《酸和堿》復習課件1

1、 第十單元第十單元 酸和堿酸和堿考點聚焦考點聚焦經(jīng)典真題0上一頁上一頁下一頁下一頁考點聚焦考點聚焦考點考點1 1 酸堿指示劑酸堿指示劑1.1.概念：能跟概念：能跟_起反應而起反應而_的物質。的物質。2.2.指示劑在不同性質的物質中的顏色指示劑在不同性質的物質中的顏色 物質物質指示劑指示劑酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液 中性溶液中性溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _無色酚酞溶液無色酚酞溶液 _無色無色 酸或堿的溶液酸或堿的溶液 顯示不同顏色顯示不同顏色 紅色紅色 藍色藍色 紫色紫色 無色無色 紅色紅色 0上一頁上一頁下一頁下一頁考點考點2 酸的性質酸的性質1.常見酸的物理性質和主要用途常見酸

2、的物理性質和主要用途常見酸常見酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 溶質的溶質的化學式化學式色、態(tài)色、態(tài)氣味氣味HClH2SO4無色液體無色液體無色液體無色液體有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味0上一頁上一頁下一頁下一頁常見酸常見酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 敞開瓶口敞開瓶口時的現(xiàn)象時的現(xiàn)象 揮發(fā)性揮發(fā)性吸水性吸水性用途用途有白霧有白霧 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)無無有有金屬除銹、制造藥物、金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消胃液中的鹽酸幫助消化等化等金屬除銹、冶煉金金屬除銹、冶煉金屬、做干燥劑等屬、做干燥劑等0上一頁上一頁下一頁下一頁2.2.濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋( (如圖所示如圖所示) )

3、(1)(1)操作：一定要把操作：一定要把_加入到加入到_，以防止，以防止_。(2)(2)玻璃棒的作用：攪拌，使玻璃棒的作用：攪拌，使_。濃硫酸濃硫酸 水中水中 濃硫酸溶濃硫酸溶 于水時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺于水時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺 熱量及時散失熱量及時散失 0上一頁上一頁下一頁下一頁3.酸的化學性質酸的化學性質(1)酸與酸堿指示劑反應。酸與酸堿指示劑反應。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使無色酚酞溶液，使無色酚酞溶液_。(2)酸與某些金屬反應，例如：酸與某些金屬反應，例如：鐵和鹽酸鐵和鹽酸:(寫化學方程式，下同寫化學方程式，下同)_鋁和稀硫酸：鋁和稀硫酸：_(3)酸

4、與某些金屬氧化物反應，例如：酸與某些金屬氧化物反應，例如：氧化銅和鹽酸：氧化銅和鹽酸：_氧化鐵和硫酸：氧化鐵和硫酸：_變紅色變紅色 不變色不變色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+3H2SO4(稀稀)=Al2(SO4)3+3H2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O0上一頁上一頁下一頁下一頁(4)酸與堿反應，例如：酸與堿反應，例如：鹽酸和氫氧化銅：鹽酸和氫氧化銅：_硫酸和氫氧化鋇：硫酸和氫氧化鋇：_(5)酸與某些鹽反應，例如：酸與某些鹽反應，例如：氯化鋇和硫酸：氯化鋇和硫酸：_硝酸銀和鹽酸：硝酸銀和鹽酸：_2HCl+Cu(OH)2

5、=CuCl2+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 0上一頁上一頁下一頁下一頁【思考感悟思考感悟】1.1.當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質量當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質量怎樣變化？溶質質量分數(shù)呢？怎樣變化？溶質質量分數(shù)呢？提示：提示：濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶質質量減小，溶液質量減小，溶質質量分數(shù)減??；濃硫酸有吸質質量減小，溶液質量減小，溶質質量分數(shù)減小；濃硫酸有吸水性，溶劑質量

6、增大，溶液質量增大，而溶質質量未變，所以水性，溶劑質量增大，溶液質量增大，而溶質質量未變，所以溶質質量分數(shù)減小。溶質質量分數(shù)減小。0上一頁上一頁下一頁下一頁2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質？哪些氣體可以用濃濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？硫酸干燥？提示：提示：濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應。如濃硫酸可分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應。如濃硫酸可以干燥以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體。因為氨氣能與硫酸發(fā)生化等氣體。因為氨氣能與硫酸發(fā)生化學反

7、應，故不能用濃硫酸干燥氨氣。學反應，故不能用濃硫酸干燥氨氣。0上一頁上一頁下一頁下一頁考點考點3 3 堿的性質堿的性質1.1.常見堿的物理性質和主要用途常見堿的物理性質和主要用途氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 俗名俗名 物物理理性性質質色、態(tài)色、態(tài) 溶解性溶解性 燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固體白色固體 白色粉末狀固體白色粉末狀固體 極易溶于水，并放出大極易溶于水，并放出大量的熱量的熱 微微溶溶于水，溶解度于水，溶解度隨溫度升高而降低隨溫度升高而降低0上一頁上一頁下一頁下一頁氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 物物理理性性質質吸水性吸水性 腐蝕性腐蝕

8、性 制法制法( (寫化學寫化學方程式方程式) ) 用途用途 有強腐蝕性有強腐蝕性 有較強腐蝕性有較強腐蝕性 CaO+H2O=Ca(OH)2易吸收空氣中的水分而潮解易吸收空氣中的水分而潮解 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH(1)(1)做氣體干燥劑做氣體干燥劑(2)(2)去除油污去除油污(1)(1)做建筑材料做建筑材料(2)(2)改良酸性土壤改良酸性土壤0上一頁上一頁下一頁下一頁2.堿的化學性質堿的化學性質(1)堿能和酸堿指示劑反應。堿能和酸堿指示劑反應。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使無色酚酞溶液，使無色酚酞溶液_。(2)堿能和某些非金屬氧化物反應。例如：堿能和某些非金屬

9、氧化物反應。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：澄清石灰水中通入二氧化碳：_。氫氧化鈉固體暴露在空氣中：氫氧化鈉固體暴露在空氣中：_。變藍色變藍色 變紅色變紅色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 0上一頁上一頁下一頁下一頁(3)堿能和酸發(fā)生中和反應。例如：堿能和酸發(fā)生中和反應。例如：氫氧化鈉與鹽酸反應：氫氧化鈉與鹽酸反應：_。(4)堿能和部分鹽反應堿能和部分鹽反應(只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反應應)。例如：。例如：NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液：溶液：_。NaOH+HCl=NaCl+H2O CuSO4+

10、2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 0上一頁上一頁下一頁下一頁【思考感悟思考感悟】實驗室常用澄清的石灰水檢驗實驗室常用澄清的石灰水檢驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收來吸收CO2，你知道其中的原因嗎？，你知道其中的原因嗎？提示：提示：用澄清的石灰水檢驗用澄清的石灰水檢驗CO2，是因其與，是因其與CO2反應有變渾反應有變渾濁特征現(xiàn)象出現(xiàn)，而氫氧化鈉溶液雖與濁特征現(xiàn)象出現(xiàn)，而氫氧化鈉溶液雖與CO2反應但無明顯現(xiàn)反應但無明顯現(xiàn)象，故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗象，故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗CO2；實驗室常用氫氧；實驗室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收化鈉溶液，不用

11、氧氧化鈣溶液吸收CO2的原因是：氫氧化鈣的原因是：氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的二氧化碳。利于吸收較多的二氧化碳。0上一頁上一頁下一頁下一頁考點考點4 酸和堿之間發(fā)生的反應酸和堿之間發(fā)生的反應1.中和反應中和反應(1)概念：概念：_作用生成作用生成_的反應。的反應。(2)實質：酸溶液中的實質：酸溶液中的_和堿溶液中的和堿溶液中的_結合生成結合生成_。酸與堿酸與堿 鹽和水鹽和水 H+ OH- 水水 (3)應用：應用：改良土壤：農業(yè)上用改良土壤：農業(yè)上用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；處理廢水：如用熟石灰中和

12、硫酸廠的污水，化學方程式為：處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學方程式為：_；用于醫(yī)藥：用含用于醫(yī)藥：用含_的藥物中和過多的胃酸，反應的的藥物中和過多的胃酸，反應的化學方程式為：化學方程式為：_。熟石灰熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 堿性物質堿性物質 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 0上一頁上一頁下一頁下一頁2.溶液酸、堿度的表示方法溶液酸、堿度的表示方法pH(1)溶液酸堿性的測定。溶液酸堿性的測定。實驗室常用實驗室常用 測定溶液的酸堿性，其中測定溶液的酸堿性，其中 和和_是兩種常用的酸堿指示劑。是兩種常用的酸堿指示劑。(2)溶液酸堿度的測定。溶

13、液酸堿度的測定。常用常用_測定溶液的測定溶液的_，即溶液的酸堿度，溶液的，即溶液的酸堿度，溶液的pH范范圍通常在圍通常在014之間。溶液之間。溶液pH與酸堿性的關系為：與酸堿性的關系為：酸堿指示劑酸堿指示劑 紫色石蕊試液紫色石蕊試液 無色酚酞試液無色酚酞試液 pH試紙試紙 pH 增強增強 增強增強 0上一頁上一頁下一頁下一頁(3)測定溶液測定溶液pH的方法。的方法。在在_上放一片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液體試紙，用玻璃棒蘸取待測液體滴到滴到_上，把上，把_與與_對比，即對比，即可得出被測溶液的可得出被測溶液的pH，此法測得的，此法測得的pH為整數(shù)值。為整數(shù)值。(4)溶液酸堿度的應用。

14、溶液酸堿度的應用。了解土壤的酸堿性，農作物一般適宜在了解土壤的酸堿性，農作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土的土壤中生長。壤中生長。測定雨水的測定雨水的pH(因溶解有因溶解有CO2，CO2+ H2O= H2CO3，正常雨，正常雨水的水的pH約為約為_，酸雨的，酸雨的pH_)，了解空氣的污染情況。，了解空氣的污染情況。測定人體體液的測定人體體液的pH，了解人體的健康狀況。，了解人體的健康狀況。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片 pH試紙試紙 試紙顯示的顏色試紙顯示的顏色 標準比色卡標準比色卡 5.6 5.6 0上一頁上一頁下一頁下一頁【甄別甄別判斷判斷】 1.1.凡生成鹽和水的反應一定是中和反應

15、。凡生成鹽和水的反應一定是中和反應。( ( ) )提示：提示：只有酸與堿作用生成鹽和水的反應才是中和反應。如酸只有酸與堿作用生成鹽和水的反應才是中和反應。如酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，但不是中和反應；二氧化碳與與金屬氧化物反應生成鹽和水，但不是中和反應；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，也不是中和反應。氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，也不是中和反應。2.2.因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應，因而可以用氫氧化因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應，因而可以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸鈉溶液來治療胃酸( (鹽酸鹽酸) )過多癥。過多癥。( ( ) )提示：提示：氫氧化鈉具有強腐蝕性，會對人體造成更大的

16、傷害，不氫氧化鈉具有強腐蝕性，會對人體造成更大的傷害，不能用來治療胃酸過多。能用來治療胃酸過多。 0上一頁上一頁下一頁下一頁3.用用pH試紙測溶液的試紙測溶液的pH時，預先將試紙濕潤，則不會對實驗時，預先將試紙濕潤，則不會對實驗結果產(chǎn)生影響。結果產(chǎn)生影響。( )提示：提示：用用pH試紙測溶液的試紙測溶液的pH時，預先將試紙濕潤，若被測液時，預先將試紙濕潤，若被測液體呈酸性，則測得結果會偏大；若被測液體呈堿性，則測得結體呈酸性，則測得結果會偏大；若被測液體呈堿性，則測得結果將偏??；若被測液體呈中性，則測得結果與實際值相等。果將偏??；若被測液體呈中性，則測得結果與實際值相等。 0上一頁上一頁下一頁

17、下一頁經(jīng)典真題考點考點1 溶液的酸堿性與酸堿度溶液的酸堿性與酸堿度【高頻考點高頻考點】根據(jù)酸堿指示劑在溶液中的顏色判斷溶液的酸堿根據(jù)酸堿指示劑在溶液中的顏色判斷溶液的酸堿性；根據(jù)溶液的酸堿性，判斷溶液的性；根據(jù)溶液的酸堿性，判斷溶液的pH范圍；用范圍；用pH試紙測定溶試紙測定溶液的液的pH；根據(jù)溶液；根據(jù)溶液pH，判斷溶液酸堿性強弱等，判斷溶液酸堿性強弱等1.(懷化中考懷化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是( )A.燒堿溶液燒堿溶液 B.稀硫酸稀硫酸 C.稀鹽酸稀鹽酸 D.醋酸溶液醋酸溶液0A上一頁上一頁下一頁下一頁【解析解析】本題考查酸堿指示劑遇酸堿溶液的

18、顏色變化。解答本題的關鍵本題考查酸堿指示劑遇酸堿溶液的顏色變化。解答本題的關鍵應明確三點：應明確三點：(1)(1)無色酚酞試液遇到堿性溶液變紅色，遇中性和酸性溶液都不無色酚酞試液遇到堿性溶液變紅色，遇中性和酸性溶液都不變色。變色。(2)(2)燒堿溶液顯堿性。燒堿溶液顯堿性。(3)(3)稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都顯酸性。由此分析，燒堿溶液稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都顯酸性。由此分析，燒堿溶液能使酚酞試液變紅，稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都不能使無色能使酚酞試液變紅，稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都不能使無色酚酞試液變色。酚酞試液變色。故選故選A 0上一頁上一頁下一頁下一頁2.(泰安中考泰安中考)下表是部分農

19、作物生長對土壤下表是部分農作物生長對土壤pH的要求。如果某的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農作物是地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農作物是( )A.大豆大豆 B.茶茶 C.玉米玉米 D.馬鈴薯馬鈴薯農作物農作物大豆大豆茶茶玉米玉米馬鈴薯馬鈴薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5【解析解析】本題考查溶液酸堿性與本題考查溶液酸堿性與pH的關系，解答本題的關鍵的關系，解答本題的關鍵應明確酸雨指的是應明確酸雨指的是pH5.6的雨水，所以適合在堿性的土壤中生的雨水，所以適合在堿性的土壤中生長的作物不適合在該地區(qū)種植。長的作物不適合在該地區(qū)種植。0C上一頁上一頁下

20、一頁下一頁3.(肇慶中考肇慶中考)少年兒童按如圖時間就餐，口腔殘留食物的少年兒童按如圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在在一天中的變化如下：一天中的變化如下：0上一頁上一頁下一頁下一頁已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在慮，你認為三次刷牙時間最好安排在( )( )A.三次吃點心后三次吃點心后 B.早、午、晚餐前早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后早、午、晚餐后【解析解析】本題屬于信息題，依據(jù)圖表信息分析溶液酸堿性的變本題屬于信息題，依據(jù)圖表信息分析溶液酸堿性

21、的變化情況。解答本題的關鍵應認真分析圖表，找到口腔中化情況。解答本題的關鍵應認真分析圖表，找到口腔中pH的的變化規(guī)律，從圖表中可以看出，三次吃點心之后，口腔中的變化規(guī)律，從圖表中可以看出，三次吃點心之后，口腔中的pH最小，是顯酸性的，所以應在吃點心后刷牙。最小，是顯酸性的，所以應在吃點心后刷牙。0A上一頁上一頁下一頁下一頁考點考點2 2 酸的性質和用途酸的性質和用途【高頻考點高頻考點】酸的組成特點；濃酸的物理性質；稀酸的化學性酸的組成特點；濃酸的物理性質；稀酸的化學性質；有關反應的現(xiàn)象；化學方程式的書寫；反應類型的判斷；質；有關反應的現(xiàn)象；化學方程式的書寫；反應類型的判斷；主要用途等。主要用途

22、等。0上一頁上一頁下一頁下一頁4.(臺州中考臺州中考)打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧白霧”出現(xiàn)。出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子、氫離子(H+)和氯離子和氯離子(Cl-)，下列，下列實驗能證明實驗能證明“白霧白霧”中含有氫離子的是中含有氫離子的是( )A. B. C. D.0 D上一頁上一頁下一頁下一頁【解析解析】本題結合鹽酸的有關實驗現(xiàn)象，確定與氫離子有關的實驗。本題結合鹽酸的有關實驗現(xiàn)象，確定與氫離子有關的實驗。中，紫色石蕊溶液變紅說明有氫離子存在。中，紫色石蕊溶液變紅說明有氫離子存在。中，有白色沉淀生成說明有氯離子存在。中，

23、有白色沉淀生成說明有氯離子存在。中，測溶液的中，測溶液的pH小于小于7，說明溶液顯酸性，這與氫離子有關。，說明溶液顯酸性，這與氫離子有關。中，溶液由紅色逐漸變成無色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中中，溶液由紅色逐漸變成無色，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應，這與氫離子有關。和反應，這與氫離子有關。故選故選D。0上一頁上一頁下一頁下一頁5.(無錫中考無錫中考)化學使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質間發(fā)化學使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中無色溶液生化學反應的顏色變化，其中無色溶液X是是( )A.稀鹽酸稀鹽酸B.澄清石灰水澄清石灰水C.稀硫酸稀硫酸D.硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液0C

24、上一頁上一頁下一頁下一頁【解析解析】本題結合物質間的轉化圖考查酸的性質。根據(jù)溶液的顏色及沉本題結合物質間的轉化圖考查酸的性質。根據(jù)溶液的顏色及沉淀顏色判斷所發(fā)生的反應是解答本題的突破口。解答本題的關淀顏色判斷所發(fā)生的反應是解答本題的突破口。解答本題的關鍵應明確三點：鍵應明確三點：(1)能使紫色石蕊試液變紅的是酸性溶液。能使紫色石蕊試液變紅的是酸性溶液。(2)既能和鐵反應，又能和氧化銅反應的是酸。既能和鐵反應，又能和氧化銅反應的是酸。(3)和和Ba(OH)2反應生成白色沉淀的酸應含有反應生成白色沉淀的酸應含有SO42-。由此分析，。由此分析，該溶液應是稀硫酸。該溶液應是稀硫酸。故選故選C0上一頁

25、上一頁下一頁下一頁6.(佛山中考佛山中考)調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸(CH3COOH)，與我們生活緊密相聯(lián)。根據(jù)所學知識回答：，與我們生活緊密相聯(lián)。根據(jù)所學知識回答：(1)食醋能用作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出食醋能用作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-和和_(填離子符號填離子符號)。(2)食醋的酸味能促進人體胃酸的分泌，胃酸的成分是食醋的酸味能促進人體胃酸的分泌，胃酸的成分是_(填化學式填化學式)

26、。0H+ HCl上一頁上一頁下一頁下一頁(3)食醋能軟化魚骨或雞蛋殼，原因是醋酸能與食醋能軟化魚骨或雞蛋殼，原因是醋酸能與_(填化學填化學式式)反應。反應。(4)若若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗。溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發(fā)生反應的化學方程式為：清洗過程中發(fā)生反應的化學方程式為： 。(5)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶在酶的作用下與空氣中的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體，已知在用酒反應得到醋酸和另一種液體，已知在用酒制取食醋過程中，質量增加了制取食醋過程中，質量增加了16

27、 kg，則所得食醋中醋酸的質，則所得食醋中醋酸的質量為量為_kg。0CaCO3CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 30上一頁上一頁下一頁下一頁【解析解析】本題考查酸的性質，解題時要注意知識的遷移，即把我們不熟本題考查酸的性質，解題時要注意知識的遷移，即把我們不熟悉的酸悉的酸(醋酸醋酸)與常見的酸與常見的酸(如鹽酸如鹽酸)相結合來解題。相結合來解題。(1)可溶性酸都能解離出共同的離子可溶性酸都能解離出共同的離子H+。(2)胃液中的酸為鹽酸。胃液中的酸為鹽酸。(3)魚骨和雞蛋殼的主要成分為魚骨和雞蛋殼的主要成分為CaCO3，酸能與，酸能與CaCO3反應生成反應生成可溶性物質，從而軟

28、化魚骨和雞蛋殼。可溶性物質，從而軟化魚骨和雞蛋殼。(4)可仿照可仿照NaOH與鹽酸的反應書寫化學方程式。與鹽酸的反應書寫化學方程式。(5)根據(jù)質量守恒定律，在用酒制取食醋的過程中，增加的質量根據(jù)質量守恒定律，在用酒制取食醋的過程中，增加的質量為氧氣的質量，化學反應方程式為為氧氣的質量，化學反應方程式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O可求得食醋中醋酸的質量為可求得食醋中醋酸的質量為30 kg。0上一頁上一頁下一頁下一頁答案：答案：(1)H+ (2)HCl (3)CaCO3(4) CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O (5) 300上一頁上一頁下一頁下一頁考點考點3 堿

29、的性質和用途堿的性質和用途【高頻考點高頻考點】堿的組成特點；堿的組成特點；NaOH、Ca(OH)2的俗稱、物理的俗稱、物理性質、化學性質、有關反應的現(xiàn)象、化學方程式的書寫及主要性質、化學性質、有關反應的現(xiàn)象、化學方程式的書寫及主要用途、存放注意事項等用途、存放注意事項等7.(揚州中考揚州中考)下列物質屬于堿的是下列物質屬于堿的是( )A.CO2 B.HCl C.NH3H2O D.K2SO40C上一頁上一頁下一頁下一頁【解析解析】本題考查堿的概念，解答本題需要明確一點，堿是電離時生成本題考查堿的概念，解答本題需要明確一點，堿是電離時生成的陰離子全部是的陰離子全部是OH-的化合物。的化合物。CO2

30、 、HCl和和K2SO4分別屬于分別屬于氧化物、酸和鹽；氧化物、酸和鹽；NH3H2O在水中會解離出在水中會解離出OH-和和NH4+，故屬，故屬于堿。于堿。故選故選C。0上一頁上一頁下一頁下一頁8.(廣州中考廣州中考)堿溶液中都含有堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列有關同的性質。下列有關Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性性質的描述中不屬于堿的共同性質的是質的是( )A.能使紫色石蕊溶液變藍色能使紫色石蕊溶液變藍色B.能與鹽酸反應生成水能與鹽酸反應生成水C.能與能與Na2SO4溶液反應生成溶液反應生成BaSO4沉淀沉淀D.能與能與CO2反

31、應生成水反應生成水00C上一頁上一頁下一頁下一頁【解析解析】本題重點考查堿的性質。解答本題應明確堿的共性。本題重點考查堿的性質。解答本題應明確堿的共性。堿的共性有：堿的共性有：(1)能使紫色石蕊試液變藍色；能使紫色石蕊試液變藍色；(2)能和酸反應生成鹽和水；能和酸反應生成鹽和水；(3)能與某些非金屬氧化物如能與某些非金屬氧化物如CO2反應生成鹽和水。反應生成鹽和水。Ba(OH)2與與Na2SO4的反應是的反應是Ba(OH)2的個性，其他堿如的個性，其他堿如KOH就不能與就不能與Na2SO4反應。反應。故選故選C。0上一頁上一頁下一頁下一頁9.(9.(隨州中考隨州中考) )某興趣小組的同學在老師

32、的指導下，對一瓶沒有某興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進行探究，請你一起參與。塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進行探究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}提出問題】該氫氧化鈣溶液是否全部變質？該氫氧化鈣溶液是否全部變質？【猜想與假設猜想與假設】猜想：氫氧化鈣溶液可能全部變質，變成碳酸鈣。猜想：氫氧化鈣溶液可能全部變質，變成碳酸鈣。猜想：氫氧化鈣溶液可能部分變質，其成分是猜想：氫氧化鈣溶液可能部分變質，其成分是 。0碳酸鈣和氫氧化鈣碳酸鈣和氫氧化鈣 或或CaCO3和和Ca(OH)2上一頁上一頁下一頁下一頁【實驗探究實驗探究】實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 實驗結論實驗結論 (1)(

33、1)取樣于試管取樣于試管中，滴加稀鹽酸，中，滴加稀鹽酸，充分振蕩充分振蕩 有有_生成生成 原溶液中一定含有原溶液中一定含有碳酸鈣碳酸鈣(2)(2)另取樣于試另取樣于試管中，滴加酚酞管中，滴加酚酞溶液溶液 溶液呈紅色溶液呈紅色 原溶液中含有原溶液中含有 _0無色氣體無色氣體氫氧化鈣或氫氧化鈣或Ca(OH)2上一頁上一頁下一頁下一頁【實驗結論實驗結論】綜合上述實驗綜合上述實驗(1)(1)、(2)(2)，你得出的結論是猜想，你得出的結論是猜想_成立。成立?！痉此寂c拓展反思與拓展】(1)(1)氫氧化鈣露置于空氣中容易變質，原因是氫氧化鈣露置于空氣中容易變質，原因是 ( (用化學方程式表示用化學方程式表

34、示) )。(2)(2)在分析化學反應后的物質成分時，除了考慮生成物外，還在分析化學反應后的物質成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是需考慮的是 。0CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O反應物是否有剩余反應物是否有剩余(或反應物是否反應完全等或反應物是否反應完全等)上一頁上一頁下一頁下一頁【解析解析】本題以實驗探究題的形式考查氫氧化鈣的性質及變質產(chǎn)物的推本題以實驗探究題的形式考查氫氧化鈣的性質及變質產(chǎn)物的推斷。氫氧化鈣可以和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，如果斷。氫氧化鈣可以和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，如果部分變質，成分應為碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物?？梢酝ㄟ^加部分變質，成分應為碳酸

35、鈣和氫氧化鈣的混合物?？梢酝ㄟ^加入稀鹽酸看是否有氣泡來檢驗碳酸鈣，通過加酚酞溶液看是否入稀鹽酸看是否有氣泡來檢驗碳酸鈣，通過加酚酞溶液看是否變紅來檢驗氫氧化鈣。反應后的物質中一定有生成物，還可能變紅來檢驗氫氧化鈣。反應后的物質中一定有生成物，還可能有剩余的反應物。有剩余的反應物。0上一頁上一頁下一頁下一頁答案：答案：【猜想與假設猜想與假設】碳酸鈣和氫氧化鈣碳酸鈣和氫氧化鈣 或或CaCO3和和Ca(OH)2【實驗探究實驗探究】(1)無色氣體無色氣體 (2)氫氧化鈣或氫氧化鈣或Ca(OH)2【實驗結論實驗結論】【反思與拓展反思與拓展】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)反應物是否

36、有剩余反應物是否有剩余(或反應物是否反應完全等或反應物是否反應完全等)0上一頁上一頁下一頁下一頁考點考點4 酸堿之間的中和反應酸堿之間的中和反應【高頻考點高頻考點】中和反應的概念、實質；反應現(xiàn)象；反應中溶液中和反應的概念、實質；反應現(xiàn)象；反應中溶液pH的變化；應用；綜合實驗探究等的變化；應用；綜合實驗探究等10.(揚州中考揚州中考)酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是下列應用與中和反應原理無關的是( )A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B.服用含服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多的藥物治

37、療胃酸過多C.施用熟石灰改良酸性土壤施用熟石灰改良酸性土壤D.用用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸0A上一頁上一頁下一頁下一頁【解析解析】本題主要考查中和反應的相關知識，解答本題的關鍵是明確中本題主要考查中和反應的相關知識，解答本題的關鍵是明確中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。中和反應的反應物是和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。中和反應的反應物是酸和堿，酸和堿，A中熟石灰和硫酸銅分別屬于堿和鹽，故這兩者之間中熟石灰和硫酸銅分別屬于堿和鹽，故這兩者之間的反應不屬于中和反應。的反應不屬于中和反應。故選故選A。0上一頁上一頁下一頁下一頁11.(煙臺中考煙臺中考)

38、(雙選雙選)實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是實的說法正確的是( )0A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應C.A點時的溶液能使酚酞溶液變紅點時的溶液能使酚酞溶液變紅D.C點時，溶液中的溶質只有氯化氫點時，溶液中的溶質只有氯化氫B C上一頁上一頁下一頁下一頁【解析解析】解答本題需明確兩點：解答本題需明確兩點：(1)酸堿性與酸堿性與pH的關系

39、；的關系；(2)中和反應的產(chǎn)物。中和反應的產(chǎn)物。A選項，該曲線選項，該曲線pH由大于由大于7逐漸減小，可知此操作為向堿溶液逐漸減小，可知此操作為向堿溶液中加酸，中加酸，A錯誤；錯誤；B選項選項,B點點pH等于等于7表明此時恰好完全反應，表明此時恰好完全反應，B正確；正確；C選項選項,A點溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，點溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，C正確；正確；D選項選項,C點溶液中除了含有氯化氫之外，還含有酸堿反應生成點溶液中除了含有氯化氫之外，還含有酸堿反應生成的氯化鈉，的氯化鈉，D錯誤。錯誤。故選故選B、C。上一頁上一頁下一頁下一頁12.(十堰中考十堰中考)小強向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有小強向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，他取明顯現(xiàn)象。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，他取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。于是他得出到酚酞溶液不變色。于是他得出“兩種物質恰好完全反應兩種物質恰好完全反應”的的結論。結論。(1)小雨認為小強的結論是不合理的，你認為小雨的理由是小雨認為小強的結論是不合理的，你認為小雨的理由是_；(2)請你設計一個實驗，探究鹽酸和氫