2018高中化學(xué)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性第2課時(shí)不同類

1、第 2 課時(shí)不同類型的晶體知識條目必考要求加試要求I.NaCI、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力aa2.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式aa3.離子晶體、分子晶體、原子晶 體、金屬晶體的主要特性a能力要求1.熟知晶體的類型及其分類依據(jù)，學(xué)會判斷晶體類型的方法。2.知道晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，會比較晶體的熔、沸點(diǎn)。新知導(dǎo)學(xué)新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)一、不同類型的晶體結(jié)構(gòu)1 晶體晶體具有規(guī)則的幾何外形，構(gòu)成晶體的微粒有離子、分子、原子。_常見的晶體類型有離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體。晶體有固定的熔、沸點(diǎn)。2下圖為氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：N+

2、(1) 構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是Na*和 CI一，微粒間的相互作用力是離子鍵，晶體類型是離子 _體。(2) 氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，所以NaCI 不表示氯化鈉的分子式，僅表示在NaCI 晶體中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比是。3.下圖為干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1) 構(gòu)成干冰晶體的微粒是CO 分子，微粒間的相互作用力是分子間作用力，晶體類型是分子晶體。(2) 干冰汽化時(shí)只需克服分子間作用力，對其分子內(nèi)的共價(jià)鍵無影響_4.下圖為石英晶體結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1) 構(gòu)成石英晶體的微粒是Si 原子和 O 原子。微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵，晶體類型是原子晶體。(2) 在石英晶體中，每個(gè)硅原

3、子與4 個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子形成2 個(gè) Si O 鍵。石英晶體的空間結(jié)構(gòu)是正四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(4)在石英晶體中，不存在SiQ 分子，SiO2表示的意義是晶體中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1 : 2。廠歸納總結(jié) - 、1.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)判斷晶體類型(1)先看晶體結(jié)構(gòu)微粒種類：離子、分子、原子_ 再看微粒間的相互作用力： 離子鍵、 分子間作用力、共價(jià)鍵。2物質(zhì)類別與晶體類型（1）離子化合物（強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽）都是離子晶體；（2）共價(jià)分子（單質(zhì)或化合物）是分子晶體；（3）常見的原子晶體，如二氧化硅、碳化硅、金剛石、晶體硅等。、活學(xué)活用1 下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A. 離子晶體中一定含有

4、離子鍵B. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C. 構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中不存在共價(jià)鍵D. 稀有氣體的原子易形成分子晶體答案 C解析 化學(xué)鍵與晶體類型往往是一起考查的，注意理解化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系。如含有離子鍵的晶體一定是離子晶體等。2.下列各晶體中，含有的化學(xué)鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是（）A. SiO2和 SQB. SiO2和 NaCIC. NaCI 和 HCID. CCb 和 CH答案 D解析 SiO2、SO、HCI、CCb、CH 均含有共價(jià)鍵，除 SiO2外形成的晶體為分子晶體；SiO2形成的晶體為原子晶體，NaCI 形成的晶體為離子晶體。思維啟迪原子晶體和分子晶體中不可能有離子鍵，離子晶

5、體中可能有共價(jià)鍵；原子晶體和離子晶體中不可能存在分子間作用力。二、不同類型晶體的特征1.請分析下表中所列的幾種晶體的熔點(diǎn)、硬度，指出它們各屬于哪一類晶體，并歸納出各類 晶體性質(zhì)的特點(diǎn)。晶體氯化鈉氯化鋇金剛石二氧化硅硫白磷熔點(diǎn)/c8011 5603 5501 723112.844.1硬度較硬較硬很硬硬而脆脆軟晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體晶體特性熔點(diǎn)較咼硬度較大熔點(diǎn)很高硬度很大熔點(diǎn)較低硬度較小2. 不同類型晶體之間熔點(diǎn)、硬度大小關(guān)系如何？答案一般地，晶體熔點(diǎn)、硬度的大小順序?yàn)樵泳w離子晶體 分子晶體。3. 為什么不同類型的晶體熔點(diǎn)、硬度有較大差異？答案 原子晶體、離子晶體、分子晶體中的結(jié)構(gòu)微

6、粒間的相互作用力分別為共價(jià)鍵、離子鍵、 分子間作用力，且依次減弱，這就決定了要改變微粒的位置或狀態(tài)所需能量的多少，也就造 成了性質(zhì)上的差異。因此，一般來說晶體熔點(diǎn)、硬度是原子晶體離子晶體 分子晶體。廠歸納總結(jié) -、晶體熔、沸點(diǎn)的比較（1）若晶體類型不同時(shí)，一般為原子晶體 離子晶體 分子晶體。（2）若晶體類型相同時(shí)：1離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)越高。2原子晶體中，原子的半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長越短，熔、沸點(diǎn)越高。3分子晶體中若分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高（若形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)反常高）。、（活學(xué)活用3 分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200C以下，下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物

7、質(zhì)的熔點(diǎn)。據(jù)此作出的下列判斷中正確的是（）物質(zhì)熔點(diǎn)/cNstO920NaCI801AIF31 291AICI3190BCI3107AI 2Q2 073CO57SiO21 723A. NaCI 晶體熔化時(shí)，吸收的熱量用于破壞離子鍵B. 表中只有 BCI3和干冰是分子晶體C. 碳和硅是同一主族，故 CO 和 SiO2的晶體類型相同D. 兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體答案 A解析 A 項(xiàng)，NaCI 晶體屬于離子晶體，吸收的熱量用于破壞離子鍵，故A 正確；B 項(xiàng)，表中AICI3、BCI3和干冰的熔點(diǎn)都在 200C以下，都屬于分子晶體，故B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，C 和 Si 同主族，但氧

8、化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，氧化鈉、氯化鈉屬于離子晶體，但 AICI3屬于分子晶體，故 D 錯(cuò)誤。4.下列有關(guān)晶體的說法中，正確的是（）A. 分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高C. 冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D. 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵沒被破壞答案 B解析 分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，分子的穩(wěn)定性取決于構(gòu)成分子的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，故A 不正確；原子晶體熔、沸點(diǎn)的高低，取決于晶體內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，所以 B 正確；冰融化時(shí)，克服的是分子間作用力，而不是共價(jià)鍵，C 不正確；NaCI是離子晶體

9、，熔化時(shí) Na*和 CI 之間的距離發(fā)生變化，晶體中的離子鍵被破壞，D 錯(cuò)誤。1 .離子晶體、分子晶體、原子晶體比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu)微粒陰、陽離子分子原子微粒間作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵主要特性熔、沸點(diǎn)較高略硬而脆熔、沸點(diǎn)低硬度小熔、沸點(diǎn)很高硬度很大導(dǎo)電性熔化或溶于水導(dǎo)電部分溶于水導(dǎo)電不導(dǎo)電2.金屬單質(zhì)（如銅、鋁等）為金屬晶體，其結(jié)構(gòu)微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的相互 作用力是金屬鍵，其晶體具有良好導(dǎo)電性的原因是晶體中含有自由電子。達(dá)標(biāo)檢測當(dāng)堂檢測鞏固反饋1.下列不屬于晶體的特點(diǎn)的是（）A. 具有規(guī)則的幾何外形B. 具有固定的沸點(diǎn)C. 具有固定的熔點(diǎn)D. 定是無色透

10、明的固體答案 D2.已知QN4 晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（）A. C N 鍵是非極性共價(jià)鍵B. C3N4晶體中 C N 鍵的鍵長比金剛石中 C C 鍵的鍵長要長C. C3N4燃燒過程包括共價(jià)鍵的斷裂和生成D. GM 晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合答案 C解析 C N 鍵是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，是極性共價(jià)鍵，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；N 的原子半徑比 C 小,故 C N 鍵的鍵長比金剛石中 C C 鍵的鍵長要短，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新 鍵生成，C 項(xiàng)正確；C3M 晶體中 C 與 N 之間以共價(jià)鍵結(jié)合，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3氮氧化鋁（A

11、ION）屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（）A. AION 和石英的化學(xué)鍵類型相同B. AION 和石英晶體類型相同C. AION 和 Al203的化學(xué)鍵類型不同D. AION 和 Al2O3晶體類型相同答案 D解析 本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，意在考查學(xué)生對晶體類型和化學(xué)鍵等概念的掌握。AION 與石英（SiO2）均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故AB 正確；AI2Q 是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C 項(xiàng)正確、D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4如表所示的五種元素中，W X、Y、Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22。下列說法正確的是（）XYWZTA.

12、 X、Y、Z 三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B. 由 X、Y 和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C. 物質(zhì)驅(qū) WX4、WZ 均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性， T 與 Z 元素可形成化合物 T乙 答案 D解析 由 W X、Y、Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,及 W X、Y、Z、T 在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X 為氮、Y 為氧、Z 為氯、W 為硅、T 為鍺。A 項(xiàng)，NH、HO HCI 三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)?H20NhHCI,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，由 N O H 三種元素形成的化合物 NHNO 中存在離子鍵，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)

13、，SiO2、SisM、SiCI4中 SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬高大，SiCI4為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，錯(cuò)誤； D 嘰鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCk,正確。5.NaCI、干冰、冰、Na2Q、白磷（P4）、硫黃、Na2CO以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是 _ （填序號，下同）；屬于分子晶體的是 _ 。氯化鋇是無色晶體，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點(diǎn)963C,沸點(diǎn) 1 560C。它可能屬于_晶體。答案（1）（2）離子解析（1）NaCI、Na2Q、NaCQ 均為離子化合物，形成離子晶體；干冰、冰、白磷、硫黃均由分子構(gòu)成，形成分子晶體。（2）據(jù) BaCl2的性質(zhì)可知 BaCl2應(yīng)為離子晶體。

14、課時(shí)作業(yè)分層設(shè)計(jì)基能井生基礎(chǔ)過關(guān)題組一晶體的結(jié)構(gòu)微粒及其相互作用1 .下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 含有離子鍵的晶體一定是離子晶體B. 離子晶體中一定不含共價(jià)鍵C. Na2O 和 SiO2的晶體中都不存在單個(gè)分子D. 干冰與氖晶體熔化時(shí)克服的微粒間的作用力的類型相同答案 B解析 不是能寫出化學(xué)式的物質(zhì)中就存在分子，例如離子晶體、原子晶體中都不存在分子。干冰與氖晶體都是分子晶體，熔化時(shí)克服的是分子間作用力。2.已知 X、Y、Z、W、N、U V 是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X 與 N 同主族，且與 W 都能形成 A2B、A2B2型化合物；Z、W 的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y 原子的 L 層電

15、子數(shù)是 K層電子數(shù)的 2 倍；U 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。下列說法不正確的是（）A.N 的單質(zhì)的晶體屬于金屬晶體；U 的氫化物的球棍模型示意圖為B.工業(yè)上 V 的單質(zhì)的制備可以電解熔融的 NVC. Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽D.X、Y、Z、W 四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為 5 ： 1 ： 1：3的化合物，也可形成結(jié)構(gòu)式為飛_1三丁的化合物答案 B解析由題干信息推斷：X、Y、Z、WN、U、V 分別為 HC、N、ONa、S、Cl。工業(yè)制CI2是通過電解飽和 NaCl 溶液實(shí)現(xiàn)的，B 項(xiàng)不正確。Na 的單質(zhì)的晶體屬于金屬晶體， HS 分子為“V”

16、形；NH 與 HNO 反應(yīng)生成 NHNO; H C、N 0 形成的 NHHCO 中原子個(gè)數(shù)比為 5 ： 1 ： 1 ： 3,HNCO 勺結(jié)構(gòu)式為 =：,AC D 項(xiàng)正確。3.下列說法正確的是（）A.Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1：1B. 只有非金屬元素之間才能形成共價(jià)化合物C. 分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體不可能存在共價(jià)鍵D.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子答案 DNa+r: o : o - 一解析 A 項(xiàng)中 NatQ 的電子式為.,晶體中陰、陽離子數(shù)目之比為 1 : 2,不是 1 ： 1，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)中如 BeCb 和 AICI3均為共價(jià)化合物，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)中

17、稀有氣體元 素的原子本身已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)其呈現(xiàn)晶體狀態(tài)時(shí)，沒有共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，離子晶體中也可能存在共價(jià)鍵，如過氧化鈉，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)晶體中只要有陰離子存在，那么就定存在陽離子，故 D 項(xiàng)正確。題組二 晶體類型的判斷4.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物的是（)A.石英B.氯化鈉C.干冰D.鈉答案 C5.下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（）A. N&O 和 SiO2熔化B.冰和金剛石熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化D.碘和干冰升華答案 D解析 A 項(xiàng)，N&O 熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價(jià)鍵，類型不同，故A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，冰是分子晶體、金

18、剛石是原子晶體，晶體類型不同，克服的作用力不同，故B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，碘和干冰均屬于分子晶體，升華時(shí)均克服分子間作用力，類型相同，故D 項(xiàng)正確。6. 下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子B. 原子晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在其他類型的化學(xué)鍵C. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D. 構(gòu)成分子晶體的微粒中不一定含有共價(jià)鍵答案 C解析 A 項(xiàng)，化合物呈電中性，含有陰離子的化合物一定含有陽離子，正確；B 項(xiàng)，原子晶體中所有原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合，不存在其他類型的化學(xué)鍵，正確；C 項(xiàng)，晶體中分子間作用力大

19、小與分子穩(wěn)定性無關(guān)，分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵有關(guān)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，正確。題組三晶體的性質(zhì)比較7.下列各組物質(zhì)中前者的熔點(diǎn)高于后者的是（）A.干冰與固態(tài)二硫化碳B. NaCI 晶體與 KCI 晶體C. 晶體硅與金剛石D. 干冰與碘晶體答案 B解析 離子半徑 Na*KCI ;原子半徑 C晶體硅。&下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：NaCIMgCl2CaCl2SiCI4熔點(diǎn)（C）80171278268沸點(diǎn)（C）1 4651 4121 60057.6則下列各項(xiàng)中與表中數(shù)據(jù)一致的有（）CaCl2屬于離子晶體SiCI4是分子晶體1 500C時(shí)，NaCI 可汽化 Mg

20、Cb 水溶液不能導(dǎo)電A.僅B.僅C.D.答案 D解析 熔、沸點(diǎn)的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類 型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行判斷。9下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是（）A. F2、Cl2、Br2、|2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B. HF、HCI、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱C. 金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D. NaF NaCI、NaBr、NaI 的熔點(diǎn)依次降低答案 A解析 F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時(shí)僅破壞分子間作用力，與共價(jià)鍵無關(guān)，A 正確；熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX 分解時(shí)要破壞 H- X

21、 鍵，從 HF 到 HI ,其共價(jià)鍵強(qiáng)弱依次減小，故其穩(wěn)定性減弱，B 錯(cuò)誤；由于金剛石中碳碳鍵的強(qiáng)度大于晶體硅中硅硅鍵的強(qiáng)度，因此金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較晶體硅高，C 錯(cuò)誤；NaX 為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故 D 錯(cuò)誤。10 在 20 世紀(jì) 90 年代末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)碳有新的單質(zhì)形態(tài)C6o存在。后來人們相繼得到了C7。、G6、C84、C90、C)4等另外一些球碳分子。21 世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定比Go 高B. 熔點(diǎn)：C6oC7o NaOH + NHf可推知，E 由 Na 和 N

22、兩種元素組成，又因?yàn)槠湎鄬Ψ肿淤|(zhì)量為83,所以 E 是 N&N。-fV(1)由上述分析可知 E 為 N&N,含有離子鍵；Y 為 CO,電子式為：J (2) X 是 H2O,水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族同類型其他物質(zhì)。E 與 X 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 N&N+ 3H2O=3NaOHdNHf。D 為 NQCO，向其飽和溶液中不斷通入CQ,析出 C 為 NaHCO 反應(yīng)的離子方程式為2Na+ CO+ H2O+ CO=2NaHCO；B 與 C 反應(yīng)生成 D 和 X 是氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生碳酸鈉與 水，離子方程式為 HCO + OH=cOl+ H2O0由反應(yīng) 2HCOONa=PHbf得到 P, P 溶液中的陰離子通常用 CaCb 使之沉淀，由原子守恒 可知 P 為NC2Q,反應(yīng)中有單質(zhì)氫氣生成，屬于氧化還原反應(yīng)。13. X、Y、Z 是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z 的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為 33,最外層電子數(shù)之和為 11 在周期表中，X、Z 上下相鄰，Y、Z 左右相鄰。(1) X、Y、Z 的元素符號分別為 _、_、_(2) Y 的氧化物是_ 性氧化物。X 和 Z 分別能與氧形成 XO 和 ZO,XO 在固態(tài)時(shí)屬于 _晶體，ZO 在固態(tài)時(shí)屬于 _晶體。分別寫出 X