(完整word版)高一化學(xué)必修一非金屬及其化合物資料及習(xí)題

1、1第四章非金屬及其化合物丿元糸氯氮硅硫自然存在化合態(tài)游離、化合態(tài)化合態(tài)游離、化合態(tài)單質(zhì)氯氣氮?dú)饩w硅硫物 理 性 質(zhì)黃綠色氣體，強(qiáng)烈刺 激性氣味25C,1體積水約可溶解2體積CI2;氯氣在飽和食鹽水中 溶解度小無色無味氣體 通常情況下，1體積水 中溶解0.02體積氮?dú)饣液谏腆w 有金屬光澤 硬度大 不溶于水黃色固體粉末 不溶于水 微溶于酒精易溶于二硫化 碳氯 Cl2KMnO4+16HCI （濃）=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8HO氯氣的氧化性1與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬氯化物2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCI（劇烈燃燒，火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙）占燃CU+CI2占燃CUCI2（劇烈燃燒

2、，生成棕色煙，加少量水得綠色溶液，稀釋得藍(lán)色溶液）占燃2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3（劇烈燃燒，生成棕色煙，加水得棕黃色溶液）2與非金屬反應(yīng)，得非金屬氯化物。占燃光昭H2+CI2點(diǎn)燃2HCI（蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧）H2+CI2昭2HCI（發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧）3與還原性化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+CI2+2H2O= H2SO4+2HCICl2+Na2SO3+H2O=2HCI+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯）2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI2I匚Cl2=2l2+2C（檢驗(yàn)CI2,用KI淀粉試紙，變藍(lán)）氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。CI2+H2O垐垐HCI+HCIOI氯水的形

3、成：CI2通入水中，得到氯水。一部分CI2溶于水，一部分CI2與水反應(yīng)。II氯水的成分：H2O、Cl2、HCIO、H+、Cl、CIOOH-Ill新制氯水、久置氯水和液氯的比較新制氯水久置氯水液氯物質(zhì)類別混合物混合物純凈物粒子種類H2O、Cl2、HCIO、H+、ci、CIO、OH-H2O、H+、Cl-、OH-CI2保存方法棕色瓶、陰涼處一低溫密閉與堿反應(yīng)，生成氯化物、次氯酸鹽和水。Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O（漂白液的有效成分是NaCIO）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O（制漂白粉）【延伸】漂白液、漂白粉的制備、使用和保存：1制備原理：2CI

4、2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O,Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:、23 7氯氣制法：MnCl2+4HCI （濃）MnCl2+2H2O+CI22主要成分：CaCl2、Ca（CIO）2;有效成分：Ca（CIO）2。若CI2和Ca（OH）2反應(yīng)充分，并使成為主要成分，則得到漂粉精。2使用原理：漂白粉、漂粉精本身并無漂白性，使用時(shí)要將比較穩(wěn)定的Ca（CIO）2轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定但具有強(qiáng)氧化性、漂白性的HCIO，因此使用漂粉精必須提供酸性環(huán)境。如：NaCIO+ HCI=HCIO+ NaCI或2NaCIO+CO2+H2O=Na

5、2CO3+2HCIOCa（CIO）2+2HCI=CaCI2+2HCIO或Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3J+2HCIO3保存方法：密封存放于避光干燥處。次氯酸（HCIO）1HCIO是一元弱酸，酸性比H2CO3還弱，弱電解質(zhì)。2HCIO不穩(wěn)定：2HCIO光照2HCI+O2f。3HCIO有強(qiáng)氧化性。因而有殺菌、漂白性：能使染料和有機(jī)色質(zhì)等褪色，CI2能用作自來水的消毒劑4HCIO與堿發(fā)生中和反應(yīng)（因?yàn)椋篐CIO有強(qiáng)氧化性）:HCIO+NaOH=NaCIO+ H2O【比較】過氧化鈉、次氯酸、二氧化硫和活性炭的漂白作用過氧化鈉次氯酸二氧化硫活性炭漂白原理Na2O2將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)H

6、CIO將有色物質(zhì) 氧化成無色物質(zhì)SO2與某些有色 物質(zhì)化合生成不 穩(wěn)定的無色物質(zhì)活性炭吸附 有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化可逆性不可逆不可逆可逆可逆二氧化硫（SO2）1物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大，易液化（沸點(diǎn)為：-10C），易溶于水（常溫常壓下，1體積水約能溶解40體積的二氧化硫），有毒。2化學(xué)性質(zhì)I具有酸性氧化物的通性SO2+H2O=H2SO3（可逆反應(yīng)，H2SO3為中強(qiáng)酸，可使石蕊試液變紅）SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+NaOH=NaHSO3)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)

7、2=CaSO3J+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2II既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主a.顯示還原性灌化齊2SO2+O2-2SO3（可逆反應(yīng)，用于工業(yè)制H2SO4）SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（X=CI、Br、I）（使碘水、溴水褪色）SO2+NO2=SO3+ NOSO2+H2O2=H2SO43SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOSO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+(使高錳酸鉀溶液褪色)b.顯示氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OIII漂白性：使品紅溶液褪色，加熱

8、又恢復(fù)原來顏色（可逆性）；SO2不能使紫色石蕊試液褪色；SO2、CI2以1:1混合無漂白性（SO2+CI2+H2O= H2SO4+2HCI）三氧化硫（SO3）Ca(CIO)231溶于水生成硫酸：SO2+O2 - 2SO3SO3+ H2O= H2SO4（工業(yè)制硫酸）2與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽：SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca（OH）2= CaSO4+H2O硫酸（H2SO4）4現(xiàn)象或反應(yīng)體現(xiàn)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用NaCI+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCITNaNO3+H2SO4（濃）=NaHSO4+HNO3T高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)高沸點(diǎn)酸性實(shí)驗(yàn)室制備HCI、HNO3等使石蕊試液變紅檢驗(yàn)H2

9、SO4的酸性Zn+H2SO4=Z nSO4+H2T實(shí)驗(yàn)室制H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O金屬除銹、生產(chǎn)硫酸鹽等2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和堿、生產(chǎn)硫酸鹽等BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCICa3（PO4）2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2SO42-的檢驗(yàn)，生產(chǎn)磷酸、磷肥敞口放置的濃硫酸一段時(shí)間后質(zhì)量增加吸水性干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBrC12H22O11* 12C+11H2O脫水性使有機(jī)物炭化或作脫水劑C+2H2SO4（濃）CO2T+SO

10、2T+2H2OS+2H2SO4（濃）CO2T+SO2T+2H2O2P+5H2SO4（濃）2H3PO4+ 5SO2T+2H2OCU+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O +SO2TZn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2T+2H2OH2S+H2SO4（濃）=SJ+SO2T+2H2O鐵、鋁在冷濃硫酸中“鈍化”強(qiáng)氧化性鐵、鋁制容器可以貯運(yùn)濃硫酸酸性5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O酸化劑配制酸性KMnO4溶液【延伸】濃硫酸易溶于水并放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時(shí)“酸入水且攪拌”常見干燥劑：五氧化二磷、無水氯化鈣、硅膠、堿石灰。氮?dú)獾姆€(wěn)定性由于分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，導(dǎo)致通常情況下，氮

11、氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 但在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：放電N2+3H2.2NH3（工業(yè)合成氨）N2+O22NO二氧化氮（N02）NO在空氣中易與氧氣化合生成NO2：N0+02=2HNO3+N01物理性質(zhì)：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣重。2二氧化氮與水的反應(yīng)（工業(yè)制HNO3）：3NO2+H2O=2HNO3+N04NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3氨（NH3）1物理性質(zhì)：氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化（沸點(diǎn)較高），極易溶于水（常溫常壓下，1體積水約能溶解700體積的氨氣），氨水濃度越大，密度越小。2實(shí)驗(yàn)室制

12、法：NH4CI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3f,固熱裝置，Ca（OH）2，不用NaOH、KOH（易潮 解，腐蝕玻璃）3化學(xué)性質(zhì)：a）NH3+H2O垐垐NH3H2O垐垐NH4OHNH3+H+=NH4+注意：I氨水的成分：H2O、NH3、NH3H2O、NH4+OH、H+（極少量）。II氨水的不穩(wěn)定性：受熱容易逸出NH3?？梢杂糜趯?shí)驗(yàn)室制備少量氨氣。5NH3H2O（濃）加熱NH3f+HO或NH3H2O（濃）+CaO = Ca（OH）2+NH3T6b) NH3H2O與AgOH、Cu(OH)2生成可溶的絡(luò)合物氫氧化二氨和銀Ag(NH4)2OH、氫氧化四氨合銅Cu(NH4)4(OH)2A

13、g+NH3H2O=AgOHJ+ NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+ OH+2H2Oc) NH3具有還原性：2NH3+3CI2=N2+6HCI 8NH3+3CI2=N2+6NH4CI6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O銨鹽物理性質(zhì)都是晶體，都易溶于水化學(xué)性質(zhì)1受熱易分解a）非氧化性酸根銨鹽受熱分解生成氨氣和對(duì)應(yīng)的酸 NH4CI NH3f+HClJNH4HCO3NH3f+HOf +CQfb）氧化性酸根銨鹽受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生氨氣5NH4NO34N2+2 HNO3+9H2O2與堿反應(yīng)生成氨NH4+OH=NH3f+HO（濃溶液

14、中）,NH4+OH=NH3H2O（稀溶液中）（檢驗(yàn)NH4+）硝酸HNO3物理性質(zhì)無色、易揮發(fā)（沸點(diǎn)83C）T刺激性氣味；密度大于水，能與水以任意比互溶（不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象）?；瘜W(xué) 性質(zhì)酸的通性1稀硝酸使石蕊試液變紅，濃硝酸最終使石蕊試液褪色；2能與金屬反應(yīng)，但無氫氣放出；3能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，但FeO等例外；4能與金屬氫氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，但Fe（OH）2等例外；5能與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽，但FeCOs Na2SO3等例外。強(qiáng)氧化性1氧化幾乎所有金屬（除Ag、Pt夕卜）:a）與活動(dòng)性順序表中排在H前的金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽、NO2和水Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2NO

15、2T+2HO（濃稀HNO3都將Fe氧化到三價(jià)）b）與活動(dòng)性順序表中排在H后的金屬反應(yīng)，濃硝酸生成對(duì)應(yīng)的鹽、NO2和水，稀硝酸生成對(duì)應(yīng)的鹽、NO和水CU+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2HO3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf +4H2O（冷濃硝酸使鐵、鋁“鈍化”）2濃硝酸氧化部分非金屬，生成對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸、NO?和水：C+4HNO3（濃）=CO2J+4NO2J+2H2O力口執(zhí)S+6HNO3（濃）小、H2SO4+6NO2J+2H2O、4加熱入P+5HNO3（濃）H3PO4+5NO2J+H2O3氧化一些具有較強(qiáng)還原性的化合物：H2SS ,HIfl,HBr B

16、r2；SO2TH2SO4,FeOfFe3+；不穩(wěn)定性4HNO4NO2J+O2J+2H2O（硝酸越濃，越容易分解）7硅 Si8硅(Si)1物理性質(zhì)：晶體硅單質(zhì)為灰黑色固體，有金屬光澤，硬度大，不溶于水2化學(xué)性質(zhì)Si +2F2=SiF4fSi+4HF= SiF4f+ H2fSi+2K0H+H2=K2SiO3+2H2f加熱咼溫咼溫咼溫Si+02SiO2Si+2H2SiH4Si+C SiC 3Si+2N2Si3N43制取粗硅的制?。篠iO2+2C咼溫Si+2C0f(石英砂與焦炭混合)由粗硅制高純硅：Si(粗)+ Cl2加熱SiCl4SiCl4+2H2咼溫Si+4HCI二氧化硅(SiO2)物理性質(zhì)由原子

17、構(gòu)成，每個(gè)硅原子周圍連接4個(gè)氧原子熔、沸點(diǎn)高，硬度大，水晶為無色透明晶體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性：SiO2+CaO咼溫CaSiO32SiO2+2NaOH=Na2SQ3+ H2O高溫3SiO2+CaCO3口CaSiO3+CO2f弱氧化性：SiO2+2C咼溫Si+2COf特性：SiO2+4HF=SiF4f+2H2O硅酸(H2SQ3)硅酸是比碳酸更弱的酸，在水中的溶解度很小H2SiO3+2NaOH= Na2SQ3+2H2ONa2SiO3+H2O +CO2= Na2CO3+ H2SQ3JNa2SiO3+2HCI=2NaCI+ H2SQ3J硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素等組成的化合物的總稱，

18、在自然界中分布很廣。硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。通常用SiO2和金屬氧化物的組合形式表示其組成，如：硅酸鈉(Na20SiO2)、石棉(CaO3MgOSiO2)、蛇紋石(3 MgO2SiO22H2O)最簡單的硅酸鹽是Na2SiO3,可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃， 是制備硅膠和木材防火劑等的原料。非金屬元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系氯及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系C&CQ.-HiOH 口. _rr-HL 1UtiO-,n9Cs稀溶液蟲NO?-H-HNO?-CU(NOJ)2Cu或光 qSiCt卜。 F?JNaOH .11HFC6薛溫 CaC(

19、cSiCSiQ-Na2CChHF .NaOH -SF4NazScO)+HSiF.+FhCaSiG. +CO2N3?Si( (iE 叫H3SiQ 或 HSiF-+H2G小小N肌SiQ+HQNH；Na2SOs硅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系H2SO.H.SO,H+NOHz.（放電） 催化劑10第四章 非金屬及其化合物可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量） ：H 1 C 12016 S 32 Cl 37.5磁鐵來吸引一下。就這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的（）A.實(shí)驗(yàn)B.假設(shè)C.觀察D.做結(jié)論3.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）A.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中S02的量B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利

20、于人體健康C.pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染4.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（）A.B.C.D.5食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）B.驗(yàn)證蛋殼的主要成分為Ca C03D.檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl6.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f在體積為VL的密閉容器中，通入a mol NO和b molO2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 （ ）1.下列物質(zhì)中，不含有硅

21、酸鹽的是()A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥（本題共25小題。每小題2分，共50分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）2.一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學(xué)拿一、選擇題A.鑒別食鹽和純堿C.除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢A.CO+H2OC02+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2F2+2H2O=4HF+O21110.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB.在OC,101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷

22、的質(zhì)量比為7:4aB.2bC.a 2bD.無法確定下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量和濃度，A.硅與氫氟酸反應(yīng)C.Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是A.CU+H2SO4（濃）C.Ba（OH）2+H2SO4可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是B.鐵粉與硫粉混合加熱D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.C+H2SO4(濃)D.FeO+H2SO4(濃)1211下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述，正確的是A用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)B常溫下，濃H2SO4可貯存于鐵制或鋁制容器中C.用瓷坩鍋高溫熔融NaOHD.向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，以確定其中是否含有SO42-15.溴的氧

23、化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷，下列說法正確的是()A.C、離子加入到含Br的溶液中，均可以將Br氧化為Er2B.將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br、的混合溶液中，Br先被氧化C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會(huì)變藍(lán)色D.在KBr溶液中加入碘水，發(fā)生如下反應(yīng)：2Br+12=21+Br216.硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料?，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用A銅與稀硝酸反應(yīng)制取：3CU+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O2銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊U+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O3首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝

24、酸反應(yīng)制取：A2Cu+O 2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OF列說法正確的是A.制取等量的硝酸銅，需硝酸的量最少18.下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是()A.SO2的漂白原理與次氯酸相同B.硫在空氣中燃燒生成大量SO3C.濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體12.13.14.質(zhì)量相等的兩份鋁粉，分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)， 為A.1:1B.1:2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：B.往FeCb溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe=3Fe；C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3j+H2OD.往FeC

25、l3溶液中加入Cu粉：Fe3*+Cu=Fe2+Cu2+下列說法正確的是A.鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgOB.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2,在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3C.鈉在敞口容器中長期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2D.濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將減小C.3:2在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比(D.1:32H+2CI+Ba2+2OH=2出0+BaCl23+2+B.制取等量的硝酸銅，產(chǎn)生的有毒氣體比少C.三種方案中，硝酸的利用率為D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行17.某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入 則該溶液中可能大量存在的離子

26、組是A.Na+、Mg2+、S2、ClOB.C.K+、Ca2+、OH、SO32D.NH4HCO3,固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體, ( )H+、Na+、SO4NO3Na+、K+、C、OH一13A.KIB.ZnC.KClD.H2OD.常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸19.在粗碘中含有IBr和ICl,受熱時(shí)，12、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華,可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是()1421.某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCI、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：（1）澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），（2）Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），（3）

27、濃硫酸（無明顯變化），（5）灼熱的氧化銅（變紅），（6）無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中22.變壓器的硅鋼片含硅40%，其余為鐵，則此硅鋼片中硅和鐵的原子個(gè)數(shù)比為4:3。向0.7g硅鋼片中先加入20g5.0%的燒堿溶液，充分反應(yīng)后，再向其中加入25 mL,10mol/L的濃鹽酸，充分?jǐn)嚢柚练磻?yīng)結(jié)束，反應(yīng)中共放出氫氣多少克？（）A.0.0lB.0.055C.0.02D.0.04523.如右圖裝置，在關(guān)閉活塞K時(shí)通入氣體X,b中溶液沒有明顯現(xiàn)象；開啟活塞K通入氣體X，則b中溶液有明顯現(xiàn)象，下列判斷中合理的是（）24、將0.15 mol的MnO2與過量的12 mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50

28、mL12 mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其它反應(yīng)條件相同）:BrC、前者較后者多D、無法比較25、根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+2l=2Fe2+ I2(2)Br2+ 2Fe2+=2Br + 2Fe3+判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序：A、一樣多B、后者較前者多B、I、Fe2+、Br20.為檢驗(yàn)W2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是A.BaCI2溶液B.BaCl2溶液、稀鹽酸C.BaCl2溶液、稀硝酸D.BaCl2溶液、稀硫酸（ ）A.一定沒有CO2，肯定有H2C.一定有CO、CO2和水蒸氣B.一定有H2、CO2，和HCID.可能有CO2、NH3和水蒸氣a中溶

29、液b中溶液氣體XA飽和食鹽水KI-淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品紅溶液SO2C飽和NaHS溶液CuCl2溶液HClD飽和NaHCO3溶液石灰水CO2A、BrFe2+、IC、Br、Fe2+D、I、15第 H 卷（非選擇題共50分）、填空題（本題兩小題，共20分）26.（8分）X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污 染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)的汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問題：（1）X、Y兩種氣體按

30、物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為16（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）_;該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）_（3） 在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _。（4）_ 檢驗(yàn)W氣體的方法是27.（12分）（1）_SiO2在自然界中廣泛存在， 它是制備現(xiàn)代通訊材料 _ （寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為 _ ；在常溫下,SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。該反應(yīng)的重要應(yīng)用（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是 _ ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 _;

31、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷 電路板，該反應(yīng)的離子方程式為。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共24分）28.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組，禾U用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4f+H2O。 除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：溴水濃H2SO4品紅試液紫色石蕊試液澄清石灰水NaOH溶液回答下列問題：（1） 欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入_中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是_;（2） 欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2

32、氣體通入 _ 中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是_ ;（3） 為說明SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是 _ ;（4） 為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入 _ 中（填物質(zhì)編號(hào)），反應(yīng)離子方程式為_ ;（5） 有一實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢（不考慮SO2）在溶液中的溶解，實(shí)驗(yàn)中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問題），請(qǐng)你推測可能的原因（至少填寫一種）：_。29.（13分）水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO是H2,還有CO2和水蒸氣等。請(qǐng)用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）回答下列問題：（1） 盛濃H2SO4的裝置用途是 _ ，盛NaOH溶液的裝置用途是_ 。A水和梆石 誰 H 用 6 NaOH itf 液 爐清石灰水17（2） 儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是： _ ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方18程是：_,（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是： _，其目的是（4） 按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab_