福建省漳州市2015屆高三化學(xué)沖刺試卷(6)(含)

1、2015年福建省漳州市高考化學(xué)沖刺試卷（6）一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )A服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害B血液透析是利用了膠體的性質(zhì)C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D廚房中燃?xì)庑孤⒓创蜷_(kāi)抽油煙機(jī)排氣2下列說(shuō)法正確的是( )A食用植物油是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學(xué)變化C淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確

2、的是( )A25，pH=13的NaOH溶液中，含有OH的數(shù)目為0.1NAB1.2g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子數(shù)目為0.1NAC2.24L N2和NH3的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA4短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族下列說(shuō)法正確的是( )A單質(zhì)的還原性：YZB原子半徑：YZWC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWDY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論

3、相符的是( )A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液6利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2下列說(shuō)法正確的是( )Aa為直流電源的負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3+2H+eS2O42+2H2OC陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O2eSO42+4H+D電解時(shí)，H+由陰極室

4、通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室725時(shí)，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10，下列分析的結(jié)論正確的是( )A在B點(diǎn)有：c（Na+）=c（CH3COO）B對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）CC點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）DD點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）二、非選擇題（本大題共3小題，共58分其中3題必考題，2題選考題任選一題）8X、Y、Z、J、Q、W六種元素

5、，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一W是應(yīng)用最廣泛的金屬元素請(qǐng)回答：（1）Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)（2）元素的金屬性J_W（填“”或“”），下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有_（填序號(hào)）A單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度 B單質(zhì)的熔點(diǎn)C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D在金屬活動(dòng)順序表中的位置（3）已知：3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）H1=1118.4kJ/mol2X2（g）+Z2（g）=

6、2X2Z（g）H2=483.8kJ/mol則反應(yīng)3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的H=_（4）已知反應(yīng)：2QZ2（g）+Z2（g）2QZ3（g），QZ2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：壓強(qiáng)：P1_P2（填“”、“=”或“”）200下，將一定量的QZ2和Z2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：氣體QZ2Z2QZ3濃度（mol/L）0.41.21.6能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_a反應(yīng)速率v（QZ2）=v（QZ3）b體系的壓強(qiáng)保持不變c混合氣體的密度保持不變dQZ2和Z2的體積比保持不變計(jì)算上述反應(yīng)在010min內(nèi)，

7、v（QZ2）=_（5）以YX3為燃料可以設(shè)計(jì)成燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)9金屬鉻污染環(huán)境，其主要來(lái)源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻（1）某興趣小組擬定以下流程，對(duì)含Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無(wú)害化處理請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有_活性炭的作用是_（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O72形式存在，可按下列流程來(lái)除去廢水中的鉻寫(xiě)出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_石灰水處理后生成的沉淀有_（用化學(xué)式表示）現(xiàn)處理1×102 L含鉻（）39mgL1

8、的廢水，需要綠礬_g10淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30min，然后逐漸將溫度降至60左右；將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質(zhì)量比為4：3）溶液；反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O

9、6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)加入98%硫酸少許的目的是_（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_(kāi)（3）冷凝水的進(jìn)口是_（填“a”或“b”）（4）裝置B的作用為_(kāi)（5）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_（6）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，若用步驟后含硫酸的母液來(lái)吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是_，缺點(diǎn)是_（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

10、定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O稱(chēng)取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（13分）可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+COCaC2+N2CaCN2+CCaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2，尿素合成三聚氰胺（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式_CaCN2

11、中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和_（填化學(xué)式），由此可以推知CN的空間構(gòu)型為_(kāi)（2）尿素分子中C原子采取_雜化（3）三聚氰胺俗稱(chēng)“蛋白精”動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石A共價(jià)鍵B離子鍵C分子間氫鍵（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)已知CaO晶體的密度為，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離_（已知Ca40、O16，列出計(jì)算式）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3 401kJmol1、NaCl 786kJmol1導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_化學(xué)一有機(jī)化

12、學(xué)基礎(chǔ)12有機(jī)物AF的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6：1：2：1；F是酯類(lèi)化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代 物只有兩種請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式是_（2）B中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，名稱(chēng)為_(kāi)（4）C+EF的化學(xué)方程式是_（5）和C互為同分異構(gòu)體，且含相同官能團(tuán)的有機(jī)物有_種（6）X與E互為同分異構(gòu)體，屬于酯類(lèi)化合物，分子中只含一種官能團(tuán)，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；X分子中有_種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其峰面積之比為_(kāi)；1mol X與NaOH溶液共熱反應(yīng)，最多消耗_ mol NaOH2

13、015年福建省漳州市高考化學(xué)沖刺試卷（6）一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )A服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害B血液透析是利用了膠體的性質(zhì)C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D廚房中燃?xì)庑孤?，立即打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效；膠體的重要性質(zhì)；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用 【專(zhuān)題】化學(xué)計(jì)算【分析】A、鉻離子屬于重金屬離子，可以使蛋白質(zhì)變性；B、人體血液屬于膠體，不能透過(guò)半透膜；C、

14、硅膠具有開(kāi)放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，鐵粉具有強(qiáng)還原性；D、燃?xì)庥龅诫娀鸹砂l(fā)生爆炸【解答】解：A、鉻離子屬于重金屬離子，可以使蛋白質(zhì)變性，故A正確；B、透析（dialysis）是通過(guò)小分子經(jīng)過(guò)半透膜擴(kuò)散到水（或緩沖液）的原理，將小分子與生物大分子分開(kāi)的一種分離技術(shù)，人體的血液屬于膠體，不能透過(guò)半透膜，故B正確；C、硅膠具有開(kāi)放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，可做食品的吸水劑，鐵粉具有強(qiáng)還原性，可作抗氧化劑，故C正確；D、燃?xì)庥龅诫娀鸹砂l(fā)生爆炸，因此不可打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣，故D錯(cuò)誤；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蛋白質(zhì)、膠體、硅膠、鐵粉等物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵2下列說(shuō)法正確的是(

15、)A食用植物油是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學(xué)變化C淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃料【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用 【專(zhuān)題】有機(jī)反應(yīng)【分析】A糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)和水、無(wú)機(jī)鹽是人體必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；B分餾利用沸點(diǎn)差異分離混合物；C相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；D酒精中含C、H、O元素【解答】解：A糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)和水、無(wú)機(jī)鹽是人體必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，即食用植物油是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；B干餾、裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，均是化學(xué)變化，而分餾為物理變化，故B錯(cuò)誤；C葡萄糖不是高分子化合物，淀粉、蛋白

16、質(zhì)為高分子，故C錯(cuò)誤；D酒精不是碳?xì)浠衔?，甲烷、汽油都是碳?xì)浠衔?，但都可作燃料，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、性質(zhì)及應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是( )A25，pH=13的NaOH溶液中，含有OH的數(shù)目為0.1NAB1.2g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子數(shù)目為0.1NAC2.24L N2和NH3的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏

17、加德羅定律【分析】A缺少氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；B C60和石墨只含有碳元素，1.2g二者的混合物中含有1.2gC原子，含有0.1mol碳原子；C沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；D二氧化氮與水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了2mol電子，據(jù)此計(jì)算出二氧化氮完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解答】解：A沒(méi)有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B1.2g C60和石墨的混合物中含有1.2gC，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的碳原子數(shù)目為0.1NA，

18、故B正確；C不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水完全反應(yīng)生成0.2mol硝酸，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A、D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意A中缺少溶液體積、D中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮4短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離

19、子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族下列說(shuō)法正確的是( )A單質(zhì)的還原性：YZB原子半徑：YZWC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWDY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，Z的核外電子數(shù)為11+1=12，故Z為Mg元素，W與X同主族，則W為硫元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周

20、期律知識(shí)解答該題【解答】解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，Z的核外電子數(shù)為11+1=12，故Z為Mg元素，W與X同主族，則W為硫元素，A同周期自左而右金屬性減弱，單質(zhì)的還原性降低，故還原性NaMg，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑NaMgS，故B錯(cuò)誤；C同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性O(shè)S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，故C錯(cuò)誤；DY和Z兩者最高價(jià)

21、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鎂，二者不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律的考查，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是( )A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；硫酸根離子的檢驗(yàn)；分液和萃

22、??；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A乙醇與水混溶，二者不分層；B氨氣的水溶液顯堿性；C硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液還可能含有亞硫酸根離子；D除雜后加熱，鐵離子水解會(huì)生成氫氧化鐵【解答】解：A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進(jìn)行萃取，故A錯(cuò)誤；B氨氣的水溶液顯堿性，則某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，故B正確；C硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀，則某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有SO42，可能含有Ag+，若原溶液中含有亞硫酸根離子，也能生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；

23、D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化鐵溶液，但加熱，鐵離子水解會(huì)生成氫氧化鐵所以最終得不到FeCl3溶液，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確混合物的分離、提純、氣體或離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的除雜等知識(shí)即可解答，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，題目難度中等6利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2下列說(shuō)法正確的是( )Aa為直流電源的負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3+2H+eS2O42+2H2OC陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O2eSO42+4H+D電解時(shí)，H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到

24、陽(yáng)極室【考點(diǎn)】電解原理 【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】根據(jù)電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源正極相連的為陽(yáng)極可以判斷圖中a極要連接電源的正極；依據(jù)電極原理和反應(yīng)過(guò)程中的離子變化寫(xiě)出電極反應(yīng)；依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO22e+2H2OSO42+4H+，陽(yáng)極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極【解答】解：A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極與電源正極a相連，故A錯(cuò)誤；B、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3+2H+2eS2O42+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O2eSO42+4H+，故C正確；D、陽(yáng)離

25、子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，電解時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，所以H+由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陰極室，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)，電極名稱(chēng)判斷，理解電解池原理是關(guān)鍵，題目難度中等725時(shí)，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10，下列分析的結(jié)論正確的是( )A在B點(diǎn)有：c（Na+）=c（CH3COO）B對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）CC點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO）=c（Na+）c（H

26、+）=c（OH）DD點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】A根據(jù)在B點(diǎn)時(shí)溶液顯示堿性及電荷守恒進(jìn)行判斷鈉離子和醋酸根離子濃度大??；B根據(jù)A、B之間，醋酸少量及醋酸體積稍大的情況進(jìn)行討論醋酸根離子與氫氧根離子濃度關(guān)系；C根據(jù)C點(diǎn)pH=7，溶液顯示中性進(jìn)行判斷溶液中各離子濃度大?。籇醋酸濃度是氫氧化鈉溶液濃度的2倍，D點(diǎn)時(shí)加入醋酸的物質(zhì)的量為氫氧化鈉的物質(zhì)的量2倍，根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷【解答】解：A在B點(diǎn)時(shí)，溶液pH7，則c（OH）c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH

27、3COO）+c（OH），所以c（Na+）c（CH3COO），故A錯(cuò)誤；B在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO、OH，如果加入的醋酸少量，則c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），如果加入的醋酸達(dá)到一定程度，則會(huì)出現(xiàn)c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故B錯(cuò)誤；C在C點(diǎn)溶液顯中性，則c（OH）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），則一定有c（Na+）=c（CH3COO），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+），故C正確；D在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸

28、的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1molL1，而鈉離子濃度為c（Na+）=0.05mol/L，則c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系，要分清楚每個(gè)狀態(tài)時(shí)溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用二、非選擇題（本大題共3小題，共58分其中3題必考題，2題選考題任選一題）8X、Y、Z、J、Q、W六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素元素Z

29、在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一W是應(yīng)用最廣泛的金屬元素請(qǐng)回答：（1）Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（2）元素的金屬性JW（填“”或“”），下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有ACD（填序號(hào)）A單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度 B單質(zhì)的熔點(diǎn)C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D在金屬活動(dòng)順序表中的位置（3）已知：3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）H1=1118.4kJ/mol2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）H2=483.8kJ/mol則反應(yīng)3W（s）+4X

30、2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的H=150.8kJ/mol（4）已知反應(yīng)：2QZ2（g）+Z2（g）2QZ3（g），QZ2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：壓強(qiáng)：P1P2（填“”、“=”或“”）200下，將一定量的QZ2和Z2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：氣體QZ2Z2QZ3濃度（mol/L）0.41.21.6能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bda反應(yīng)速率v（QZ2）=v（QZ3）b體系的壓強(qiáng)保持不變c混合氣體的密度保持不變dQZ2和Z2的體積比保持不變計(jì)算上述反應(yīng)在010min內(nèi)，v（QZ2）=0.16mol/（Lmin）（

31、5）以YX3為燃料可以設(shè)計(jì)成燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH36e+6OH=N2+6H2O【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算 【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題；化學(xué)平衡專(zhuān)題；電化學(xué)專(zhuān)題【分析】X、Y、Z、J、Q、W六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素元素Z在地殼中含量最高，則Z為Na；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則a：（2+8+a）=3：8，解得a=6

32、，故Q為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X的半徑，則X為H元素；Y原子序數(shù)小于鈉，處于第二周期，而Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，故Y為N元素；W是應(yīng)用最廣泛的金屬元素，則W為Fe，據(jù)此解答（1）Y為N元素，原子核外有7個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、5；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表、金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)劇烈程度、難易程度，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱等判斷金屬性強(qiáng)弱；（3）已知：3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）H1=1118.4kJ/mol2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）H2=483.8kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，×2可得：3W（s）+4X2

33、Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g；（4）正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，QZ2（g）的轉(zhuǎn)化率增大；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量由方程式可知，c（QZ2）=c（QZ3）=1.6mol/L，再根據(jù)v=計(jì)算v（QZ2）；（5）以NH3為燃料設(shè)計(jì)成燃料電池，電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下可以得到氮?dú)馀c水【解答】解：X、Y、Z、J、Q、W六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素元素Z在地殼中含量最高，則Z為Na；

34、J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則a：（2+8+a）=3：8，解得a=6，故Q為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X的半徑，則X為H元素；Y原子序數(shù)小于鈉，處于第二周期，而Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，故Y為N元素；W是應(yīng)用最廣泛的金屬元素，則W為Fe（1）Y為N元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）元素的金屬性NaFe，A金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成氫氣越容易，其金屬性越強(qiáng)，故A正確；B單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金

35、屬性越強(qiáng)，故C正確； D根據(jù)在金屬活動(dòng)順序表中的位置，可以判斷金屬性強(qiáng)弱，故D正確，故選：ACD；（3）已知：3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）H1=1118.4kJ/mol2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）H2=483.8kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，×2可得：3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g），則H=1118.4kJ/mol2（483.8kJ/mol）=150.8kJ/mol，故答案為：150.8kJ/mol；（4）由圖可知，溫度一定，壓強(qiáng)P1時(shí)QZ2（g）的轉(zhuǎn)化率較小，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，QZ2（g）的轉(zhuǎn)化

36、率增大，故壓強(qiáng)P1P2，故答案為：；a反應(yīng)速率v（QZ2）=v（QZ3），未指明正逆速率，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，若分別表示正、逆速率時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，壓強(qiáng)減小，當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明到達(dá)平衡，故b正確；c混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度為定值，始終保持不變，故c錯(cuò)誤；dQZ2和Z2按物質(zhì)的量1：3混合，二者氨氣2：1反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行二者體積之比發(fā)生變化，當(dāng)二者體積比保持不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；由方程式可知，c（QZ2）=c（QZ3）=1.6mol/L，故010min內(nèi)，v（QZ2）=0.16mol/（Lmin），故

37、答案為：bd；0.16mol/（Lmin）；（5）以NH3為燃料設(shè)計(jì)成燃料電池，電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下可以得到氮?dú)馀c水，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2NH36e+6OH=N2+6H2O，故答案為：2NH36e+6OH=N2+6H2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、蓋斯定律應(yīng)用、化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡圖象、原電池等，注意掌握金屬性、非金屬?gòu)?qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)9金屬鉻污染環(huán)境，其主要來(lái)源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻（1）某興趣小組擬定以下流程，對(duì)含Cr3+、Fe

38、2+等離子的廢水進(jìn)行無(wú)害化處理請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒活性炭的作用是吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O72形式存在，可按下列流程來(lái)除去廢水中的鉻寫(xiě)出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O石灰水處理后生成的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3（用化學(xué)式表示）現(xiàn)處理1×102 L含鉻（）39mgL1的廢水，需要綠礬62.55g【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 【專(zhuān)題】

39、元素及其化合物【分析】（1）含Cr3+、Fe2+、Ca2+等離子的廢水加入過(guò)氧化氫，可氧化Fe2+生成Fe3+，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8可除去Cr3+、Fe3+，過(guò)濾后濾液用鈉離子交換樹(shù)脂除去Ca2+，最后用活性炭吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味，可得用于日常生活的凈化水；（2）含Cr2O72的廢水，在酸性條件下加入硫酸亞鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，然后加入過(guò)量石灰水，可得到Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，以此解答該題【解答】解：（1）含Cr3+、Fe2+、Ca2+等離子的廢水加入過(guò)氧化氫，可氧化Fe2+生成Fe3+，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8可除去Cr

40、3+、Fe3+，過(guò)濾后濾液用鈉離子交換樹(shù)脂除去Ca2+，最后用活性炭吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味，可得用于日常生活的凈化水，加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；活性炭具有吸附作用，可吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味，故答案為：吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味；（2）含Cr2O72的廢水，在酸性條件下加入硫酸亞鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，然后加入過(guò)量石灰水，可得到Cr（OH）3、F

41、e（OH）3沉淀，還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案為：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；還原生成的Cr3+、Fe3+，加入過(guò)量石灰水，可得到Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，故答案為：Cr（OH）3、Fe（OH）3；Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降到+3價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，反應(yīng)的關(guān)系式為Cr（）3FeSO47H2O，由關(guān)系式可知m（FeSO47H2O）=62.55g，故答案為：62.55【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>

42、，本題注重氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度不大，離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)10淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30min，然后逐漸將溫度降至60左右；將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質(zhì)量比為4：3）溶液；反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+1

43、2HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用）（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水（3）冷凝水的進(jìn)口是a（填“a”或“b”）（4）裝置B的作用為安全瓶（5）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過(guò)高，硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化（6）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NO2+NO+2NaOH2

44、NaNO2+H2O，若用步驟后含硫酸的母液來(lái)吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是提高HNO3利用率，缺點(diǎn)是NOx（或氮氧化物）吸收不完全（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O稱(chēng)取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【專(zhuān)題】有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）濃硫酸具有吸水性和催化能力，硝酸氧化淀粉生成草

45、酸，通過(guò)濃硫酸吸水水分促進(jìn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）淀粉遇碘試液變藍(lán)色，所以可以用碘水檢驗(yàn)淀粉；（3）冷凝管的作用是冷凝蒸氣，起到冷凝回流作用，冷凝管中水流方向?yàn)槟媪?；?）有緩沖作用裝置能防止倒吸；（5）硝酸濃度過(guò)大，會(huì)導(dǎo)致酸過(guò)量，將導(dǎo)致葡萄糖（C6H12O6）被氧化為CO2，且H2C2O4進(jìn)一步被氧化；（6）優(yōu)點(diǎn)：提高HNO3利用率（或循環(huán)使用氮氧化物）； 缺點(diǎn)：NOx（或氮氧化物）吸收不完全；（7）高錳酸鉀為紫紅色，過(guò)程中不需要加指示劑；在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算【解答】解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性，本題實(shí)驗(yàn)

46、是將C6H12O6用硝酸氧化可以制備草酸，濃硫酸作催化劑且濃硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移動(dòng)，所以濃硫酸的作用是加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用），故答案為：加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用）；（2）淀粉遇碘變藍(lán)色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍(lán)色，則證明淀粉沒(méi)有完全水解；溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為：碘水；（3）凝管的作用是冷凝蒸氣，起到冷凝回流作用，冷凝效果逆流效果好，冷凝水的進(jìn)口是a進(jìn)b出，故答案為：a；（4）裝置B的作用是防止發(fā)生裝置和吸收裝置間發(fā)生倒吸，起到安全瓶的作用，故答案為：作安全瓶；（5）混酸為65%HNO3與98%H2SO4的混合液

47、，混合液溶于水放熱，溫度高能加快化學(xué)反應(yīng)，硝酸能進(jìn)一步氧化H2C2O4成二氧化碳，故答案為：溫度過(guò)高，硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化；（6）用含硫酸的母液來(lái)吸收氮氧化物，會(huì)生成硝酸而重復(fù)使用，提高HNO3利用率；但也會(huì)造成吸收不充分，造成環(huán)境污染，故答案為：提高HNO3利用率；NOx（或氮氧化物）吸收不完全；（7）高錳酸鉀溶液為紫紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴入高錳酸鉀溶液時(shí)，淡紫色不再褪去，草酸鈉（Na2C2O4）溶于稀硫酸中，然后用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，離子方程式為2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，圖示滴定管消耗溶液體積=18.50mL2.5

48、0mL=16.00mL，n（KMnO4）=0.016L×0.0200molL1=3.2×104mol，根據(jù)方程式可得：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O2 53.2×104mol 8×104mol 樣品中二水合草酸的質(zhì)量為m=8×104mol×126g/mol=8×126×104g=0.1008g，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.0%，故答案為：84.0%【點(diǎn)評(píng)】本題考查了草酸的制取，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、氧化還原反應(yīng)滴定等知識(shí)點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)的原

49、理、實(shí)驗(yàn)基本操作、熟練進(jìn)行氧化還原計(jì)算是解答的關(guān)鍵，注意各個(gè)儀器作用，題目難度中等化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（13分）可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+COCaC2+N2CaCN2+CCaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2，尿素合成三聚氰胺（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式3d104s2CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學(xué)式），由此可以推知CN的空間構(gòu)型為直線形（2）尿素分子中C原子采取sp2雜化（3）三聚氰胺俗稱(chēng)“蛋白精”動(dòng)物攝入三聚氰胺和三

50、聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)C結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石A共價(jià)鍵B離子鍵C分子間氫鍵（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6已知CaO晶體的密度為，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離（已知Ca40、O16，列出計(jì)算式）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3 401kJmol1、NaCl 786kJmol1導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca 2+、O 2的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl的帶電量【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷 【專(zhuān)題】圖像圖表題；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；化學(xué)鍵與

51、晶體結(jié)構(gòu)【分析】（1）與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出該原子的核外電子排布式；根據(jù)等電子體的概念確定與CN22互為等電子體的分子，根據(jù)二氧化碳的空間構(gòu)型確定CN22離子的空間構(gòu)型；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定尿素的VSEPR模型，根據(jù)模型確定其雜化方式；（3）氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間；（4）以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，從而確定鈣離子配位數(shù)；密度等于質(zhì)量除體積，摩爾質(zhì)量除阿佛加德羅常數(shù)等于一個(gè)分子的質(zhì)量，選擇CaO晶胞中的小立方體模型列式求解鈣離子間距；晶格能大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比【解答】解：（1）與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2，價(jià)電子排布式為3d104s2；與CN22互為等電子體的分子有N2O和CO2；等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)、原子總數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，二氧