水的電離和溶液的酸堿性學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1水的電離水的電離(dinl)和溶液的酸堿性和溶液的酸堿性第一頁，共50頁。第1頁/共49頁第二頁，共50頁。1、水的電離、水的電離(dinl) （1） H2O H+OH- （2）水是）水是極弱極弱的電解質(zhì)的電解質(zhì)25C 1L水只有水只有(zhyu)10-7molH2O發(fā)生電發(fā)生電離離（3）25C，多少，多少(dusho)個水分子才有個水分子才有1個電離？個電離？107考點一考點一:水的電離和水的離子積水的電離和水的離子積(4)平衡常數(shù)：平衡常數(shù)：K 電離電離c(H+)c(OH-） c(H2O）第2頁/共49頁第三頁，共50頁?！舅伎肌舅伎?sko)與交流與交流】 能發(fā)生自電離能發(fā)生自電

2、離(dinl)(dinl)的共價化合物很多。如：的共價化合物很多。如：BrF3+BrF3 BrF4BrF3+BrF3 BrF4+BrF2+BrF2+，以水自電離，以水自電離(dinl)(dinl)思考，寫出液氨、乙醇、乙酸自電離思考，寫出液氨、乙醇、乙酸自電離(dinl)(dinl)的電離的電離(dinl)(dinl)方程式。方程式。 NH3+NH3 NH4+NH2 CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OH2 + + CH3CH2O CH3COOH+CH3COOH CH3COOH2+CH3COO 第3頁/共49頁第四頁，共50頁。在一定溫度在一定溫度(wnd)時：時：c(H+)c(

3、OH-)=Kw，叫水的離子積，叫水的離子積25時，時，Kw=110-142、水的離子、水的離子(lz)積積水的濃度視為常數(shù)，水的濃度視為常數(shù)， K 電離電離(dinl)也是常數(shù)也是常數(shù)所以所以 K W c(H+)c(OH-）為一個新的常數(shù)。）為一個新的常數(shù)。提問：提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識，水的離子積會受什么外界條件影響？，水的離子積會受什么外界條件影響？c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L第4頁/共49頁第五頁，共50頁。 分析表格中的數(shù)據(jù)分析表格中的數(shù)據(jù)(shj)，有何規(guī)律，并解，有何規(guī)律，并解釋之。釋之。KwKw100502520

4、0溫度溫度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12溫度溫度(wnd)(wnd)越高，越高，KwKw越大。越大。水的電離水的電離(dinl)是吸熱過程。是吸熱過程。升高溫度，升高溫度，促進(jìn)促進(jìn)水的電離水的電離,Kw,Kw增大。增大。 KwKw只于溫度有關(guān)只于溫度有關(guān), ,與濃度無關(guān)。與濃度無關(guān)。第5頁/共49頁第六頁，共50頁。（6）根據(jù)）根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定在特定(tdng)溫度下為定值溫度下為定值,C(H) 和和C(OH) 可以互求可以互求.（5）不論是在中性）不論是在中性(zhngxng)溶液還是在酸堿溶液還是在酸堿性溶液，水電

5、離出的性溶液，水電離出的C(H+)C(OH)（4）常溫下）常溫下,任何任何(rnh)稀的水溶液中稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH)=11014（3）溶液的酸堿性與）溶液的酸堿性與C（H+）的相對大小有）的相對大小有關(guān)關(guān)（2）在溶液中）在溶液中,Kw中的中的C（H+）指溶液）指溶液中總的離子濃度中總的離子濃度.（1）Kw取決于溫度取決于溫度,不僅適用于純不僅適用于純水水,還適用于其他溶液。還適用于其他溶液?！拘〗Y(jié)】【小結(jié)】第6頁/共49頁第七頁，共50頁。D體驗體驗(tyn)高高考考第7頁/共49頁第八頁，共50頁。液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：

6、2NH3(液液) NH4+NH2，其離子積常數(shù)，其離子積常數(shù)K=c(NH4+)c(NH2)=21030(223K)，維，維持溫度不變，向液氨中加入少量持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是（固體，不發(fā)生改變的是（ ） A液氨的電離度液氨的電離度 B液氨的離子積常數(shù)液氨的離子積常數(shù) Cc(NH4+) Dc(NH2)跟蹤跟蹤(gnzng)訓(xùn)練訓(xùn)練第8頁/共49頁第九頁，共50頁。強(qiáng)酸強(qiáng)酸(qin sun)弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿(qin jin)弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸(qin sun)強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿鹽考點二、影響水的電離平衡的因素考點二、影響水的電離平衡的因素1)酸

7、酸2)堿堿3)鹽鹽4)溫度溫度抑制水的電離，抑制水的電離，KW保持不變保持不變抑制水的電離，抑制水的電離，KW保持不變保持不變促進(jìn)水的電離，促進(jìn)水的電離，KW保持不變保持不變促進(jìn)水的電離，促進(jìn)水的電離，KW保持不變保持不變不影響水的電離，不影響水的電離，KW保持不變保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，KW增大增大注意注意：KW是一個溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大是一個溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大第9頁/共49頁第十頁，共50頁。加入加入(jir)強(qiáng)酸強(qiáng)酸增大增大(zn d)OH- 增大增大(zn d)H+ 減小減小H+：加入強(qiáng)堿弱酸鹽：加入強(qiáng)堿弱酸鹽 減小減小OH-：加入強(qiáng)酸弱堿

8、鹽：加入強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。抑制水電離抑制水電離促進(jìn)水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入弱酸加入強(qiáng)堿加入強(qiáng)堿加入弱堿加入弱堿【總結(jié)】【總結(jié)】第10頁/共49頁第十一頁，共50頁。 (2) 下列物質(zhì)下列物質(zhì)(wzh)溶解于水時，電離溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破壞(phui)水的電離平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)

9、】第11頁/共49頁第十二頁，共50頁。(3)某溫度下純水中某溫度下純水中c(H+) = 210-7 mol/L，則此時，則此時(c sh)溶液中的溶液中的c(OH-) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+) = 510-6 mol/L，則此時，則此時(c sh)溶液中的溶液中的c(OH-) = _210- -7 mol/L810- -9 mol/L（4）在常溫下，的鹽酸溶液中水電）在常溫下，的鹽酸溶液中水電(shu din)離出的離出的c(H )和和c(OH)是多少是多少?水電水電(shu din)離出的離出的c(OH-)=110-14/0.1=110-13mol

10、/L = c(H )【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】（5）在常溫下，）在常溫下， 的的NaOH溶液中水電離出的溶液中水電離出的c(H)和和c(OH)是多少是多少?第12頁/共49頁第十三頁，共50頁。（6）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液的溶液(rngy)，則該溶液，則該溶液(rngy)的酸堿的酸堿性如何？性如何？ 答：可能答：可能(knng)是酸性也可能是酸性也可能(knng)是堿性是堿性(7)某溶液中由水電某溶液中由水電(shu din)離出來的離出來的C(OH)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是

11、（ ）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4C第13頁/共49頁第十四頁，共50頁。一定一定(ydng)可能可能(knng)DAD第14頁/共49頁第十五頁，共50頁。練習(xí)練習(xí)(linx)：1)10-5mol/L、 、 1mol/L、3mol/L鹽酸溶液的鹽酸溶液的pH值分別為多少？值分別為多少？2) 10-5mol/L、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值為多少？值為多少？ 計算堿溶液計算堿溶液pH值應(yīng)先算值應(yīng)先算c(OH-) ，再利用，再利用KW計算計算出出c(H+) 若若pOH用用OH-物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示 ， 則則 溶液的溶液的pOH

12、值為多少？值為多少？1、意義、意義(yy)：pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低(god),即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。2、表示：、表示：用用H+物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)負(fù)對數(shù)來表示。來表示。pH=-lgc(H+) pH+ pOH =14(一一)pH值概念值概念表示表示的的c(H+)=10-12mol/L時，很時，很麻煩麻煩但但應(yīng)用廣應(yīng)用廣所以引入了一種方便方案：所以引入了一種方便方案： c(H+) 10-12mol/L 12 - lg c(H+) lgc(H+) -12 負(fù)對數(shù)負(fù)對數(shù) pH+（hydrogen）H考點三、考點

13、三、溶液的溶液的pH第15頁/共49頁第十六頁，共50頁。(二二)溶液溶液(rngy)的的pH值與酸堿性強(qiáng)值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系弱的關(guān)系酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7討論：討論：pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系值變化與酸堿性變化的關(guān)系(gun x)怎樣？怎樣？（未給明條件時）不能用（未給明條件時）不能用pHpH值等于多少值等于多少(dusho)(dusho)來判斷溶來判斷溶液酸、堿性。一般都是未注明條件都是指常溫。液酸、堿性。一般都是未注明條件都是指常溫。 pH值越

14、大堿性越強(qiáng)，值越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)越小酸性越強(qiáng)中性溶液中性溶液c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L常溫下：常溫下：練習(xí)練習(xí):KW100=10-12，試求在，試求在100 時純水的時純水的pH值值 pH=6是否說明是否說明100 時純水成弱酸性？時純水成弱酸性？第16頁/共49頁第十七頁，共50頁。pH值有關(guān)判斷值有關(guān)判斷(pndun)正誤正誤1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。 2、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。值一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。的溶液，一定是一個弱酸體系。4、pH

15、值相同值相同(xin tn)的強(qiáng)酸和弱酸中的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同相同(xin tn)。5、在常溫下，、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的、常溫下，由水電離出的c(H+) 10-12mol/L，則溶液，則溶液pH定為定為128、相同、相同(xin tn)體積和體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的的物質(zhì)的量相等量相等第17頁/共49頁第十八頁，共50頁。D.在在25時，溶液的時，溶液的pH與與AG的換算的換算公式為公式為AG=2(7-pH)D

16、課堂課堂(ktng)延伸延伸第18頁/共49頁第十九頁，共50頁。(三三)pH值測定方法值測定方法1.定性定性(dng xng)測定：酸堿指示劑法測定：酸堿指示劑法2.定量定量(dngling)測定：測定：pH試紙法試紙法 、pH計法等計法等酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)(yuj)酸或弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)(yuj)堿。堿。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍HIn（紅色）（紅

17、色） H+ +In- （藍(lán)色）（藍(lán)色）第19頁/共49頁第二十頁，共50頁。討論：討論： pH試紙試紙(shzh)的使用的使用能否直接把能否直接把pH試紙試紙(shzh)伸到待測液中？伸到待測液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pH試紙試紙(shzh)后，再將待測液滴到后，再將待測液滴到pH試紙試紙(shzh)上？上？能否用能否用pH試紙試紙(shzh)測出來？測出來？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的如用濕潤的pH試紙試紙(shzh)檢驗待測液，對該溶液檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：值的測定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、

18、不確定使用方法：直接把待測液滴在干燥的使用方法：直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)(biozhn)比色卡相對比比色卡相對比第20頁/共49頁第二十一頁，共50頁。2. 的H2SO4溶液(rngy)中， c（H）？ 、 c（OH-）？、pH=?由水電離出的c（OH-）水？、 c（H）水？、的的NaCl溶液溶液(rngy)中，中， c（OH-）？、）？、c（H）？）？pH=?考點四、有關(guān)考點四、有關(guān)pH的計算的計算第21頁/共49頁第二十二頁，共50頁。要注意溫度要注意溫度(wnd)、溶劑對、溶劑對Kw的影響。的影響。練習(xí)練習(xí)1某溫度下，

19、重水（某溫度下，重水（D2O)的離子積常數(shù)為的離子積常數(shù)為110-12。若用定義。若用定義pH一樣來規(guī)定一樣來規(guī)定pD= -lg c(D+)，則在該溫度下，則在該溫度下，下列下列(xili)敘述正確的是：敘述正確的是：A.純凈的重水中，純凈的重水中，pD=7 溶液有的重水溶液，其溶液有的重水溶液，其pD=2 溶液有的重水溶液，其溶液有的重水溶液，其pD=12D.純凈的重水中，純凈的重水中，c(D+)c(OD-)1.010-14第22頁/共49頁第二十三頁，共50頁。練習(xí)練習(xí)2. 某溫度下的溶液中，某溫度下的溶液中，c(H+)=10 xmol/L,c(OH-)=10y與與y的關(guān)系如下的關(guān)系如下(

20、rxi)圖所示圖所示:求該溫度下求該溫度下,中性溶液的中性溶液的pH. 求該溫度下溶液的求該溫度下溶液的pH.由圖知由圖知c(H+) c(OH-)=10-15,中性中性(zhngxng)溶液中溶液中, c(H+) =c(OH-)= 10-7.5中中 ,c(OH-)=10-2, c(H+) =KW/c(OH-)= 10-13mol/L pH=13單一溶液(rngy)的pH計算第23頁/共49頁第二十四頁，共50頁。先求混合先求混合(hnh)溶液溶液 中中c(H+) , 再求再求 pH, pH將變大將變大例例: pH=5和和 pH=3的兩種鹽酸的兩種鹽酸(yn sun)等體積混合后等體積混合后,求

21、混合溶液的求混合溶液的pH。（1010-3-3mol/L + 10mol/L + 10-5-5mol/Lmol/L 2c c H H+ + 混混 = = 5 5 1010-4-4mol/Lmol/L則則pH = -lg5pH = -lg5 1010-4 -4 。解析：解析：pH=5pH=5的鹽酸溶液中的鹽酸溶液中c c H H+ + =10=10-5-5 mol/L mol/L，pH=3pH=3的鹽酸溶液的鹽酸溶液中中c c H H+ + =10=10-3-3mol/Lmol/L，所以，所以: :考點四、有關(guān)考點四、有關(guān)pH的計算的計算第24頁/共49頁第二十五頁，共50頁。先求混合先求混合(

22、hnh)溶液中溶液中c(OH-) , 再求再求 混合混合(hnh)溶液中溶液中c(H+) , 最后最后求求 pH ；例例: :常溫下常溫下pH=10pH=10與與pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液溶液(rngy)(rngy)等體積混合，求混合等體積混合，求混合液的液的pHpH。錯解：錯解：pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c H H+ + =10=10-10-10mol/Lmol/L，pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c H H+ + = 10= 10-12-12mol/Lmol/L，所以，所以: :分析：上述解法在近似處理時，是把分析：上

23、述解法在近似處理時，是把pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中的溶液中的c c H H+ + 忽略不忽略不計，而對于計，而對于NaOHNaOH溶液來說，溶液來說，pHpH越大，堿性越強(qiáng)，越大，堿性越強(qiáng)，NaOHNaOH濃度越大，濃度越大，c c H H+ + 越小，把濃溶液忽略不計，顯然是錯誤的。越小，把濃溶液忽略不計，顯然是錯誤的。（1010-10-10mol/L + 10mol/L + 10-12-12mol/Lmol/L 2c c H H+ + 混混 = = 5 5 1010-11 -11 mol/Lmol/L則則pH = -lg5pH = -lg5 1010-11 -11 。正

24、解：正解：pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c H H+ + =10=10-10-10mol/Lmol/L，c c OHOH- - =10=10-4-4mol/Lmol/L，pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c H H+ + =10=10-12-12mol/Lmol/L，c c OHOH- - =10=10-2-2mol/Lmol/L。所以。所以: :（1010-4-4mol/L + 10mol/L + 10-2-2mol/Lmol/L 2c c O OH H- - 混混 = = 5 5 1010-3-3 mol/L mol/Lc c H H+ +

25、混混=2=2 1010-12-12mol/L,mol/L,則則pH = -lg2pH = -lg2 1010-12 -12 。第25頁/共49頁第二十六頁，共50頁。pH=5pH=5的的H2SO4H2SO4溶液溶液(rngy)(rngy)稀釋稀釋500500倍后，溶液倍后，溶液(rngy)(rngy)中中的的c cH+H+與與c cSO42-SO42-之比為之比為_。：1 1 ：1 1錯解：錯解：pH=5pH=5的的H2SO4H2SO4溶液溶液(rngy)(rngy)中中c cH+H+=10-5mol/L=10-5mol/L， c cSO42-SO42-= 5= 510-6mol/L10-6m

26、ol/L，稀釋稀釋500500倍后，倍后，c cH+H+=10-5mol/L/500=2=10-5mol/L/500=210-8mol/L10-8mol/L，c cSO42-SO42-=5=510-6mol/L/500=10-8mol/L10-6mol/L/500=10-8mol/L，則：，則：c cH+H+:c:cSO42-SO42-=2:1=2:1。分析：分析：pH=5pH=5的的H H2 2SOSO4 4溶液稀釋溶液稀釋500500倍后，硫酸和水電離的倍后，硫酸和水電離的c c H H+ + 相差無幾，計算溶液中的相差無幾，計算溶液中的c c H H+ + 不能忽略水的電離。不能忽略水的

27、電離。正解：正解：pH=5pH=5的的H H2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，c c H H+ + =10=10-5-5mol/Lmol/L， c c SOSO4 42-2- = 5= 5 1010-6-6mol/Lmol/L，稀釋，稀釋500500倍后，溶液中接近中性，倍后，溶液中接近中性，c c H H+ + 1010-7-7mol/Lmol/L，c c SOSO4 42-2- = 5= 5 1010-6-6mol/L/500= 10mol/L/500= 10-8-8mol/Lmol/L，則則c c H H+ + :c:c SOSO4 42-2- =10:1=10:1。 第26頁/共49

28、頁第二十七頁，共50頁。對于強(qiáng)酸來說，每稀釋對于強(qiáng)酸來說，每稀釋10倍，溶液的倍，溶液的pH增大增大1個單位；個單位；對于強(qiáng)堿來說，每稀釋對于強(qiáng)堿來說，每稀釋10倍，溶液的倍，溶液的pH減小減小1個單位。個單位。對于弱酸對于弱酸(ru sun)、弱堿來說，當(dāng)稀釋、弱堿來說，當(dāng)稀釋10倍時，由于倍時，由于電離平衡向右移動，使溶液的電離平衡向右移動，使溶液的pH增大或減小不到增大或減小不到1個單位個單位。當(dāng)溶液無限稀釋時，不能忽略水的電離。如酸性溶液無當(dāng)溶液無限稀釋時，不能忽略水的電離。如酸性溶液無限稀釋后限稀釋后pH 不可能大于或等于不可能大于或等于7。pH相同的強(qiáng)酸與弱酸相同的強(qiáng)酸與弱酸(ru

29、 sun)，若加水稀釋相同的，若加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸的倍數(shù)，則強(qiáng)酸的pH變化比弱酸變化比弱酸(ru sun)大；大；pH相同的相同的強(qiáng)堿與弱堿，若加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)堿的強(qiáng)堿與弱堿，若加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)堿的pH變化變化比弱堿大。比弱堿大?？键c考點(ko din)四、有關(guān)四、有關(guān)pH的計算的計算第27頁/共49頁第二十八頁，共50頁。1、有相同、有相同pH的三種酸的三種酸HX、HY、HZ的溶液的溶液(rngy)，稀釋相，稀釋相同倍數(shù)后，同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由的酸性由強(qiáng)到弱的順序是強(qiáng)到弱的順序是( )A、HX. HY. HZ

30、B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX2、pH=2的的A、B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到，分別加水稀釋到1000mL，其，其pH值與溶液體積值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是： A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定(ydng)相等相等 稀釋后，稀釋后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液強(qiáng)溶液強(qiáng) a=5時，時，A是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B是弱酸是弱酸 若若A、B都是弱酸，則都是弱酸，則5a2BC、D跟蹤跟蹤(gnzng)訓(xùn)練訓(xùn)練第28頁/共49頁第二十九頁，共50頁。1（2004年全

31、國理綜高考題）年全國理綜高考題）1體積體積(tj)pH=2.5的鹽酸與的鹽酸與10體積體積(tj)某一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的某一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的PH等于等于_。A9.0B9.5C10.5D解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全(wnqun)反應(yīng)時，溶液的反應(yīng)時，溶液的pH=7，有：，有：= 10pH酸酸+pH堿堿-1410-pH酸酸10pH堿堿-14V堿堿V酸酸= 10pH酸酸+pH堿堿-14101V堿堿V酸酸= 10+pH堿堿-14= 10-1+pH堿堿-14pH堿堿，選，選C。第29頁/共49頁第三十頁，共50頁。10a+b-141，則，則a+b-140，又，則

32、，又，則3a14 ,故故 a14/3；2.（2000年全國高考題）年全國高考題）25時，若體積為時，若體積為Va，PH= a的某一元強(qiáng)酸的某一元強(qiáng)酸(qin sun)與體積為與體積為Vb，PH= b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知知VaVb和和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篴值可否等于值可否等于3（填（填“可可”或或“否否”）_，其理由是，其理由是_。a值可否等于值可否等于5（填（填“可可”或或“否否”）_，其理由是，其理由是_。a的取值范圍是的取值范圍是_。解析：解析：若若a=3，由，由a=0.5b,可知可知b=6，由題意，由題意(t y)

33、一元強(qiáng)堿的一元強(qiáng)堿的pH為為b，b應(yīng)大于應(yīng)大于7，與題設(shè)矛盾；，與題設(shè)矛盾；若若a=5，則，則b=10，故有：，故有：= 10a+b-14=10, 10-a 10b-14VbVa=與題設(shè)與題設(shè)Va Vb矛盾；矛盾；由由Va Vb知：知：又又pH=b = 2a7,故；故；所以：所以：a14/3。第30頁/共49頁第三十一頁，共50頁。1(2005年江蘇高考題年江蘇高考題)在一定在一定(ydng)體積的體積的pH=12的的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定溶液中，逐滴加入一定(ydng)物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液恰好完全沉淀

34、時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與溶液與NaHSO4溶溶液的體積之和，則液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與溶液與NaHSO4溶液的體積體積溶液的體積體積比是：比是： A1 9 B1 1 C1 2 D1 4解析：解析：Ba2+完全完全(wnqun)沉淀時反應(yīng)為：沉淀時反應(yīng)為：Ba(OH)2+NaHSO4 = BaSO4+NaOH+H2O，nBa(OH)2=n（NaHSO4） 2nBa(OH)2-n(NaHSO4)=V酸酸+V堿堿c(OH-)混混 =n(OH- -)堿堿V酸酸+V堿堿-n(H+)酸酸1011-14 = 10-3nBa(OH)2=

35、V酸酸+V堿堿510-3V堿堿=V酸酸+V堿堿nBa(OH)2c(OH-) V堿堿=0.51012-14V堿堿=510-3V堿堿解得：解得：V堿堿 V酸酸=1 4，選，選D。即：即：5V堿堿=V酸酸+V堿堿，第31頁/共49頁第三十二頁，共50頁。2 2（9898年全國高考題）年全國高考題）pH=13pH=13的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)堿溶液與pH=2pH=2的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸(qin sun)(qin sun)溶液混合，測得混合液的溶液混合，測得混合液的pH=11pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸酸(qin sun)(qin sun)的體積比是的體積比是_。A A111111B B9191 C C1111

36、11D D191910pH堿堿-14V堿堿-10-pH酸酸V酸酸=V酸酸+V堿堿c(OH-)混混 =n(OH- -)堿堿V酸酸+V堿堿-n(H+)酸酸解析解析(ji x): PH=11即堿過量即堿過量,有有:c(OH-)混混 =10pH-14 mol/L= 10-3 mol/L1013-14V堿堿 - 10-2V酸酸=V酸酸+V堿堿10-3 (V酸酸+V堿堿)= 10-1V堿堿 - 10-2V酸酸V酸酸+V堿堿= 102V堿堿 - 10V酸酸11V酸酸 = 99V堿堿 ,即：即：V堿堿 V酸酸=1 9。第32頁/共49頁第三十三頁，共50頁。強(qiáng)強(qiáng)酸酸(qin sun)、強(qiáng)強(qiáng)堿堿混混合合先求混合

37、先求混合(hnh)后后c(H+)混混 , 再求再求pH先求混合液先求混合液 c(OH-)混混 , 再求再求c(H+) , 最后最后(zuhu)求求 pH 若酸、堿若酸、堿完全反應(yīng)完全反應(yīng)pH=7若酸過若酸過量量pH7若堿過若堿過量量pH7n(H+)酸酸=n(OH- -)堿堿c(H+)酸酸V酸酸=c(OH- -)堿堿V堿堿10-pH酸酸V酸酸= 10pH堿堿-14V堿堿= 10pH酸酸+pH堿堿-1410-pH酸酸10pH堿堿-14V堿堿V酸酸=c(H+)混混 =n(H+)酸酸-n(OH- -)堿堿V酸酸+V堿堿10-pH酸酸V酸酸-10pH堿堿-14V堿堿=V酸酸+V堿堿10pH堿堿-14V堿

38、堿-10-pH酸酸V酸酸=V酸酸+V堿堿c(OH-)混混 =n(OH- -)堿堿V酸酸+V堿堿-n(H+)酸酸考點四、有關(guān)考點四、有關(guān)pH的計算的計算第33頁/共49頁第三十四頁，共50頁。(n shu)等體積混合等體積混合C體驗體驗(tyn)高考高考第34頁/共49頁第三十五頁，共50頁。跟蹤跟蹤(gnzng)訓(xùn)練訓(xùn)練第35頁/共49頁第三十六頁，共50頁。1.（1）恒溫下，向）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入金屬鈉，充分反應(yīng)后的蒸餾水中加入金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的，所得溶液的pH= 。（2）向）向pH=6的蒸餾水和的蒸餾水和c(H+)=106m

39、olL1的稀鹽酸中分的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)生別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)生H2的的速率前者與后者相比是速率前者與后者相比是 (填選項序號填選項序號)。 A、一樣、一樣(yyng)快快 B、前者快、前者快 C、后者快、后者快 D、無法、無法比較比較（3）用惰性電極電解）用惰性電極電解NaCl與與NaHCO3混合溶液，測得溶液混合溶液，測得溶液pH變化如下圖所示。變化如下圖所示。pH 0 t0 t1 1 t t7 在在0t0t時間內(nèi)，兩個時間內(nèi)，兩個(lin )(lin )電極上的電極上的電極反應(yīng)式為：電極反應(yīng)式為：陽極陽極 ；陰極；陰極 。用

40、離子方程式表明用離子方程式表明0t0t時間內(nèi)，溶液時間內(nèi)，溶液pHpH升高升高比較緩慢的原因：比較緩慢的原因： 。11 B 2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 第36頁/共49頁第三十七頁，共50頁。第37頁/共49頁第三十八頁，共50頁。1221VVcc思考思考(sko)：若是用：若是用H2SO4滴定滴定NaOH溶液呢？溶液呢？2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2mol 1mol c1V1 c2V212212VVcc第38頁/共49頁第三十九頁，共50頁。第39頁/共49頁第四十頁，共50頁。酸滴定堿的終點酸滴定堿的終點(zhngd

41、in)：由色剛好變：由色剛好變色；色；堿滴定酸的終點堿滴定酸的終點(zhngdin)：由色剛好變：由色剛好變色；色；酸滴定堿的終點酸滴定堿的終點(zhngdin)：由色剛好變：由色剛好變色；色；堿滴定酸的終點堿滴定酸的終點(zhngdin)：由色剛好變：由色剛好變色；色；選擇指示劑指示中和滴定的終點選擇指示劑指示中和滴定的終點無無 淺紅紅淺紅紅8.210.0酚酞酚酞7紅紅 橙橙 黃黃3.14.4甲基橙甲基橙7淺紅淺紅無無無無淺紅淺紅黃黃橙橙橙橙黃黃第40頁/共49頁第四十一頁，共50頁。選擇選擇(xunz)指示劑指示中和滴定的終指示劑指示中和滴定的終點點甲基橙甲基橙酚酞酚酞(fn ti)思考：

42、思考：（1）用鹽酸滴定）用鹽酸滴定NaOH溶液，分別用酚酞和甲基溶液，分別用酚酞和甲基橙做指示劑，測得的橙做指示劑，測得的NaOH的濃度是否相同？的濃度是否相同？（2）用鹽酸滴定）用鹽酸滴定Na2CO3溶液，分別用酚酞和溶液，分別用酚酞和甲基橙做指示劑，到達(dá)終點時，產(chǎn)物有何不同。甲基橙做指示劑，到達(dá)終點時，產(chǎn)物有何不同。甲基橙甲基橙紅紅 橙黃橙黃酚酞酚酞無無 淺紅紅淺紅紅8.2 10.03.1 4.4第41頁/共49頁第四十二頁，共50頁。準(zhǔn)備準(zhǔn)備檢漏檢漏(jin lu)洗滌洗滌潤洗潤洗裝液裝液調(diào)液調(diào)液讀數(shù)讀數(shù)酸堿中和滴定的操作步驟酸堿中和滴定的操作步驟滴定：滴定：放液（或移液）放液（或移液）

43、加指示劑（錐形瓶中）加指示劑（錐形瓶中）滴加另一溶液（左手、右手滴加另一溶液（左手、右手(yushu)、眼）、眼）確定滴定終點確定滴定終點12min后讀數(shù)后讀數(shù)重復(fù)實驗（重復(fù)實驗（V）到達(dá)終點的現(xiàn)象到達(dá)終點的現(xiàn)象(xinxing)：由某色變某色，半分種內(nèi)無變化。由某色變某色，半分種內(nèi)無變化。第42頁/共49頁第四十三頁，共50頁。back第43頁/共49頁第四十四頁，共50頁。待測標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)待測VVcc酸堿中和滴定的誤差酸堿中和滴定的誤差(wch)分析分析例如：用鹽酸例如：用鹽酸(yn sun)滴定滴定NaOH溶液溶液待測待測標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)VcVc任何任何(rnh)操作失誤均歸結(jié)為對操作失誤均歸結(jié)為對V標(biāo)準(zhǔn)的影響標(biāo)準(zhǔn)的影響若若V標(biāo)準(zhǔn)偏大，則標(biāo)準(zhǔn)偏大，則c待測計算結(jié)果偏大；待測計算結(jié)果偏大；若若V標(biāo)準(zhǔn)偏小，則標(biāo)準(zhǔn)偏小，則c待測計算結(jié)果偏?。淮郎y計算結(jié)果偏??；若若V標(biāo)準(zhǔn)不變，則標(biāo)準(zhǔn)不變，則c待測計算結(jié)果不變。待測計算結(jié)果不變。第44頁/共49頁第四十五頁，共50頁。酸堿中和滴定的誤差酸堿中和滴定的誤差(wch)分析分析用的酸滴定用的酸滴定20mLNaOH溶