浙教版九年級上科學(xué)知識點(diǎn)

1、九潮鎖 納k酸的組成一氫離子酸根離子2. 堿的組成一金屬離子氫氧根離子3s鹽的組成一金屬離子酸根離子4復(fù)分解反應(yīng)一一由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合較的反應(yīng)，叫做復(fù)分 解反應(yīng) AB4IAD4CB5s稀釋濃硫酸的方法定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷魁，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。&中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二 熱記常見元索和原子團(tuán)的化合價口訣：（正價）一氫鉀訥銀，二鈣鎂鎖鋅 三鋁.四硅、五氮磷.（負(fù)介）負(fù)一價：氟.氯-漁碘；負(fù)二價：氧和硫。（可變正價）：一二洞汞，二三鐵，二四碳四六硫（原子酗化合價負(fù)一價：氫氧根（0H ）硝酸

2、（ NO；）氯酸 （CO ）高猛酸根（IvhOi）；負(fù)二價：硫酸根（SO.）,碳酸根（CO；）亞硫膨艮（SO；）鏗酸根（NW.）； 負(fù)三價：磷酸根（rc）i）;正一價：鈕根（NH. X三.熱記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（1）與示劑反應(yīng) 紫色石蕊趣變紅色 無色酚酥試液不變色。（2）酸堿二鹽水.（3）酸*某些金屈氧化物二鹽水。（4）酸活潑金屈=鹽氫氣。（5）酸鹽二新鹽新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zii+2HCl=ZrCl;+H? 有氣泡產(chǎn)生 鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+HSOZnSOH：? J3鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：4鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2HC1 = FeCL +比？ I有氣泡產(chǎn)生

3、鐵逐漸減少Fe +H：SCU =FeSO +H：? J 濬液變成伐綠色。5. 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：FeQ；4HCl=2FeCb + 3HQI紅色鐵銹逐漸i肖失，&鐵銹跟稀極反應(yīng)：FeQ） + 3H：SOi = Fe】（SQ）3 + 3H：0 J濬液變成董色7s氧化洞跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC"CQh+HQ 黒色氧化銅逐漸消失， &氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H:SOi = CuSa+HO J濬液變成藍(lán)色（二）堿的性質(zhì)：（1）減容液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 無色酚射液變紅色。（2）堿*多數(shù)非金屈氧化物二鹽水（3）碗酸二鹽水（4）堿某些鹽=另F鹽*另F堿1、氫氧化鈉跟二氧化

4、碳反應(yīng)：2NaOH +00： = Na：C0； +H：O2. 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO： = Na:SO）+H:03>氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2N&0H + S05 = NgSO. +H>04氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：CMOH）, + CO嚴(yán)C&COp +H?0使澄涪石灰水變渾濁5、氫氧化衲跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H:SO» = NQO. +2H:06、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HC1 = NaCl + HQ7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO +H?O=Ca（OH）;（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽十某些金屬二另一種鹽*另一種全屬。（2）

5、鹽某些酸二另一種鹽另一種酸.（3）鹽*某些堿=另一種鹽*另一種堿（4）鹽某些鹽=另一種鹽另一種鹽1、琉酸銅濬液跟鐵反應(yīng):CuSOi+Fe = FeSO. Cu鐵表面覆蓋紅創(chuàng)切質(zhì)，濬液由藍(lán)色茨淺 綠色2碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaCOj + 2HC1 = 2NaCl +HQ 23*有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3>碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):NaHCO + HC1 = NaCl陽Q + CO有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO：+2HC1 = CaCb田Q YQ?有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5s硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):AgNO； + HC1= AgCl? +HN0有白色沉淀產(chǎn)生&氯化頓跟稀硫酸反應(yīng)

6、：B&C1： + H§0產(chǎn)BaSOp +2HC1有白色沉淀產(chǎn)生入 氫氧化鈣根碳酸諂容液反應(yīng)：CaQHh+NCO產(chǎn)2NQH+CaC0）?有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫甄化鈉濬液反應(yīng)：AgNOJ+ NaCl = AgCP +NaN0$有白色沉淀產(chǎn)生頭 氯化頓濬液跟硫瞬內(nèi)濬液反應(yīng)：BaCl： +Na：SOl = 2N&C1 + BaSO.?有白色沉淀產(chǎn)生 囚.金民活動性義序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Fb （H） Cu Hg Ag Pt Au五、濬解性表：（1） 大多數(shù)酸可濬（HCk HNOa HCO；有揮發(fā)性 濃H：SO.有吸水性。）（2）瞪的溶解

7、性：鉀.鈉.頓.飯濬.鈣戰(zhàn)容，其余堿 全不容。（3）鹽的濬解性：鉀、縱駄硝四當(dāng)?shù)诼然锍鼳gCl不濬外，苴余全濬。瑞酸鹽除BaSOi不濬，Ag5SOis CaS6微溶外，其余全陸碳酸鹽除鉀.錢鹽全;客嚨C0：微外，其余全不濬六. 反龐條件：h復(fù)分解反應(yīng)的條件一一生成切中有沉淀忻出 > 或有氣體放出 > 或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件一一（1）在金屈活動性順序表中 > 金屬要料莊氫前。（2）濃硫酸、五翹跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣（3 ）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成§ 2價的鐵的化合物.3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件一一（1）在金屬活動性順序表中 >單質(zhì)的金屬要比鹽中金犀活潑。（

8、2）反應(yīng)物中的鹽要可濬。（3）Ks C備Ba等金J珮鹽反應(yīng)不能生成另F鹽和另一種金星1、鹽跟鹽反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可淀h生成物要有沉淀。2. 鹽跟堿反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。熟石灰一一Ca（OH）:食鹽一一NaCl純堿、蘇打一一NaOj 鐵銹.赤鐵礦一一Fe;O5 金剛石、石姜一一 C 冰&0酒椿（乙騎）一一 C：HQH七. 熱記當(dāng)眈產(chǎn)曲俗稱和化學(xué)式:生石灰CaO石灰石、大理石一一 CaCO 火獄燒堿.苛性一一 NaOH 小蘇打一NaHCOj 赤鐵礦一FejOi干冰一一0天然氣（甲烷）一一CH<齬酸（乙酸）一一CHsCODH八. 熱記常眈產(chǎn)的報(bào)色：紅

9、色的固體一一Cus脳0八P （紅磷）黑色的固體一一C> C9- FeQ, FeO> MiO:白色的固體KCIOa PCX P（白磷）CiiSQ （無水硫酸洞）、KCk N&C1等暗紫色的固體一一KMnO.董色的固體一一 S藍(lán)色的固體一一CuSO- 5H?0藍(lán)色絮狀沉 一一Cu （OH兒紅褐色敢沉淀一一Fe（OH） j常見不濬于瞬白色沉一一BaSO4> AQ濬于酸并放岀使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀一一BaCO> CaCO；等不濬性碳酸鹽的 沉淀濬于餞但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀一一嚨（0H ）小Al（ 0H兒等不:容t舸的沉淀藍(lán)色的:詭一一 CuSO, CuCl&

10、gt; Cu（NO；）等含Cu'濬液淺綠色的容液一一FeSO, FeCk等含F(xiàn)e'濬液董色的濬液一一FeCFe, （ SO.心 Fe （ NO,兒等含F(xiàn)e5濬液九. 林策的嘩和簽別：1、檢臉稀鹽酸（或C1 ）取少量待檢液體于潔浄的試管中，滴入幾滴AgNO；濬液和稀 HNOj,有白色沉淀產(chǎn)生。2檢短稀硫酸（或SOJ ）一取少量特檢液體于潔浄的試管中，滴入幾滴B&C1,濬液和稀 HNO”有白色沆淀產(chǎn)生。M檢臉CO? 一一取少星待檢液體于潔爭的試管中，滴入幾滴稀HC1,有使澄涪石灰水變渾 濁的氣體產(chǎn)生4檢短N(yùn)Hi 一一取少量待檢物于潔浄的試管中滴入適量NaOH濬液并加熱 &g

11、t; 有使?jié)竦募t 色石蕊試纟鮫成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。%鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少星待檢液體于兩支潔浄的試管中，各備入幾霜BaCl： 海液，有白色沉淀產(chǎn)生的原容液是稀超，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原濬液是稀鹽酸。&鑒別Ca（OH）：和NaOH濬液一一別取少星待頤體于兩支潔浄的試管中 > 分別通入 CO：氣體（或各滴入幾滴Na：CO；濬液）,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OHJ）,無現(xiàn) 象產(chǎn)生的原容液是NaOHo補(bǔ)荒下列疫應(yīng)方程式：L 靄化洞跟稀鹽醱反應(yīng)：CiiOH）. + 2HC1 = CuCL + 2H.0藍(lán)色沅淀消失2> 話化詞跟稀硫酸反應(yīng)： 蟲0叭+ H2SOt = C30* + 2

12、HQ 變成藍(lán)芭濬液3、備化鈉跟礪酸詞:師反應(yīng)：2W&OH + CuSOt = NajSOt + CiOH）： ?有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4. 氫氧化鈉跟氯化禹轆反應(yīng):31WH + FeClj = Fe<OH）；? +3N&C1有紅陽色沅淀產(chǎn)生 判斷落液的酸堿性一一用示劑：誣的醯堿度用pH來表示.0 i 234567891011121314中性?酸性増強(qiáng)輸生増強(qiáng)？紫色石蕊無色瞬pH<7為皺性顯紅色顯無色為中性顯紫色顯紅色pH>7為堿性顯藍(lán)色顯紅色干燥劑的匱擇：k儂碩酸可千燥：讓性氣體如：COi> 4 SO孫NO” Hd.）中性氣體I如：H> 0> N中C

13、O）彖不能干燥堿性氣體f如：NHQ2、氫氧化鈉固I體r生石觀、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：中性氣體f如：H、0“ N> CO ）不能干燥醐生氣體C如:C6 Sg S0i> NO” ）去無水硫礙固休遇水由白色變藍(lán)色可栓驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣H第二章基礎(chǔ)知識分析一、物質(zhì)的分類方法："根據(jù)純凈物的物理性質(zhì)不同。如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性等，對純凈物進(jìn)行分類。2）根據(jù)純凈物的化學(xué)性質(zhì)不同 ,如可燃性、氧化性、還原性等 對純凈物進(jìn)行分類。3）根據(jù)純凈物的組成、用途的不同 ，可將純凈物進(jìn)行分類。二、常見物質(zhì)的分類：1 ）物質(zhì)可分為純凈物和混合物。純凈物:由一種物質(zhì)組成的

14、物質(zhì)?；旌衔?由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。絕對純凈的物質(zhì)是沒有的2）純凈物根據(jù)元素組成不同，可分為單質(zhì)和化合物兩大類。單質(zhì):由一種元素組成的純凈物。如氧氣、氮?dú)?、鐵、硫等。注意：由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。單質(zhì)按性質(zhì)不同分金屬和非金屬 ：金屬如鐵、銅、鎂等；非金屬如氧氣、碳、硫等。金屬非金屬顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性硬度比較硬硬度不一致導(dǎo)電性良好的導(dǎo)電性除石墨外一般不導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好的導(dǎo)熱性除石墨外一般不導(dǎo)熱密度密度咼密度低熔點(diǎn)熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低注意:

15、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序?yàn)椋恒y>銅>鋁鐵?；衔?由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等。 化合物可分為：有機(jī)化合物和無機(jī)化合物。有機(jī)化合物：含碳的化合物，簡稱有機(jī)物。注意:有機(jī)化合物一定含有碳元素 但含有碳元素的 化合物不一定是有機(jī)化合物，例如CO、CO 2、H2CO3、Na 2CO 3等碳酸鹽就屬于無機(jī)化合 物。最簡單的有機(jī)物是甲烷（ CH4 ）。無機(jī)化合物:不含碳元素的化合物。但包括 CO、CO 2、H2CO 3、Na2CO 3等碳酸鹽。3）無機(jī)化合物可分為：氧化物、酸、堿和鹽。 氧化物:由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分為：氧

16、化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬 :金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO 等。非金屬氧化物如 CO、CO 2、H2O、SO2等。酸:電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。堿:電解質(zhì)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽:由金屬（或銨根）陽離子和酸根陰離子組成的化合物。三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律：1 ）非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化 非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物，如：S + O2 =點(diǎn)燃=SO 2 C + O 2=點(diǎn)燃=CO 2C + 2S = ? = CS 2某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如：CO 2+H2O = H 2CO 3SO2+H2O = H 2SO3SO3+

17、H2O = H 2SO42）金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物。如:Fe + S=? =FeS 2Fe + 3Cl 2=? = 2FeCl 3 3Fe + 2O =點(diǎn)燃=Fe 3O4某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿。如：CaO + H 2O =Ca （OH）2 Na 2O + H2O = 2NaOHK2O + H 2O = 2KOH3）金屬的冶煉金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質(zhì)。可以作還原劑的物質(zhì)主要有碳_、一氧化碳和氫氣 。木炭和氧化銅粉末在高

18、溫下的反應(yīng)：C + 2CuO = ? = 2Cu + CO 2第一節(jié)物質(zhì)的分類和應(yīng)用1、 分類:有機(jī)化合物一般含 C、H等元素，因此燃燒后的產(chǎn)物為 CO 2和H2O2、區(qū)別金屬與非金屬：金屬的特性：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度大、密度和熔點(diǎn)高等。石墨雖然是 非金屬單質(zhì)，具有良好的導(dǎo)電性。水銀（汞）是唯一的液態(tài)金屬。溴是唯一的液態(tài)非金屬。 金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)。第二節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化S + O 2= SO 2（刺激性，有毒，污染空氣）4P + 5O 22P 2。5（除去空氣中少量氧氣）C + O 2= CO 2 （氧氣充足）2C+ O 2= 2CO

19、（氧氣不足）二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化2Mg + O 2= 2MgO（發(fā)出耀眼強(qiáng)光，生成白色固體）2Cu + O 2= 2CuO（紅色的銅在空氣中加熱變黑色）3 Fe + 2O 2 = Fe 3O4（火星四射，生成黑色固體）2、某些非金屬氧化物+水 對應(yīng)的酸CO 2+ H2O = H 2CO 3（CO 2通入紫色石蕊試液變紅色，加熱又變 紫色。）2、某些金屬氧化物+水 對應(yīng)的堿CaO+H 2O =Ca（OH）2K2O+H 2O =2KOHCuO、Fe2O3則不能，因其對應(yīng)的堿不溶。SO2+ H2O = H 2SO3SO3+ H2O = H 2SO4三、金屬的冶煉1、 常見的三種還原劑：C、C

20、O、H2等C+2CuO = 2Cu+CO 2 3CO+Fe 2O3 = 2Fe+3CO 2 H2 +CuO = Cu+H 2O2、H2還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：1) 現(xiàn)象：試管內(nèi)黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水珠；2) 操作步驟：實(shí)驗(yàn)開始時先通入 H2,一段時間后再加熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通H2, 直到試管冷卻。3、氧化還原反應(yīng)：熱能。森林火災(zāi)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。植物生長 ：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。水電站 （工作時）:機(jī)械能 轉(zhuǎn)化為電能。第二節(jié)1. 功的兩個必要因素：一個是作用在物體上的力_，另一個是物體在力的方向上移動的距 _2. 功的計(jì)算公式： W=Fs=Pt功的單位：匸3. 功率1 ）功率是反映

21、物體做功快慢的物理量。 2）功率的定義:單位時間里完成的功叫功率。 3）功 率的計(jì)算公式：P=W/t=Fv。4）功率的單位：瓦；常用單位還有：千瓦、兆瓦。5）1千瓦=1000 瓦；1兆瓦=106瓦第三節(jié)一、杠桿1. 杠桿:在力的作用下能繞固定點(diǎn)的硬棒叫做杠桿。2. 杠桿的五要素1）支點(diǎn):使杠桿繞著轉(zhuǎn)動的固定點(diǎn)。2）動力:使杠桿轉(zhuǎn)動的力。3）阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力。4）動力臂：從支點(diǎn)到動力作用線的垂直距離。5）阻力臂：從支點(diǎn)到阻力作用線的垂直距離。3、杠桿平衡：指杠桿保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動狀態(tài)4、 杠桿平衡原理：動力X動力臂=阻力X阻力臂”即F1X L仁F2 X L2二、杠桿的分類1） L1&g

22、t; L2時，叫省力杠桿，其特點(diǎn)是省了力但費(fèi)了距離。如開瓶蓋的起子、鍘刀、老虎鉗、 道釘撬等。2） L1< L2時，叫費(fèi)力杠桿，其特點(diǎn)是費(fèi)了力但省了距離。如釣魚桿、筷子、鑷子、 縫紉機(jī)腳踏板等。3） L1=L2時，叫等臂杠桿，其特點(diǎn)是不省力也不費(fèi)力，不省距離也不費(fèi)距離。 如天平、定滑輪等。三、滑輪1）定滑輪是等臂杠桿，不省力，但可以改變力的方向。2）動滑輪是動力臂等于阻力臂二倍的 杠桿，使用動滑輪可以省一半的力：F=G/2。3）滑輪組既能省力又能改變力的方向。重物和動滑輪的總重力由幾段繩子承擔(dān)，提起重物所用的力就是總重力的幾分之一:F=1/nG，拉力所通過的距離為物體上升距離的幾倍。三、

23、機(jī)械效率1）有用功：我們把必須要做的這部分功。 2）額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那部分 功。3）總功：有用功與額外功的總和。4）機(jī)械效率:有用功跟總功的比值。n=W有用/W=Gh/FL X 100 %。5） W 總=W 有用+W 額外; W 有用< W總；n< 13. 研究杠桿的平衡1）把杠桿的中央支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)（便于直接在杠桿上測出力臂大?。?。2）在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動鉤碼懸掛的位置，直到杠桿再次達(dá)到水平位置，處于平衡狀態(tài)。3）用直尺量出動力臂 L1和 阻力臂L2的大小。4）動力與動力臂的乘積等

24、于阻力與阻力臂的乘積4. 測量斜面的機(jī)械效率1 ）光滑斜面：FL=Gh W 額外=0 n=100 %； 2）有摩擦的斜面:W總=FL W 有用=Gh W 額 外=FL n=Gh/FL ； 3）斜面的機(jī)械效率與斜面的粗糙程度和傾角有關(guān)。第四節(jié)1. 機(jī)械能:動能和勢能統(tǒng)稱為機(jī)械能。1）動能:物體由于運(yùn)動而具有的能。2）重力勢能：物體由于被舉高而具有的能。3）彈性勢能:物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能。2、動能和勢能的影響因素1 ）影響動能的因素是物體的質(zhì)量和速度。質(zhì)量相同時，速度大的物體具有的動能大；速度相同時，質(zhì)量大的物體具有的動能大。2）影響重力勢能的因素是物體的質(zhì)量和高度。質(zhì)量相同時,高度大的

25、物體重力勢能大；高度相同時，質(zhì)量大的物體重力勢能大。3 ）同一物體的彈性形變越大，其彈性勢能越大。3、動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化1 ）動能轉(zhuǎn)化為重力勢能時，物體的速度不斷減小，高度不斷增加；重力勢能轉(zhuǎn)化為動能時，高度降低，速度增大。2）動能轉(zhuǎn)化為彈性勢能時，速度減小，彈性形變增大；彈性勢能轉(zhuǎn)化為動 能時，彈性形變減小，速度增大。4、機(jī)械能守恒1）物體通常既具有動能，又具有勢能。2）當(dāng)物體只受重力和彈性力時（不受阻力時），機(jī)械能總量保持不變。即動能減小了多少，勢能就增加多少；勢能減小了多少，動能就增加多少。第五節(jié)1. 熱運(yùn)動：物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)則運(yùn)動。溫度越高，微粒的無規(guī)則運(yùn)動越劇烈。2. 內(nèi)能:

26、物體內(nèi)部大量微粒作無規(guī)則運(yùn)動時具有的能。任何物體都具有內(nèi)能1）內(nèi)能的單位：焦耳。2）物體的溫度升高時，內(nèi)能增大；物體的溫度降低時 ，內(nèi)能就減小。 但是物體的內(nèi)能增大時，溫度不一定升高。3. 熱傳遞:熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的現(xiàn)象。1）熱傳遞的三種方式：傳導(dǎo)、對流、輻射。2）熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體，高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體吸收熱量溫度升高，直到兩物體溫度相等為止。4. 熱量:在熱傳遞中，傳遞的能量的多少。5. 改變物體內(nèi)能的方法:做功和熱傳遞。這兩中方法對改變物體的內(nèi)能是等效白 1 ）做工改變物體的內(nèi)能；對物體做功，可以使物體的內(nèi)能增加；

27、物體對外做功，本身的內(nèi)能會減小。2）熱傳遞改變物體的內(nèi)能：物體從外界吸收熱量，內(nèi)能就增加；物體向外界放出熱 量，內(nèi)能就會減小。6. 熱量的計(jì)算:Q=cm tQ表示熱量、c表示物體的比熱、 m表示物體的質(zhì)量、 t表示變化的溫度c水=4.2 X 103焦/ （千克.攝氏度）表示每千克的水溫度升高1攝氏度，所吸收的熱量為 4.2X 103 焦(5) 電功率的計(jì)算公式： P=W/T=UI=U2/R=I 2R2當(dāng)電功率的單位：千瓦，t的單位：小時，貝y W的單位是：千瓦時(度)。3. 測定小燈泡的功率(1) 實(shí)驗(yàn)原理：伏安法測電功率的原理是P=UI,禾U用電壓表和電流表分別測出小燈泡兩 端的電壓和通過小

28、燈泡的電流就可求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測出的電功 率，就是額定功率。(2) 實(shí)驗(yàn)器材：電源、電壓表、電流表、開關(guān)、小燈泡、滑動變阻器、導(dǎo)線。(3) 實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)：在連接電路時，開關(guān)始終要斷開，滑動變阻器的猾片應(yīng)放在最大 阻值處。第七節(jié)1. 電流的熱效應(yīng)： 電流通過各種導(dǎo)體時， 會使導(dǎo)體的溫度升高， 這種現(xiàn)象叫電流的熱效應(yīng)。2. 電流通過導(dǎo)體發(fā)熱的過程實(shí)質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。3. 電熱器(1 ) 電熱器是禾用電流的熱效應(yīng)制成的加熱設(shè)備。(2) 電熱器的主要組成部分是發(fā)熱體，發(fā)熱體是由電阻率大、熔點(diǎn)高的電阻絲繞在絕緣 材料上制成的。4. 焦耳定律：(1) 文字?jǐn)⑹觯弘娏魍ㄟ^導(dǎo)體產(chǎn)生

29、的熱量跟電流的平方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正比， 跟通電的時間成正比，這個規(guī)律叫做焦耳定律。(2) 數(shù)學(xué)表達(dá)式： Q=I2Rt。(3) 電流產(chǎn)生熱量的計(jì)算方法：Q=|2Rt是焦耳通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的。任何導(dǎo)體有電流通過時，產(chǎn)生的熱量都可以由此公式來計(jì)算。對于純電阻電路，即電能全部轉(zhuǎn)化 為內(nèi)能的用電器，像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電流產(chǎn)生的熱量還可以由Q=U2/Rt ，Q=UIt 推導(dǎo)公式來結(jié)算。第八節(jié)1. 原子結(jié)構(gòu)：原子包括 原子核：質(zhì)子(帶正點(diǎn)) 、中子(不帶電)和核外電子(帶負(fù)電)2. 核能：原子核在發(fā)生改變的過程中，釋放出巨大的能量，稱為核能，也叫原子核能或原 子能。3. 獲得核能的兩條途徑：

30、裂變和聚變。(1) 裂變： 是質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成 2 個新原子核， 并釋放能量的過程。 發(fā)生的是鏈?zhǔn)戏磻?yīng)。(2) 聚變： 是使 2 個質(zhì)量較小的原子核結(jié)合成質(zhì)量較大的新核， 同時釋放出能量的過程。 聚變又叫熱核反應(yīng)。4. 原子彈及核潛艇是根據(jù)裂變的原理制造的，氫彈是根據(jù)裂變的原理制造的。5. 核電站：(1) 核電站禾用核能發(fā)電，它的核心設(shè)備是核反應(yīng)堆。核反應(yīng)堆是通過可以控制的裂變 反應(yīng)釋放核能的設(shè)備。(2) 核電站中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是：核能t內(nèi)能t機(jī)械能t電能。(3) 原子核的裂變和聚變都會產(chǎn)生一些發(fā)射性物質(zhì)，如a射線、B射線、丫射線。第九節(jié)1. 能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會消

31、失，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形 式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體， 而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中， 能的總量保持不變。2. 能的轉(zhuǎn)化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。無論是機(jī)械運(yùn)動，還是生命運(yùn)動，無論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個定律。3. 能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化有一定的方向性。（1）“永動機(jī)”不可能成功是因?yàn)樗`背了能的轉(zhuǎn)化的守恒定律。（2）自然界的事物的運(yùn)動和變化都必須遵循能量轉(zhuǎn)化和守恒定律，但符合能量和守恒定律 的事件卻不一定能夠發(fā)生。第四章 代謝與平衡復(fù)習(xí)一、熱量價：每克營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)氧化分解所產(chǎn)生的熱量。 （和熱值的區(qū)別？） 蛋白質(zhì) 16.8千焦 糖類 16

32、.8千焦 脂肪 37.7 千焦二、七大營養(yǎng)物質(zhì)及在人體中的作用：1 水約占體重的 60%70% ，不提供能量（1）是構(gòu)成細(xì)胞的主要成分（2）體內(nèi)的養(yǎng)分和廢物都必須溶解在水中才能進(jìn)行運(yùn)輸2 糖類人體能量主要來源，約占人體所需能量的70%（聯(lián)系：呼吸作用）主要包括：淀粉、葡萄糖、 （血糖）蔗糖、麥芽糖（淀粉在口腔內(nèi)的消化產(chǎn)物） 含量較多的食物：大米、小麥、馬鈴薯等3 蛋白質(zhì)占體細(xì)胞干重的 50% 以上（ 1）細(xì)胞生長及修補(bǔ)組織的主要原料（ 2）為人體的生命活動提供能量 含量較多的食物：蛋、魚、牛奶等4 脂肪是主要的貯存能量的物質(zhì)，可以分解供能 含量較多的食物：肥肉、花生、奶酪等5 無機(jī)鹽有能提供能

33、量，是維持正常生理活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。 包括：鈣、鐵、碘、鈉、磷等（元素） 作用：保持體內(nèi)水鹽平衡（聯(lián)系腎臟的作用）缺鋅導(dǎo)致兒童味蕾功能下降，食欲減弱。缺碘甲狀腺腫缺鈣兒童易患佝僂病，老人易患骨質(zhì)疏松癥6. 維生素一一不參與細(xì)胞構(gòu)成，不提供能量，但參與人體內(nèi)許多重要的生理活動。（只有維生素D可以由人體合成）維生素缺之癥含量較多的食物ADB1B12C7. 食物纖維不能被人體消化吸收主要由纖維素組成，主要來自植物性食物，對人體有著非常重要的生理作用,例如：刺激消化腺分泌消化液、促進(jìn)腸道蠕動、有利于及時排便、減少大腸 癌的發(fā)病，有助于減少腸道吸收脂肪、預(yù)防心血管病的發(fā)生。三、動物的攝食（動物的適應(yīng)

34、性）1. 蛾蝶類：虹吸式蜂類：嚼吸式蚊類：刺吸式蠅類：舐吸式蝗蟲：咀嚼式2. 魚用鰓呼吸；青蛙的舌根倒生；?？每谥車挠|手捕食。四、牙齒一一人體最堅(jiān)硬的器官1. 牙的三部分：牙冠、牙頸、牙根牙的構(gòu)成：牙釉質(zhì)、牙本質(zhì)、牙髓12. 齲齒：俗稱蛀牙，是微生物分解食物中的糖類，產(chǎn)生酸性物質(zhì)引起的。五、消化系統(tǒng)：消化道:口咽食道胃小腸大腸肛門(讀圖)1組成:消化腺:唾液腺胃腺肝臟腸腺胰腺消化液:唾液胃液膽汁腸液胰液流入部位：口腔膽囊小腸小腸其中肝臟是最大的消化腺，分泌的膽汁中沒有消化酶,對脂肪起乳化作用。2消化系統(tǒng)的主要功能:(1)將食物分解成能被身體利用的小分子化合物;(2 )將這些小分子化合物吸收

35、到血液中;(3 )將消化后產(chǎn)生的食物殘?jiān)懦鲶w外。3消化類型：物理消化和化學(xué)消化3. 營養(yǎng)物質(zhì)的消化與吸收及代謝產(chǎn)物:物質(zhì)消化的位置消化產(chǎn)物代謝終產(chǎn)物糖類蛋白質(zhì)脂肪5 小腸為什么是人體主要的消化和吸收器官?六、酶：是生物體活細(xì)胞制造的具有催化能力的蛋白質(zhì)。（生物催化劑）七、血液：廣血漿：占55%，有水、無機(jī)鹽、維生素、葡萄糖、氨基酸1.血液組成:特點(diǎn)：高效性、專一性、多樣性。（受溫度、pH值影響）占體重的7%8%無核、兩面凹的圓盤狀、數(shù)量最多 有核、個體最大，數(shù)量少無核、個體最小尿素、大分子蛋白質(zhì)等 f紅細(xì)胞：淡黃色、 血細(xì)胞 -白細(xì)胞：無色、I血小板：紅細(xì)胞的作用：氧氣+血紅蛋白氧合血紅蛋白

36、白細(xì)胞的作用：非特異性免疫、特異性免疫血小板的作用：加速血液凝固、防止傷口大量出血，阻止細(xì)菌入侵2. 紅骨髓的作用：造血；肝臟、脾的作用：儲存血液。3. 血涂片的制作過程：4. 血液的作用：（1）輸送氧、二氧化碳、各種營養(yǎng)物質(zhì)及代謝產(chǎn)物（2）起防御保護(hù)作用；（3）對調(diào)節(jié)體溫也有重要作用。八、心臟和血管：1血液循環(huán)的主要功能：（1）不斷地將氧氣、營養(yǎng)物質(zhì)和激素等運(yùn)送到全身各個組織器官；（2）將器官組織呼吸作用產(chǎn)生的二氧化碳和其他代謝廢物運(yùn)送到排泄器官并排出體外，以保證生理活動正常進(jìn)行。'體循環(huán)：血液循環(huán)市循環(huán)：2 循環(huán)系統(tǒng)Y-淋巴循環(huán)3. 怎么辨別左心室和右心室？4血液循環(huán)系統(tǒng)中有哪些結(jié)

37、構(gòu)防止血液倒流?5. 怎么區(qū)別動脈、靜脈、毛細(xì)血管？6. 脈搏、血壓？九、能量的獲得:1. 細(xì)胞通過呼吸作用氧化分糖類、蛋白質(zhì)、和脂肪，釋放出能量，供生命活動的需要：（人體70%的能量是通過糖類分解獲得）酶 .糖類+氧二氧化碳+水+能量2. 有機(jī)物在人體內(nèi)供能主要通過有氧呼吸（主要形式）和無氧呼吸兩種形式酶 -無氧呼吸：葡萄糖乳酸+能量（少量）酶恤葡萄糖酒精+二氧化碳+能量（少量）（無氧呼吸是對能量需求的一種暫時補(bǔ)充）動物體可以通過不同方式獲得氧氣；人、哺乳動物肺魚類鰓兩棲類一一肺和皮膚昆蟲類一一氣門（氣管）單細(xì)胞原生動物一一細(xì)胞膜物質(zhì)顏色鑒別1.硫磺：S 淡黃色粉末2. KCIO3白色物質(zhì)易

38、溶于水3.金剛石、石墨、活性炭:4.甲烷：CH4 （沼氣、天然氣的主要成分）5.高錳酸鉀：KMC4紫黑色,6. 酒精：乙醇C2H0O昆蟲類一一氣門（氣管）單細(xì)胞原生動物一一細(xì)胞膜昆蟲類一一氣門（氣管）單細(xì)胞原生動物一一細(xì)胞膜7. 生石灰：CaO白色固體、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO9. 干冰（二氧化碳）：CQ10. 膽磯、藍(lán)磯：CuSO?5H2O 藍(lán)色固體11.食鹽-NaCI純堿 蘇打- Na 2CO昆蟲類一一氣門（氣管）單細(xì)胞原生動物一一細(xì)胞膜昆蟲類一一氣門（氣管）單細(xì)胞原生動物一一細(xì)胞膜物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(1)金屬金屬氧化物鹽。如CaCaOCa（OH）CaCO3、(2)非

39、金屬非金屬氧化物鹽。如CO2H 2CO3Na2 C。3、燃燒(3)金屬 +非金屬無氧酸鹽。如 2Na + CI2 = 2NaCI(4)金屬氧化物 +非金屬氧化物含氧酸鹽。如 Na?。+ CO 2 = Na2CO3(5)鹽+水。如HCI + NaOH = NaCI + H 2O(6)新鹽 + 新鹽。如 NaCI + AgNO 3 = AgCI+ NaNO 3(7)金屬氧化物 +鹽 + 水。女口 Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O(8)非金屬氧化物鹽 + 水。女口 SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H2O(9)金屬+鹽新全屬 + 新鹽。如 Fe + CuSO4

40、 = Cu + FeSO 4昆蟲類一一氣門（氣管）單細(xì)胞原生動物一一細(xì)胞膜昆蟲類一一氣門（氣管）單細(xì)胞原生動物一一細(xì)胞膜（10）金屬+酸鹽 + 氫氣。如 Fe +2HCI = FeCI 2 + H 2、常見的材料（一）、常見的材料：金屬材料（合金材料）、無機(jī)非以及有機(jī)合成材料 。1. 合金是指兩種或兩種以上的金屬（或非金屬）熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實(shí)際是合金，鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金。（1）鐵銹蝕條件：鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用。（2）防止鐵生銹的方法: 使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層保 護(hù)膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍(lán)等。

41、改變鐵的組成、結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。2. 常見的三大無機(jī)非金屬材料為水 、玻璃 和陶瓷。2. 1水泥：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煅燒成熟料后加石膏磨細(xì)而成。2. 2 玻璃：普通玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。2. 3陶瓷：用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點(diǎn)。2. 4 紅色玻璃中加了氧化亞銅（CU20），在藍(lán)色玻璃中加的是氧化鈷（ CO2O3）。3. 三大有機(jī)合成材料為合成塑料、合成纖維和合成橡膠 。元素周期表的結(jié)構(gòu)：（記憶口訣）周期表分行列，7行18列，行為周期列為族。周期有七，三短（1, 2, 3）三長（4, 5, 6） 不全（7）,2、8、8、18、18、32、32、滿，6、7鑭錒各 15。族分7主7副1毗零，長短為主，長為副。1到8重復(fù)現(xiàn)，2、3分主副，先主后副。毗特8、9、10,毗、副全金為過渡。四、化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律任何酸和堿都能發(fā)生中和反應(yīng)；任