全國卷選考題目一 化學(xué)與技術(shù)

1、（2016年全國高考新課標(biāo)I卷）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。（4）將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝。“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱堿性，發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成，MnO2和 （寫化學(xué)式）。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極

2、逸出的氣體是 ?！半娊夥ā焙汀捌缁ā敝?，的理論利用率之比為 。（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為 （列出計(jì)算式即可，已知）。（2016年全國高考新課標(biāo)2卷）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)

3、行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：(1)蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的原料是_，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是_。(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_。(3)萃取塔D中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_。(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為_，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10g·cm¯3)，其濃度為_mol·L1.（2016年全國高考新課標(biāo)3卷）36化學(xué)選

4、修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程?；卮鹣铝袉栴}（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_。粉碎過篩的目的是_。（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_，下列氧化劑中最合適的是_（填標(biāo)號(hào)）。aKMnO4bcd（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_。（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_。（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg，

5、準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為_（2015年全國高考新課標(biāo)1卷）36. 化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：（1）步驟中得到的氧化產(chǎn)

6、物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070，原因是_。（2）寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。（3）步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。（4）上述工藝中，步驟不能省略，理由是_。（5）步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備_（填字母）A.分餾塔 B.離心機(jī) C.反應(yīng)釜 D.框式壓濾機(jī)（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2015年全國高考新課標(biāo)2卷）3

7、6.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點(diǎn)/異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問題：（1）在反應(yīng)器A中通入的X是 。（2）反應(yīng)和分別在裝置 和 中進(jìn)行（填裝置符號(hào)）。（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是_，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是_。（4）反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60，溫度過高的安 全隱患是 。（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號(hào)。已知苯酚是一種弱

8、酸）a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 ?！敬鸢浮浚?）氧氣（或空氣） （2）A；C （3）催化劑（提高反應(yīng)速率）；腐蝕設(shè)備（4）放熱；可能會(huì)導(dǎo)致（過氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮（7）原子利用率高考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)模塊的分析與應(yīng)用（2014年全國高考新課標(biāo)2卷）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分） 磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大

9、致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖（b）是熱法磷酸生成過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。圖（a）圖（b）部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/備注白磷44280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解回答下列問題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 。（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85的商品磷酸 噸。（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分

10、是： (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是： （4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學(xué)式)（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是： 。【答案】（1）69%（2）Ca5F(PO4)35H2SO43H3PO45CaSO4HF 0.49t（3）CaSiO3，液體白磷；固體白磷。（4）CO、SiF4；H2S、HF、SiF4，PH3。（5）產(chǎn)品純度高或產(chǎn)品濃度大【解析】（1）含磷的肥料有兩種：磷礦粉肥和最終制得的磷肥，共4%+96%×85%×80%69%（

11、2）濕法生產(chǎn)磷酸屬于復(fù)分解反應(yīng),符合強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)， Ca5F(PO4)35H2SO43H3PO45CaSO4HF 根據(jù)P原子守恒：P2O52 H3PO4 142 196 0.3t 85%x則：85%x×142196×0.3t，x0.49t（3）爐渣主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），冷凝塔1的溫度為70，白磷蒸汽冷凝為液體；冷凝塔2的溫度為18，白磷液體固化變?yōu)楣腆w。（4）因?yàn)槭褂昧诉^量的焦炭，所以尾氣中中有大量的CO氣體，還含有SiF4；通過堿性溶液，酸性的H2S、HF以及易水解的SiF4被吸收，再通過氧化性的次氯酸鈉溶液，還原性的PH3被吸收。（5）用白磷制取磷酸可

12、以制得高純度的磷酸（2014年全國高考新課標(biāo)1卷）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。回答下列問題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號(hào)）。用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鉀溴鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 m

13、ol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。（4） 采用石墨陽極不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）（2013年全國高考新課標(biāo)1卷）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分) 草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如右： 回答下列問題： (1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別

14、為_、_。 (2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是_，濾渣是_；過濾操作的濾液是_和_，濾渣是_。 (3)工藝過程中和的目的是_。 (4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是_。 (5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為_；列式計(jì)算該成品的純度_。（2013年全國高考新課標(biāo)2卷）36. 化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分） 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很

15、大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示。回答下列問題： （1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是 ，電解質(zhì)的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 。（2） 圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A ，B 。操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 。采用惰性電極電解K2MnO4

16、溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（2012年全國高考新課標(biāo)卷）36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_； (2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為2050。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.