【KS5U解析】北京市順義區(qū)2020屆高三第一次模擬化學試題 Word版含解析

1、2020北京順義高三一模化 學可能用到的相對原子質(zhì)量: h 1 c 12 n 14 0 16 na 23 c1 35. 5第一部分在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項1.下列物質(zhì)制造或使用過程中沒有發(fā)生化學變化的是（ ）abcd明礬做凈水劑丙烯制造聚丙烯熔噴布氨氣制造液氨冷卻劑含碳酸氫鈉的抗酸藥治療胃酸過多a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a明礬溶于水，鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，發(fā)生化學變化，故不選a；b丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，有新物質(zhì)生成，屬于化學反應，故不選b；c氨氣制造液氨冷卻劑，氨氣的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學變化，故選c；d碳酸

2、氫鈉治療胃酸過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，有新物質(zhì)生成，屬于化學反應，故不選d。答案選c。2.過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，結(jié)構(gòu)簡式為，可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應制得。下列說法不正確的是（ ）a. 過氧化氫的電子式b. 乙酸溶于水：ch3cooh=ch3coo-+h+c. 過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵d. 制備過氧乙酸的化學反應方程式：ch3cooh+h2o2ch3coooh+h2o【答案】b【解析】【詳解】a. 過氧化氫是共價化合物，其電子式為：，a正確；b. 乙酸弱酸，溶于水部分電離：其電離方程式為：ch3coohch3coo-+h+，b錯誤；c. 過氧

3、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，極性共價鍵是指不同種非金屬原子之間的化學鍵，非極性共價鍵是指同種非金屬原子之間的化學鍵，過氧乙酸中即含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，c正確；d. 用乙酸與過氧化氫一定條件下反應，制備過氧乙酸，其化學反應方程式為：ch3cooh+h2o2ch3coooh+h2o，d正確；故答案為：b。3.下列說法不正確的是（ ）a. 纖維素屬于天然有機高分子b. 油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均屬于水解反應c. 碳鏈中含碳碳雙鍵的油脂，主要是低沸點的植物油d. 在雞蛋清溶液中分別加入飽和na2so4、cuso4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀【答案】d【解析】【詳解】a. 一般把相對分子質(zhì)量高于100

4、00的分子稱為高分子，包括天然和合成有機高分子化合物，常見天然有機高分子化合物有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等，纖維素屬于天然有機高分子，a正確；b. 油脂屬于酯類物質(zhì)，在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，淀粉在酸的催化作用下，能發(fā)生水解，淀粉的水解過程是先生成分子量較小的糊精（淀粉不完全水解的產(chǎn)物），糊精繼續(xù)水解生成麥芽糖，最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，b正確； c. 油和脂肪統(tǒng)稱為油脂，油脂的主要成分是各種高級脂肪酸的甘油酯，油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油，油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪，c正確；d. 雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，加入飽和na2so4溶液，可以使蛋

5、白質(zhì)因鹽析產(chǎn)生沉淀，鹽析是一個可逆的過程，加入飽和cuso4溶液會因變性產(chǎn)生沉淀，變性是不可逆的，d錯誤；故答案為：d。4.x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。x與z最外層電子數(shù)相同，x2-和y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，y的原子半徑在短周期主族元素原子中最大。下列說法正確的是（ ）a. 原子半徑：zwb. 還原性：x2-z2-c. 最高價氧化物的水化物酸性：zwd. x、y、z形成的化合物水溶液一定顯中性【答案】a【解析】分析】x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，y的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，則y為na元素，x2-和y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則x為o元素，x

6、與z最外層電子數(shù)相同，則z為s元素，w為cl元素?！驹斀狻縜. z為s元素，w為cl元素，同周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：scl，a正確；b. x為o元素，z為s元素，同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性：o>s，則還原性：o2-<s2-，b錯誤；c. z為s元素，w為cl元素，同周期，從左到右，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，則h2so4<hclo4，c錯誤；d. x為o元素，y為na元素，z為s元素，其形成的化合物中na2so3，nahso3水溶液顯酸性，d錯誤；故答案為：a。5.利用偏鋁酸鈉（naa1o2）溶液電解法制備氫氧化鋁的簡易裝置如圖所示，其

7、中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）a. 電極a為陽極b. 氣體b為h2c. 所得料漿液的ph大于原料naa1o2溶液的phd. 該方法總反應方程式是：4naa1o2+10h2o4a1(oh)3+4naoh+o2+2h2【答案】d【解析】【分析】電解naa1o2溶液制備氫氧化鋁，陽極a1o2-失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：4a1o2-4e-+6h2o=o2+ 4a1(oh)3，陰極h+得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：4h2o+4e-=2h2+4oh-，總反應為：4naa1o2+10h2o4a1(oh)3+4naoh+o2+2h2。【詳解】a. 陰極上h+得到電子，發(fā)生還原

8、反應，其電極反應式為：4h2o+4e-=2h2+4oh-，堿性增強，有圖像可知，電極a附近稀naoh變?yōu)闈鈔aoh，堿性增強，則電極a為陰極，a錯誤；b. 電極a為陰極，電極b為陽極，陽極上a1o2-失去電子，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：4a1o2-4e-+6h2o=o2+ 4a1(oh)3，氣體b為o2，b錯誤；c. 電極b上生成料漿液，電極b為陽極，陽極上a1o2-失去電子，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：4a1o2-4e-+6h2o=o2+ 4a1(oh)3，ph小于原料naa1o2溶液的ph，c錯誤；d. 該電解池總反應方程式是：4naa1o2+10h2o4a1(oh)3+4naoh+

9、o2+2h2，d正確；故答案為：d。6.向濃硫酸中分別加入下列三種固體，對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（ ）a. 對比實驗和可知還原性：br-cl-b. 對比實驗和可知氧化性：br2so2c. 對比實驗和可知酸性：h2so4hclh2so3d. 由實驗可知濃硫酸具有強酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性【答案】a【解析】【詳解】a. 實驗生成棕色氣體是溴蒸氣，實驗白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，而氯離子不能被氧化，說明還原性：br>cl，a正確；b. 實驗生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應，而且亞硫酸鈉與

10、溴化鈉不是同一類型，所以不能比較br2、so2的氧化性，b錯誤；c. 實驗白霧說明氯化氫易揮發(fā)，不能說明酸性h2so4hcl，而實驗生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應，而是強酸制弱酸，能說明h2so4h2so3，c錯誤；d. 實驗中不能得知濃硫酸具有脫水性，d錯誤；故答案為：a。7.某樹脂的結(jié)構(gòu)片斷如圖所示，下列關(guān)于該樹脂的說法不正確的是（ ）（圖中表示鏈延長）a. 合成該樹脂的反應為縮聚反應b. 理論上合成該樹脂的原料比例相同c. 合成該樹脂的單體之一甲醛可由甲醇氧化得到d. 該樹脂難溶于水【答案】b【解析】【分析】觀察本題中高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式，首先會聯(lián)想到酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)，它對應的單體是

11、和hcho，將題給有機物的結(jié)構(gòu)再與酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)比較，多出部分必然要用到的單體。由此可知，本題高分子合成時所用到的單體有、hcho和，這三種單體發(fā)生聚合時應為縮聚反應。【詳解】a. 、hcho和發(fā)生縮聚反應生成，a正確；b. 根據(jù)樹脂的結(jié)構(gòu)片斷可知，反應采取苯酚稍過量，才能得到線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂，所以理論上合成該樹脂的原料比例不相同，b錯誤；c. ch3oh在催化劑條件下被o2氧化可得到甲醛，其化學反應方程式為：2ch3oh+ o22hcho+2h2o，c正確；d. 和均不易溶于水，合成的樹脂難溶于水，d正確；故答案為：b?！军c睛】加聚反應是指由不飽和單體（如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等）聚

12、合高分子的反應，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物；縮聚反應是指具有兩個或兩個以上官能團的單體，相互反應生成高分子化合物，同時產(chǎn)生有簡單分子（如 h2o、hx、醇等）的化學反應。8.下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是a. 向懸濁液中加入溶液，有黑色難溶物生成:b. 向酸性溶液中加入固體，溶液紫色褪去:c. 向溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成:d. 向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色:【答案】c【解析】【詳解】a. 向懸濁液中加入溶液，有黑色難溶物生成，其離子方程式為：，故a正確；b. 向酸性溶液中加入固體，溶液紫色褪去，反應生成和離子：，故b正確；c. 向溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀碳

13、酸鈣生成，按照少定多變思想書寫離子方程式：，故c錯誤；d. 向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色，反應生成銅離子：，故d正確。綜上所述，答案為c。9.下列說法正確的是（ ）a. 23gno2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023b. 標準狀況下，22.4l15nh3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024c. 常溫下，1l0.1mo1l-1nh4no3溶液中含有的nh4+數(shù)約為6.02×1022d. 密閉容器中，1molno與0.5molo2充分反應后，容器中分子數(shù)約為6.02×1023【答案】b【解析】【詳解】a. 23gno2物質(zhì)的量為0.5mol，與足

14、量水反應的化學反應方程式為：3no2+h2o=2hno3+no，其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為×6.02×1023，a錯誤；b. 標準狀況下，22.4l15nh3的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024，b正確；c. nh4no3是強酸弱堿鹽，其溶液中nh4+水解生成氨水，nh4+數(shù)小于6.02×1022，c錯誤；d. no2中存在平衡：2no2n2o4，所以密閉容器中1molno與0.5molo2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于6.02×1023，d錯誤；故答案為：b。10.常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應原理如圖所示。關(guān)于該反應過程的說法正

15、確的是a. 該反應過程中，是是b. 當有生成時，轉(zhuǎn)移電子c. 在分解過程中，溶液的逐漸降低d. 的氧化性比強，還原性比弱【答案】b【解析】【分析】根據(jù)反應原理圖，h2o2+m+h+h2o+m的過程中h2o2被還原成h2o，m+h2o2m+o2+h+的過程中h2o2被氧化成o2，根據(jù)氧化還原反應的特點，m為fe2+，m為fe3+，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縜. 根據(jù)分析， m是，m是，故a錯誤；b. 圖示中生成o2的反應為2fe3+h2o2=2fe2+o2+2h+，反應過程中o元素的化合價由-1價升至0價，因此當有生成時，轉(zhuǎn)移電子，故b正確；c. 圖示中的反應為2fe3+h2o2=2fe2+o2+2

16、h+、2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，則總反應為2h2o22h2o+o2，在分解過程中生成了h2o，溶液變稀，則溶液的會逐漸增大，故c錯誤；d. 根據(jù)2fe3+h2o2=2fe2+o2+2h+說明h2o2的還原性強于fe2+，2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o說明h2o2的氧化性強于fe3+，故d錯誤；綜上所述，答案為b。11.氯化氫直接氧化法制氯氣的反應是4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)。剛性容器中，進料濃度比c(hcl)：c(o2)分別等于1：1、4：1、7：1時，hcl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）a. k

17、(300)>k(400)b. 增加反應的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率c. 當c(hcl)：c(o2)進料比過低時，hcl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離o2和cl2d. 若hcl的初始濃度為c，進料比為1：1時，k(500)=【答案】c【解析】【詳解】a由圖象可知，升高溫度，hcl平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，k(300)>k(400)，故a正確；b增加反應的壓強和及時分離出氯氣，平衡正向移動，都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率，故b正確；cc(hcl)：c(o2)進料比越小，hcl的轉(zhuǎn)化率越大，故c錯誤；d相同溫度下，c(hcl)：c(o2)進料比越大，hcl平衡轉(zhuǎn)化率越小，根據(jù)

18、圖象，500、若hcl的初始濃度為c，進料比為1：1時，hcl平衡轉(zhuǎn)化率為72%，k(500)=，故d正確；選c?！军c睛】本題考查化學平衡移動，明確影響平衡移動的因素是解題的關(guān)鍵；對于多種反應物的反應，增大一種反應物的增大，平衡正向移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，加入的反應物的轉(zhuǎn)化率減小。12.下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應的是（ ）abcd實驗現(xiàn)象一段時間后，a管液面高于b管液面酸性kmno4溶液褪色ph計測得中ph大于中ph試管中有大量氣泡，試管中無現(xiàn)象結(jié)論a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕有乙烯生成可以使酸性kmno4溶液褪色金屬性：mgal酸性：醋酸碳酸硼酸a. ab. bc. cd. d【

19、答案】d【解析】【詳解】a. u型管左邊裝置是中性溶液，右邊裝置是酸性溶液，fe與稀h2so4發(fā)生反應生成h2，導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，一段時間后，a管液面高于b管液面，但無法證明a管發(fā)生吸氧腐蝕，a錯誤；b. 制備乙烯反應中，乙醇被碳化得到碳，碳與濃硫酸加熱反應會生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性也可以使高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色不能證明一定是生成的乙烯，b錯誤；c. mgcl2溶液與alcl3溶液的濃度不相同，c錯誤；d. 醋酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，nahco3+ch3cooh=ch3coona+h2o+co2說明酸性：醋酸碳酸，硼酸與碳酸氫鈉不反應，說明酸

20、性：碳酸硼酸，所以酸性：醋酸碳酸硼酸，d正確；【點睛】根據(jù)越弱越水解，相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液，比較其ph大小，ph小，說明酸性強，水解程度大，對應的堿性弱，可以比較這兩種元素金屬性強弱。13.25下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨ph變化如圖所示。25時，向10ml0.1moll-lna2co3溶液中逐滴加入0.1moll-1稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）a. 0.1moll-lna2co3溶液中：c(na+)+c(h+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)b. 溶液ph=8.3時，c(na+)=c(c1-)c. 溶液ph=7時，加入鹽酸體枳大于10

21、mld. 溶液ph=6時的導電能力強于ph=11時的導電能力【答案】c【解析】【詳解】a. 根據(jù)電荷守恒，0.1moll-lna2co3溶液中：c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)，a錯誤；b. 根據(jù)圖像，溶液ph=8.3時，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，c(na+)>c(c1-)，b錯誤；c. 當加入鹽酸體積為10ml時，碳酸鈉與鹽酸恰好反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，ph>7，若使溶液ph=7，溶液中加入鹽酸體枳大于10ml，c正確d. 溶液中離子濃度越大，導電能力越強；離子所帶電荷數(shù)越高，導電能力越強，根據(jù)圖像可知，溶液ph=11

22、時的導電能力強于ph=6時的導電能力，d錯誤；故答案為：c。14.碲()元素在元素周期表中位于第族，其單質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽極泥(主要成分是、含等雜質(zhì))中提取單質(zhì)碲，步驟如下:將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為;用溶液堿浸;以石墨為電極電解所得溶液獲得。已知:微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。下列說法不正確的是a. 中，的化合價是2b. 步驟中，堿浸的離子方程式是c. 步驟中，陰極上發(fā)生反應的電極方程式是:d. 在陽極區(qū)溶液中檢驗出有存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化得到【答案】c【解析】【詳解】a. 中，的化合價是2，cu的化合價是+1，故a正確；b. 步驟中，根據(jù)信息

23、易與較濃的強堿反應，因此堿浸的離子方程式是：，故b正確；c. 步驟中，溶液是堿性環(huán)境，因此陰極上發(fā)生反應的電極方程式是:，故c錯誤；d. 在陽極區(qū)溶液中檢驗出有存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化得到，故d正確。綜上所述，答案為c。第二部分15.甲醇是重要化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。（1）mto法由甲醇制備丙烯時的反應原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入ch3oh氣體，發(fā)生脫水反應：2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)，一段時間后測得各組分的濃度如表所示。物質(zhì)ch3ohch3och3h2o5mi

24、n濃度(mol·l-1)0.440.60.610min濃度mol·l-1)0.040.80.815min濃度(moll-1)0.040.80.8該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值是_，ch3oh的平衡轉(zhuǎn)化率是_。（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應原理如下：反應i（主反應）：ch3oh（g）+h2o（g）co2(g)+3h2(g)h=+49kjmol-1反應ii（副反應）：h2(g)+co2(g)co(g)+h2o(g)h=+41kjmol-1溫度高于300則會同時發(fā)生ch3oh轉(zhuǎn)化為co和h2的副反應，該反應的熱化學方程式是_。反應中，經(jīng)常使用催化劑提高化學

25、反應速率，但催化劑對反應具有選擇性。一定條件下，測得ch3oh轉(zhuǎn)化率及co、co2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（co、co2的選擇性：轉(zhuǎn)化的ch3oh中生成co、co2的百分比）。從圖中可知，反應的適宜溫度為_，隨著溫度的升高，催化劑對_（填“反應i”或“反應ii”）的選擇性越低。tio2納米電極電化學還原法可將副產(chǎn)物co2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應式是_?！敬鸢浮?(1). 400 (2). 97.56% (3). ch3oh(g)co(g)+2h2(g) h=+90kj·mol-1 (4). 260 (5). 反應i (6). co2+6e-+6h+=ch

26、3oh+h2o【解析】【分析】（1）由表格可知，10min后，反應達到了平衡，根據(jù)，求平衡常數(shù)，根據(jù)，求甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率；（2）根據(jù)蓋斯定律i+ii可得：ch3oh(g)co(g)+2h2(g)，h=h1+h2，據(jù)此求出h；由圖可知，低于260時，ch3oh的轉(zhuǎn)化率較低，高于260時，ch3oh的轉(zhuǎn)化率較高，但在高于260時，co的選擇性逐漸增大，co2的選擇性逐漸減小。 co2在酸性環(huán)境下，電解生成甲醇，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應，生成甲醇，電極反應式為：co2+6e-+6h+=ch3oh+h2o；【詳解】（1）由表格可知，10min后，反應達到了平衡，根據(jù)反應2ch3oh(g) ch3

27、och3(g)+h2o(g)，；設(shè)甲醇的起始為xmol/l，根據(jù)三段式：2ch3oh (g) ch3och3 (g) + h2o (g) x=(1.6+0.04)mol/l=1.64mol/l，則，故答案為：400；（2） 反應i：ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g) h1=+49kjmol-1；反應ii：h2(g)+co2(g)co(g)+h2o(g) h2=+41kjmol-1；根據(jù)蓋斯定律i+ii可得：ch3oh(g)co(g)+2h2(g)，h=h1+h2=49kjmol-1+41kjmol-1=+90kj·mol-1，故答案為：ch3oh(g)co(g)

28、+2h2(g) h=+90kj·mol-1。由圖可知，低于260時，ch3oh的轉(zhuǎn)化率較低，高于260時，ch3oh的轉(zhuǎn)化率較高，但在高于260時，co的選擇性逐漸增大，co2的選擇性逐漸減小，所以最適宜溫度為260；隨著溫度的升高，催化劑對co的選擇性增大，co2的選擇性減小，所以溫度升高，催化劑對反應i的選擇性越低，故答案為：260；反應i。 co2在酸性環(huán)境下，電解生成甲醇，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應，生成甲醇，其電極反應式為：co2+6e-+6h+=ch3oh+h2o，故答案為：co2+6e-+6h+=ch3oh+h2o。【點睛】10min時，反應2ch3oh(g)ch3

29、och3(g)+h2o(g)達到平衡，根據(jù)生成物的濃度，計算10min內(nèi)甲醇轉(zhuǎn)化的濃度，再求出始態(tài)的甲醇濃度，最后求出甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率。16.2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻。二氧化氯（c1o2）就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為nac1o2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的naclo2。其工藝流程示意圖如圖所示：已知：1.純c1o2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下。2.長期放置或高于60時nac1o2易分解生成nac1o3和nacl（1）步驟1中，生成c1o2的離

30、子方程式是_，通人空氣的作用是_。（2）方法1中，反應的離子方程式是_，利用方法1制nac1o2時，溫度不能超過20，可能的原因是_。（3）方法2中，nac1o2在_生成（選填“陰極”或“陽極”）。（4）nac1o2的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從nac1o2溶溶液中獲得nac1o2的操作是_。（5）為測定制得的晶體中nac1o2的含量，做如下操作：稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成100ml待測溶液。移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，用bmoll-1na2s2o3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的

31、體積的平均值為cml（已知：i2+2s2o32-=2i-+s4o62-）。樣品中nac1o2的質(zhì)量分數(shù)為_。（用含a、b、c的代數(shù)式表小）。在滴定操作正確無誤的情況下，測得結(jié)果偏高，可能的原因是_（用離子方程式和文字表示）。（6）nac1o2使用時，加入稀鹽酸即可迅速得到c1o2。但若加入鹽酸濃度過大，則氣體產(chǎn)物中cl2的含量會增大，原因是_。【答案】 (1). 2clo3-+so2=so42-+2clo2 (2). 稀釋產(chǎn)生的clo2，防止其分解爆炸 (3). 2oh-+2clo2+h2o2=2clo2-+o2+2h2o (4). h2o2溫度較高時易分解 (5). 陰極 (6). 加熱溫度

32、至略低于60°c，濃縮，冷卻至略高于38°c結(jié)晶，過濾，洗滌 (7). (8). 4h+4i-+o2=i2+2h2o，消耗na2s2o3增多，結(jié)果偏高 (9). 亞氯酸鈉與較濃鹽酸混合，氧化性還原性增強，發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣【解析】【分析】（1）（3）nac1o3溶液與so2發(fā)生氧化還原反應，生成clo2，而由題給信息可知，純c1o2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下，故加入空氣稀釋；方法1：在堿性環(huán)境下，用h2o2還原c1o2得到nac1o2；方法2：在陰極上clo2被還原生成clo2-，其電極方程式為：clo2+e-=clo2-；（4）由溶解度曲線可知

33、，溫度低于38時，析出晶體naclo23h2o，溫度高于38時析出晶體naclo2，據(jù)此分析解答；（5）由clo2-+4i-+4h+=2h2o+2i2+cl-、i2+2s2o32-=2i-+s4o62-可得關(guān)系式naclo22i24s2o32-，根據(jù)關(guān)系式naclo22i24s2o32-進行計算；（6）鹽酸濃度較大，nac1o2與濃hcl發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；【詳解】（1）步驟1，nac1o3溶液與so2發(fā)生氧化還原反應，生成clo2，根據(jù)得失電子守恒，離子反應方程式為：2clo3-+so2=so42-+2clo2；由題給信息可知，純c1o2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下，

34、則通人空氣的作用是稀釋產(chǎn)生的clo2，防止其分解爆炸，故答案為：2clo3-+so2=so42-+2clo2；稀釋產(chǎn)生的clo2，防止其分解爆炸；（2）方法1，在堿性環(huán)境下，用h2o2還原c1o2得到nac1o2，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式未：2oh-+2clo2+h2o2=2clo2-+o2+2h2o；溫度較高時h2o2易分解，所以溫度不能超過20，故答案為：2oh-+2clo2+h2o2=2clo2-+o2+2h2o；h2o2溫度較高時易分解；（3）方法2，clo2生成clo2-，應被還原，在陰極生成，電極方程式為：clo2+e-=clo2-，所以在陰極上生成nac1o2，故答案為

35、：陰極； （4）由nac1o2的溶解度曲線可知，naclo2飽和溶液中，溫度低于38時，析出晶體是naclo23h2o，溫度高于38時析出晶體是naclo2，所以從nac1o2溶溶液中獲得nac1o2的操作：加熱溫度至略低于60°c，濃縮，冷卻至略高于38°c結(jié)晶，過濾，洗滌，故答案為：加熱溫度至略低于60°c，濃縮，冷卻至略高于38°c結(jié)晶，過濾，洗滌；（5）由clo2-+4i-+4h+=2h2o+2i2+cl-、i2+2s2o32-=2i-+s4o62-可得關(guān)系式為：naclo22i24s2o32-，n(naclo2)=n(s2o32-)=，則樣品中

36、nac1o2的質(zhì)量分數(shù)為：；在滴定操作正確的情況下，測得結(jié)果偏高，可能為碘負離子被氧氣氧化，生成更多的碘單質(zhì)，消耗更多的na2s2o3，結(jié)果偏高，故答案為：；4h+4i-+o2=i2+2h2o，消耗na2s2o3增多，結(jié)果偏高；（6）鹽酸濃度大時，nac1o2與濃hcl發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，故答案為：亞氯酸鈉與較濃鹽酸混合，氧化性還原性增強，發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣。17.吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體，如圖是吡唑類物質(zhì)l的合成路線。已知：r1cho+r2ch2coor3r1cho+r2nh2r1ch=nr2（1）試劑a是_。（2）c生成d的反應類型是_。（3）d生成e的化學方程式是_。

37、（4）生成g的化學方程式是_。（5）h的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）寫出符合下列條件的i的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。a.是反式結(jié)構(gòu)b.能發(fā)生銀鏡反應c.苯環(huán)上的一氯代物有2種d.1mol該有機物能與2mol氫氧化鈉反應（7）k的分子式是c10h8o2，k的結(jié)構(gòu)簡式是_。（8）以2-甲基丙烯和乙酸為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線_（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）【答案】 (1). 濃硫酸，濃硝酸 (2). 取代（水解）反應 (3). 2+o22+2h2o (4). ch3cooh+ch3ohch3cooch3+h2o (5). (6). (7). (8)

38、. 【解析】【分析】，b在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，逆推可知b是，a發(fā)生硝化反應生成b；f的分子式是c2h4o，f與甲醇在濃硫酸作用下反應生成g，則f是乙酸、g是乙酸甲酯；，結(jié)合r1cho+r2ch2coor3，可知h為；結(jié)合r1cho+r2nh2r1ch=nr2， 逆推可知e是、k的分子式是c10h8o2，k是；由逆推，d是；【詳解】根據(jù)以上分析，（1）a是甲苯、b是，a發(fā)生硝化反應生成b，所以試劑a是濃硫酸，濃硝酸；（2）c是、d是，c生成d是鹵代烴的水解反應，反應類型是取代（水解）反應。（3）d是、e是，d生成e是醇的催化氧化，反應的化學方程式是2+o22+2h2o；（4）g是乙

39、酸甲酯，乙酸和甲醇在在濃硫酸作用下反應生成乙酸甲酯，反應的化學方程式是ch3cooh+ch3ohch3cooch3+h2o；（5），結(jié)合r1cho+r2ch2coor3，可知h為；（6）a.是反式結(jié)構(gòu)，說明含有碳碳雙鍵；b.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸酯； c.苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明2個取代基在苯環(huán)的對位； d.1mol該有機物能與2mol氫氧化鈉反應，說明是甲酸酚酯；符合條件的i的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是；（7）結(jié)合r1cho+r2nh2r1ch=nr2， 逆推可知e是、根據(jù)k的分子式是c10h8o2，可知k是；（8）2-甲基丙烯與溴水發(fā)生加成反應生成，水解為，在銅做催化劑的條件下

40、氧化為， 和乙酸發(fā)生正反應反應生成，根據(jù)r1cho+r2ch2coor3，在堿、加熱的條件下生成；合成路線為。18.一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴重超標，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點，有多種方法可以去除。i電鍍行業(yè)廢水處理流程如下：(1)吹脫法除氨氮：水中的氨氮大多數(shù)以和游離態(tài)的保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中，使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面，向氣相轉(zhuǎn)移，從而達到脫除氨的目的。氨氮廢水中和平衡態(tài)的平衡關(guān)系有_。(2)溫度、值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。值、空氣流量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出，空氣流量一定時，時，吹脫率隨著增加而增加，

41、請用化學平衡移動原理解釋原因_。 (3)次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是_。ii對于含有的氨氮廢水還可以用電化學沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮，裝置如圖所示。電解過程中，石墨氈電極產(chǎn)生，在通入的情況，又產(chǎn)生，以氧化水中的，同時還可以通過生成沉淀而持續(xù)被除去。 (1)陽極的電極反應式是_。(2)廢水中轉(zhuǎn)化為的離子方程式是_。(3)大于不利于的生成，原因是_?！敬鸢浮?(1). (2). nh3+h2o+oh-，c(oh-)增大有利于平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的nh3，nh3在空氣吹脫下從水中脫除 (3). (4). (5). (6). 大于時，、易于結(jié)合生成，的電離被抑

42、制，使和濃度降低，不利于的生成【解析】【分析】(1)nh3溶于h2o生成nh3h2o，nh3h2o部分電離生成、oh-；(2)根據(jù)溶液的酸堿性對nh3+h2o+oh-的影響分析解答；(3)naclo具有強氧化性，能氧化還原性離子生成n2，同時clo-被還原生成cl-；(1)mg是活潑金屬，活潑金屬作陽極時，陽極本身失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此書寫電極反應式；(2) 、mg2+、oh-和h2o反應生成難溶物mgnh4po46h2o，從而除去溶液中；(3) 大于時，溶液中c(oh-)較大，、mg2+易與oh-結(jié)合生成nh3h2o、mg(oh)2，結(jié)合(2)反應方程式分析解答。【詳解】(1)nh3溶于h

43、2o生成nh3h2o，nh3h2o部分電離生成、oh-，所以溶液中存在溶解和電離平衡，即氨氮廢水中nh3 和平衡態(tài)的平衡關(guān)系有nh3+h2onh3h2o+oh-，故答案為：nh3+h2onh3h2o+oh-；(2)nh3+h2o+oh-，溶液的ph值越大，溶液中c(oh-)越大，平衡越容易逆向移動，使轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的nh3，nh3在空氣吹脫下從水中脫除，所以空氣流量一定時，10ph11 時，吹脫率隨著ph 增加而增加，故答案為：nh3+h2o+oh-，c(oh-)增大有利于平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的nh3，nh3在空氣吹脫下從水中脫除；(3)naclo具有強氧化性

44、，能氧化還原性離子生成n2，同時clo-被還原生成cl-，離子方程式為2+3clo- +2oh- n2+3cl- +5h2o，故答案為：2+3clo- +2oh- n2+3cl- +5h2o；(1)mg是活潑金屬，活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子生成金屬陽離子，所以陽極的電極反應式為mg-2e- =mg2+，故答案為：mg-2e- =mg2+；(2) 、mg2+、oh-和h2o反應生成難溶物mgnh4po46h2o，從而除去溶液中的，反應的離子方程式為+mg2+2oh- +4h2o=mgnh4po46h2o，故答案為：+mg2+2oh- +4h2o=mgnh4po46h2o；(3) 大于時，

45、溶液中c(oh-)較大，、mg2+易與oh-結(jié)合生成nh3h2o、mg(oh)2，nh3h2o的電離被抑制，使和mg2+濃度降低，不利于mgnh4po46h2o的生成，故答案為：大于時，、mg2+易與oh-結(jié)合生成nh3h2o、mg(oh)2，nh3h2o的電離被抑制，使和mg2+濃度降低，不利于mgnh4po46h2o的生成?！军c睛】本題的易錯點為(1)電極反應式的書寫，要注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬電極材料失電子而不是溶液中陰離子失電子；難點為(3)離子方程式的書寫，要注意氧化還原反應規(guī)律的應用。19.常溫下，某化學小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。裝置實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗i向試管中滴

46、加2%氨水并不斷振蕩產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失實驗ii1.向試管中加入0.1mol·l-lnaoh溶液1ml2.繼續(xù)滴加3%h2o2至過量1.產(chǎn)生棕褐色沉淀2.產(chǎn)生大量無色無味氣體，有黑色沉淀生成實驗iii1.向試管中滴加1ml0.1moll-1ki溶液2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液1.產(chǎn)生黃色沉淀2.溶液無明顯變化已知：agoh是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體（1）常溫下，0.1mo1l-1agno3溶液ph約為4，請用離子方程式解釋原因_。（2）實驗i中，反應的化學方程式是_。（3）實驗ii中，經(jīng)檢驗，黑色沉淀的成分為ag。有a

47、g產(chǎn)生的化學方程式是_。經(jīng)測定，實驗產(chǎn)生的氣體體積遠遠大于該反應的理論值，可能的原因是_。（4）實驗中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是_。有同學猜想，i-有還原性，ag+有氧化性，agno3溶液與ki溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。他設(shè)計了如圖原電池，做實驗iv證明了猜想成立。其中，在a燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液是_，檢驗b燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是_，該氧化還原反應的離子方程式是_。（5）對比實驗iii和實驗iv，實驗iii無i2生成的可能原因是_（寫出兩條）?！敬鸢浮?(1). ag+h2oagoh+h+ (2). agno3+3nh3·h2o=ag(

48、nh3)2oh+nh4no3+2h2o (3). ag2o+h2o2=2ag+o2+h2o (4). ag2o有催化作用，可以催化h2o2的分解，導致氣體體積增大 (5). ag+i-=agi (6). 0.1moll-1ki溶液 (7). 取少量反應后b燒杯中溶液，滴加淀粉溶液，有藍色出現(xiàn) (8). 2ag+2i-=2ag+i2 (9). ag+與i-發(fā)生氧化還原反應的速率慢于發(fā)生沉淀反應的速率；物質(zhì)的氧化性還原性受濃度影響，溶液中離子濃度較小時，氧化還原反應不易發(fā)生【解析】【分析】（1）agno3為強酸弱堿鹽，ag+水解，溶液呈酸性；（2）agno3溶液中滴加氨水，發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生agoh的白色沉淀，agoh極