【KS5U解析】北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校2020-2021學(xué)年高一（京津班）上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、臨川學(xué)校2020-2021學(xué)年度第一學(xué)期第一次成績檢測高一化學(xué)（京津）試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n14 o 16 第一部分本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1. 為節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境，提倡垃圾分類回收。下列生活垃圾可與鋁制易拉罐歸為同一類加以回收的是（ ）a. 廢舊電池b. 陶瓷c. 廢棄鐵鍋d. 一次性塑料飯盒【答案】c【解析】【分析】根據(jù)垃圾的類別進(jìn)行分析判斷，鋁制易拉罐為金屬制品廢棄物，屬于金屬材料，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【詳解】a. 廢舊電池中的鎘元素，被定為致癌物質(zhì)；汞中毒，會患中樞神經(jīng)疾病；電池腐爛后，其

2、中的汞、鉛、鎘等重金屬溶出會污染地下水和土壤，破壞人類的生存環(huán)境，威脅人類的健康。廢棄電池屬于有害垃圾，故a不選。b. 陶瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故b不選。c. 廢棄鐵鍋是用鐵合金制成的，屬于金屬材料，可與鋁制易拉罐作為同一類投放，故c選。d. 一次性塑料飯盒是用塑料制成的，塑料屬于合成材料，故d不選。故答案選c。2. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()a. 銅絲b. 熔融的mgcl2c. nacl溶液d. so3【答案】b【解析】【詳解】a銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故a錯誤；b熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能

3、導(dǎo)電的電解質(zhì)，故b正確；c氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故c錯誤；dso3固體不導(dǎo)電，在水溶液里與水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸，所以溶液能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故d錯誤。故選b。3. 下列電離方程式書寫正確的是( )a. naohna+o2-+h+b. fecl3fe3+clc. ca(no3)2ca2+2(no3)2-d. h2so42h+so【答案】d【解析】【詳解】a. 氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離方程式為naohna+oh，a錯誤；b. 氯化鐵是鹽，完全電離，電離方程式為fecl3fe3+3cl，b錯誤；c. 硝酸鈣是鹽，完全電離，電離方程式為c

4、a(no3)2ca2+2no，c錯誤；d. 硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為h2so42h+so，d正確；答案選d。4. 下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是a. 銅、空氣、水b. 生石灰、熟石灰、燒堿c. 氧氣、干冰、濃硫酸d. 純堿、水銀、膽礬【答案】c【解析】【詳解】a. 銅為單質(zhì)、空氣為混合物、水為化合物，a錯誤；b. 生石灰為化合物、熟石灰為化合物、燒堿為化合物，b錯誤；c. 氧氣為單質(zhì)、干冰為化合物、濃硫酸為混合物，c正確；d. 純堿為化合物、水銀為單質(zhì)、膽礬為化合物，d錯誤；綜上所述，本題選c。5. 津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊，非常簡潔的描述灰霾天氣，就是“細(xì)粒子氣溶膠離

5、子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于氣溶膠，下列說法不正確的是a. 氣溶膠的分散劑是氣體b. 根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種c. 氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nmd. 膠體不能透過濾紙【答案】d【解析】【詳解】a直徑在1-100nm的微粒分散在氣體中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分散劑是氣體，a正確；b分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合，所以可以將膠體分為9種，b正確；c膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm的分散系，則氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm，c正確；d膠體可

6、以透過濾紙，不能透過半透膜，d錯誤；6. 下列是某同學(xué)對khso4的物質(zhì)類別進(jìn)行的分析，其中不正確的是( )a. 根據(jù)元素組成分析，khso4屬于化合物b. khso4中含鉀離子，故屬于鉀鹽c. khso4易溶于水，所以可稱為可溶性鹽d. khso4溶液呈酸性，故khso4屬于酸【答案】d【解析】詳解】a. 硫酸氫鉀由四種元素組成，根據(jù)元素組成分析，khso4屬于化合物，a正確；b. khso4中含鉀離子，故屬于鉀鹽，b正確；c. khso4易溶于水，所以可稱為可溶性鹽，c正確；d. khso4溶液呈酸性，但電離出的陽離子還有鉀離子，故khso4不屬于酸，屬于鹽，d錯誤；答案選d。7. 下列關(guān)

7、于氧化物的敘述中不正確的是a. 部分非金屬氧化物是酸性氧化物b. 堿性氧化物一部分是金屬氧化物c. 酸性氧化物能強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水d. 部分堿性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿【答案】b【解析】a部分非金屬氧化物是酸性氧化物，如co2、sio2等，故a正確；b堿性氧化物都是金屬氧化物，而非金屬氧化物不可能是堿性氧化物，但金屬氧化物不全部是堿性氧化物，如na2o2、al2o3等，故b錯誤；c酸性氧化物就是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故c正確；d可溶性的堿能有相應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)得到，如na2o能溶于水生成naoh，而cuo不能與水反應(yīng)生成cu(oh)2，故d正確；答案為b。8. 能用h+oh

8、-=h2o來表示的化學(xué)反應(yīng)是a. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)b. 氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)c. 氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)d. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)【答案】c【解析】【分析】h+oh-=h2o表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，以此來解答。【詳解】a.氫氧化鎂難溶于水，主要以固體存在，不能拆寫為oh-離子形式，a錯誤；b.氫氧化鐵難溶于水，主要以固體存在，不能拆寫為oh-離子形式，b錯誤；c.氫氧化鉀溶液和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)kno3和h2o，離子方程式為h+oh-=h2o，c正確；d.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，除產(chǎn)生水外，還形成了baso4沉淀，d錯誤；故合理選項

9、是c?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子反應(yīng)方程式的意義。側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)。9. 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()a. 氯化鎂固體是非電解質(zhì)b. 氯化鎂溶液是電解質(zhì)c. 氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動的離子d. 氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電【答案】c【解析】【詳解】amgcl2是強(qiáng)電解質(zhì)，故a錯誤；bmgcl2溶液屬于混合物，不電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故b錯誤；cmgcl2在水溶液中電離出可以自由移動的鎂離子

10、和氯離子，故c正確；dmgcl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故d錯誤；故答案為c。【點(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如nacl固體，但nacl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如hcl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，hcl是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。10. 以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為a. 置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)b. 置換反應(yīng)、化合

11、反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)c. 化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)d. 化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】c和cuo發(fā)生置換反應(yīng)生成cu和co2；co2與h2o發(fā)生化合反應(yīng)生成h2co3；h2co3和ca(oh)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成caco3和h2o；caco3在高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成cao和co2，綜上所述，故選b。11. 下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是a. fe3o4fefecl3b. h2o2h2h2oc. cacl2溶液caco3co2d. cuso4溶液cucuo【答案】d【解析】【詳解】a. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是

12、氯化鐵，不能一步實現(xiàn)，a錯誤；b. 過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，b錯誤；c. 由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，c錯誤；d. 鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，d正確；答案選d。12. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）。a h、cl-、ca2+、b. na、mg2、so42、oh-c. k、na、oh-、cl-d. cu2+、ba2+、cl-、so42【答案】c【解析】【詳解】a. ca2+與之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，a項錯誤；b. mg2與oh-之間反應(yīng)生成難

13、溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，b項錯誤；c. k、na、oh-、cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，c項正確；d. ba2+與so42之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，d項錯誤；答案選c。【點(diǎn)睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-、cr2o72-、cro42-等不符合題意。13. 下列離子方程式錯誤的是()a. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：ba2+so42-baso4b. 石灰石溶于鹽酸中：caco3+2h+ca2+

14、co2+h2oc. 碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：hco3-+h+h2o+co2d. 氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+6h+2fe3+3h2o【答案】a【解析】【詳解】a硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為2oh-+ba2+2h+so42-=baso4+2h2o，故a錯誤；b石灰石溶于鹽酸中發(fā)生的離子反應(yīng)為caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故b正確；c碳酸氫鈉溶液與硝酸發(fā)生的離子反應(yīng)為hco3-+h+=h2o+co2，故c正確；d氧化鐵與稀硫酸發(fā)生的離子反應(yīng)為fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故d正確；答案為a。14. x、y、z、w各代表一種物質(zhì),若x+y=z+w,則x和y的

15、反應(yīng)不可能是( )a. 鹽和鹽的反應(yīng)b. 堿性氧化物和水的反應(yīng)c. 酸與堿的反應(yīng)d. 酸性氧化物和堿的反應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a. 鹽和鹽反應(yīng)能生成兩種新鹽，故a正確；b. 堿性氧化物和水的反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，只生成一種物質(zhì)，故b錯誤；c. 酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，故c正確；d. 堿和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故d正確;故選:b.【點(diǎn)睛】根據(jù)題干提供的信息可以看出此反應(yīng)為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，可以從具體的反應(yīng)進(jìn)行完成第二部分本部分共5題，共58分15. 利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。mgo、cuo hcl、nao

16、h、koh、（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：_；_；_。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該物質(zhì)是_。氧化物 酸 鹽 堿 鈉鹽（3）與、在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_；_【答案】 (1). co2 (2). h2o (3). na2co3 (4). (5). +h+co2+h2o (6). 【解析】【詳解】（1）mgo、cuo均是堿性氧化物，是酸性氧化物，物質(zhì)的類別與其他三種不同；hcl、均是強(qiáng)酸，不屬于酸，物質(zhì)的類別與其他三種不同；naoh、koh、均是堿，屬于鹽，物質(zhì)的類別與其他三種不同；（2）二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成一種新物質(zhì)，該物質(zhì)是由鈉離子和碳酸氫根離子組

17、成的，因此屬于鹽，且是鈉鹽，答案選。（3）與、在溶液都不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式分別為+h+co2+h2o、。16. 現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：fecl3溶液 蔗糖 co2 nahso4 ba(oh)2 紅褐色的氫氧化鐵膠體 hcl。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_；非電解質(zhì)的有_(填序號)。（2）寫出在水溶液中的電離方程式_；（3）檢驗和的方法是_。（4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：h+oh-=h2o，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】 (1). (2). (3). nahso4na+ +h+ + (4). 用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則為紅褐色的氫氧化鐵膠體，

18、反之為fecl3溶液(或者有丁達(dá)爾現(xiàn)象) (5). ba(oh)2 +2hclbacl2+2h2o【解析】【詳解】(1)fecl3溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；蔗糖溶于水或熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；co2不能電離出陰陽離子，屬于非電解質(zhì)；nahso4溶于水電離出陰陽離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；ba(oh)2溶于水電離出陰陽離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；hcl溶于水電離出陰陽離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有；非電解質(zhì)的有。(2)硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為nahso4na+h+；

19、(3)膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則檢驗和的方法是用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則為紅褐色的氫氧化鐵膠體，反之為fecl3溶液。(4)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，其離子方程式為：h+oh-h2o，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ba(oh)2 +2hclbacl2+2h2o。17. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上a、b、c、d后， 產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象a+b沒有現(xiàn)象發(fā)生b+d有氣體放出b+c有沉淀生成a+d有沉淀生成（1）a、b、c、d溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：a_；b_；c_；d_。（2）

20、寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： _； _。【答案】 (1). cacl2 (2). hcl (3). agno3 (4). na2co3 (5). cl+ag+=agcl (6). ca2+co32=caco3【解析】【分析】b和d有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以b和d是鹽酸和碳酸鈉，a和c是氯化鈣和硝酸銀；a和b沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應(yīng)是鹽酸與氯化鈣，所以b是鹽酸，a是氯化鈣，則d是碳酸鈉，c是硝酸銀，據(jù)此解答?！驹斀狻縝和d有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以b和d是鹽酸和碳酸鈉，a和c是氯化鈣和硝酸銀；a和b沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應(yīng)是鹽酸與氯化鈣，所以b是鹽酸，

21、a是氯化鈣，則d是碳酸鈉，c是硝酸銀，(1)由上述分析可以知道，a為cacl2，b為hcl，c為agno3，d為na2co3 ，因此，本題正確答案是：cacl2 ；hcl；agno3 ；na2co3 ；(2)反應(yīng)是鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸，反應(yīng)離子方程式為：cl+ag+=agcl，反應(yīng)是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：ca2+co32=caco3。因此，本題正確答案是：cl+ag+=agcl；ca2+co32=caco3。18. 為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做如表四組實驗： 編號實驗(1)實驗的現(xiàn)象_，寫出反應(yīng)的離子方程

22、式_。 (2)實驗的目的是_。 (3)實驗的現(xiàn)象證明了溶液中的_兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(4)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。【答案】 (1). 有白色沉淀產(chǎn)生 (2). ba2+so42-=baso4 (3). 驗證cl與cu2+不發(fā)生反應(yīng) (4). h+、oh (5). caco3+2h+ca2+co2+h2o【解析】【分析】(1)氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；(2)檢驗氯離子與銅離子是否反應(yīng)；(3)發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o色；(4)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻?1)氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：ba2+so42-=baso4；(2)實驗溶液中還存在氯離子和銅離子，實驗可驗證cl-與cu2+不發(fā)生反應(yīng)；(3)發(fā)生中和反應(yīng)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明h+、oh-發(fā)生反應(yīng)；(4)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為caco3+2h+ca2+co2+h2o?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)以及離子方程式，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。19. 已知：co2+ca