人教版高中化學(xué)必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵習(xí)題(帶答案)

1、化學(xué)鍵習(xí)題一、選擇題1、 2015 年 2 月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成。 化學(xué)鍵不存在于 ()A. 原子與原子之間B. 分子與分子之間C. 離子與離子之間D. 離子與電子之間2、下列說(shuō)法正確的是()在水中氫、 氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合所有金屬和非金屬化合形成離子鍵 離子鍵是陽(yáng)離子、 陰離子的相互吸引 兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵 非金屬原子間不可能形成離子鍵 離子化合物中可能有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中不可能有離子鍵A. B. C. D. 3、下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A.NH4cl=NHf + HCl TB.2NaOH Cl2=NaCl

2、 NaClO H2Oc.2NaOH Hcl=Nacl H2OD.2Na2O2 2cO2=2Na2cO3 O24、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是()A. 非極性鍵不是化學(xué)鍵B. 化學(xué)鍵是一種作用力c. 化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合D. 化學(xué)鍵可以使原子結(jié)合5、X與Y兩元素的單質(zhì)能起反應(yīng)生成%Y型的離子化合物。如果Y屬于元素周期表中 VIA 族，則 X 屬于( )族。A.IA B.IIA c.IVA D.VIIA6、下列說(shuō)法正確的是()A. 只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵B.NazQ中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1 ： 1c. 形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只有靜電吸引力D. 共價(jià)鍵存在于共價(jià)化

3、合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中7、有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是6、 10、 11 、 17 ，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A. 丙和丁能生成含離子鍵的化合物B. 乙和丁不易化合C. 甲和丙很容易生成氣態(tài)氫化物D. 甲和丁能形成共價(jià)鍵8、下列化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是（）A.HBr 、 CO2、 CaCO38 .HCl 、 H2S、 CH4C.HCl 、 H2O、 NaOHD.HF、 N2、 NH4Cl9 、 XY2 是離子化合物，X 和 Y 離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、 Y為（ ）A.Ca 和 Cl B.K 和 S C.Ca 和 F D. Mg 和 F10 、下列說(shuō)

4、法中不正確的是（ ）A. 在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵B. 非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵C. 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物二、填空題1、請(qǐng)寫出下列微粒的電子式原子： Na，Cl 。簡(jiǎn)單離子：Na ， F復(fù)雜離子：NH4 ， OH離子化合物：MgCl2 ，Na2O，Na2O2 。非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2，H2O，H2O2。2、A B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，AD都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1或2 ： 1形成化合物，A B組成的氣態(tài)化合 物的水溶液呈堿性， E 與 C 的最外層電子數(shù)相同。(1) 畫出

5、 D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， E 元素在周期表中的位置是。(2)A與C形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1的化合物的結(jié)構(gòu)式為。(3)D與C按原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1形成化合物的電子式是 o (4)B 、 C 所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 、 ( 填化學(xué)式 ) 。(5)F 是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F 金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液研 寫出M的酸性溶液和 A與C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：3、元素X、Y、Z、M N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 ： 4, M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為 3

6、： 4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是 Y原子的2倍；N 一、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題： 寫由 Z 與 N 形成的化合物的電子式：(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該 18電子分子轉(zhuǎn)化成 10電子分子的化學(xué)方程式：(分解反應(yīng))。4、W X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有 Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。 Y、Z兩元素原 子的質(zhì)子數(shù)之和為 W X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 3倍。由此可知，(1)寫生元素符號(hào)：W為, X為, Y為, Z 為。(2) WZ是由 鍵組成的分子，其電子式為 。(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有 鍵和 鍵組成的 化合物。答案：一、選擇題BCDAA DCBDA、填空題1、NaNa +:F ：-HH：、： C： O ： H H* »* fI匚 口門N：。：了 Na- ESOJ'/J. ,44y f-r r s N?N： h oh h o o h第三周期W A族2、(2)H-O-O-HNa O.O.2 Na+(4)H2O NH