高二化學(xué)鹽類的水解鞏固練習(xí)

1、高二化學(xué)鹽類的水解鞏固練習(xí)卷（共60分）1將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是AKBr BMg(OH)2 CNa2CO3DMgSO42為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOH，正確的是（ ）A BCD3同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是（ ）ABCD4分別將下列物質(zhì)：膽礬Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（ ）A B

2、CD50.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是 ( )A氯化氫 BBaCl2 C氯化銨 D硫酸氫鈉6下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣的是 ( )A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液 C熱的苯 D熱的無(wú)水乙醇7某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（ ）AC(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)BC(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(N

3、H4+)>C(OH-)>C(H+)8將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）AC(OH-)<C(H+)BC(HX)<C(X-)CC(X-)+C(HX)=2C(Na+)DC(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)9有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說(shuō)法中不正確的是A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mo

4、l10為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的情況下加入一種試劑，過(guò)濾后，在加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）A NH3H2O B NaOH C Na2CO3 D MgCO3。11物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序（ ）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 12下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A 在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解 D醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解13相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl，

5、。按pH值由大到小順序排列正確的是 ( )A B C D14下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3·H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-15能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )A加水 B加鹽酸 C加熱 D加醋酸鈉晶體16下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是 ( )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO3

6、2-、Fe2+、S2- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-17把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)?( )A明礬起催化作用 B硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C明礬受熱分解放出氣體 D鋁鹽在水中能起到酸的作用18將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 ( )A黃色不變 B黃色變橙色 C黃色變紅色 D橙色不變19FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A加熱 B加入少量Na2CO3 C加入少量鹽酸 D增加FeCl3的濃度20有四種物質(zhì)的量濃度都是1 mol/L，由1價(jià)陽(yáng)離子和1價(jià)

7、陰離子組成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據(jù)測(cè)定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是( )AAx BBx CAy DAx和By卷（共50分）21（共6分）現(xiàn)有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，則該溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).22（共6分）0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。23（共12分）比較下列溶液的pH (填“”、“”

8、、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mo1/L NH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/L NaHCO3溶液；(3)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。24（每空2分，共4分）25時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=_mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來(lái)的（OH-）_mol/L。25（共6分）已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列

9、該溶液中各種微粒（水分子除外） （2）精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果C(Na+)-C(CH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)= 26（共16分）甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色。乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)。(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生的反應(yīng)，用離子方程式表示_。(2)乙同學(xué)在實(shí)

10、驗(yàn)中觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原因分析合理的是_。AFe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+BFe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I-反應(yīng)CI-和F-或I-與NH4+結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和Fe3+反應(yīng)(3)乙同學(xué)所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶_(填寫能與否)其原因是_ _。參考答案：答案：1C 2B 3C 4B 5C 6AD 7A 8AB 9D 10 D 11 C 12C 13A 14B、C 15C、D 16C、D 17D 18A 19A、B 20A21=， 大于22、=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) ； =c(Na+)23（1）（2）（3）（4）2410-12， 10-225（1）C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+) （2）由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=1