高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試常考必背知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)必修11 托盤天平精確到 g，量筒精確到 mL。2 可直接加熱的儀器： 。3 點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（氫氣等）前要 。4 酒精著火應(yīng)迅速用 蓋滅，鈉、鉀著火用 蓋滅。5 分離提純的裝置：依次為： 、 、 、 。6 用于分離固體和液體的混合物，主要儀器： 。7 用于分離液體混合物，（主要儀器包括 ）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“ ”。8 可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器： ；萃取劑不能溶于水，如 ，不可使用 。9 用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器： 。使用時(shí)注意“ ”。10 的主要儀器： 。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。不可 。11 精鹽含（硫

2、酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的方法：加氯化鋇目的：除去 ，加入氫氧化鈉目的是除去 ，加入碳酸鈉的目的是除去 ，加入鹽酸的目的是除去 。12 是物質(zhì)的量的單位13 摩爾質(zhì)量的單位 數(shù)值與該物質(zhì)的 （如氯化氫相對(duì)分子量為：36.5，摩爾質(zhì)量為： ）14 22.4mol/L的使用條件： 下（0 101KPa）；氣體。（注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體）15 物質(zhì)的量的計(jì)算的四個(gè)公式： n= 16 溶液稀釋的公式： 17 兩個(gè)濃度的轉(zhuǎn)化公式： 18 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器： 。19 有關(guān)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用做題步驟：（1） ；（2） ；（3） 。20 分散系包括：分散系分散質(zhì)粒子大小是

3、否有丁達(dá)爾現(xiàn)象舉例濁液溶液膠體21 Fe(OH)3膠體的制備方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏觀區(qū)分膠體與溶液的方法是： 22 區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是：分散質(zhì)粒子直徑 而不是 。23 常見的電解質(zhì)有： 等，其在水溶液中能發(fā)生 。 不是電解質(zhì)。24 電離方程式： 如H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO3225 在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)： （HCl、H2SO4、HNO3）、 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、 （鉀、鈉、銨鹽個(gè)個(gè)拆，硝酸鹽類也相同，氯化物僅銀（AgCl）不拆，硫酸鹽僅鋇（

4、BaSO4）不拆，碳酸鹽拆鉀鈉銨，）26 離子方程式典型錯(cuò)誤：1) 電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22) 拆分錯(cuò)誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32+2H+ = CO2+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化學(xué)原理錯(cuò)誤，如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+2Fe3+3H2，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2+H2；27 不能與H+共存的離子有： 、 、 28 不能與OH共存的離子有： 29 不能與CO32共存的離子有： 30 Cl 與Ag+共存。 SO42 與Ba2+共存。31 有色離子有： 32 反應(yīng)前后

5、元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是 反應(yīng)。一般而言，有 參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。33 氧化還原的口決： 34 氧化還原相關(guān)分析首先從 入手。35 化合價(jià)口訣： 36 金屬鈉存放在 中。 氯水存放在 色瓶中。37 氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用 塞而用 。38 離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClSO42Fe3+Fe2+NH4+Na+K+Al3+39 鈉是 、 、 40 遇鹽溶液先和 。41 過氧化鈉為 粉末，可作 。42 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱溶解性溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與HCl反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)43 除雜Na2CO3（NaHCO3）方法： 44 除雜NaHCO3（

6、Na2CO3）（溶液）方法： 45 鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)椋?46 既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有： 47 Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加 至過量48 Al(OH)3 溶于氨水中。49 不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有： 50 AlCl3和堿（NaOH)反應(yīng)，先產(chǎn)生白色沉淀 ，又沉淀逐漸溶解。51 除雜Fe2O3（Al2O3）試劑： 52 Fe2O3 色固體 Fe(OH)3 色沉淀53 FeCl2中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象： ，因?yàn)镕e(OH)2為 沉淀，在空氣中極易被氧化變成 色，最后變?yōu)?色Fe(OH)3沉淀54 除雜FeCl2（FeCl3）方法：加 55 除雜FeCl3（F

7、eCl2）方法：通 或加氯水56 單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于 、 等57 SiO2是制玻璃的原料，還可制 。58 常用的硅酸鹽材料包括： 。59 氯氣： 色氣體，有 氣味，密度 空氣，有毒60 Fe在Cl2中燃燒，生成 ，不是 61 H2在Cl2中燃燒， 火焰。62 氯氣溶于水生成 和 63 氯氣具有 ，可用于 。64 氯氣可使品紅溶液 。65 漂白粉的有效成分： 66 NO為 氣體，極易 67 NO2 ，NO2與水反應(yīng)生成 68 二氧化硫： 69 SO2可使品紅溶液 70 濃H2SO4和C反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2的鑒別現(xiàn)象：A檢驗(yàn) ,品紅 ，B除去 ，C檢驗(yàn) ；C不褪色，D變渾濁，說明有 存

8、在。71 制取氨氣裝置圖：氨氣用 收集，干燥氨氣不選 ，而選 。72 NH3為 形成氨水73 氨氣的檢驗(yàn)： 74 銨鹽與堿加熱，一定 75 濃硫酸能作 ，二氧化碳的 ，但不能干燥 （NH3）會(huì)反應(yīng)。76 濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn) 77 濃硫酸加熱能與Cu反應(yīng)，生成 ，不生成 78 硝酸與金屬反應(yīng)不能生成 79 常溫下，鋁或鐵遇 發(fā)生 （化學(xué)變化）。必修21 元素周期表的橫行稱為周期，共有 周期， 為短周期共有18種元素。將前18號(hào)元素填于下表中：元素周期表的縱行稱為族，共有 主族，主族的表示方法： 。2 第三周期元素（1117號(hào)元素）性質(zhì)比較原子序數(shù)11121314151617元素符號(hào)元素名稱

9、原子半徑元素性質(zhì) 最高正價(jià)最高價(jià)氧化物的水化物及其酸堿性遞變性 最低負(fù)價(jià)氫化物氫化物穩(wěn)定性 3 元素金屬性越強(qiáng)， 。元素非金屬性越強(qiáng)， 。4 周期表中， 元素，原子半徑大，元素金屬性最強(qiáng)。5 周期表中， 元素，原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)6 短周期元素中，原子半徑最大的是 ，最小的是 ；最活潑的金屬是 ，最活潑的非金屬是 ，最強(qiáng)的堿是 ，最強(qiáng)的含氧酸是 ，最穩(wěn)定的氫化物是 。7 除稀有氣體外， 沒有正價(jià)。8 在周期表中 可以找到半導(dǎo)體材料。如：Si9 核素的表達(dá)：符號(hào)，其中： = A、 = Z、 中子數(shù)= 、 電子數(shù)= 原子序數(shù) = 質(zhì)量數(shù)（A） 如： 其中：質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=

10、14-6=8，電子數(shù)=610 ：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。如H、H、H11 判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法： 之間；共價(jià)鍵存在于 之間。12 離子化合物： 。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共價(jià)化合物： 。如：H2O、CO2、H2SO4等。13 電子式： 化學(xué)式電子式化學(xué)式電子式H2H2ONH3NaClHClNa2O14 是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。15 斷鍵 能量，形成鍵 能量。16 放熱反應(yīng)： ；吸熱反應(yīng)： 。17 常見的放熱反應(yīng)有： （除了C+CO2 高溫 2CO），氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水應(yīng)， 等18 常見的吸熱反應(yīng)有： 19 原電池是將 的裝置。其中 做負(fù)極

11、。負(fù)極 發(fā)生 ， 。(負(fù) 活 失 氧)20 原電池工作原理：例：CuZn（稀硫酸）原電池：負(fù)極（Zn片）： 正極（Cu片）： 電子流動(dòng)方向： 電流方向： 21 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有： 22 H2O2分解的催化劑有 或FeCl3。23 對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物 。24 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)： ；（為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志） 25 天然氣的主要成分為 26 石油分分餾屬于 ，煤的干餾屬于 27 工業(yè)中的乙烯來自于 ，苯來自于 。28 甲烷的結(jié)構(gòu)式為 ，空間為 。29 同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有 （）、 （）兩種同分異構(gòu)體；30 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，結(jié)構(gòu)中存在 。31 苯的

12、結(jié)構(gòu)中 。32 乙烯、苯空間結(jié)構(gòu)都是 。33 乙醇的官能團(tuán)為 34 乙酸的官能團(tuán)為 35 甲烷、乙烯常溫下為 36 苯、乙醇、乙酸常溫下為 ，其中苯 ，乙醇、乙酸 。37 甲烷可以發(fā)生 38 乙烯易發(fā)生 ， 。乙烯具有 ， 。39 甲烷、乙烯可用 鑒別。40 乙烯可以做 。41 苯易發(fā)生 ，可以發(fā)生 ， 使高錳酸鉀溶液褪色。42 乙醇可發(fā)生 ， （高錳酸鉀或O2），能與 反應(yīng)生成 43 常見的高分子化合物有： 44 乙酸具有 性，能與乙醇生成 （酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)）45 常見有機(jī)反應(yīng)類型： 反應(yīng) Ax+ByAy+Bx 反應(yīng) A+BC 反應(yīng)：反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì)46 會(huì)引起溫室效應(yīng)的氣

13、體 ，會(huì)引起酸雨的氣體 和 47 金屬冶煉的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag 常見的還原劑有：H2、CO、C、Al48 符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類型有： 49 三大合成材料： 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要選修11 葡萄糖分子式 ， 水解。2 葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在 、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的 。（2）在 、加熱的的條件下， 。3 葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式： 4 淀粉是一種 ，分子式 ，其水解的最終產(chǎn)物為 ，其化學(xué)方程式為： 5 淀粉的檢驗(yàn)： 。6 的成分為纖維素，其分子式為 ，

14、是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為 。淀粉和纖維素 互為同分異構(gòu)體的關(guān)系。7 油脂的主要成分為 ，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8 油脂在 或酶的作用條件下 ；在 條件下 ，油脂的堿性水解又稱為 。9 氨基酸的通式為 ，分子中所包含的官能團(tuán)有 10 屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單方法： 11 蛋白質(zhì)的 是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的 （如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個(gè) 過程，屬 。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的 。12 能使蛋白質(zhì)發(fā)生 有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量 解毒。13 人體有8

15、種氨基酸自身不能合成，稱為 。14 維生素按照其不同的溶解性，分為 （如維生素A、D、E和K）和 維生素（如 ）。15 維生素C又稱 ，是一種水溶性維生素，具有 ，廣泛存在于 中。16 是人體必需的 元素，有“智力元素”之稱。缺碘會(huì)造成 ，補(bǔ)碘過量會(huì)造成 。在食物中， 中含碘最多。加碘鹽中添加的是 。17 是人體中必需 元素中含量最多的一種。缺鐵會(huì)發(fā)生 。含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 食物的酸堿性是按食物 的。所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如： 等19 正常情況下，人體血液的pH總保持 范圍（ ）。長期以來，

16、我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 嬰兒食品內(nèi) 。21 常用的 有食鹽、醋、味精、糖等。22 常用的防腐劑有 。 既是防腐劑又是發(fā)色劑。23 具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行 （皮試），以防止 的發(fā)生。25 胃酸成分為 （HCl）。常見的抗酸藥成分包括 、碳酸鈣、碳酸鎂、 和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為： 26 麻黃堿屬于 ，是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的 。27 R表示 ，OTC表示 。28 合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有 的特點(diǎn)。29 金屬的腐蝕可以分為 ，金屬的腐蝕主要是 。鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為 30 是含碳量不同的的兩種 。 31 防止金屬腐蝕的方法有： ； ； ；32 制造普通玻璃的主要原料是 ，制造陶瓷的主要原料是 。33 制造水泥的原料有 。水泥具有 ，存放時(shí)應(yīng)注意防潮。34 光導(dǎo)纖維的主要成分為 ，簡(jiǎn)稱光纖。35 通常所說的三大合成材料是指 。36 塑料分為 兩種。37 正常雨水 性，pH約為 。酸雨是指 的降水，主要是 和NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。SO2H2SO4 NOHNO3 38 （又叫“氟利昂”）會(huì) ，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出 ，對(duì)臭氧變