化學-2016屆高三上學期第二次月訓化學試題

1、20152016學年度高三第一學期第二次月訓化學試題 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ni 58.7選擇題（40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1下列說法錯誤的是（ ）A使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染B雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮C實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境D通常所說的三大有機合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠2. 下列有關化學用語表示正確的是（ ）A. 中子數(shù)為20的氯原子：Cl B. 苯的結構簡式

2、：C6H6C. 硅的原子結構示意圖： D. Na2S的電子式：NaNa3漂白粉的有效成分是（ ）AHClOBNaClOCCaCl2 DCa(ClO)24設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ）A22.4 LCl2分別與鐵和銅反應時，失電子數(shù)目均為NA20081030B1mol Na2O2與CO2足量反應時，轉移NA個電子C1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA5在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 ()A無色透明的水溶液中：K、Ba2+、I、MnO4-B含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、

3、HCc(HCO3-)0.1 mol·L1的溶液中：Na、K、CO32-、BrD強堿性溶液中：ClO、S2、HSO3-、Na6. U是核電站的主要燃料，下列關于U的說法正確的是（ ）A質子數(shù)為235B中子數(shù)為92 C電子數(shù)為143 D質量數(shù)為2357.下列實驗操作正確的是（ ）A.用玻璃棒蘸取HCl溶液點在用水濕潤的pH試紙上，測定其pHB.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體8.下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D.9下列離子方程式正確的是（ ）A.碳酸氫鈉溶液中

4、加入鹽酸CO32- + 2H+ =CO2 + H2OB.硫化亞鐵與鹽酸反應S2- + 2H+ = H2SC.苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-10Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正

5、確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是（ ）雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色淀粉溶液遇碘離子藍色溴化銀見光分解白色熱的氧化銅遇乙醇紅色新制氯水久置后無色過氧化鈉在空氣中久置淡黃色Fe3+離子遇苯酚紫色石蕊試液中通二氧化硫氣體無色A B C D12.已知“瘦肉精”含有克倫特羅，其結構簡式如圖，下列有關克倫特羅的敘述正確的是（ ）A該物質的分子式為C12H19ON2Cl2B該物質中不存在手性碳原子C該物質的分子中有8種化學環(huán)境不同的氫原子D該物質能發(fā)生的反應類型有：

6、加成反應、酯化反應、消去反應、氧化反應等13.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（ ）A.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L1AlCl3溶液中加過量的6mol·L1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實

7、驗現(xiàn)象14常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是 A0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H) B0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH) C0.1 mol·L1Na2S溶液：2c(Na) =c(S2)c(HS) c(H2S) D0.01 mol·L1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液： c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)15. 氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應：4NO2(g)2NaCl(

8、s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，H 在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反應達到平衡時n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的轉化率為。下列敘述中正確的是 A10min內NO濃度變化表示的速率v(NO)0.01 mol·L1·min1 B若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率大于 C若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的H0 D若起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質足量），則反應將向逆反應方向

9、進行第卷(非選擇題共80分)16. (14分) 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體 請回答：（1）步驟、中均需進行的實驗操作是，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有（2）溶液A中的離子主要有；試劑X是（3）進行步驟時，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是（用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，改進的措施是（4）用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，

10、這樣做的好處是 17（15分）罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下： B分子中的官能團有 和 （填名稱）。 DE的轉化屬于 反應（填反應類型）。 E和F發(fā)生取代反應生成G的同時有HCl生成，則F的結構簡式是 。 E的同分異構體有多種，寫出一種符合下列要求的異構體X的結構簡式： 。含氧官能團種類與D相同。核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰。屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。 已知：（R、為烴基）。根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）堿式氧化鎳（NiOOH）可用

11、作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下： 加入Na2CO3溶液時，確認Ni2已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。 已知KspNi(OH)22×1015，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2)2×105 mol·L1，調節(jié)pH的范圍是 。 寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式： 。 若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2。現(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L1 Fe2標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至20

12、0 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）。涉及反應如下（均未配平）：NiOOHFe2HNi2Fe3H2O Fe2MnO4HFe3Mn2H2O19（14分）電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO、ClO含量會增加。已知：.NaHCO3固體50開始分解，在溶液中分解溫度更低。.堿性條件下，ClO有強氧化性，ClO性質穩(wěn)定。.酸性條件下，ClO被Fe2+還原為Cl，MnO被Fe2+還原為Mn2+。（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO2Cl+ClO，該反應的平

13、衡常數(shù)表達式為 。（2）測定電解鹽水中ClO含量的實驗如下：步驟1：量取鹽水樣品V mL，調節(jié)pH至910，再稀釋至500 mL。步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。 步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。步驟5：加入a mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL（過量），以如圖所示裝置煮沸。步驟6：冷卻，用c mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V2 mL。稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO的離子方程式為 ，還原劑不用N

14、a2SO3的原因為 。與步驟5中通N2目的相同的實驗是 （填寫步驟號）。該鹽水試樣中ClO的濃度為 mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。為提高實驗結果的精確度，還需補充的實驗是 。20. (13分).甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.8 kJ·mol1。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1H2的燃燒熱H_kJ·

15、mol1。CH3OH(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)的反應熱H_。(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是_。.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：放電充電 Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時：正極的電極反應式是_；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_

16、。 21.(12分)一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO3的空間構型 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結構式為 。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為 。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構型，Cu

17、(OH)42的結構可用示意圖表示為 。唐洋中學20152016學年度第一學期第二次月訓高三化學 參考答案1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 13.CD 14.AD 15.BD16. (12分) （1）過濾 漏斗 （2）Na+、AlO2、OH 稀硫酸 （3）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O 在裝置I和之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（4）節(jié)約原料，防止環(huán)境污染17 醚鍵 溴原子 取代 或 （第小題每空2分，第小題每步1分，共15分）18 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加12滴Na2CO3溶液，無沉淀生成 pH9 4Ni(

18、OH)2O24NiOOH2H2O 消耗KMnO4物質的量：0.01 mol·L1×0.02L2×104 mol與NiOOH反應后剩余的Fe2物質的量：2×104 mol×5×（200÷20）0.01 molFe2總物質的量：1.0 mol·L1×0.1 L0.1 mol與NiOOH反應的Fe2的物質的量：0.1 mol0.01 mol0.09 moln(NiOOH)0.09 mol（3分）m(NiOOH)91.7 g·mol1×0.09 mol8.253 gnNi(OH)20.01 mol（2分）x : yn(NiOOH) : nNi(OH)20.09 mol : 0.01 mol9 : 1故：x9 y1（1分）（本題根據(jù)電子守恒計算且正確亦得分）（第小題每空2分，第小題6分，共12分）19.每空2分，共16分（1）K=c(ClO)·c2(Cl)/ c