高三化學(xué)知識(shí)小卡片

1、高三化學(xué)知識(shí)小卡片(2)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：推斷元素化合物的基本知識(shí)規(guī)律（1）： 1既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是：Al 、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽 Al + H+ = Al + OH+ H2O = (NH4)2S溶液與HCl反應(yīng)離方： (NH4)2S溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為： NaHCO3溶液與HCl反應(yīng)離方： NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)離方： 2既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，常見的物質(zhì)有：Al、弱酸的銨鹽NH4HCO3 (NH4)2SO3 (NH4)2S等。(NH4)2CO3 NH4HCO3 受熱分解得到的都

2、是氣體： 高于100時(shí)，NH4HCO3分解后所得混合氣平均相對分子質(zhì)量為 NH4HCO3 高于100時(shí)，(NH4)2CO3分解后所得混合氣對H2的相對密度為為 (NH4)2CO3 答案1.2Al +6H+ = 2Al3+3H2；2Al+2OH+2H2O = 2AlO2-+3H2 S2-+H+=H2S NH4+OH-=NH3+H2O HCO3-+H+=H2O+CO2 HCO3-+OH-=H2O+CO32-226.3；NH4HCO3 NH3+CO2+H2O24；(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O 高三化學(xué)知識(shí)小卡片(3)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：推斷元素化合物的基本知識(shí)規(guī)律（2）：3在水中水

3、解生成氣體和沉淀（微溶物）的物質(zhì)可能是：Mg3N2 、CaC2等。 Mg3N2 + H2O = CaC2 + H2O = 4與水接觸放出氣體的常見物質(zhì)有：Na K Na2O2 F2 Na + H2O = Na2O2 + H2O = F2 + H2O = 5A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解的有：CO2 與Ca(OH)2 離子方程式為：CO2 + Ca2+ + 2OH = ；CaCO3 + H2O + CO2 = NaOH與鋁鹽 3OH + Al3+ = ；Al(OH)3 + OH = NH3 與AgNO3 NH3·H2O + Ag+ = AgOH + 2NH3·H

4、2O = 答案3Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3 CaC2 +2H2O = Ca(OH)2+C2H242Na +2H2O = 2NaOH+H22Na2O2 +2H2O = 4NaOH+ O2 2F2 +2H2O = 4HF+O25.CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+H2O；CaCO3 + H2O + CO2 =Ca2+2HCO3-3OH + Al3+ = Al(OH)3；Al(OH)3 + OH =AlO2-+2H2ONH3·H2O + Ag+ = AgOH+NH4+ AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+OH-+2H2O

5、高三化學(xué)知識(shí)小卡片(4)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：推斷元素化合物的基本知識(shí)規(guī)律（3）：6A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解HCl 與NaAlO2H+ + AlO2+ H2O = Al(OH)3 + 3H+ = 7使溴水褪色的物質(zhì)有：H2S、 SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。 H2S + Br2 = SO2 + Br2 = CH2=CH2 + Br2 = NaOH + Br2 = 8具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S，與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體可能是 Cl2、O2、SO2、NO2H2S + Cl2 = H2S + O2 = H2S + NO2 = 9氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化

6、物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成其單質(zhì)的一定是“硫” H2S + H2SO4(濃) = 答案6H+ + AlO2+ H2O =Al(OH)3；Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O7H2S + Br2 = 2HBr + S SO2 + Br2 2H2O= H2SO4+2HBr CH2=CH2 + Br2 = BrCH2-CH2Br 2NaOH + Br2 =NaBr+ NaBrO+H2O8H2S + Cl2 = HCl +S ； 2H2S + O2 = 2S+ 2H2O H2S + NO2 =NO+S+H2O92H2S + H2SO4(濃) = 3S+2H2O高三化學(xué)知識(shí)小卡片(5)整理人 常淑玲

7、知識(shí)點(diǎn)：短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特征：1最外層電子數(shù)為1的原子有： 2最外層電子數(shù)為2的原子有： 3最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有： 4最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有： 5最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子有： 6最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子有： 7次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有： 8內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有： 9電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有： 10電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有： 11最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有： 12最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有： 答案1H、Li、Na 2.He、Be、Mg 3.Be、Ar 4.C 5.O

8、6.Ne 7.Li、Si 8.Li、P 9.H、Be、Al 10.Li 11.He、C、S 12.O高三化學(xué)知識(shí)小卡片(6)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：常見微粒半徑的比較：1.同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2.同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) ；r(F) r(Cl) r(Br) r(I)3.同周期陽（陰）離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 。 r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(P3) r(S2) r(Cl)4.同主族陽（陰）離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 r(Li+)

9、r(Na+) r(K+) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)5.同種元素的原子、離子，其電子數(shù)越多半徑就 r(Fe3+) r(Fe2+) r(Fe) r(Cl) r(Cl)6.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的半徑 r(O2) r(F) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)7.核電荷數(shù)不同，電子層結(jié)構(gòu)也不同的陰、陽離子半徑相對大小可借助元素周期表來判斷。例如，按半徑由大到小將下列微粒排列起來：Cl S2 Ca2+ K+ Se2 Mg2+ Al3+ H+ 答案1.減?。?lt;，<，<，<，<，< 2.增大；<，<，<；&l

10、t;，<，<；3.減??；>，>；>，>； 4.增大；<，<；<，<，<；5.越大；<，<；> 6.越小；>，>；>，>；7. Se2>S2>Cl>K+ >Ca2+ >Mg2+>Al3+>H+高三化學(xué)知識(shí)小卡片(7)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：氣體式量求解的常用方法 1.由氣體的體積和質(zhì)量求式量：M=m/V2.由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求式量：摩爾質(zhì)量=密度×22.4L/mol3.根據(jù)氣體的相對密度求式量（相對密度指兩種氣體密度的比值，用D表示） D =

11、 d1/d2 = M1/M24.計(jì)算混合氣體的平均式量（M） MM1×V1%+M2×V2%；MM混/n混有關(guān)計(jì)算：1甲、乙兩個(gè)體積相同的容器，甲盛有14N16O，乙盛有14N2和16O2的混合氣（= 11），在同溫同壓下，這兩容器內(nèi)的氣體：（選填“”、“”、“”）物質(zhì)的量，甲 乙 質(zhì)量，甲 乙原子數(shù)， 甲 乙 質(zhì)子數(shù)，甲 乙分子數(shù)， 甲 乙 電子數(shù)，甲 乙中子數(shù)， 甲 乙 密度，甲 乙2 化合物A不穩(wěn)定，分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體完全分解生成15mLO2和 10mLF2（同溫、同壓）。A的化學(xué)式為： 已知A分子中的x個(gè)氧原子呈OOO鏈狀排列，則A的結(jié)構(gòu)式為：

12、電子式為： 高三化學(xué)知識(shí)小卡片(7) 答案知識(shí)點(diǎn)：氣體式量求解的常用方法1物質(zhì)的量，甲=乙 質(zhì)量，甲=乙原子數(shù)，甲= 乙 質(zhì)子數(shù)，甲=乙分子數(shù)，甲=乙 電子數(shù)，甲=乙中子數(shù)，甲<乙 密度，甲=乙2（1）O3F2（2）FOOOF；電子式 高三化學(xué)知識(shí)小卡片(8)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：氧化物的分類：一氧化物的分類：1成鹽氧化物：酸性氧化物：如SO3 + NaOH = 堿性氧化物：如 MgO + H2SO4 = 兩性氧化物：如 Al2O3 + HCl = Al2O3 + NaOH = 復(fù)雜氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl = Fe3O4 + HCl(濃

13、) = Pb3O4 + HCl(濃) = 2不成鹽氧化物：如CO、NO二易混淆概念的分辨： 判斷正誤，并舉例說明：（畫“”或“×”） 非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ ）如 酸性氧化物一定是非金屬氧化物（ ）如 金屬氧化物一定是堿性氧化物 （ ）如 堿性氧化物一定是金屬氧化物 （ ）如 酸酐一定是酸性氧化物 （ × ）如 乙酸酐 高三化學(xué)知識(shí)小卡片(8)答案一、氧化物的分類：1Na2SO4+H2O Mg SO4 +H2O 2AlCl3+3H2O；2NaAlO2+H2O 2NaCl+H2O2 ；2FeCl3+ FeCl2+4H2O；3PbCl2+Cl2+4H2O 二、判斷正誤

14、（×）如CO；（×）如Mn2O7；（×）如Mn2O7（）如CuO高三化學(xué)知識(shí)小卡片(9)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的組成和分類1.下列化學(xué)式既表示物質(zhì)的組成，又表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（ ）ANaOH BSiO2 CFe DC3H82下列各物質(zhì)屬于純凈物的是A雙氧水 B.聚乙烯 C. 冰醋酸 D水煤氣3.從化學(xué)反應(yīng)原理上說，下面四項(xiàng)變化中的一項(xiàng)與其它三項(xiàng)不同，這一項(xiàng)的標(biāo)號(hào)是 （ ）A碳銨分解B白磷自燃C煤塵爆炸 D鎂條燃燒4.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是(     )A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B

15、.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?.NaOH（固）、P2O5（固）、無水CaCl2（固），可歸為一類。據(jù)此選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是（ ）A濃硫酸 B氯化鈉 C生石灰 D石灰水6下列敘述正確的是A含氧元素的化合物一定是氧化物B非金屬氧化物都是酸性氧化物C二氧化碳中含有氧分子D金屬氧化物不一定是堿性氧化物7下列指定的微粒數(shù)目之比大于1：1的是（ ）ANaF溶液中的Na+ 和F B 中的質(zhì)子和中子C食鹽晶體中的 N a+和Cl- D乙酸溶液中CH3COO-和H+高三化學(xué)知識(shí)小卡片(9)答案1.D 2.C 3.A 4

16、.A 5.C6.D 7.A高三化學(xué)知識(shí)小卡片(10)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的考查1.給定條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況（如常溫常壓下）。2.給定條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況但物質(zhì)為非氣態(tài)（如標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的水）。3.氧化還原反應(yīng)中電子的得失數(shù)目（如Fe與C12反應(yīng)）。4.電離、水解時(shí)考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度。有關(guān)練習(xí)：阿伏加德羅常數(shù)（NA）：判斷正誤，畫“”“×”通常狀況下，17克氨氣所含的電子數(shù)為NA 常溫常壓下，11.2LCl2含分子數(shù)為0.5NA 31g白磷分子中含PP鍵數(shù)目為1.5NA 標(biāo)況下22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子 (5)同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的粒子數(shù)都相等

17、 (6)1molOH中所含電子數(shù)為10 NA (7)20，1.01×105Pa時(shí)，44.8LCO2所含分子數(shù)小于2 NA (8)含有5.3gNa2CO3的溶液中，有0.05 NA 個(gè)CO32離子 (9)78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子 (10)0.1mol鐵在足量Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA .高三化學(xué)知識(shí)小卡片(10)答案知識(shí)點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)（NA）：判斷正誤，畫“”“×”(1)×；通常狀況下，17克氨氣所含的電子數(shù)為10NA ；(2)×；應(yīng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況(3)；1個(gè)白磷分子含有6個(gè)PP鍵(4)×；標(biāo)況下，SO3是固體(5)

18、×；同溫同壓下，同體積的任何氣體所含的分子數(shù)皆相等，但具有的原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)不一定相等。(6)×；1molOH中所含電子數(shù)為9NA (7)，20，1.01×105Pa時(shí)，CO2體積比標(biāo)況下大(8) CO32離子能水解(9)×過氧化鈉中的陰離子為O22-(10)×鐵與氯氣反應(yīng)，表現(xiàn)3價(jià)高三化學(xué)知識(shí)小卡片(11)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻相關(guān)練習(xí)：1用密度為1.84g·mL1的98%的濃H2SO4配制0.5mol/L的稀H2SO4500mL，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)

19、計(jì)算需要濃H2SO4 mL；(2)量取所需儀器 ；(3)稀釋所需儀器 ；(4)冷卻；(5)移液所需儀器 ；(6)洗滌所需儀器 ；(7)振蕩；(8)定容所需儀器 ；(9)搖勻。2誤差分析：填“偏高”“偏低”“無影響”用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)（ ）溶質(zhì)溶解后，沒有冷卻，移入容量瓶中（ ）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出（ ）未洗滌溶解所用的燒杯（ ）容量瓶中有少量蒸餾水（ ）定容時(shí)仰視刻度線（ ）定容時(shí)加水過量，用吸管吸出（ ）定容搖勻后液面下降又加水（ ）高三化學(xué)知識(shí)小卡片(11)答案偏高（取溶質(zhì)比要取的準(zhǔn)確值大）偏高（同條件下液體的膨脹大于氣體的膨脹，收縮時(shí)亦然） 偏低（液體濺出損失溶質(zhì)） 偏

20、低（燒杯內(nèi)壁殘存溶質(zhì)）無影響（不會(huì)影響溶質(zhì)和溶液的變化）偏低 偏低 偏低。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(12)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：常見計(jì)算小規(guī)律-差值法1等物質(zhì)的量Na、Mg分別與兩份等質(zhì)量且足量的水、稀硫酸反應(yīng)后，兩份溶液質(zhì)量仍相等。 Na + H2O = Mg + H2SO4 = 1molNa或Mg充分反應(yīng)后，可使溶液增重 g。2等物質(zhì)的量或等質(zhì)量的CaCO3、KHCO3分別與兩份等質(zhì)量且足量的稀HCl反應(yīng)后，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（體積）相等，兩份溶液質(zhì)量仍相等 CaCO3 + HCl = ；KHCO3 + HCl = 1mol CaCO3或KHCO3充分反應(yīng)后，可使溶液增重 g。練習(xí)：在天平的左右

21、兩盤各放一個(gè)燒杯，分別加入足量等濃度的鹽酸并使天平保持平衡，再分別向左右兩燒杯中加入下列選項(xiàng)中的物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡的是 左10 g MgCO3 、 右10 g CaCO3 左10 g KHCO3 、 右10 g CaCO3左0.1 mol Na2CO3、 右0.1 mol NaHCO3左0.1 mol MgCO3、 右0.1 mol NaHCO3左0.1 mol Na、 右0.1 mol Mg高三化學(xué)知識(shí)小卡片(12)答案1.2Na +2H2O =2NaOH+H2；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2；22g。2.CaCO3 +2HCl =CaCl2CO2 +H2O；

22、KHCO3 + HCl = KClCO2 +H2O；56g。練習(xí)：天平仍然保持平衡的是左10 g KHCO3、右10 g CaCO3的判斷。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(13)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：常見計(jì)算小規(guī)律（守恒法）：1.質(zhì)量守恒：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。2.原子守恒：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化。3.電子守恒：氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。4.電荷守恒：陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體的顏色逐漸變淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況），將集氣瓶倒扣在水中，通入一定量的O2，恰

23、好使氣體完全溶于水，求通入O2的體積（標(biāo)況）。將Cu放入濃HNO3中，完全反應(yīng)后，將生成的氣體全部收集到集氣瓶中，將得到的溶液小心蒸干，并將固體裝在試管內(nèi)，加熱完全分解，生成的氣體一并收集到前一集氣瓶中，將集氣瓶倒扣在水中，待水面不再上升，還有448mL氣體（標(biāo)況）。求參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(13)答案0.336L 2.56g高三化學(xué)知識(shí)小卡片(14)知識(shí)點(diǎn)：無數(shù)據(jù)計(jì)算題（守恒法）：無數(shù)據(jù)計(jì)算采用常規(guī)解法往往難以奏效。應(yīng)從化學(xué)原理入手，抓住題中給定信息，利用守恒關(guān)系，巧妙求解。1.利用題中所給物質(zhì)的質(zhì)量相等求解。2.利用轉(zhuǎn)換關(guān)系中的等量進(jìn)行代換求解。3.利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解，可將某

24、一重要量設(shè)為1或a等。4.利用質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒等求解。5.借助化學(xué)方程式衍生出來的關(guān)系求解。相關(guān)練習(xí)：1向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好反應(yīng)完全為止，過濾，所得濾液的質(zhì)量等于原KI溶液的質(zhì)量。 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 原AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2向BaCl2溶液中加入H2SO4溶液，直到恰好反應(yīng)完全為止，過濾，所得濾液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 原H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 若原H2SO4溶液的密度為1.4g·mL1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：（寫出計(jì)算公式并計(jì)算結(jié)果） 高三化學(xué)知識(shí)小卡片(14)答案1KI+ AgNO3A

25、gIKNO3；72.3%2BaCl2 +H2SO4=BaSO42HCl；42.1%1000×d×a%/98=6.01mol/L高三化學(xué)知識(shí)小卡片(15)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：常見非金屬單質(zhì)的制取方法：電解法 電解水溶液：如：2NaCl+2H2O 電解熔融物：如：2Al2O3 分解法：如：2KClO3 MnO2 2H2O2 CH4 置換法：如：Cl2 + 2NaBr = 氧化法：如：MnO2 + 4HCl（濃） 2NaBr + 2H2SO4(濃) + MnO2 2H2S + SO2 = 還原法：如：H2O(g) + C Zn + 2HCl = SiO2 + 2C 高三化學(xué)知識(shí)

26、小卡片(15)答案2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22Al2O34Al+3O2MnO2 2KClO32KCl+3O22H2O2 2H2O+O2 ;CH4C+2H2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+Br2MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2+ Cl2 +2H2O2NaBr + 2H2SO4(濃) + MnO2Na2SO4+MnSO4+Br2+2H2O2H2S + SO2 =3S+2H2OH2O(g) + C CO+H2Zn + 2HCl = ZnCl2+H2SiO2 + 2C Si +2CO高三化學(xué)知識(shí)小卡片(16)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：中學(xué)化學(xué)10種生成氧氣的反應(yīng)：（注明條

27、件并配平） KClO3 = KMnO4 = H2O2 = H2O = Na2O2 + H2O= Na2O2 + CO2= F2 + H2O = HClO= HgO= O3= 。上述反應(yīng)中， 常作實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用11.工業(yè)制氧氣是利用液化空氣在低溫下蒸發(fā)得液態(tài)氧氣。請回答下列問題：在上述反應(yīng)中，每生成1mol O2，各自需KClO3、KMnO4、 H2O2、H2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比是 在中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，各自放出O2在同溫同壓下的體積比是 答案 2KClO32 KCl3O2 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 2H2O2 = 2H2OO2 2H2O =2H2O2 2Na2O2

28、+ 2H2O= 4NaOH+O2 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 2F2 + 2H2O =4HF+ O2 2HClO=2HCl+O2 2HgO=2Hg+O2 2O3=3O2； 11.（1）1:3:3:3:3 2:1:2:2 高三化學(xué)知識(shí)小卡片(17)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：HNO3的性質(zhì)：1濃HNO3的不穩(wěn)定性：HNO3 ；所以濃HNO3應(yīng)放在 。2強(qiáng)氧化性：在常溫下，金屬 在濃HNO3里鈍化。氧化金屬： Cu + HNO3（?。? 其中被還原的HNO3與顯酸性的HNO3物質(zhì)的量之比為： Cu + HNO3（濃）= 其中被還原的HNO3與顯酸性的HNO3物質(zhì)的量之比為： 氧化非

29、金屬：C + HNO3（濃） S + HNO3（濃） 氧化化合物：3H2S +2HNO3（?。?3S+ 2NO+ 4H2O相關(guān)練習(xí)：某元素R的單質(zhì)與濃HNO3按物質(zhì)的量14發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出紅棕色氣體。則R單質(zhì)被HNO3氧化到 價(jià)。答案知識(shí)點(diǎn)：HNO3的性質(zhì)：1濃HNO3的不穩(wěn)定性：4HNO3 2H2O +O2+4NO2,陰暗處、避光。2鐵、鋁。3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O；1：3Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O；1：1C + 4HNO3（濃） CO2+4NO2+H2OS + 4HNO3（濃） SO2+4NO2+H2

30、O；+2或4高三化學(xué)知識(shí)小卡片(18)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：N元素不同價(jià)態(tài)的氧化性和還原性：當(dāng)N元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，例如： Cu + HNO3(稀) = 當(dāng)N元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性，例如： NH3 + O2 = (催化氧化，注明條件)當(dāng)N元素處于中間價(jià)時(shí)，既有氧化性，又有還原性，例如：已知NO2在酸性條件下，發(fā)生還原反應(yīng)后的產(chǎn)物為NO，發(fā)生氧化反應(yīng)后的產(chǎn)物為NO3。相關(guān)練習(xí)：現(xiàn)有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等試劑。請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)來說明NO2既有氧化性又有還原性。（已知MnO4 Mn2+）證明NO2具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是：

31、出現(xiàn)的現(xiàn)象為： 反應(yīng)的離子方程式為： 證明NO2具有還原性，應(yīng)選用的試劑是： 出現(xiàn)的現(xiàn)象為： 反應(yīng)的離子方程式為： 答案3Cu +8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O4NH3 +5O24NO+6H2O稀H2SO4、KI淀粉溶液、NaNO2溶液；溶液變棕黃色；2NO22I4H+=2NO+I2+2H2O稀H2SO4、KMnO4溶液；紫色溶液變成無色；5NO22MnO46H+=5NO3-+2Mn2+3H2O高三化學(xué)知識(shí)小卡片(19)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：濃H2SO4的性質(zhì)：1用固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)可得到HCl氣體，化學(xué)方程式為： 該反應(yīng)利用了濃H2SO4的 性。2濃

32、H2SO4常用作干燥劑，是利用了濃H2SO4的 性。但是它不能干燥 等氣體。3蔗糖與濃H2SO4混合可形成“黑面包”化學(xué)方程式為： 利用了濃H2SO4的 性。將濃H2SO4滴在干燥藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變 色。4Fe、Al在濃H2SO4中鈍化，表現(xiàn)了濃H2SO4的 性。5Cu在稀H2SO4中不能溶解，在濃H2SO4中加熱可溶解，化學(xué)方程式： 在該反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出了 性。6濃H2SO4還可以與非金屬反應(yīng)，寫出它與碳、磷反應(yīng)的化學(xué)方程式： 濃H2SO4表現(xiàn)出了 性。答案1NaCl+ H2SO4(濃)= NaHSO4+ HCl；難揮發(fā)性。2吸水性。堿性和還原性氣體。3C12H22O11=12C

33、+11H2O；脫水性；黑色。4強(qiáng)氧化性。5Cu2H2SO4CuSO4SO2+2H2O；強(qiáng)氧化性和酸性。6C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O；2P+5H2SO4（濃）=P2O5+5SO2+5H2O；強(qiáng)氧化性。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(20)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：SO42的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有SO42，有以下幾種操作方法，請判斷是否正確并說明理由：1加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液白色沉淀判斷一定有SO42，是否正確 理由 2加入HCl酸化的BaCl2溶液白色沉淀判斷一定有SO42，是否正確 理由 3加入Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加HCl沉淀不溶解判斷一定有SO42，

34、是否正確 理由 4若以上操作都不正確，則正確的操作是：先加入 現(xiàn)象 再加入 ，現(xiàn)象 判斷一定有SO42相關(guān)練習(xí)：現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 溶于水得無色溶液；向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。一定不存在的是 可能存在的物質(zhì)是 對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗(yàn)？ 答案1不正確；理由是若溶液中存在亞硫酸根離子易被硝酸氧化成硫酸根離子。2不正確；理由是若溶液中存在銀離子，也能生成白色沉淀。3不正確；理由是若溶液中存在亞硫酸根離子易被硝酸氧化成硫酸根離子。4先加入鹽酸現(xiàn)象無沉淀再加入氯化鋇，現(xiàn)象有白

35、色沉淀生成判斷一定有SO42相關(guān)練習(xí)：一定不存在的是CuSO4 、CaCO3 、Na2SO4；可能存在的物質(zhì)是KCl；用焰色反應(yīng)。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(21)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：氯水的成分：新制氯水中的粒子有： 七種。將新制氯水分成三份： 向第一份中滴入AgNO3溶液，參加反應(yīng)的微粒是： 離方： 向第二份中滴入Na2CO3溶液，參加反應(yīng)的微粒是： 離方： 向第三份中滴入KI淀粉溶液，參加反應(yīng)的微粒是 現(xiàn)象是： 離方： （4）寫出氯水滴入碳酸氫鈉溶液的化學(xué)方程式（5） 用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)：（用簡要的文字說

36、明）是：由于 是：由于 簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是還是？答案Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。 Cl- +Ag+=AgClH+ ;2H+CO32-= H2O+CO2 Cl2;溶液變棕黃色；Cl22I-= 2Cl-+I2(4) Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO（5）是由于氯水中含有鹽酸和次氯酸，二者都有酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。是由于次氯酸有較強(qiáng)的氧化性將溶液漂白。向褪色的溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液是否變紅，若變紅原因正確，若不變紅原因正確。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(22)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：FeBr2與Cl2的反應(yīng)：在含有m mol F

37、eBr2的溶液中通入n mol Cl2，反應(yīng)的情況有：當(dāng)m/n 時(shí)，由于Cl2量少，只氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為： 當(dāng)m/n 時(shí)， Cl2過量，將Fe2+和Br全部氧化，反應(yīng)的離子方程式為： 當(dāng) m/n 時(shí)，將Fe2+全部氧化，同時(shí)氧化一部分Br若m/n= 1:1 ，離子方程式為： 思考：在含有m mol FeI2的溶液中通入n mol Cl2，反應(yīng)的情況有：當(dāng)m/n 時(shí)，由于Cl2量少，只氧化 ，反應(yīng)的離子方程式為： 當(dāng)m/n 時(shí)， Cl2過量，將Fe2+和I全部氧化，反應(yīng)的離子方程式為： 當(dāng) m/n 時(shí)，將 全部氧化，同時(shí)氧化一部分 。答案大于等于2：1時(shí)，2Fe2+ Cl22Fe3

38、+2Cl0m/n2/3， 2Fe2+ 4 BrCl22Fe3+2Cl2Br22/3m/n2/1，2Fe2+ 2Br2Cl22Fe3+4ClBr2思考：大于等于2：1時(shí)，I；2 I Cl2I22Cl0m/n2/3， 2Fe2+ +4I2Cl22Fe3+I24Cl-當(dāng)1/3<m/n<1/2時(shí)；I-；Fe2+。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(23)整理人 常淑玲知識(shí)點(diǎn)：硅及其化合物性質(zhì)的“反常”：1.硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅；SiO2 + C = ；C過量，該反應(yīng)生成SiC。2.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與氫氟酸反應(yīng)，而且還有H2生成。 Si + HF

39、 = 3.非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)與堿液反應(yīng)一般不放出氫氣，而硅和鋁卻不然。Si + NaOH + H2O = 4.非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但硅為 。5.SiO2不溶于水制備不溶性硅酸只能用可溶性硅酸鹽和酸。 Na2SiO3 + HCl = 6.非金屬氧化物一般是分子晶體，而SiO2卻是 。一個(gè)Si原子跟 個(gè)O原子成鍵，一個(gè)O原子跟 個(gè)Si原子成鍵，30gSiO2中含SiO鍵 mol。知識(shí)點(diǎn)：硅及其化合物性質(zhì)的“反?！保?.酸性氧化物SiO2能與HF反應(yīng)；SiO2 + HF = 8.因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = 但在高溫下Na2CO3 +

40、SiO2 = 也能發(fā)生。答案1.SiO2 +2C =Si+2CO；2.Si + HF =SiF4+H2；3.Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3+H2;4.硅為半導(dǎo)體。5.Na2SiO3 +2HCl =2NaCl+H2SiO3;6.SiO2卻是原子晶體。一個(gè)Si原子跟4個(gè)O原子成鍵，一個(gè)O原子跟2個(gè)Si原子成鍵，30gSiO2中含SiO鍵1mol。7.酸性氧化物SiO2能與HF反應(yīng)；SiO2 +4HF=SiF4+H2O;8.Na2SiO3 + CO2 + 2H2O =2NaHCO3+ H2SiO3,但在高溫下Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(24)整理人