2018高考化學三輪沖刺選擇題精選試題(16)

1、2018 高考化學三輪沖刺 選擇題精選試題(16)1、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產生活等密切相關。下列有關說法正確的是A. 二氧化硫可用于紙漿漂白，表明二氧化硫具有還原性B. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時,負極的電極反應式是 Fe- 3e=Fe3+C. 聚酯纖維光導纖維都屬于有機高分子材料D. 靜電除塵、血液透析均與膠體的性質有關【答案】D【解析】二氧化硫可用于紙漿淳白,表明二氧化硫具有漂白性，A錯誤：員極的電極反應式是FbB錯誤,光導纖維主成分為二氧化硅，無機徘金屬材料，C錯誤,靜電除塵、血液透析均與膠體的性質 有關，是電泳現(xiàn)象，D正確；正確選項D。點睛；金屬錢在原電池中做題,電解池中做B日臥極反

2、應均為盼-寸禮2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是+3+2A. 使甲基橙變黃色的溶液中：Na、Al、SQ-、Cl-B.pH=7 的溶液中：K、Nh、A1Q-、CQ2-C.與 Al 反應能放出 H2的溶液中：Fe2+、K、NQ-、SQ2-D.Kw=1X10-13mol/L 的溶液中：NH+、CaT、Cl-、NQ-c H【答案】D【解析】使甲基橙變黃色的滾液呈堿性OH與AT反應而不能大量共存，選項A錯誤宣B.CO產水解滾液呈堿性，不可能大量存在于pH=7的濬酒中選項B錯誤C.與A1反應能放出屁的滾液 為酸溶港或堿濬潘，若酸性中存在NO亍則不產生氫氣，若堿性則F聲會產生沉淀而不能大

3、量存在，選K項 Q 錯誤；D. - = 1x10-1/!的港液為酸性溶海H-. NHZ、CO N6咅離子相互不)反應，能丈量共存，選項D正確。答案選D。3、 有一混合固體，只含有下列物質中的若干種：K2CQ、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、NaHCQ, 將混合固體溶于水，產生沉淀甲，過濾，取濾液。取少量濾液加入足量AgNQ 溶液，過濾，取濾渣。取少量濾渣加入足量鹽酸，產生氣體，得沉淀乙。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()A.沉淀乙一定為純凈物B . Mg(NQ)2一定存在-2 -C. NaHCO 定不存在 D .沉淀甲一定為混合物【答案】A【解析】沉淀甲可以是碳釀欽沉淀、或碳酸錢沉淀或二者

4、的混合沉淀；D錯誤；與硝酸銀反應也 會有沉淀生成溶浹可有也可沒有，匚錯誤$碳酸鉀與硝釀報溶浹反應可臥生成碳酸領沉淀Mg（NO）2可嘆不存在，3錯誤；和足量的A?NO=濬酒反應產生沉淀，沉淀中加入足量鹽酸，產生氣 體可嘆是二氧化碳得沉淀只育猩氯化銀固休沉淀乙一定為純凈物A正確；正確選項為。4、 向 25mL12.0mol L-1濃硝酸中加入足量的銅，充分反應后共收集到標準狀況下2.24L.NO和 NO 的混合氣體（不考慮 NO 與 N2C4的相互轉化），則參加反應的銅的質量為A. 3.2g B . 6.4g C . 12.8 g D . 19.2 g【答案】B【解析】試題分析：25 mL. n.

5、Omo：*濃硝酸中含百報0 3mob與足量的4疏分反應后共收集到標準 狀況下2.24JL NO和N6的混合氣體不考慮X0:與 S 的相互韓化九則被還驚的硝酸為乩畑叭 未被還原的硝釀為山殞西所以生成物硝酸銅的物質的量打CLlmoi,貝慘加反應的銅的物馬的屋為0, lmob其質量為勿B(yǎng)正確，本題選弓點睛： 一定量的硝酸與足量的鋼反應 硝酸可以完全券加反應， 所以可以根據(jù)氮原子守恒， 分析硝酸被還 原的部分和未褫還熄的部分,然后1卩可根據(jù)其中的一部分求出另一部分O5、 甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列

6、判斷正確的是（）丙庚T己戊A.丙與戊的原子序數(shù)相差 25 B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 己 甲J5子最外層與最內層具有相同的電子數(shù)鼻 即甲為迪，乙豹為 丙為 丁対餉11為胳 康為爲Av脳和血原子序數(shù)相差馮放直錯誤;B.非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性強疆師序是FSAs,物的穩(wěn)定性： HFffibS轟帰,故曲錯誤U 丁的最富價氧化物為頡 4 曹血用于制造光寧平維故正腳氛爭為物，乙為Ca,變與冷水反應緩慢，6 與水反應劇烈，故B錯常。點睛：本題的難點是選項釦會的原子融學生知道，思的廂子序數(shù)淘爲摳的原子臧學生可旨環(huán)亂道 丁和己申間的元素是齊As在P的T7周期即As的原子序數(shù)罡P的原子序數(shù)十As所

7、帶周期的元素 種類”翩As的原子序數(shù)為応越 4 場從而求出號和加的原孑序數(shù)差。6、將二氧化碳轉化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的A. a 為電源的正極 B .每生成 O.lmol 乙烯，同時生成 6.72LO2C.陰極反應式為 2CO+12H+12e=C2H+4HO D .電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小【答案】C【解析】A.根據(jù)圖知，右側電極上OH 放電生成 Q,則右側電極為陽極，左側電極為陰極，連接電解池陰極的電極為原電池負極、連接電解池陽極的電極為原電池正極，所以a 為負極、b 為正極，故 A 錯誤；B.陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成乙烯和

8、水，電極反應式為 2CO+12H+12e C2H4+4H2O,陽極反應式為 2H2O-4e =C2f+4H，每生成 O.lmol 乙烯，轉移 1.2mol電子，生成 0.3mol 氧氣，但未注明是否為標準狀況，無法計算氧氣 的體積，故 B 錯誤；C.陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成乙烯和水，電極反應式為 2CO+12H+12e-C2H+4HO,故 C 正確；D.電解過程中陽極反應式為2H2O-4e-=Qf+4H,陽極附近有 H+生成，所以電解過程中，陽極區(qū)溶液中 c ( H+)逐漸增大，故 D 錯誤；故選Co點睛：本題考查原電池和電解池原理，明確得失電子與電解池陰陽極的關系是解本題關鍵。廉

9、子交挽是()-4 -本題的難點是各個電極上電極反應式的書寫，本題的易錯點為 B,要注意氣體的體積與溫度和 壓強有關。7、下列說法正確的是A. 增加氣體反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，所以反應速率加快B. 鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變C. 對于可逆反應，升高反應體系溫度，正反應速率和逆反應速率均增加D.在密閉容器中發(fā)生反應 A(g) + B(g) “ - C(g) + D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體He增大壓強，化學反應速率加快【答案】C【解析】A 增加反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，故A 錯；B.鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，鹽酸濃度變小，生成氫氣的速率減慢，故B 錯；C.對于可逆反應，升高反應體系溫度，增大活化分子百分數(shù)，所以正反應速率和逆反應速率均增加，故C 正確；D 在密閉容器中發(fā)生反應 A(g) + B(g) “ - C(g) + D(g)，保持恒溫恒容，充入惰性氣體He,反應物濃度生成物濃度沒有變，增大的是體系的壓強，化學反應速率不會改變，故D 錯。所以本題正確選項為 Co8、相同溫度下，物質的量濃度相同的四種溶液：CHCOONa；NQCO