第二節(jié)溶解度

1、第二節(jié) 溶解度一、飽和溶液（一）、飽和溶液與不飽和溶液1、活動(dòng)與探究在常溫下，向裝有20ml水的燒杯中加入5gNaCl,攪拌，等NaCl溶解后，再加5克氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5ml水，攪拌，觀察現(xiàn)象：操 作現(xiàn) 象結(jié) 論加入5gNaCl，攪拌固體溶解可溶物在一定量的水中不能無(wú)限溶解。再加5gNaCl，攪拌有晶體存在再5ml水，攪拌晶體又溶解2、用KNO3代替NaCl進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，每次加入5克，加了幾次后才使燒杯中KNO3固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加5克KNO3，攪拌，觀察現(xiàn)象，待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？操作現(xiàn)象結(jié)論加入5克KNO3，攪拌K

2、NO3全溶解，形成無(wú)色溶液KNO3易溶于水再加5克KNO3，攪拌KNO3只能部分溶解KNO3在一定量水里不能無(wú)限溶解加熱沒(méi)有溶解的KNO3，又溶解了升溫可使剩余固體全溶解再加5克KNO3，攪拌KNO3全溶解，形成無(wú)色溶液溫度越高，溶解的KNO3的量越大冷卻有晶體析出溫度越低，KNO3的溶解量越小3、飽和溶液： 在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。4、不飽和溶液： 在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。說(shuō)明：理解飽和溶液與不飽和溶液的概念時(shí)，應(yīng)注意：、應(yīng)明確“一定溫度”和“一定量

3、的溶劑”，因?yàn)楦淖儨囟然蛉軇┑牧?，飽和溶液與不飽溶液可以相互轉(zhuǎn)化。、應(yīng)明確“某一物質(zhì)的”飽和溶液或不飽和溶液。例如，在一定條件下，不能再溶解NaCl的溶液，可能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液是NaCl的飽和溶液，對(duì)蔗糖來(lái)說(shuō)，就是不飽和溶液了。、一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的飽和溶液。5、判斷飽和溶液與不飽和溶液的方法：飽和溶液不飽和溶液（1）、溶液中有剩余固體溶質(zhì)存在向溶液中加入溶質(zhì)，溶質(zhì)要繼續(xù)溶解。（2）向溶液中加入溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解。（二）、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件1、在一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

4、下：不飽和溶液 增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度 飽和溶液µ2、Ca(OH)2溶解的特殊性：Ca(OH)2不飽和溶液 升溫降溫 Ca(OH)2飽和溶液3、飽和、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系：（1）區(qū)別比 較對(duì) 象飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液含 義不 同是否飽和取決于溶質(zhì)在溶劑里是否達(dá)到最大限度濃與稀取決于溶質(zhì)在溶液里含量的多少溫度響影受溫度影響，必須指明溫度與溫度無(wú)關(guān)（2）、聯(lián)系；、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系。、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽溶液也不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。、在相同溫度下，同種溶質(zhì)、同種溶劑的飽和

5、溶液肯定要比不飽和溶液濃度大。（三）、結(jié)晶：1、定義：（1）、從溶液中析出的具有規(guī)則幾何外形的固體叫做晶體。（2）、已經(jīng)溶解的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。（3）、析出晶體后的溶液叫做母液。 母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)是飽和溶液。v2、結(jié)晶的兩種方法： 飽和溶液 蒸發(fā)溶劑降溫（冷卻） 結(jié)晶（1）、冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：適用于固體溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)。如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體，就可以用冷卻熱飽和溶液法。（2）、蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適用于固體溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)。如從海水中提取食鹽，大致過(guò)程如下：海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液 氯化鈉多種化工產(chǎn)品 二、溶

6、解度（一）、溶解性定義一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）里的能力稱(chēng)為溶解性。表示方法溶解性即溶解能力的大小，常用溶解度表示。影響因素溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）有關(guān)，也與溫度、壓強(qiáng)（外因）有關(guān)。（二）、固體物質(zhì)的溶解度1、溶解度： 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑（通常指水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 （1）、理解溶度概念的四要素：條件一定溫度。物質(zhì)的溶解隨溫度變化而變化，若不指明溫度，溶解度就沒(méi)有意義。標(biāo)準(zhǔn)100克溶劑。這是規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑的量成正比，要比較溶解度的大小，必須要等量溶劑，此處100克是指溶劑質(zhì)量，不

7、能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。狀態(tài)達(dá)到飽和。飽和是指溶解溶質(zhì)的最大量，也只有在100克溶劑中達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定的數(shù)值。單位以克為單位。嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)該是g/100g溶劑。 （2）、溶解度的含義： 、已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質(zhì)在該溫度下，在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如KNO3在20時(shí)的溶解度約為31.6g ，是指20時(shí)，在100克水中溶解KNO3達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為31.6g（或20，100g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為31.6g）。v、飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶解度之間的關(guān)系： a、溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = 溶解度100克 或b、溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量+溶

8、質(zhì)質(zhì)量 = 溶解度溶解度+100克 =溶解度溶液質(zhì)量（3）、影響固體物質(zhì)溶解度的因素； 、因部因素： 溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。例如：20時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，而食鹽的溶解度為36g，造成溶解度不同的原因是硝酸鉀與食鹽兩種溶質(zhì)的性質(zhì)不同。 、外部因素： 溫度。與溶劑量多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)楦拍钜呀?jīng)規(guī)定在100克溶劑里，所以固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)。（4）、溶解性與溶解度的關(guān)系： 在20時(shí)溶解度g<0.010.011110>10溶解性分類(lèi)難溶微溶可溶易溶舉例CaCO3Ca(OH)2KClO3NaCl 絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的，習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫做“不溶”物質(zhì)。 v、固體物

9、質(zhì)溶解度的表示方法： （）、列表法： （）、溶解度曲線法： 、溶解度曲線的定義： 用縱坐標(biāo)表示溶解度、橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，畫(huà)出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，叫做溶解度曲線。 、繪制溶解度曲線 繪制某物質(zhì)隨溫度變化的溶解度曲線，是先確定它在不同溫時(shí)的溶解度，以橫坐標(biāo)表示溫度軸，以縱坐標(biāo)表示溶解度，描出坐標(biāo)點(diǎn)，再用一條平滑的曲線把各坐標(biāo)點(diǎn)連接起來(lái)，就得到它的溶解度曲線。 （下面是幾種物質(zhì)的溶解度曲線和特殊的氫氧化鈣的溶解度曲線。） 、固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律： a、陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”陡，如KNO3的溶解度曲線； b、緩升

10、型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高也要增大，但變化不大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”，如NaCl的溶解度曲線； c、下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2.v、溶解度曲線表示的意義：點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度。兩曲線的交點(diǎn)兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相同等。線a、物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；b、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。面曲線下方的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液；曲線上的點(diǎn)表示溶液恰為飽和溶液；曲線上方的點(diǎn)表示溶液為飽和溶液，且有未溶晶體，是過(guò)飽和溶液。、溶解度曲線的應(yīng)用：I、查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度；II、比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度

11、大小；III、可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；IV、可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律；V、根據(jù)溶解度曲線確定如何制得某溫度時(shí)的該物質(zhì)的飽和溶液；VI、確定混合物的分離、提純方法。（三）、氣體物質(zhì)的溶解度、定義： 在壓強(qiáng)為101kpa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積，叫做氣體的溶解度。例如，時(shí)氮?dú)獾娜芙舛葹?.0024的含義是外界大氣壓強(qiáng)為101kpa和溫度時(shí)，體積水里最多能溶解0.0024體積的氮?dú)?。、影響氣體溶解度的因素：溫度壓強(qiáng)不變是時(shí)，溫度越高，氣體溶解度越小。壓強(qiáng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。、應(yīng)用氣體溶解度知識(shí)來(lái)解釋現(xiàn)象： 工業(yè)上制取

12、汽水時(shí)常常需要加壓，目的是增大CO2在水中的溶解度；當(dāng)打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出，這是因?yàn)閴簭?qiáng)迅速降低，氣體的溶解度減?。划?dāng)喝下汽水時(shí)會(huì)打嗝，這是因?yàn)槠轿钢泻?，溫度升高，氣體的溶解度減小，逸出氣體。三、關(guān)于溶解度的計(jì)算：1、根據(jù)在某一定溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，可以計(jì)算這種物質(zhì)的溶解度。例1把50克20的KNO3飽和溶液蒸干，得到12克KNO3，求KNO3在20時(shí)的溶解度。解：50克硝酸鉀飽和溶液里有水50克-12克=38克。 設(shè)100克水里溶解X克KNO3在20時(shí)達(dá)到飽和。那么： 38:12=100:XX = 12×10038 = 31.6(g)答：KNO

13、3在20時(shí)的溶解度是31.6克。2、已知某物質(zhì)在某一溫度時(shí)的溶解度，可以計(jì)算出一定量的飽和溶液里某物質(zhì)的質(zhì)量。例2根據(jù)溶解度曲線，計(jì)算在20時(shí)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨多少克？ 解：根據(jù)溶解度曲線，在20時(shí)NH4Cl的溶解度是37.2g，即137.2g（100g+37.2g)氯化銨飽和溶液里含有37.2gNH4Cl。 設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里有X克氯化銨。那么： 137.2g :37.2g = 1000g :X X = 37.2g×1000g137.2g = 271.1g答：在20時(shí)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨271.1克。 3、已知某物質(zhì)在某一溫度時(shí)的溶解度，可以

14、計(jì)算一定量的溶質(zhì)配制成飽和溶液時(shí)，所需要水的質(zhì)量。 例3已知20時(shí)食鹽的溶解度是36克。在20時(shí)要把40克食鹽配制成飽和的食鹽水，需要水多少克？ 解：20時(shí)，36克食鹽跟100克水恰好能配制成食鹽的飽和溶液。設(shè)20時(shí)，40克食鹽配制成食鹽的飽和溶液需要水X克。則： 100:36 = X:40 X = 100×4036 =111.1(g)答：在在20時(shí)要把40克食鹽配制成飽和的食鹽水，需要用水111.1克。四、知識(shí)要點(diǎn)梳理： 濃溶液 按一定量溶液中溶質(zhì)多少 稀溶液 溶液的分類(lèi) 飽和溶液 按給定溫度、溶劑的量 不飽和溶液 蒸發(fā)結(jié)晶 結(jié)晶方法 降溫結(jié)晶 定義：溫度、100克溶劑、溶解度 飽

15、和狀態(tài)、溶解溶 固體溶解度 質(zhì)的質(zhì)量 影響因素：溫度 溶解性的定量 表示法 列表法 表示方法 曲線法 定義 氣體溶解度 影響因素：溫度、壓強(qiáng) 有關(guān)溶解度的計(jì)算 五、例題講解： 例1、在一次課外實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，小明想使一杯某溫度下的氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海扇〉南铝蟹椒ㄖ?，可行的是?）。 A、加水； B、不斷攪拌； C、升高溫度； D、加氯化銨晶體。 分析：加水會(huì)使溶液更不飽和；攪拌只能加速溶解，不能將不飽和溶液變成飽和溶液；氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，故升溫后更不飽和；加氯化銨晶體變飽和。 答：D。 例2、下列關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是（ ）。 A、飽和溶液一定是濃溶液；B、冷卻熱飽

16、和溶液一定會(huì)析出晶體； C、飽和溶液一定是不能再溶解其它任何物質(zhì)的溶液； D、飽和溶液一定是同種溶質(zhì)在該溫度下最濃的溶液。 分析：有些飽和溶液卻是稀溶液，如石灰水溶液濃度很小，A錯(cuò)誤；冷卻熟石灰Ca(OH)2飽和溶液就不會(huì)析出晶體，B錯(cuò)誤；一種物質(zhì)的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其它物質(zhì)，如飽和氯化鈉溶液中能溶解蔗糖，C錯(cuò)誤；D對(duì)。 答：D。 例3、向一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸鉀固體，下列圖像中符合溶液中溶質(zhì)變化規(guī)律的是（ ）。ABCD分析：向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體會(huì)繼續(xù)溶解，直至達(dá)到飽和后繼續(xù)加入硝酸鉀就不能繼續(xù)再溶解了。不飽和的硝酸鉀溶液中原來(lái)也含有一定量的溶質(zhì)，因此A錯(cuò)；

17、B表示原來(lái)就已達(dá)到飽和，溶質(zhì)不增加，故不合題意，錯(cuò)誤；D、表示無(wú)限溶解，錯(cuò)誤；C表示原溶液中有一些溶質(zhì)，未飽和，加入硝酸鉀晶體到一定量后達(dá)到了飽和，所以C對(duì) 答：C。 例4、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解，再加入10克水后，剩余固體全部溶解，下列判斷正確的是（ ）。A、加水前一定是飽和溶液；B、加水前可能是飽和溶液；C、加水后一定是飽和溶液；D、加水后可能是飽和溶液。 分析：室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，有部分固體未溶解，說(shuō)明原來(lái)溶液在加入氯化鈉固體后成了飽和溶液；再加10克水后，剩余固體全部溶解，這時(shí)的溶液有兩種可能恰好為

18、飽和溶液，成為不飽和溶液。 答：A、D。例5、下列對(duì)“20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g ”的解釋正確的是（ ）。A、20時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中；B、20時(shí)，100克溶液中含31.6g硝酸鉀；C、31.6g硝酸鉀溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)；D、20時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100克水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。 分析：理解應(yīng)用溶解度概念，一定要把握好四個(gè)要素：一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位為克）。A中沒(méi)有說(shuō)明水為100克及飽和狀態(tài)；B中沒(méi)有說(shuō)明飽和狀態(tài)；C中沒(méi)有說(shuō)明溫度。故A、B、C都錯(cuò)，只有D正確。 答：D。例6、根據(jù)溶解度曲線回答下列問(wèn)題：（1）、t3時(shí)，三種

19、物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。（2）、t2時(shí)， 、 和 的溶解度大小相等。（3）、三種物質(zhì)中， 的溶解度受溫度上升增大最快， 的溶解度受溫度的影響最小， 的溶解度隨溫度的升高反而下降。分析：沿t3點(diǎn)向上作垂線，可從三條曲線上找到三個(gè)點(diǎn)，由高到低的順序，就是同一溫度下溶解度由大到小的順序，即A>B>C；兩條曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)某一溫度下具有相等的溶解度。顯然，t2時(shí)，A、B、C溶解度大小相同；根據(jù)三曲線的走勢(shì)可推出三種物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。答：（1）、A>B>C。（2）、A、B、C。（3）、A，B，C。例7、一些物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問(wèn)題： （1）7

20、0時(shí)，在100克水中加入110克硝鉀固體，所形成的溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）、將上述溶液降溫到10時(shí)，析出的晶體質(zhì)量是 克。（3）、工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混和溶液（兩者均已達(dá)到飽和）冷卻至室溫，析出晶體。、析出的晶體中主要物質(zhì)是 。、關(guān)于剩余溶液，下列說(shuō)法正確的是 。A、只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達(dá)到飽和；B、含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達(dá)到飽和；C、含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達(dá)到飽和。分析：（1）、由溶解度曲線知：70時(shí)，硝酸鉀的溶解度為138克，即在100水中加入138克硝酸鉀才能達(dá)到飽和，當(dāng)加入110克硝酸鉀固體時(shí)得不到飽和溶液；（2）、硝

21、酸鉀在10時(shí)的溶解度為20克，即10時(shí)100克水里最多只能溶解20克硝酸鉀，則析出晶體的質(zhì)量為110克-20克=90克。（3）、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，故降溫時(shí)硝酸鉀晶體析出較多，剩余的溶液中既有氯化鈉，又有硝酸鉀，且兩者均是飽和溶液。答：（1）、不飽和。 （2）、90 （3）、硝酸鉀；C。例8、根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）、10時(shí)KNO3的溶解度 （填“>”、“<”或“=”)NaCl的溶解度。（2）、t時(shí)，將mgKNO3、ngNaCl分別溶解在20ml水中恰好飽和，則m n(填“>”、“<”、“=

22、”)。（3）、工業(yè)上采用如下流程從海水中提取精鹽： 粗鹽 III 精鹽 海水"貯水池"I"II 母液上述流程中I、II、III分別是 。 分析：要10時(shí)KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度；在t時(shí)兩者的溶解度曲線交于一點(diǎn)，說(shuō)明在t時(shí)兩者的溶解度相等；結(jié)合示意圖知I為蒸發(fā)池，II為結(jié)晶池，將此時(shí)溶液過(guò)濾獲得粗鹽和母液，粗鹽經(jīng)提純可得精鹽。答：（1）、<。 （2）、=。 （3）、I蒸發(fā)池；II結(jié)晶池；III提純。 作 業(yè)一、選擇題：1、你認(rèn)為下列溶液肯定是該溫度下的飽和溶液的是（ ）。 氯化鉀溶液 濃度較大的 黃色的氯化 顏色很深的 氯化銨溶液 鐵溶液 硫酸銅溶

23、液 A B C D2、小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)計(jì)了以下方案，其中一定能達(dá)到目的的是（ ）。A、溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液；B、溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體；C、給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出；D、給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出。3、下列方法能使硝酸鉀的溶解度發(fā)生改變的是（ ）。A、升高溫度；B、增加溶質(zhì)；C、增加溶劑；D、增大壓強(qiáng)。4、20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，若在20時(shí)向100克水中加入50克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是（ ）。A、136克； B、150克； C、50克； D、36克。5、佛山三水健力寶的“魔水”馳名中外?！澳?/p>

24、內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w。打開(kāi)瓶蓋，“魔水”會(huì)自動(dòng)噴出，喝了“魔水”后常打嗝。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。以下關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是（ ）。A、壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變；B、壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大；C、溫度升高，氣體溶解度減??；D、溫度降低，氣體溶解度減小。二、問(wèn)答題：6、現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，試舉出使它成為飽和溶液的兩種方法。7、下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）、20時(shí)，把10克食鹽溶解在100克水里，所以20時(shí)食鹽的溶解度是10克。（2）、20時(shí)，100克食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20時(shí)食鹽的溶解度是10克。三、計(jì)算題：8、設(shè)有A、B、C三種物質(zhì)，在20時(shí)分別溶解在水里制成飽和溶液。已知A物質(zhì)