分）（1） 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= - 1452.8 kJ·mol-1或CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= - 726.4 kJ·mol-1（2分）（2）小，-46.1kJ·mol-1 （2分）（3） - 93 （2分） （4）H1= -（H2+H3）， 241.8kJ·mol-122.（每格1分，共6分）（1）c3(CO2)/c3(CO) (2) 0.0