第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2《離子反應(yīng)》

1、 使用時間：2016年10月14日 編制者： 高一年級 班 學(xué)生姓名： 教師評價： 課時: 課型:新授課必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng) （第一課時）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念2.知道酸、堿、鹽的概念二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1概念：（1）在 條件能導(dǎo)電的 ，稱作電解質(zhì)。（2）在 條件下都不能導(dǎo)電的 ，稱作非電解質(zhì)。（3）有 的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng).（4）電離方程式： 。2.寫出下列各電解質(zhì)的電離方程式：（1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3） (NH4)2SO4 3.從電離的角度理解酸堿鹽：電離時 叫做酸。電離時 叫做堿。電離時 叫做鹽。三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你

2、還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。2、知道酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，并能熟練書寫電離方程式。3、從電離的角度理解酸堿鹽的本質(zhì)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。二、學(xué)習(xí)過程（一）：電解質(zhì)、非電解質(zhì)【問題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？鐵 氯化鈉晶體 鹽酸  銅 氯化鈉溶液 稀硫酸 鋅 硝酸鉀晶體 燒堿固體 鋁 硝酸鉀溶液 燒堿溶液 金 葡萄糖溶液 大理石 結(jié)論與原因：金屬單質(zhì)_（填

3、能、不能）導(dǎo)電，原因：_固體及酒精_（填能、不能）導(dǎo)電，原因：_NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？原因：_【問題2】上述表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體、大理石還有什么方法能使其導(dǎo)電？為什么？葡萄糖固體熔化后能導(dǎo)電嗎？為什么？小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。討論：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶體熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 氨氣能導(dǎo)電的物質(zhì)有：電解質(zhì)有：結(jié)論：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)：單質(zhì)、混合物不是化合物不是電解質(zhì)

4、，也不是非電解質(zhì)：CO2、氨氣、SO3不是電解質(zhì)，其水溶液雖然能導(dǎo)電，是其與水反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。練習(xí)：下列敘述正確的是 （ ）A. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E. 銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F. BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) G.。氨氣溶入水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)【問題3】固態(tài)NaCl在水溶液中或受熱時是怎樣電離出自由移動的離子的？電離在水分子作用下或受熱時，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離 。（

5、二）：電離的表示方法電離方程式 【問題4】 寫出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的電離方程式書寫電離方程式的注意要點(diǎn)1、質(zhì)量與電荷必須要守恒2、原子團(tuán)不能拆開寫3、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。從電離的角度，我們對酸、堿和鹽又有何新的認(rèn)識呢？什么是酸？什么是堿？什么是鹽？酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸(NaHSO4是酸嗎？)堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是堿嗎？)鹽：凡電離時生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子（包括酸式酸根離子）的化合物

6、。三、反思總結(jié)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念能否導(dǎo)電典型物質(zhì)電離方程式無四、當(dāng)堂檢測：1下列說法中不正確的是 ( ) 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電 NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸 電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電. 非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A B C D2.下列電離方程式不正確的是 ( )A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是 (

7、 )A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物4.酸堿鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)是 （ ）A.都含有氧元素 B. 一定條件下都能電離C.都能溶于水 D. 都是化合物課后練習(xí)與提高：以下十種物質(zhì)：（1）銅 （2）稀硫酸 （3）氯化氫 （4）空氣 （5）二氧化碳（6）金屬汞 （7）食鹽 （8）碳酸鈣 （9）氨氣 （10）氯氣（1）按照下表中提示的信息，把他們中符合左欄條件的物質(zhì)的代號填入右欄相應(yīng)的位置。符合的條件物質(zhì)的代號混合物電解質(zhì)，但融化條件下不導(dǎo)電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，

8、但本身能導(dǎo)電（2）上述10種物質(zhì)中，還有沒有無法填入上表的？為什么？【問題2】（1）高溫熔融 在高溫加熱的情況下，可以破壞離子鍵，使陰、陽離子成為自由移動的離子（2）不能 葡萄糖屬于分子晶體討論： 練習(xí):BC【問題4】HCl=H+Cl HNO3 H+NO3 H2SO42H+SO42 Ba(OH)2Ba2+2OHNaOHNa+OH CuSO4Cu2+SO42 NH4CINH4+CI NaCl= Na+Cl三、電解質(zhì)非電解質(zhì)概念水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物能否導(dǎo)電能導(dǎo)電不能導(dǎo)電典型物質(zhì)酸、堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物非金屬氧化物、大部分有機(jī)物電離方程式HCl=

9、H+Cl 無四、當(dāng)堂檢測：1.D 2.C 3.C 4.BD五、（1）符合的條件物質(zhì)的代號混合物（2） （4）電解質(zhì)，但融化條件下不導(dǎo)電（3）電解質(zhì)，但難溶于水(8)非電解質(zhì)(5) (9)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電(1) (2) (6)(2)有 第一種是氯化鈉，它屬于電解質(zhì)，但它易溶于水，故不能列入第3類。第二種是氯氣，它是單質(zhì)，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，而且它本身不導(dǎo)電，故不能列入第5類。必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng) （第二課時）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1.知道離子反應(yīng)。2.了解離子方程式的書寫步驟，會些簡單的離子方程式。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1概念：有 參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)2

10、.離子方程式：用 表示的式子。3.離子方程式的意義：化學(xué)方程式表示的是 的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示 。4.離子方程式的書寫步驟：例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。（1）寫：寫出正確的 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）拆：把 的物質(zhì)寫成離子的形式，把 仍用分子式表示。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以拆寫為： 。（3）刪：刪去反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 。（4）查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合 守恒和 守恒。 5.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。結(jié)論：酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些

11、疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗方法。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。二、學(xué)習(xí)過程（一）、化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的實(shí)質(zhì)1.用初中學(xué)過的知識判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)能否反應(yīng)判斷依據(jù)向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的試管里慢慢滴入稀鹽酸，向5mLNa2CO3溶液的試管里加入5mL鹽酸。向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液2.從微觀粒子的角度解釋反應(yīng)能否發(fā)生的實(shí)質(zhì)（以和為例）編號實(shí)驗 NaCl溶液 Cu

12、SO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象溶液仍為藍(lán)色 （ ） 解釋及結(jié)論沒有離子參加反應(yīng)，因而沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中仍然是自由移動的離子（Na+，Cl，Cu2+，SO42）Cl，Cu2+沒有參加反應(yīng)，Ba2+與SO42這兩種離子參加了反應(yīng)，反應(yīng)生成了難溶的BaSO4，因而發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，【解釋】酸，堿，鹽在水溶液里會發(fā)生電離，生成自由移動的離子。酸，堿，鹽電離出的離子之間能否反應(yīng)，主要看它們電離出的離子能否結(jié)合生成沉淀、氣體或水。如果離子之間相遇不生成沉淀、氣體和水，則這兩種離子不反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。（二）、離子方程式書寫1.【

13、思考】顯然離子方程式更有助于我們把握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)，那如何把化學(xué)方程式轉(zhuǎn)變?yōu)楸憩F(xiàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的離子方程式呢？2.【交流與討論】：Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)也有白色CaCO3沉淀生成，這兩種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？化學(xué)方程式： 3.【學(xué)生活動】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （2）硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （3）碳酸鈉溶液與過量的硝酸溶液反應(yīng) （4）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 4.【學(xué)生閱讀】P28 有關(guān)離子方程式書寫的內(nèi)容。5.【書寫方法小結(jié)】四個步驟：（1）寫；（2）改；（3）刪；（4）查寫出化學(xué)方程式（寫）

14、；改寫易溶于水，易電離的物質(zhì)（改）；刪去不反應(yīng)的離子（刪）；檢查原子和電荷數(shù)是否守恒（查）。6.【改寫成離子的物質(zhì)歸納】強(qiáng)酸：（HCl、HNO3、H2SO4）強(qiáng)堿：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性鹽：（復(fù)習(xí)課后溶解性表）改寫成離子難溶，難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水），氣體，單質(zhì)，氧化物等則保留其化學(xué)式，不改寫成離子。（三）、離子方程式的意義1.【學(xué)生練習(xí)】1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) （2）氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)（3）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng) （4）氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)2.【討論與交流】第1、3、4組也是化學(xué)方程式不同，但離子方程式卻是相同的。3.【

15、小結(jié)】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。三、反思總結(jié)判斷離子方程式書寫是否正確的幾條原則1.必需依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)如鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（錯誤)正確的是： 。2.必須看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確如氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng):OH-+H+=H2O (錯誤) 正確的是： 。3.必須遵守原子守恒和電荷守恒如銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu +Ag+ =Cu2+Ag（錯誤）正確的是： 。4.必須檢查是否漏掉參加反應(yīng)的離子如氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4（錯誤） 正確的是： 。 5.必須遵守反應(yīng)物或生成物的配比如如氫氧化鋇和

16、稀硫酸溶液的反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O（錯誤）正確的是： 。四、當(dāng)堂檢測：1下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、K+、H+2下列離子方程式中正確的是（ ）AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+ OH= H2OC鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H+ OH-= H2O3能用離子方程式H+ OH-= H2O來表示的反應(yīng)是（ ）A

17、氨水和鹽酸反應(yīng)BNaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)CNaHCO3溶液中加入NaOH溶液D向Ba(OH)2溶液中加入鹽酸4胃酸過多的病人常服用含有氫氧化鋁的藥品，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。 ； 。5.根據(jù)實(shí)驗事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁Ca(OH)2CO2CaCO3H2O離子方程式 向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl離子方程式 向鹽酸溶液中加鐵Fe2HClFeCl2H2離子方程式 6.分別寫出一個符合下列離子方程式的化學(xué)方程式（1）Ba2SO42BaSO4 ，（2）AgClAgCl

18、 ，（3）CO322HCO2H2O 五課后練習(xí)與提高：1、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了鑒別四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按下表進(jìn)行實(shí)驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。試根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象回答：（1）推斷各物質(zhì)分別是實(shí)驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實(shí)驗現(xiàn)象A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成A、_B、_C、_D、_（2）寫出各序號實(shí)驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，不能反應(yīng)的說明理由。 2、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的離子是 、 、

19、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量 （選填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 _ （填陽離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。 答案：課前預(yù)習(xí)學(xué)案： 1.離子 2.離子符號 3. 一種 一類化學(xué)反應(yīng) 4化學(xué)方程式 CaCO32HClCaCl2CO2十H2O 能電離 單質(zhì)，氧化物，沉淀，氣體 CaCO3 十2H2CI-Ca2+2CI-CO2十H2OCaCO3 十2HCa2+CO2十H2O 電荷 元素5.HCI+NaOH=NaCI+ H2O HOHH2O HOHH2O課內(nèi)探究學(xué)案:(一)1.能 有沉淀生成 能 有水生成 能 有氣體生成不能 無沉淀、