(完整word版)化學(xué)必修一第三章化學(xué)方程式歸納

1、高一化學(xué)第三章化學(xué)方程式歸納1、鈉及其化合物1. 鈉與氧氣：常溫： 4Na+O= 2NsbO點(diǎn)燃：2Na + O2 Na2O22. 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2f（浮熔游響紅）3. 鈉與硫酸反應(yīng)： 2Na +H2SQ= NazSQ+Hf4. 鈉與鹽溶液：鈉先和水反應(yīng)生成NaOH 和 H2,5. 過氧化鈉與二氧化碳：2Na2Q + 2CO2= 2Na2CQ +。2匸（制氧）6. 過氧化鈉與水： 2Na2Q+2HO =4NaOH+Of7. NaO H 溶液中通入少量 CO: 2NaOH+C3 NazCQ+HO8 鹽酸與碳酸鈉： NQCO + 2HCl = 2NaCl

2、+ H2O + COzf碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCQ+HCI = NaCI+HO+COf除碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉：Na2CO + H2O +CQ =2NaHCO6除碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCQ +NaOH亠NazCO + H2O7除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉： 2NaHCO亠.Na2CQ + H2O +CQf碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO + Ca（OH）2= CaCOj + 2NaOH8鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉：Na2CO + CaCI2= CaCOj + 2NaCI23與CaCl2不反應(yīng)NaHCO3、鋁及其化合物1.鋁與氧氣：4AI + 30 2厶2AI2Q3. 鋁和鹽酸：2AI + 6HCI = 2

3、AICI3+ 3H2?4. 鋁和 NaOH 溶液：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+ 3 出？5.氧化鋁和稀硫酸： AI2Q+3HSQ = AI2(SQ4)3+ 3 出 06.氧化鋁和 NaQH 溶液：AI2Q + 2NaQH 錯(cuò)誤！未找到引用源。2NaAIO2+出 07. 氫氧化鋁和鹽酸： AIQH)3+3HCI = AICI3+3”。8. 氫氧化鋁和 NaOH 溶液：AIQH+NaOH 錯(cuò)誤！未找到引用源NaAIQ+ZHO9. 氫氧化鋁受熱分解：2AI(OH)3亠 AI2Q +3H2O10. 硫酸鋁與氨水： Al2(SO4)3+6NH HzO=2AI(OH)3J+3(NH4)2SO

4、11. AICI3溶液中加少量 NaOH 溶液：AICI3+3NaOH= AI(OH)3J(白)+3NaCIAICI3溶液中加過量 NaOH 生成的 AI(OH)3會(huì)溶于 NaOH4偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸:生成 AI(OH)3,然后溶于鹽酸12. 偏鋁酸鈉溶液中加少量鹽酸：NaAIO2+ HCI + H28AI(OH)3J +NaCI三、鐵及其化合物1. 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 202FesC42. 鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCI = FeCl2+ H2T鐵與 CuSO 溶液：Fe+CuSC FeSQ+Cu3. 鐵和水蒸氣：3Fe + 4H20(g)Fe 3Q + 4H24. 氧化亞鐵與

5、鹽酸反應(yīng)：FeO+ 2HCI=FeCI2+H2O5. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：FaC3+ 6HCI=2FeCI3+3H2O6. C0 還原氧化鐵：FezQ + 3CO 2Fe + 3CO27. 氯化鐵與氫氧化鈉：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3； +3NaCI(紅褐色)8. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO+2NaOH=Fe(OH)J +NSO(白)10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3(白-灰綠-紅褐色)59. 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3亠 F62Q+3HO11.Fe 還原 FeCl3： 2FeCl3+ Fe = 3FeCI212. CI2氧化 FeCl2： 2FeCl2+ Cl2= 2FeCI3613. FeCI3和 Cu 反應(yīng)：2FeCl3+Cu= 2FeCL+CuCl214. Fe3+遇 SCN顯血紅色第四章非金屬及其化合物方程式總結(jié)一、硅及其化合物硅的還原性：Si+02SiO2制取粗硅：2C+SiO2dSi+2COf2與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO 空 CaSiO33與堿的反應(yīng)： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF =SiF4f+2HO