第三章微考點(diǎn)13

1、一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1(2020·南京聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()ANa2O2是白色固體，能與水反應(yīng)生成堿NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物B足量Na2O2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC1 mol Na2O2中含陰離子的個(gè)數(shù)為2NADNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑2(2019·華南師大附中模擬)將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是()選項(xiàng)n(Na2O2)/ moln

2、(NaHCO3)/ mol剩余的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO33.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g，若加入足量Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加m g，則CO2與CH4的體積比為()A31 B21C11 D任意比4在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合氣在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是()A94 B11C76 D67二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意

3、。5(2020·寧波聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()ANa2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色BNa2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分完全反應(yīng)，此過(guò)程中溶液c(Na)保持不變6(2019·云南曲靖月考)某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)A g在足量的O2中充分燃燒，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了B g，則下列說(shuō)法正確的是()A若y>x>z，則A>BB若xy>z，則A>B

4、C若xz<y，則ABD若x<zy，則A<B7一定體積CO2和O2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 ()A25% B40%C50% D75%三、非選擇題8(2019·桂林模擬) 200 時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g。求混合物中CO2和H2O的質(zhì)量比(列出計(jì)算過(guò)程)。答案精析1D A項(xiàng)，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物， Na2O2不是堿性氧化物；B項(xiàng)，足量Na2O2與11.2 L(0.5 mol)CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA；C項(xiàng)

5、，1 mol Na2O2中含陰離子的個(gè)數(shù)為NA；D項(xiàng)， Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，正確。2B將Na2O2與NaHCO3混合加熱，有關(guān)的反應(yīng)方程式依次為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2。當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，二者反應(yīng)的總方程式為2Na2O24NaHCO34Na2CO3O22H2O；當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，二者反應(yīng)的總方程式為2Na2O22NaHCO32Na2CO3O22NaOH，即當(dāng)n(Na2O2)n(NaHCO3)1

6、2時(shí)，反應(yīng)后剩余固體為Na2CO3，當(dāng)12n(Na2O2)n(NaHCO3)11，反應(yīng)后剩余固體的成分為Na2CO3和NaOH，當(dāng)n(Na2O2)n(NaHCO3)11時(shí)，反應(yīng)后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判斷A、C、D項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3C4D由反應(yīng)2COO22CO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可推得CONa2O2Na2CO3，所以固體增加的質(zhì)量為原來(lái)CO的質(zhì)量。則原混合氣體中CO為14 g，O2為12 g，。5BC6C有機(jī)物在足量的O2中充分燃燒后生成CO2和H2O，通入過(guò)量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2，由方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量和與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量之和，即增加的質(zhì)量可表示為nCO·mH2，所以，若AB，只需xz，y為任意值，C正確。7C8設(shè)混合物中CO2和H